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浙江省2020年高三上学期化学期末考试试卷B卷

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浙江省2020年高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·上海期末) 测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要用的仪器是（）A . 烧杯B . 坩埚C . 玻璃棒D . 电子天平2. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NAC . 92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NAD . 1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA3. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列说法中正确的是（）A . 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B . 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C . FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D . 向0.1 mol•L﹣1氨水中加入少量水，pH减小，减小4. （2分）(2015·慈利模拟) A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD . 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子5. （2分） (2017高一下·湖州期中) 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（）A . ①电子流动方向B . ②电流方向C . ③电极反应D . ④溶液中离子移动方向6. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 已知可逆反应aA＋bB cC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B . 该反应在T2温度时达到过化学平衡C . 该反应的逆反应是放热反应D . 升高温度，平衡会向正反应方向移动7. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 如图，从A处通入纯净的Cl2 ，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A . 浓H2SO4B . NaOH溶液C . Na2SO3溶液D . 饱和NaCl溶液二、综合题 (共2题；共6分)8. （4分）(2018·石家庄模拟) 人类对锡(50Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。

（1）锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多2个电子层，锡元素在周期表中的位置为________。

（2）锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。

在-13.2℃以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。

很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。

①克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有________性质。

a.不导电 b硬度大c.耐腐蚀②对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是________。

a.灰锡携带病毒b.灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化c.灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应（3）实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现，向SnCl2固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。

配制、保存SnCl2溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、________、________和水(填试剂名称)。

（4）工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。

但向1L 0.01 mol·L-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl2粉末时，一开始却并没观察至沉淀。

请分析原因________。

当加SnCl2至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。

此时溶液中硫离子浓度为________(保留两位有效数字)。

(提示：25℃时，Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28，Ksp(SnS)=1.0×10-25。

Sn(OH)2 是两性物质。

)（5）测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn2+，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。

但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。

写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式________，________。

9. （2分） 2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究﹣﹣核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置．（1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是________ ．A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能B．H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化D．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体E．一个NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键（2）基态碳（C）原子的轨道表示式为________（3）水也是生命必需物质．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰﹣Ⅶ的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________ 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成________ mol氢键．（4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图：该分子中的手性碳原子共有________ 个，碳原子的杂化方式共有________ 种．三、工业流程 (共1题；共4分)10. （4分） (2018高一下·淇县开学考) 下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。

请回答以下问题：（1） E溶液中溶质的化学式为________。

若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是________。

（2） A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是________，发生反应的化学方程式有________。

（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式________。

四、实验题 (共1题；共5分)11. （5分） (2015高二下·嘉峪关期中) 根据题意填空（1） AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH________7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：________；（2）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”、“抑制”）其水解．（3）向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是________，有关的离子方程式________．五、推断题 (共1题；共8分)12. （8分）(2016·六安模拟) 某天然油脂A的分子式为C37H106O6 ， 1mol该油脂水解可得到1molB、2mol 一元直链饱和脂肪酸C和1mol一元不饱和脂肪酸D，且C、D分子中碳原子数相同．以A为原料，通过如图的一系列转化关系，可以得到生物柴油G和高分子化合物M．已知：试回答下列问题：（1）用系统命名法给D命名为________；（2）C的结构简式为________；（3）下列有关生物柴油G的说法正确的是________；a．生物柴油G的主要成分属于烃类b．生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有优良的环保特性c．生物柴油是一种可再生能源，其资源不会像石油、煤炭那样会枯竭d．由于提炼生物柴油的原料可以用地沟油，所以生产生物柴油的成本低，我国已经大面积使用生物柴油来代替矿物油，彻底解决了能源危机问题（4）上述框图所示的下列物质的转化中，属于消去反应的是________；a、E→Gb、D→Fc、F→Hd、I→Je、J→K F、K→M（5）写出F→H的转化中，第一步反应的化学方程式________；（6）写出I→J的转化中，第一步反应的化学方程式________；（7）有机物J的一氯取代物（不考虑取代羟基上的氢，不考虑立体异构）有________种．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、综合题 (共2题；共6分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、三、工业流程 (共1题；共4分) 10-1、10-2、10-3、四、实验题 (共1题；共5分)11-1、11-2、11-3、五、推断题 (共1题；共8分) 12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、。

