大连市2016年高一化学下学期期末试卷(有答案)

试卷第1页，共10页绝密★启用前2015-2016学年辽宁省大连市高一下期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：54分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列关于乙醇的叙述中，错误的是（ ）A ．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B ．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C ．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D ．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法2、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细。

由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中成立的是（ ）M试卷第2页，共10页N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁硝酸铁溶液3、不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L 的稀硫酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的①加KNO 3固体②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度⑧改用10 mL 1 mol/L 硫酸（ ）A ．①⑥⑦B ．③⑤⑧C ．⑥⑦⑧D ．③⑦⑧4、下列实验中，分离和除杂所选试剂和方法均正确的是 选项 目的 试剂 方法 A分离碘水中的碘试卷第3页，共10页乙醇 萃取 B分离乙酸乙酯和乙醇 氢氧化钠溶液 分液 C除去乙醇中乙酸 氧化钙 蒸馏 D除去乙烷中的乙烯 溴的四氯化碳溶液 洗气5、已知反应H 2（g ）+ I 2（g ）2HI （g ），1 mol H 2完全反应放出a kJ 的热量，依据下表数据，以下说法错误的是（ ） 化学键 H —H I —I断开1 mol 化学键时吸收的能量（kJ ） b cA ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B ．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量C ．断开2 mol H-I 键所需能量为（a+b+c ）kJD ．向密闭容器中加入2 mol H 2和2 mol I 2，充分反应后放出的热量小于2a kJ6、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol Na 与乙醇完全反应，失去2 N A 个电子 B ．常温常压下，8 g CH 4含有5 N A 个电子试卷第4页，共10页C ．1 L 0.1 mol·L -1的醋酸溶液中含有0.1 N A 个H +D ．标准状况下，22.4 L 苯含有N A 个C 6H 6分子7、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，Z 是构成地壳的主要非金属元素之一。

辽宁省大连市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体乙醇增强了溶剂的极性B用KSCN检验溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN﹣生成血红色沉淀C CH4熔点低于CO2碳氢键比碳氧键的键长短、键能大D氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。

下列说法正确的是（）A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种3. （2分） (2020高二下·临渭期末) 分子式为C6H12O2 ，并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 8种4. （2分）在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是（）A . 容器内压强不变B . 容器内分子总数不变C . 容器内原子总数不变D . 容器内发生的反应是取代反应5. （2分） (2017高二上·重庆期末) 鲨鱼体内含有的角鲨烯具有抗癌性．实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是（）A . 角鲨烯分子式为C30H50B . 角鲨烯可以被酸性KMnO4溶液所氧化C . 1mol角鲨烯最多可与6molH2发生加成反应D . 汽油经过催化裂化可以获得角鲨烯6. （2分） (2018高二下·揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的是（）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物7. （2分） (2019高三上·南平期末) 四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。

辽宁省大连渤海2016-2017学年高一下学期期末考试化学（文）试题（本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1. 目前世界上最重要的气态化石燃料是（）A. 水煤气B. 一氧化碳C. 天然气D. 氢气【答案】C【解析】试题分析：目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气，答案选C。

考点：考查常见能源的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

主要是考查学生对常见能源的熟悉了解程度，意在培养学生的能源节约意识，增强学生的社会责任感。

2. 已知反应 A＋B＝C＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】试题分析：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B。

考点：考查吸热反应和放热反应；化学反应中的能量变化3. 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A. 氯气与氢气反应B. 次氯酸分解C. 甲烷与氯气反应D. 甲烷与氧气反应【答案】D【解析】试题分析：A．氯气与氢气在加热或光照下进行，光照有影响；错误；B．次氯酸在光照下发生分解反应，错误；C．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，错误；D．甲烷与氧气在点燃时发生氧化反应，光照对反应几乎没有影响，正确。

考点：考查常见的有机化学反应类型与反应条件的关系的知识。

4. 下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）A. 蛋白质和氨基酸B. 油脂和蛋白质C. 纤维素和葡萄糖D. 淀粉和果糖【答案】B考点：考查能够水解的有机物的判断的知识。

