广东罗定11-12学年高一下期中联考试题-化学解读

广东高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是（）A．1 mol O2的质量为32g/molB．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量C．3．01×1023个CO2分子的质量为22gD．H2O的摩尔质量为18g2.下图是分离混合物的常用仪器，从左至右可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发3.通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（）A．金属钠熔点低B．金属钠导电性强C．金属钠密度小D．金属钠化学性质活泼4.金属钠长期露置在空气中，最后转变为（）A．Na2CO3B．Na2O2C．NaOH D．Na2O5.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )6.下列关于钠的化合物的叙述中正确的是（）A．Na2O和Na2O2都是白色固体B．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应C．Na2CO3受热后稳定性比NaHCO3强D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成O27.下列叙述错误的是( )A ． 6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 B ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 C ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 D ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等8.下列物质属于纯净物的是（ ） A ．氯水 B ．盐酸C ．漂白粉D ．液氯9.根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） ① H 2SO 3＋I 2＋H 2O ＝ 2HI + H 2SO 4 ② 2FeCl 3+2HI ＝2FeCl 2 + 2HCl + I 2③ 3FeCl 2 + 4HNO 3＝2FeCl 3 + NO↑ + 2H 2O +Fe(NO 3)3 A ．FeCl 2＞HI ＞H 2SO 3＞NO B ．H 2SO 3＞HI ＞FeCl 2＞NO C ．I 2＞FeCl 2＞H 2SO 3＞NO D ．NO ＞FeCl 2＞H 2SO 3＞HI10.下列化合物，不能通过单质之间反应直接制得的是（ ） A ．FeCl 3 B ．FeCl 2 C ．Na 2O 2D ．CuCl 211.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A ．CO ＋H 2O CO 2＋H 2B ．Cl 2+H 2O=HCl+HClOC ．2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O=4HF ＋O 212.下列有关实验操作不正确的是（ ）A ．蒸发时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热B ．将碘水中的碘萃取出来的实验中，萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解[来C ．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中D ．分液时，打开旋塞，使下层液体流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出13.下列说法不正确的是（ ）分散质粒子的直径在10-9～10-7m 之间的分散系叫做胶体KAl(SO 4)2在水溶液中电离方程式为KAl(SO 4)2=K ++Al 3++SO 42- 利用丁达尔效应可以鉴别CuSO 4溶液和氢氧化铁胶体 氯气可用于自来水的消毒14.相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系正确的是（ ） A ．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B ．氧原子的物质的量之比为5:6 C ．氧元素的质量比为2:3 D ．硫元素的质量比为5:415.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A ．1 mol NH 3中含有中子数为7N A 个B ．标准状况下，11．2 L H 2O 含有的分子数为0．5N AC ．2 g 氢气所含质子数是N AD ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N A16.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（ ）图1图2二、填空题1.（1）在K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中，_________是氧化剂， _______是还原剂，HCl 表现的性质是_______和________，1mol K 2Cr 2O 7反应转移电子的物质的量是_________。

广东高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列混合物能够用过滤法分离的是（ ） A ．汽油和水 B ．食盐和蔗糖C ．泥沙和食盐D ．铜粉和铝粉2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）。

A ．是否有丁达尔现象 B ．是否能通过滤纸 C ．分散质粒子的大小 D ．是否均一、透明、稳定3.下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A ．①② B ．①②⑤C ．③④D ．①⑤4.若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．1 mol Cl 2的电子数为17N AB ．在0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C ．25 ℃，1.01×105Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3 N A D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶45.下列实验操作错误的是（ ）A ．过滤操作时，玻璃棒要靠着三层滤纸这边B ．蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌C ．蒸馏时冷凝水是上进下出D ．分液漏斗在使用之前要先检查是否漏水6.下列离子方程式书写不正确的是（ ）A ．Fe 与HCl 反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．Cu 与AgNO 3反应：2Ag ++Cu=Cu 2++2AgC ．醋酸与NaOH 反应：CH 3COOH+OH －=CH 3COO －+H 2OD ．CuSO 4与Ba （OH ）2反应：Cu 2++SO 42－+Ba 2++2OH －=BaSO 4↓+Cu （OH ）2↓7.某溶液中含有较大量的Cl －、CO 、OH －3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加Mg （NO 3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 3溶液 ④滴加Ba （NO 3）2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①8.有NO 、CO 2、N 2O 4三种气体，它们分别都含有0.5 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A ．1:2:4 B ．1:1:1 C ．4:2:1 D ．1:2:49.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）A ．H +，Na +，NO 3－，MnO 4－B ．Fe 2+，Mg 2+，Cl －，SO 42－C ．H +，K +，OH －，NO 3－D ．NO 3－，SO 42－，K +，Mg 2+10.在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A ．盐酸中逐滴加入食盐溶液B ．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C ．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D ．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液11.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的（ ） A ．原子数 B ．密度 C ．质量 D ．H 的物质的量12.将标准状况下的aLHCl 气体溶于1000mL 水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL ，则该盐酸溶液的物质的量浓度为（ ） A ．mol/LB ．mol/LC ．mol/LD ．mol/L13.某一定质量的10%的NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水之后得到80mL 20%的NaOH 溶液，则该20%的NaOH 的物质的量浓度为（ ） A ．6.25 mol/L B ．12.5mol/L C ．7 mol/L D ．7.5mol/L14.同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是（ ） A ．O 2 B ．NH 3 C ．CO 2D ．HCl15.12C 相对原子质量为12，12C 原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，N A 为阿伏加德罗常数的值，则A 的相对原子质量的表达式为（ ） A ．12aB ．C ．D ．N A a16.下列溶液中的氯离子浓度与50mL0.1mol/L 氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（ ） A ．150mL 0.1mol/L NaCl B ．75mL 0.2mol/L NH 4Cl C ．100mL 0.1mol/L KCl D ．150mL 0.1mol/L FeCl 317.N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B ．2 g 氢气所含原子数目为2N AC ．在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为N AD ．17 gNH 4+所含电子数目为11 N A18.标准状况下有①6.72LCH 4②3.01×1023个HCl ③13.6gH 2S ④0.2molNH 3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A ．体积 ④＜①＜③＜②B ．密度 ①＜④＜③＜②C ．质量 ④＜①＜③＜②D ．氢原子数 ④＜②＜③＜①1.写出下列反应的离子方程式（1） 用稀硫酸清除铁锈（Fe 2O 3）: _____________ （2） FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液：_____________2.（1）相同物质的量的O 2和O 3的质量比 ，分子个数比为____________，所含氧原子的个数比为________。