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杭州市2020年高三上学期期中化学试卷B卷

杭州市2020年高三上学期期中化学试卷B卷

杭州市2020年高三上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共43分)1. （2分）化学与社会、生产、生活紧密相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产玻璃B . 从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现C . 二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂D . 为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用2. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA3. （2分） (2016高一下·抚州月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 丙与庚的原子核外电子数相差3B . 原子半径：辛＞己＞戊C . 金属性：甲＞乙＞丁D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物4. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B . 视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10﹣6m 的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C . 医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%D . 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源5. （2分） (2015高一上·宁波月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据化合物在水溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质⑥根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．A . ②④⑥B . ①②④C . ①②③D . ②③④⑥6. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+2OH－═CO32－+H2OB . 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C . 钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑D . 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH－＋HCO3- ＝CaCO3↓+H2O7. （2分） (2016高二上·淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . 1L 0.3mol•L﹣1 CH3COOH溶液和3L 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25℃和80℃时的pHC . 在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率8. （2分） (2016高二上·新疆期末) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A . 存在的电离平衡为：HCO +H2O⇌H2CO3+OH﹣B . c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（OH﹣）C . HCO 的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D . c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）9. （2分） (2016高二下·于都月考) 在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A . △H＜0 m+n＞c+dB . △H＜0 m+n＜c+dC . △H＞0 m+n＞c+dD . △H＞0 m+n＜c+d10. （2分） (2016高二上·定州开学考) 如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB . X的氢化物没有Z的氢化物稳定C . 常见的Y的氢化物具有正四面体结构D . Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键11. （2分）橡胶是重要的工业原料，具有良好的弹性，但强度较差。

浙江省2020-2021年高三上学期期中化学试卷B卷

浙江省2020-2021年高三上学期期中化学试卷B卷

第 1 页 共 12 页 浙江省2020-2021年高三上学期期中化学试卷B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列应用利用了氧化还原反应原理的是（ ） A . 用“84消毒液”进行消毒 B . 用浓硫酸干燥二氧化硫气体 C . 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 D . 用小苏打治疗胃酸过多 2. （2分） 下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫． A . ①③④ B . ②③④ C . ①②④ D . ①②③④ 3. （2分） (2016高一上·吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子 B . 标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子 C . 含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1mol D . 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的个数为0.2NA个 4. （2分） (2015高一上·南昌月考) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 第 2 页 共 12 页

C . 使用容量瓶前检查它是否漏水 D . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 5. （2分） (2017高一上·平罗期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C . 碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑ D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 6. （2分） (2017·自贡模拟) 用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）．其中可行的是（ ）

浙江省温州市2020学年高一化学上学期期末教学质量统一检测试题(B)

浙江省温州市2020学年高一化学上学期期末教学质量统一检测试题(B)

4 4 浙江省温州市2020学年高一化学上学期期末教学质量统一检测试题（B ）本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。

