浙江省金华一中高三1化学0月月考试题苏教版【会员独享】

浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是：A．执行“限塑令”主要是为了节约资源B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液D．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染2.下列有关实验操作正确的是：A．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．配制200 mL 0.10 mol · L－1盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物3.下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是：4.下列叙述正确的是：A．离子化合物中的阴离子肯定不存在金属元素B．任何的阳离子只有氧化性，任何的阴离子只有还原性C．与强酸、强碱都会反应的物质中只有两性氧化物或两性氢氧化物D．根据化合物在水溶液中电离出的离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐等5.石头纸（Rich Mineral Paper ）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂制成的。

2010年两会期间，与会的政协委员们领到的各种会议资料都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。

下列有关“石头纸”的说法错误的是 A ．“石头纸”不宜在高温条件下生产 B ．“石头纸”与普通纸相比不易燃烧 C ．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀D ．推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保目的6.某溶液中加入铝粉产生H 2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是： A ．K +、Na +、Cl －、NO 3－B ．Mg 2+、K +、Cl －、SO 42－C ．K +、Na +、Cl －、HCO 3－D ．K +、Na +、Cl －、SO 42－7.向FeCl 3、CuCl 2混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉充分反应，若反应结束后固体有剩余，则下列说法中不正确的是：A ．固体中肯定有铜B ．固体中可能有铁C ．溶液中肯定不存在Fe 3＋D ．溶液中肯定不存在Cu 2＋8.某溶液中含有NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH 溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是：A ．Al 3+B ．NH 4+C ．Fe 3+D ．Fe 2+9.能正确表示下列反应的离子方程式为：A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OC ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3 ＋2CH 3COOH ＝Ca 2+＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2OD ．向AlCl 3溶液中加入少量氨水：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓10.下列两种气体的分子数一定相等的是： A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4 B ．相同压强、相同体积的CO 和O 2 C ．相同温度、相同体积的O 2和N 2D ．质量相等的N 2和CO 211.设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是:A ．1 mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A 个胶粒B ．等物质的量的H 2和CO 含有的分子总数都为N A 个C ．46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3 N AD ．在1 mol • L —1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2 N A12.甲、乙两份等质量的NaHCO 3固体，甲先加热使NaHCO 3充分分解，再在加热后的固体中滴足量盐酸充分反应；乙中直接滴足量盐酸充分反应；则甲、乙两份消耗同浓度盐酸的体积： A ．甲多 B ．乙多 C ．一样多 D ．不能确定13.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

2024届浙江省金华十校高三下学期联合考试化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．点②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．在整个滴定过程中：溶液中始终不变2、下列解释事实的化学用语错误的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+＝CuS + Zn2+B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-＝H2↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-＝ Fe3+3、已知：。

下列关于（b）、（d）、（p）的说法不正确．．．的是A．有机物可由2分子b反应生成B．b、d、p均能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色C．b、q、p均可与乙烯发生反应D．p的二氯代物有五种4、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX 3Z(YX2)2+2X2。

下列有关说法正确的是A．1 mol ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 molB．YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同C．上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构D．Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强5、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是实验目的试剂或实验操作A 制备一定量氢气锌粒、稀硝酸B 证明Al(OH)3，具有两性0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水C 除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发D证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧A．A B．B C．C D．D6、下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是A．牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－=M n＋，电子直接转移给还原剂C．外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。

2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质不属于电解质的是A. 2CO B. HClC. NaOHD. 4BaSO 【答案】A 【解析】【详解】A ． CO 2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A 符合题意；B ．HCl 溶于水电离出离子导电，属于电解质，B 不符合题意；C ．NaOH 水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C 不符合题意；D ．BaSO 4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D 不符合题意；故选A 。