5. 已知反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe为放热反应。

辽宁省大连市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列物质中，不能作为食品添加剂的是（）A . 白醋B . 白酒C . 甲醇D . 食盐2. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列各组互为同位素的是（）A . 氧气、臭氧B . 重氢、超重氢C . 纯碱、苏打D . 乙酸、甲酸3. （2分） (2017高二上·澄海期中) 水是人类生活不可缺少的物质．日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水．有关这类蒸馏水的下列说法正确的是（）A . 它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得B . 它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害C . 它含有人体所需的矿物质和多种维生素D . 它是纯天然饮品，不含任何化学物质4. （2分） (2018高一上·江西期中) 工业上常利用反应Cr2O7n－+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法正确的是（）A . CH3OH是还原剂，被氧化为CO2和H2OB . Cr2O7n－是氧化剂，发生氧化反应C . 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数之比为2:1，则Cr2O7n－中的n=2D . 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×10225. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 元素的种类由最外层电子数决定B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D . 化学反应速率可以决定反应的限度6. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（）A . KOH和Al2（SO4）3B . 稀H2SO4和NaHCO3C . CaCl2和Na2CO3D . Ba（OH）2和NaHSO47. （2分） (2017高二上·晋江期末) 选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（）A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种8. （2分）(2018·和平模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

2016学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案N-14一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确答案）1、工业上冶炼金属镁采用的方法是A、电解法B、热分解法C、热还原法D、热氧化法2、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫A、提出了原子分子学说B、提出了元素周期律C、制出了第一张元素周期表D、发现了质量守恒定律3、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是A、氧CH2 CH=CH2CH2OHCH2Br（1分）加成反应（1分）（3）（2分）CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O + HNO3＋H2O—NO2 （4）（2分）三、实验题：（本题包括2小题，共13分）23（5分）（1）（1分）氨基酸（2）（4分）NaOH溶液至过量（1分）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液，1分）有银白色固体生成（或有砖红色沉淀产生，2分。

颜色1分，状态1分）24、（8分）（1）（4分）稀硝酸碳酸钙（或其它碳酸盐）（2分） SiO32-+CO2+H2O==CO32-+H2SiO3↓（或SiO32-+CO2+2H2O==CO32-+H4SiO4↓，2分）（2）（4分）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）变蓝色（1分）红色褪色（1分）四、（本题包括1个小题，共20分）25、（12分）（1）（2分）三ⅦA （2）（2分）或（3）（2分）离子键、共价键（或极性共价键，写出1个得1分，错1个0分）（4）（3分）黄色的火焰（1分）非极性共价键（1分）离子（1分）（5）（1分）高（6）（2分）溶液由无色变橙红色（1分） H++OH-=H2O（1分）26、（8分）（1）（1分）蒸发结晶（2）（1分）c （3）（4分）Cl2 +2Br－ =Br2 +2Cl－（2分） Br2＋SO2＋2H2O===4H ＋＋SO＋2Br－（2分）通电（4）（2分）MgCl2(熔融) ====Mg＋Cl2↑五、计算题（本题包括1个小题，共8分）27、（8分）（1）（6分）解：该烃的式量为292=58 ………………………………………………(1分 )5、8g该烃的物质的量为：n(烃)=5、8g58g/mol=0、1mol ……………………………(1分 )0、1mol该烃中含n(C)=8、96L22、4L/mol=0、4mol……………………………………(1分 )n(H)=(9、0g18g/mol)2=1、0mol、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、(1分 )所以：n(烃)：n(C)：n(H)=1：4：10、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、(1分 )该烃的化学式为C4H10、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、(1分 )（2）CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3 、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、（2分） (其它计算方法参照给分)。

辽宁省大连市普市第一高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.乙醇在发生催化氧化时，化学键断裂的位置是（如右图）( )A、②③B、②④C、①③D、③④参考答案：B略2. 下列反应中的还原产物是气体的是A．Na2O2与H2O反应B．K与H2O反应C．Na2O2写C O2反应 D．KMnO4加热分解参考答案：B3. 甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是（）A．甲一定是Ca（OH）2溶液B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是Na2CO3溶液D．丁只能是盐酸参考答案：B解：A、甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，故A错误；B、甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，退单乙一定为KNO3溶液，故B正确；C、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中，任意一种都会和另外两种物质反应所以，丙可能为Ca （OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种，故C错误；D、依据C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种，故D错误；故选B．4. 某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤ B．①②③④⑤ C．①③⑤ D．②③④⑤参考答案：A略5. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX参考答案：B略6. 检验烧碱（NaOH）中是否混有纯碱（Na2CO3），以下方法可行的是A．加热后观察是否有气体产生B．溶于水后滴加氯化钡溶液观察是否有沉淀产生C．溶于水后检验溶液是否显碱性D．溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生参考答案：B7. 由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()A. 4.5 molB. 5 molC. 5.5 molD. 6 mol参考答案：D8. 已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A．3种 B．6种 C．9种 D．12种参考答案：C 9. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol CH3CH2CH2CH3完全燃烧放出 2878 kJ热量；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol(CH3)2CHCH3燃烧放出2869 kJ热量。

