2018年秋浙教版科学八年级上册练习题：第5节 第2课时 饱和溶液,

溶液授课日期201年××月××日时间 A / B / C / D / E / F段主题溶液教学内容(1)理解溶液中的溶质质量分数的意义。

(2)会进行溶液中溶质质量分数的简单计算。

(3)说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方法。

(4)按要求配制溶液，说明有关配制方案。

1、上次课后作业习题讲评。

2、温故知新：什么是物质的溶解性？影响物质溶解性的因素有哪些？饱和溶液和不饱和溶液的定义。

饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。

一、物质的溶解度1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

注意点：(1)理解这个概念，抓住四个方面：一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、所溶解的溶质质量（单位为克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。

注意：1、比较物质的溶解度时要有具体的温度值或X 围。

2、对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸发结晶。

对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶即降温结晶。

[例1] 如图所示为A 、B 两种固体物质的溶解度曲线．（1）30℃时，A 的溶解度（填“大于”、“小于”、或“等于”）B 的溶解度；（2）20℃时，若配制溶质质量分数为5%的A 溶液100g ，需要Ag ，该温度下为何不能配制成30%的A 溶液，理由是答案:（1）小于 （2）5g 因为其饱和溶液的溶质质量为28.6%＜30%，所以不能二、溶液的配制1．溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。

即一定量的溶液里所含溶质的量。

2．公式：溶质质量分数＝100% 溶质质量溶液质量（溶质质量+溶液质量）即：C%＝m m 质液×100%＝m m m 质质剂＋×100% 当已知溶液的密度d 和体积V ，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：溶液的质量（克）=溶液密度d （克/厘米3）×V （厘米3）溶质的质量（克）=d （克/厘米3）×V （厘米3）×质量百分比浓度[注意]：①溶质质量分数没有单位②溶质质量分数常用小数或百分数表示【例2】从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升？【例7】下图是小明配制100g 质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：①②③④⑤⑴配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g 。

浙教版八年级上册科学第一章水和水的溶液测试卷一．选择题1.关于水的组成，下列说法正确的是（）A. 水是由氢气和氧气组成的B. 水是由水分子组成的C. 水是由氢原子和氧原子组成的D. 水是由氢元素和氧元素组成的2.用如图所示装置进行电解水实验（其中乙电极连接了电源的正极），反应一段时间后，对有关现象和结论的描述，正确的是（）A. 甲试管中收集到的气体能支持燃烧B. 乙试管中收集到可燃的气体C. 甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2∶1D. 甲、乙两试管中收集到的气体体积比为2∶13.一个铅球和两个铁球，它们体积相同，使其分别浸入水和煤油中(ρ水>ρ煤油），如图所示，若三者受到的浮力分别为F1、F2、F3，则以下正确的是（）A. F1＝F2＝F3B. F1＝F2＞F3C. F1＞F2＝F3D. F1＞F2＞F34.长江上，一艘满载货物的轮船在卸完一半货物后，该艘轮船（）A. 会浮起一些，所受浮力变小B. 会浮起一些，所受浮力变大C. 会下沉一些，所受浮力变大D. 会始终漂浮，所受浮力不变5.质量相同的甲、乙、丙、丁4 个小球，分别静止在水中的不同深度处，如图所示，则说法正确的是（）A. 甲浮力最小B. 丁浮力最大C. 丙丁浮力一定相等D. 甲乙浮力一定相等6.小明学习了浮力知识以后，对热气球运动产生了兴趣，他在网上收集了许多关于热气球的知识及类似如图所示的图片。

以下是他对热气球运动所做的猜想，其中正确的是（）A. 通过调节火焰大小，改变热气球的体积来调节热气球飞行的高度，进而选择需要的风向B. 通过改变人在吊篮中站立的位置，来改变热气球飞行的方向C. 通过调节火焰的大小，改变热气球内的空气密度来调节热气球的飞行高度，进而选择需要的风向D. 通过调节火焰喷射的方向，来改变热气球飞行的方向7.如图所示，在三个相同的容器中装有质量相同的水，将木块A、金属块B按不同的方式放入水中，待A、B静止时，水面高度的大小关系相比较，正确的是（）A. h甲＝h乙＝h丙B. h甲＝h乙＞h丙C. h甲＞h乙＝h丙 D. h甲＞h乙＞h丙8.往容器中注入一些水，如图所示，a、b是能自由移动的物体，c、d是容器自身凸起的一部分，则下列说法中错误的是（）A. a物体一定受浮力作用B. b物体一定受浮力作用C. c物体一定受浮力作用D. d物体一定受浮力作用。