2. 工业上将Cl 2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A. 漂白液的有效成分是NaClO B. ClO -水解生成HClO 使漂白液呈酸性C. 通入CO 2后的漂白液消毒能力增强 D. NaClO 溶液比HClO 溶液稳定【答案】B 【解析】【详解】A ．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A 正确；B ．ClO -水解生成HClO ，水解方程式为ClO -+H 2O ƒHClO+OH -，使漂白液呈碱性，B 错误；C ．通入CO 2后，发生反应NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3+HClO ，漂白液消毒能力增强，C 正确；D ．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO ＞HClO ，D 正确；答案选B 。

3. 下列表示不正确的是A. 中子数为10的氧原子：188OB. 2SO 价层电子对互斥(VSEPR)模型：C. 用电子式表示KCl 的形成过程：在的D. 的名称：2-甲基4-乙基戊烷【答案】D 【解析】【详解】A ．188O 质子数8，质量数为18，根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10，A 说法正确；B ．2SO 中心原子S 价层电子对数：()1262232+-⨯=，其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，B 说法正确；C ．KCl 为离子化合物，其电子式表示形成过程：，C 说法正确；D ．有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，D 说法错误；答案选D 。

浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是2.下列物质中属于纯净物的是 （ ）①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥分子式为C 3H 6O 2的有机物 A ．②③ B ．④⑤ C ．①④ D ．②⑥3.下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A ．甲基的电子式为：B ．NH 4H 的电子式：C ．硝基苯的结构简式为：D ．键线式表示的有机物是CH 44.下列实验操作或结论正确的是 （ ）A ．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B ．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C ．实验室配制950 mL 0．2 mol/L 的CuSO 4溶液时，需称取胆矾的质量为50．0 gD ．制备Fe （OH ）3胶体时，将饱和的FeCl 3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液5.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ） ①标准状况下，44．8 L NO 与22．4 LO 2混合后气体中分子总数为3 N A ②1L 1 mol·L -1的Na 2C 2O 4溶液中阴离子总数小于N A③1mol 甲基（—CH 3）与羟基（—OH ）所含电子数均为9N A ④t ℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6N A 个OH -⑤标准状况时，22．4L 二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥合成N A 个CH 3CO 18OC 2H 5分子，需要46g 乙醇参加反应⑦CO 2通过足量Na 2O 2使固体增重bg 时，反应中转移的电子数为bN A /28 ⑧常温常压下，28g 晶体硅单质中含Si —Si 键数目为2N A A ．①②③⑦ B ．②⑤⑥⑧ C ．③④⑦⑧ D ．①④⑥⑧6.下列叙述正确的是 （ ）①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙③装置丙可验证HCl 气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 ⑤装置戊可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体 A ．①③⑤ B ．③⑤ C ．①②④D ．③④7.能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）A ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中（酸性：H 2SO 3>HSO 3->苯酚）：SO 2＋H 2O ＋C 6H 5O －＝C 6H 5OH+HSO 3―B ．将Na 2O 2固体投入H 218O 中：2Na 2O 2＋2H 218O ＝4Na ＋＋4OH －＋18O 2↑C ．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2+ + 2Br — + 2Cl 2 ="=" Fe 3+ + Br 2 + 4Cl —D ．向NH 4Al （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 完全沉淀：NH ＋Al 3＋＋2SO ＋2Ba 2＋＋4OH －＝ Al （OH ）3↓＋NH 3·H 2O ＋2BaSO 4↓8.在由水电离产生的H ＋的浓度为1×10－13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）①K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－ A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤9.在密闭容器中充入CO 2和CO 的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P 1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na 2O 2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P 2，则P 1和P 2之间的关系是（ ） A ．P 1=P 2 B ．P 1=2P 2 C ．P 1=4P 2 D ．P 1=8P 210.现有等体积的Ba （OH ）2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种溶液，将它们分别与V 1L 、V 2L 、V 3L 等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 （ ）A ．若混合前三溶液pH 相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH 溶液pH 最大B ．若混合前三溶液pH 相等，酸碱恰好完全反应，则V 1>V 2>V 3C ．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V 1>V 2>V 3D ．若混合前三溶液物质的量浓度相等。