辽宁省大连市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是（）A . 42He原子核内含有4个质子B . 32He原子核内含有2个中子C . 32He和42He互为同位素D . 42He的性质很活泼2. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H2OH2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是可再生能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A . ①②B . ③④C . ②③④D . ①②③④3. （2分） (2016高一下·温州期末) 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2mol•L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g．下列说法中正确的是（）A . 该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B . 该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C . 该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D . 可能含有Cl-4. （2分） (2017高二下·唐山期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . 甲烷的球棍模型：B . 羟基的电子式：C . 乙醛的结构式：CH3CHOD . （CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇5. （2分）烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（）A . 只通过两个共价键B . 只通过非极性键C . 形成四对共用电子对D . 通过离子键和共价键6. （2分）据美国权威机构麦肯锡分析，随着低碳经济概念的提出与完善，纤维素乙醇产业对中国的潜在贡献巨大。

绝密★启用前2015-2016学年辽宁省大连市二十中高一下期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：55分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、在一定温度下，10mL0.50mol/L H 2O 2发生催化分解。

不同时刻测定生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10 V(O 2）/mL 0.0 9.9 17.2试卷第2页，共11页22.4 26.5 29.1下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A ．0~6 min 的平均反应速率：v(H 2O 2）≈0.33 mol/(L·min ）B ．6~10 min 的平均反应速率：v(H 2O 2）＞3.3×10-2 mol/(L·min ）C ．反应到6 min 时，H 2O 2分解了60%D ．反应到10 min 时，c(H 2O 2） ≈0.24 mol/L2、某温度下，将3mol A 和2mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g ）＋B(g ）C(g ）＋D(g ），5 min 后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为c a (A ）·c(B ）＝c(C ）·c(D ）。

若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B 的转化率不发生变化，则B 的转化率为（ ） A. 60% B ．40% C ．24% D ．4%3、BHT(Butylated Hydroxy Toluene ）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是（ ） A ．与BHT 互为同系物 B ．属于芳香烃C ．BHT 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．两种方法的反应类型都是加成反应4、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为：在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是（ ）A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的v(正）减小B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡[来源:学科网]D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5、下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ） 实验事实 结论 AA 、B 两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 A 、B 互为同分异构体 B质量相同的A 、B 两种有机物完全燃烧生成质量相同的水 A 、B 两有机物最简式相同 CA 、B 两种有机物结构相似具有相同的通式 A 、B 互为同系物 D分子式为C 6H 6的烃A 既能使溴的CCl 4溶液褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色 A 的结构简式可能是6、①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色 ③要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水 ④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀 ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜 A ．①④⑤ B ．①③④⑤ C ．③④⑤ D ．④⑤7、对于100mL 1mol/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：（ ） ①升高温度；②改用100mL 3mol/L 盐酸；试卷第4页，共11页③多用300mL 1mol/L 盐酸； ④用等量铁粉代替铁片； ⑤改用98%的硫酸A ．①③④B ．①②④C ．①②③④D ．①②③⑤8、Mg －AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl ＋Mg===Mg 2＋＋2Ag ＋2Cl －。

2016_2017学年⾼⼀化学下学期期末考试试题（含解析）辽宁省⼤连经济技术开发区2016-2017学年⾼⼀下学期期末考试化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Br—80第Ⅰ卷选择题（共55分）⼀、选择题（每⼩题只有⼀个选项符合题意。

本题包括20⼩题，每⼩题2分，共40分。

）1. 下列对⽣活中某些物质的认识错误的是A. 酒精可⽤于杀菌消毒B. 液化⽯油⽓的主要成分属于烃类C. 塑料、油脂、橡胶均属于⾼分⼦化合物D. 普通肥皂的主要成分是⾼级脂肪酸的钠盐【答案】C【解析】A. 酒精可使蛋⽩质变性，可⽤于杀菌消毒，A正确；B. 液化⽯油⽓的主要成分是碳氢化合物，属于烃类，B正确；C.油脂是⾼级脂肪酸⽢油酯，不属于⾼分⼦化合物，C错误；D. 普通肥皂的主要成分是⾼级脂肪酸的钠盐，D正确，答案选C。

2. 下列对化学变化的认识错误的是A. 会引起化学键的变化B. 会产⽣新的物质C. 必然伴随着能量的变化D. 必然引起物质状态的变化【答案】D【解析】A. 化学变化中⼀定有化学键的断裂和化学键的形成，A正确；B. 化学变化的特征是产⽣新的物质，B正确；C. 化学变化中必然伴随着能量的变化，C正确；D. 化学变化中不⼀定引起物质状态的变化，D错误，答案选D。