14．如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时 的溶解度，回答问题。
(1)找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围 ___2_0_～__3_0_℃_______。
(2)60 ℃时，按图示操作：
A中溶液是_不__饱__和___(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中 溶液的总质量是__1_6_7_._6__克。 (3)50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸 发10克水后，再恢复到50 ℃，剩余溶液的质量：NaCl 溶液__大__于____(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
(1)A 、 B 、 C 三 点 所 对 应 的 溶 液 ， 属 于 不 饱 和 溶 液 的 是 ______C__________(填字母)。
(2)在40 ℃时，M物质的溶解度为___1_6_0___克，若保持溶剂的 质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的 方法是__降__温__结__晶_________________________________。
5．【中考·来宾】20 ℃时氯 化钾的溶解度为 34克， 下列是四位同学在20 ℃ 时配制的氯化钾溶液， 其中一定达到饱和的是( )
【解析】20 ℃时，氯化钾的溶解度是34克，其含义是 ：20 ℃时，100克水中溶解34克氯化钾达饱和，由此可 知，20 ℃时，50克水中溶解17克氯化钾达饱和，故选B 。
第四组 50 30 12
下列说法错误的是( ) A．20 ℃时，50克NaCl饱和溶液中含有18克NaCl B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9∶25 D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质 量，知道20 ℃时50克水中最多能溶解18克NaCl。20 ℃时 ，68克NaCl 饱和溶液中含有18克NaCl，A错误故选A。

第5节物质的溶解（第1课时）课堂笔记1．物质的溶解性（1）溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。

（2）影响物质溶解性的因素：①不同的物质在中的溶解性不同。

②同一种物质在中的溶解性不同。

③同一种物质在同一溶剂中的溶解性与有关。

2．物质溶解过程中的能量变化（1）有些物质溶解时，会放出，溶液的温度，如氢氧化钠（NaOH）。

（2）有些物质溶解时，会热量，溶液的温度，如硝酸铵（NH4NO3）。

（3）有些物质溶解时，溶液的温度基本不变，如氯化钠（NaCl）。

分层训练A组基础训练1．（某某中考）下列有关溶液的说法正确的是（）A．形成溶液的溶质都是固态物质B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量2．下列对物质的溶解性的描述中，错误的是（）A．物质的溶解性有强也有弱，强弱不同B．在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解C．溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关D．物质的溶解性是指一种物质在另一物质中的溶解能力3．在一小杯碘水中加入少量菜油，搅拌一下后静置，发现浮在水面上的菜油变成了紫红色而下面的水层颜色明显变浅，几乎变成了无色。

此实验现象说明（）A．碘在菜油中比在水中难溶解B．碘在菜油中比在水中易溶解C．碘在菜油和水中都难溶解D．碘在菜油中不溶解4．下列方法中不能加快蔗糖在水中溶解速度的措施是（）A．升高温度B．用玻璃棒搅拌 C．将颗粒磨碎D．多加些蔗糖5．向20mL水中加入一药匙蔗糖，搅拌后蔗糖很快溶解了；再向水中加入一药匙蔗糖，搅拌后有部分蔗糖不再溶解。

由此得出的结论是（）A．物质能够溶解的数量是无限的B．20mL水中不能溶解一药匙蔗糖C．加入的蔗糖越多能够溶解的也越多D．一定条件下，物质能溶解的数量是有限的6．为研究食盐和蔗糖在水中溶解能力的强弱，四位同学分别设计了实验，其中较为合理的是（）A．在20℃时，分别把10克食盐和10克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明食盐和蔗糖的溶解能力相同B．在20℃时，分别把10克食盐和20克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强C．在20℃时，分别把20克食盐和20克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现食盐只有部分溶解而蔗糖全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强D．把20克食盐放在15℃的50克水中，充分搅拌后发现只有部分溶解；把20克蔗糖放入20℃的50克水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强7．某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：20 碘2克水10克部分溶解从上表中分析可知，与物质溶解能力大小有关的因素是（）A．温度B．溶质的性质C．溶剂的性质 D．溶质的质量8．取4只相同的烧杯，分别装入等量的水。