浙江省金华市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（答案在最后）说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟。

2.将答案写在答题卷相应的位置上。

3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于酸的是A.24H SO B.2Ca(OH) C.25C H OH D.3NaHCO 【答案】A【解析】【详解】A ．24H SO 在电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A 符合；B ．2Ca(OH)是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故B 不符合；C ．25C H OH 属于有机化合物，故C 不符合；D ．3NaHCO 是由钠离子和碳酸氢根组成的化合物，属于盐，故D 不符合；答案选A 。

2.下列物质属于电解质的是A.铜丝B.稀硫酸C.熔融氯化钠D.蔗糖晶体【答案】C【解析】【详解】A ．铜丝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故不选A ；B ．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故不选B ；C ．熔融氯化钠能导电，熔融氯化钠是电解质，故选C ；D ．蔗糖晶体在水溶液和熔融状态下均不能导电，蔗糖晶体属于非电解质，故不选D ；选C 。

3.下列图示表示定容的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】【详解】A．萃取的操作中的振荡操作，A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作，B正确；C．过滤操作，C错误；D．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体，D错误。

故选B。

4.下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是A.削过皮的苹果表面迅速变成褐色B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.月饼盒中放置铁粉包【答案】C【解析】【详解】A．削过皮的苹果表面迅速变成褐色是因为苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化，与氧化还原知识有关，A不符合题意；B．铁制菜刀生锈，是因为铁与H2O、O2作用被氧化生成Fe2O3，与氧化还原知识有关，B不符合题意；C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，是因为碳酸钙和酸发生复分解反应，与氧化还原知识无关，C符合题意；D．月饼盒中放置铁粉包，铁粉作抗氧化剂，铁发生氧化反应，与氧化还原知识有关，D不符合题意；故选C。

金华一中2024学年第一学期高三9月月考化学 试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 W 184一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质溶于水能导电的非电解质．．．．是 A ．3CH COOHB ．3NHC ．3HNOD ．32CH CH OH2．下列化学用语表示正确的是A ．3－甲基－1，3－戊二烯的键线式：B ．P 4(正四面体结构)的键角大小：109°28'C ．甲酸甲酯的结构简式：CH 3OCHOD ．淀粉的分子式：(C 6H 12O 6)n3．关于反应4322NH NO Zn ZnO N 2H O +=+↑+，下列说法正确的是 A ．Zn 在反应过程中被还原 B ．43NH NO 既是氧化剂又是还原剂 C ．氧化产物和还原产物之比为1:1 D ．每生成1 molZnO 共转移2mol 电子 4．物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是 A ．石墨烯的电导率高，可用于制造超级电容器B ．高分子分离膜因其对不同物质的透过性差异，可应用于海水淡化C ．油脂在酸性条件下会发生水解，可用于制造肥皂D ．过氧乙酸具有强氧化性，可用作消毒剂5．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列各步实验操作原理与方法错误的是步骤①步骤②步骤③步骤④AB C D6．下列说法正确的是A ．氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽B ．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油C ．酸雨是指pH 小于7的降水D ．ATP 分子中磷酸与磷酸之间形成磷酯键 7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是材料 组成和结构变化 性能变化 A 长链烷烃 引入磺酸根离子 水洗去污能力增强 B 晶体2SiO 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 C钢铁添加铬和镍合金元素耐高温能力增强 D 晶体34Si N 用Al 取代部分Si ，用O 取代部分N导电能力增强8．现有6种短周期主族元素：X 、Y 、Z 、M 、R 和Q ，其原子序数依次增大。

四校高三年级联考 化 学 试 题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C一12 N一14 O一16 Na一23 Mg一24 A1—27 S—32 C1—35.5 K—39 Ba一137 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag一108 Pb一207 第Ⅰ卷（选择题类，共74分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1、随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料