点睛：明确化学变化的特征和本质是解答的关键，有新物质产⽣的变化是化学变化，化学变化中⼀定会有化学键的断裂和形成，这也是引起能量变化的原因，注意与物理变化的区别。

3. 下列有机物分⼦中，所有原⼦⼀定在同⼀平⾯的是A. CH3CH3B. CH2＝CH2C. D. CH3COOH【答案】B【解析】A. ⼄烷是烷烃，与饱和碳原⼦相连的4个原⼦构成正四⾯体结构，分⼦中所有原⼦⼀定不在同⼀平⾯内，A错误；B.⼄烯分⼦是平⾯形分⼦，分⼦中所有原⼦⼀定在同⼀平⾯内，B正确；C. 甲苯分⼦中与甲基碳原⼦所连四原⼦形成四⾯体结构，分⼦中所有原⼦⼀定不在同⼀平⾯内，C错误；D. ⼄酸分⼦中含有⼀个甲基，与饱和碳原⼦相连的4个原⼦构成正四⾯体结构，分⼦中所有原⼦⼀定不在同⼀平⾯内，D错误，答案选B。

2016-2017学年辽宁省大连市瓦房店高级中学高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（1-10每题2分11-20每题3分）1．（2分）下列说法中，正确的是（）A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关2．（2分）关于金属冶炼的叙述正确的是（）A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子3．（2分）工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（）A．通入氢气的电极为原电池的正极B．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣4．（2分）下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化．④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶（）A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥5．（2分）在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应，xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A 的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.5mol/L．下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率升高D．C的体积分数下降6．（2分）下列说法错误的是（）①加热HgO制取Hg②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁．A．②④B．①③⑤C．②③④D．①⑤7．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．一定条件下，180g淀粉水解得到葡萄糖的分子数为N AB．1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N AC．室温下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2 N AD．88.0g干冰中含有的共用电子对对数为8N A8．（2分）常温下，反应2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行．下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该反应中，SO2为还原剂C．1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 molD．常温下，H2S的还原性强于S的还原性9．（2分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞XB．气态氢化物的热稳定性：X＜ZC．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m10．（2分）某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．18 B．20 C．16 D．2211．（3分）下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③12．（3分）一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体⑧CaCO3固体（）A．①②⑤⑦B．②③⑥C．②③④⑤D．②④⑤13．（3分）X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（）①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al（OH）3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2．A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③14．（3分）某可逆反应平衡常数表达式为K=．达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），则c（NO）减小．下列说法正确的是（）A．反应的热化学方程式为NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）△H＞0B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大15．（3分）下列说法中正确的说法有几个（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率．A．1个 B．2个 C．3个 D．4个16．（3分）在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1．当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（）A．Z的浓度为0.4 mol•L﹣1B．X2、Z的浓度均为0.15 mol•L﹣1C．X2与Z的浓度之和为0.4 mol•L﹣1D．X2的浓度为0.4 mol•L﹣117．（3分）把温度为20℃，浓度为1.0mol•L﹣1的H2SO4和2.2mol•L﹣1的碱溶液各50ml混合（溶液密度均为1g•ml﹣1，比热容为4.184kJ•K﹣1•kg﹣1），轻轻搅动．测得酸碱混合液的温度变化数据如下：则反应NH3•H2O （l）⇌NH4+（aq）+OH﹣（aq）的焓变约为（单位：kJ•mol﹣1）（）A．+2.1 B．+4.2C．+52.7 D．缺少数据无法计算18．（3分）下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2②NaOH（aq）+H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3NaOH （aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H4．A．△H l＞△H2，△H3＞△H4B．△H I＞△H2，△H3＜△H4C．△H1=△H2，△H3=△H4D．△H l＜△H2，△H3＜△H419．（3分）有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C﹣H、C﹣C、C=C、C ﹣O、C=O、O﹣H．下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是（）A．①B．②C．③D．④20．（3分）在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是（）A．CH3CH2OH B．HOOC﹣COOH C．D．CH3COOH二、非选择题21．（10分）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H 0．（填“＞”或“＜”）（2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为．N2的转化率（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=．（4）T1温度时，若测得高炉中c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态（填是或否），此时反应速率是v正v逆（填＞，＜，=）．22．（3分）根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S0（填“＞”或“＜”）．已知2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1；2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1；CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol﹣1．写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式．23．（15分）为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。