人教版高中化学必修一 第二章 化学物质及其变化 单元综合 单元测试.docx

单元综合测试(二)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾水蒸气氯化铜碳酸钠子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。

盐酸为HCl的水溶液，为混合物，A项错；铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，C项错；水蒸气为纯净物，Na2CO3为电解质，D项错。

答案：B2．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。

下列说法正确的是()A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 6D．反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，因此②不属于置换反应，A项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得：①Cl2>Br2，②KClO3>Cl2，③KBrO3>KClO3，因此氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B项正确；反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为15，而不是16，C项错误；反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，D项错误。

答案：B3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuB．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OD．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag答案：B4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO－3C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4解析：A项中强碱性溶液意味着存在大量的OH－，OH－和Cu2＋反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存；B项中Fe3＋和OH－生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存；C项中Ca2＋和CO2－3反应生成沉淀而不能大量共存；D项中四种离子和H＋均不反应，可以大量共存。

第二章化学物质及其变化单元测试题一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。

在每小题只有一个正确答案)1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾食盐水氯化铜碳酸钠2.下列分类标准不正确的是 ()A.化学反应分为:氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)B.分散系分为:溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为:单质、化合物(标准:组成物质的元素种数)D.化合物分为:电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电)3.下列分类不正确的是 ()A.纯碱、烧碱均属碱类B.CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C.醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐4.下列反应的离子方程式正确的是()A.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.将氢氧化铁放入盐酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC.氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应:Ba2++S O42-BaSO4↓D.石灰石跟盐酸反应:C O32-+2H+H2O+CO2↑5.在无色溶液里能大量共存,但加入盐酸后不能大量共存的离子组是()A.Fe3+、K+、N O3-、Ag+B.Mg2+、Na+、C O32-、S O42-C.K+、Al3+、Cl-、N O3-D.Na+、K+、C O32-、Cl-6.下列图示中说法正确的是 ()A BC D7.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ()A.Zn2++2OH-Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH Zn(OH)2↓+Na2CO3B.Ba2++S O42-BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl-AgCl↓AgNO3+KCl AgCl↓+KNO3D.Cu+2Ag+Cu2++2AgCu+2AgCl CuCl2+2Ag8.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

第二章《化学物质及其变化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.如图所示，其工作原理不涉及氧化还原反应的是（）A． AB． BC． CD． D2.新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是 ()MFe2O x MFe2O yA． MFe2O x是氧化剂B． SO2是该反应的催化剂C．x<yD． MFe2O y是还原产物3.已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是()A． 2Fe3＋＋SO 2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋B． I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC． H 2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2OD． Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－4.已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。

如果还原2.4×10－3mol RO(OH)2+至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。

那么，R元素被还原成的价态是()A．－1B． 0C．＋1D．＋25.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种()A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物6.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()A． NH3B． CH4C． NaHCO3D． HClO37.下列叙述正确的是（）A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质8.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是()A． O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2C． 1 mol O3在反应中得到2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶39.下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铜丝B．熔融的MgCl2C． NaCl溶液D．蔗糖10.在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为()A． 3 molB． 2 molmolC．43D．10mol311.下列离子方程式正确的是()A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋12.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。

2．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3.。

下列说法正确的是( ) A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为16 D．反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，因此②不属于置换反应，A项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得：①Cl2>Br2，②KClO3>Cl2，③KBrO3>KClO3，因此氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B项正确；反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为15，而不是16，C项错误；反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，D项错误.。

答案：B 3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu B．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCO2＋＋CaCO32HCOH2O===Ca2－3＋＋C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O6．当溶液中X2O和SO离子数之比为13时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4解析：题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X2O在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO失去电子的个数.。

而SO―→SO过程中每个离子失去2个电子.。

《化学物质及其变化》单元检测题一、单选题1.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D2.下列表示正确的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.已知反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O; ②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。

下列叙述正确的是( )A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C．反应①中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4N AD． SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I24.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是( )A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同5.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是( )A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行B． Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋6.下列反应属于非氧化还原反应的是( )A． 10Al＋3V2O56V＋5Al2O3B． 2Mg＋CO22MgO＋CC． N2＋3H22NH3D． SiO2＋CaO CaSiO37.下列电离方程式中，正确的是（）A． H2SO4===H2++ B． Ba（OH）2===Ba2++OH﹣C． NaNO3===Na++ D． CuSO4===Cu2++8.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A． K+、、Cu2+ B． K+、OH﹣、Na+C． Ba2+、、Na+ D． Ca2+、、Na+9.氧化还原反应的实质是( )A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子偏移 D．反应后生成新物质10.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．→CO2 B．HCl→Cl2C． KClO3→KCl D．→Mn2+11.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A． Ca2+、Na+、、 B． Na+、Cl﹣、、C． K+、Cl﹣、、H+ D． Ca2+、Na+、Fe3+、12.2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．乳浊液 C．悬浊液 D．胶体13.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是( )A． FeO B． Fe2O3C． FeSO4D． Fe3O414.分类是化学研究常用的方法。