考生须知：1. 考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。

2. 选择题的答案须用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

3. 非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4. 可能用到的相对原子质量：H －1 Li －7 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24Si －28 S －32 Cl －35.5 K －39 Ca －40 Fe －56 Cu －64 I －127选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于氧化物的是A ．O 2B ．CO 2C ．H 2SO 4D ．KOH2. 下列仪器名称为“锥形瓶”的是A ．B ．C ．D ．3. 下列属于非电解质的是A ．蔗糖B ．氯化钠C ．盐酸D ．镁4．下列能区分溶液和胶体的是 A ．观察颜色B ．过滤C ．丁达尔效应D ．静置5．下列属于氧化还原反应的是A ．CaO+H 2O =Ca(OH)2B ．2NaHCO 3△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O高温C ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2OD ．C+H 2O H +CO6. 下列电离方程式不．正．确．的是 A ．CH 3COOHCH 3COOˉ ＋ H +B ．NH 4ClNH ＋ ClˉC. NaOH = Na＋ ＋ OH ˉD ．K 2SO 4=2K +＋ SO 2－6 3 47. 下列说法不．正．确．的是 A ． 14 C 中质子数为 6、中子数为 8 B ．Si 在元素周期表中的位置：第三周期 IVA 族C ．S 2ˉ的结构示意图：8. 下列说法中不．正．确．的是A ．氯气呈黄绿色，有毒D. 1H 、2H 、3H 互为同位素B ．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉C ．氯气具有漂白性，不具有杀菌、消毒能力D ．将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟9．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A ．Ba 2＋、Cu 2＋、NO －、OHˉB ．Clˉ、SO 2－、Mg 2＋、Na ＋C ．CO 2ˉ、Cl ˉ、H ＋、K ＋D ． NH 、H ＋、SO 2－、ClO ˉ3 44 10. 下列有关 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 的比较，正确的是A. NaHCO 3 的热稳定性比 Na 2CO 3 弱B. 相同温度下，Na 2CO 3 在水中的溶解度比 NaHCO 3 小C. 与相同浓度的盐酸反应，Na 2CO 3 产生气泡比 NaHCO 3 快D. 等质量的 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 分别与足量盐酸反应，生成 CO 2 的质量相同 11. 下列说法不．正．确．的是 A ．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明B ．镁合金密度小、强度大，可用于制飞机的部件C ．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的药剂D ．硫酸可用于金属矿石的处理和金属材料的表面清洗12. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是A ．陶瓷、水泥、光导纤维都属于硅酸盐产品B ．硅单质常温下易与氧气、氯气等发生反应C ．SiO 2 是酸性氧化物，能溶于水得到硅酸D ．用水玻璃浸泡的木材、纺织品既耐腐蚀又不易着火13. 配制 1000mL 0.100 mol·Lˉ1 的 NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下：16 2 8 61②③④下列说法不．正．确．的是A.实验中用托盘天平称取 NaCl 固体 5.85gB.容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，不需干燥直接可用C．上述操作的先后顺序应该是④①③②D．操作②时，若俯视容量瓶，会导致溶液浓度偏大14．下列实验操作正确的是A.焰色反应时，可以用铁丝代替铂丝B.蒸馏含有少量 Fe3+的水时，将温度计插入水溶液中C.用pH 试纸测定新制氯水的 pH 值D.往浓硫酸与铜反应后的试管中加入蒸馏水，观察溶液的颜色15．下列说法不．正．确．的是A.侯德榜是我国著名化工专家，并发明了侯氏制碱法B.门捷列夫提出了元素周期律，并编制出第一张元素周期表C.玻尔发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸16.下列说法不．正．确．的是A.亚硫酸是一种弱酸，它容易被氧气、双氧水氧化成硫酸B.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性C．浓硫酸能与灼热的木炭反应，产生二氧化碳和二氧化硫D．工业上大量燃烧化石燃料是形成硫酸型酸雨的主要原因之一17.下列说法不．正．确．的是A．漂白粉应该密封保存B．金属钠、浓硫酸属于危险品，应保存在同一个专用实验柜中C．硅酸钠溶液不能保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中D．配制氯化亚铁溶液时常需加入铁粉18．下列有说法正确的是A.工业上通常用浓盐酸和软锰矿（主要含有 MnO2）混合加热生产氯气B.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅：SiO2+C 高温Si+CO2↑C．将海水加工后得到的氯化镁溶液进行电解，可以得到金属镁D．工业炼铁中，焦炭用于产生热量和 CO，CO 还原铁矿石得到金属铁19. 下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。

浙江省2020年高三上学期化学期末考试试卷D卷

浙江省2020年高三上学期化学期末考试试卷D卷

浙江省2020年高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应的焓变与反应的途径无关B . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成C . 白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化D . 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热2. （2分） (2017高一上·临海期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数数值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L氦气所含的原子数为NAB . 标准状况下，11.2g氢气所含的原子数约为5.6 NAC . 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3NAD . 36.5g HCl中含有的氯原子数为0.2NA3. （2分） (2016高二下·长春期中) 有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（）A . 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B . 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C . 先加新制氢氧化铜，微热，再加入溴水D . 先加入银氨溶液，微热，酸化后再加溴水4. （2分）下列有关过滤和蒸发实验的操作中不正确的是（）A . 过滤操作时，玻璃棒与三层滤纸相互接触B . 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C . 蒸发操作时，有大量固体析出后就停止加热D . 蒸发操作时，为防止局部受热应不停搅拌5. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列各组离子一定可以大量共存的是（）A . 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B . 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D . c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-6. （2分） (2017高二下·周口期末) Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。