HAP[化学式为Cam（PO4）n（OH）2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HPA的化学式中m等于 A、223n B、223n C、222n D、1n 2、下列说法或表示方法正确的是 A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B、由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-285.8kJ/mol D、在稀溶液中：H++OH—=H2O；ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 3、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能．．用同一离子方程式表示的是 A、氯化镁、氢氧化钠 B、硫酸钠、氢氧化钡 C、氯化铝、氨水 D、溴化亚铁、氯水 4、X、Y均为主族元素，aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列说法中不正确的是 A、Y元素的核电荷数b等于a-m-n B、Y的原子序数小于X的原子序数 C、bYn-的离子半径小于aXm+的离子半径 D、若X元素位于n周期，则Y元素位于（n-1）周期 5、下列说法正确的是 A、一种元素可有多种离子，但只有一种原子 B、由同种元素组成的物质属于单质 C、有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应 D、具有相同质子数的微粒都属同种元素 6、前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl—。下列有关说法中正确的是 A、ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子 B、ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍 C、ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 D、常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O

金华一中2024届10月月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1；B-11；C-12；N-14；O-16；Na-21；Mg-24；Al-27；P-31；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64；I-127；一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是A.NaOHB.22H O C.NaClD.224Na C O 2.下列化学用语表述错误．．的是A.2CO 的电子式B.中子数为20的氯原子：3717ClC.3BF 分子的VSEPR 模型：D.基态Fe 原子的价层电子排布图：3.23Na CO 是一种重要的盐，下列说法不正确．．．的是A.23Na CO 属于强电解质B.厨房油烟污渍可用热的23Na CO 溶液清洗C.23Na CO 又称食用碱D.23Na CO 是泡沫灭火器的主要成分4.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是A.NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂B.稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜C.石墨晶体内含大π键，可用作润滑剂D.非金属性C>Si ，工业上用焦碳与2SiO 反应制备粗Si 5.下列实验装置能达到实验目的的是A B C DA.实验室制取氨气B.实验室制备银氨溶液C.制备()2Fe OH 并能较长时间观察其颜色D.除去苯中混有的苯酚6.已知反应2323IF 6OH 2I IO 3H O ----+=++，下列说法正确的是A.3IO -的空间结构是平面三角形B.氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1C.3mol 2IF -反应时转移5mol 电子D.2IF -可能会与23H SO 反应7.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4.6g 26C H O 完全燃烧，一定有A 0.5N 个C-H 键断裂B.0.1mol 丙烯酸(2CH CHCOOH =)中含有A 0.8N 个σ键C.含0.5mol 227Cr O -的酸性溶液与足量22H O 反应生成，转移电子数A4N D.0.2mol 3FeCl 完全水解形成的()3Fe OH 胶体粒子数等于A 0.2N 8.下列说法不正确．．．的是A.天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚B.在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂C.大豆蛋白纤维是一种可降解材料D.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层9.下列离子方程式书写正确的是A.向3AlCl 溶液中滴加过量氨水：332242Al4NH H O AlO 4NH 2H O+-++⋅=++B.23H SO 溶液中滴入2CaCl 溶液：2233SO Ca CaSO -++=↓C.向()2Ca ClO 溶液中通入少量2CO ：2223Ca2ClO CO H O CaCO 2HClO+-+++=↓+D.向()2Ba OH 溶液中滴加4NaHSO 溶液至2Ba +完全沉淀：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O+-+-+++=↓+10.如图所示是一种新型的生物催化剂TPA-OH ，能对多种废弃塑料包装实现完全解聚。

浙江省金华市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A . 提出原子学说B . 发现元素周期律C . 提出分子学说D . 最早发现了氧气2. （2分） (2020高二下·吉林期中) 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A . HNO2B . H2SO3C . HClO3D . HClO43. （2分）(2019·榆林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 常温下，48g CT3CO18OCH2CH3含电子数24NA、中子数24NAB . 标况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46g NO2C . 常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9NAD . 常温下，5.6mol/L的10mL氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒4. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（）A . D2OB . NH3C . Cl2D . NaCl5. （2分） (2018高二上·江苏期中) 最近我国“人造太阳”研究获重大进展。