第二章《化学物质及其变化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2+2H2O，下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．NH4Cl中的N元素被还原B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC．NaNO2是氧化剂D．N2既是氧化剂又是还原剂2.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3B．NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋H2SO4C．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4D．CaCO3＋HCl；Na2CO3＋H2SO43.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．K+、、、Br﹣B．、、OH﹣、K+C．K+、Ca2+、、D．H+、Cl﹣、Na+、4.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣===2Fe2++I2，由此判断下列说法正确的是（）A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol Br﹣被还原C．氧化性强弱顺序为Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．还原性强弱顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液6.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸7.在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、、B．K+、Na+、Cl﹣、C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、8.在溶液中能大量共存的离子组是()A．Ag＋Cl－Na＋B．H＋OH－K＋C．K＋NO3−Ca2＋D．Al3＋OH－Cl－9.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．→CO 2B．HCl→Cl2C．KClO3→KClD．→Mn2+10.下列叙述正确的是（）A．氨水能导电，所以氨水是电解质B．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D．导电性强的物质一定是强电解质11.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。

第二章《化学物质及其变化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2+2H2O，下列关于该反应的说法中，正确的是（）A． NH4Cl中的N元素被还原B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC． NaNO2是氧化剂D． N2既是氧化剂又是还原剂2.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是()A． HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3B． NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋H2SO4C． BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4D． CaCO3＋HCl；Na2CO3＋H2SO43.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A． K+、、、Br﹣B．、、OH﹣、K+C． K+、Ca2+、、D． H+、Cl﹣、Na+、4.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br﹣①2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣①2Fe3++2I﹣===2Fe2++I2，由此判断下列说法正确的是（）A．铁元素在反应①中被还原，在①中被氧化B．反应①中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol Br﹣被还原C．氧化性强弱顺序为Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．还原性强弱顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液6.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸7.在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A． K+、Na+、、B． K+、Na+、Cl﹣、C． K+、Na+、Br﹣、Cu2+D． Na+、Ba2+、OH﹣、8.在溶液中能大量共存的离子组是()A． Ag＋Cl－Na＋B． H＋OH－K＋C． K＋NO3−Ca2＋D． Al3＋OH－Cl－9.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．→CO 2B． HCl→Cl2C． KClO3→KClD．→Mn2+10.下列叙述正确的是（）A．氨水能导电，所以氨水是电解质B．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D．导电性强的物质一定是强电解质11.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。

高中化学学习材料唐玲出品第二章化学物质及其变化测试题（二）班别姓名学号考分考试时间 45分钟总分 100分一、选择题（每小题有一个或两个选项正确）1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐2．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深3．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．铜丝C．稀硫酸D．熔融的NaOH4．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A．Ca(OH)2与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．SC．Na2SO3 D．H2SO47．下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的反应是（）A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．CaO ＋H2O＝Ca(OH)2C．NaH+H2O NaOH+H2↑D．C＋H2O＝CO＋H28．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2OB．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42- ===BaSO4↓C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） A．Cu2+、C1、SO42-、K+B．K+、OH、HCO3-、Na+C．Ca2+、HCO3-、C1、Na+D．Ag+、NO3-、Cl、K+10．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。

第二章化学物质及其变化一、基础巩固题1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．下列物质属于钠盐的是A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4D．Na2O24．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中5．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 CaO + CO2↑ B．Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2OC．2Cu + O2 2CuO D．Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O6．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液7．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有共同的性质是（）A．分散质粒子的大小都在1nm～100nm之间 B．能透过滤纸C．都是无色透明的 D．呈红褐色8．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10．下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与盐酸： O2― +2H＋ ====H2OB．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C．铁和稀盐酸：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4↓二、综合应用题11．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl212．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－13．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、NO3-、Cl- B．Na+、Ag+、NO3-、OH-C．Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-14．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

第二章化学物质及其变化一、单选题1.下列关于电离方程式的书写正确的是 ( )A． (NH 4)2SO4===＋2B． NH 4NO3===＋C． Na 2CO3===＋D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 () A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈3.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同4.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为() A． 6 molB． 2 molC． 3 molD． 4 mol5.下列物质属于纯净物的是()A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)D．冰、水混合物6.对于反应H－＋NH 3=== H2＋的正确说法是 ( )A．属于置换反应B． H－是氧化剂C． NH3是还原剂D．氧化产物和还原产物都是H27.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O鸠馠＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。

下列各组归类不合理的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、双选题9.（双选）根据下表，下列叙述中正确的是()A．表中第①组反应的氧化产物一定有FeCl3(实为Fe3＋)B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为1610.（双选）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应11.（双选）下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A． 2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B． 2NH3＋3CuO===3Cu ＋ N2＋3H2OC． 4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD． 3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H212.（双选）下列反应属于离子反应的是()A． Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑B． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C． Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑D． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑三、填空题13.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是，氧化产物是；当有l mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）。