核聚变中下列质子数小于中子数的原子是（）A . HB . HC . HeD . H6. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 溴化钙的化学式：CaBrB . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 氟离子的结构示意图：D . 四氯化碳的电子式：7. （2分）(2018·长宁模拟) 下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是（）A . 氯化钠溶于水B . 硅的熔化C . 氯化氢溶于水D . 溴的汽化8. （2分） (2020高一下·太和期末) 如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是（）A . 简单阴离子的半径大小:X>Y>ZB . 单质的氧化性:X>Y>ZC . Y的氢化物只有一种D . X的最高价氧化物对应的水化物为强酸9. （2分） (2016高二下·岐山期末) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A . K3C60中只有离子键B . K3C60中不含共价键C . 该晶体在熔融状态下能导电D . C60与12C互为同素异形体10. （2分）氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高一下·习水期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：X＞YB . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X＞WC . Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D . Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径12. （2分）(2019·浦东模拟) 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是（）A . HF的电子式为B . H2O的空间构型为直线型C . NH3的结构式为D . CH4的比例模型为13. （2分）下列分子的电子式书写正确的是（）A . MgCl2B . CCl4C . CO2D . Na2O14. （2分）如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A . 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B . 五种元素中，元素e的性质最稳定C . 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c > dD . 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c > e15. （2分） (2019高一下·辉南月考) 镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A . 镭比钙的金属性更强B . 在化合物中呈+2价C . 镭是一种放射性元素D . 氢氧化镭呈两性二、填空题 (共4题；共31分)16. （6分） (2016高一下·安庆期中) A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：（1）六种元素中非金属性最强的是________（填代号），该元素在周期表中的位置________（2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式________（3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有________a．最高价氧化物对应水化物酸性b．气态氢化物的热稳定性c．气态氢化物的沸点B比F高d．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊（4）写出下列反应的离子方程式①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式________②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式________．17. （6分） (2016高一下·汕头期末) X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如表所示：元素部分结构特点部分性质X的单质由双原子分子构成，分子中有14XX有多种氧化物，如XO、XO2等个电子Y原子的次外层电子数等于最外层电子数Y元素能形成多种单质Y的一半Z Z原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6W第三周期元素的简单离子中半径最小W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写）：（1） X的元素名称是，X的气态氢化物的电子式是________．（2） Z元素在周期表中的位置是第周期，第族．Z和W形成的化合物属于________化合物（填“离子”或“共价”）．（3） X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是________．（4） X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：________．（5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：________．（6）气体分子（YX）2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出（YX）2与NaOH溶液反应的化学方程式：________．18. （8分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有________ （填序号，下同），属于同位素的有________ ，属于同一种物质的有________ ．①液氯②Cl ③白磷④氯气⑤红磷⑥Cl（2）下列物质中：只存在共价键的是________ （填序号，下同），只存在离子键的是________ ，既存在离子键又存在极性共价键的是________ ，既存在离子键又存在非极性共价键的是________ ．①Ar②CO2③Na2O2④KOH⑤MgBr2⑥NH4Cl⑦CaO⑧H2S O4（3）用电子式表示MgBr2的形成过程：________19. （11分） (2016高二下·盘山月考) 随着石油资源的日趋紧张．天然气资源的开发利用受到越来越多的关注，以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分CO，H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线．而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe（CO）5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒．请问答下列问题：（1） [Fe（CO）5]中铁的化合价为________．写出铁原子的基态价电子排布式：________．（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________（各举一种即可，填化学式），CO分子的结构式可表示成________，该分子中含________个σ键________个π键．（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是________．（4） CH3CHO分子中，﹣CH3中的碳原子采用________杂化方式，﹣CHO中的碳原子采用________杂化方式．参考答案一、选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、填空题 (共4题；共31分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、。