广东高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程中，不属于氮的固定的是 A ．闪电时，N 2变为NOB ．NO 被空气中O 2氧化为NO 2C ．工业上，N 2和H 2反应生成NH 3D ．豆科植物根瘤菌把N 2变成NH 32.原电池中，正极是 A ．发生氧化反应的电极 B ．电子流出的电极C ．发生还原反应的电极D ．与负极相比较，金属性较活泼的一极3.某无色溶液中，离子能大量共存的离子组是A ．Na +、Cu 2+、OH -、Cl -B ．H +、Na +、Fe 2+、NO 3-C ．K +、Fe 3+、Cl -、S 2-D ．Na +、 K +、Ba 2+、OH -4.下列说法中不正确的是A ．如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一B ．物质燃烧一定是放热反应C ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D ．增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO 的含量5.在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 A ．3:1 B ．1:3 C ．1:2D ．2:16.下列元素的原子半径最大的是 A ．氮 B ．磷C ．氧D ．硫7.主族元素R 最高正价氧化物对应水化物的化学式为H 2RO 3，则其氢化物的化学式是 A ．HR B ．RH 4 C ．H 2RD ．RH 38.元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素Y 2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 A ．XY 2 B ．X 2Y 3 C ．X 3Y 2 D ．X 2Y9.下列物质中，只含有离子键的化合物是 A ．KOH B ．NH 4ClC ．HClD ．MgCl 210.下列过程中共价键被破坏的是 A ．碘升华 B ．溴蒸气被木炭吸附C ．酒精溶于水D ．HCl 气体溶于水11.含有非极性共价键的化合物是 A ．CO 2 B ．CaCl 2C ．C 2H 6D ．NaOH12.把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A ．10℃200mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃300mL 2mol/L 的X 溶液C ．20℃10mL 4mol/L 的X 溶液D ．10℃10mL 2mol/L 的X 溶液13.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是： A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)14.下列描述中，前者一定大于后者的A ．22.4LCO 2与11.2LCO 气体所含的分子数；B ．放热反应中，反应物的总能量与生成物的总能量；C ．0.2mol/LNaOH 与0.1mol/LNa 2CO 3溶液中Na +的物质的量浓度； D ．1mol 水分子与1mol 铵根离子中含有的电子数；15.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A ．硫酸 B ．氨水 C ．硝酸锌D ．氯化铜16.下列反应的离子方程式正确的是A ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca 2++ 2ClO —+H 2O + CO 2 = CaCO 3↓+2HClOB ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe 2++ 2H 2O 2 + 4H +=Fe 3++4H 2O C ．用氨水吸收少量二氧化硫NH 3•H 2O + SO 2 = NH 4+ + HSO 3—D ．硝酸铁溶液加入过量氨水3NH 3•H 2O + Fe 3+= Fe(OH)3↓ + 3 NH 4+17.下列关于氯水的叙述,正确的是 A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子 B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C ．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl 2D ．氯水放置数天后pH 值将变小18.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+3Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A ．2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2B ．AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O=4Al(OH)3↓+3NaClC ．3S+6KOH=2K 2S+K 2SO 3+3H 2OD ．NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O19.下列物质与水发生反应,水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A ．氯气 B ．过氧化钠 C ．氟气D ．金属钾20.SK —II 是护肤品当中的著名品牌，但是最近在全国各地发现SK —II 护肤品当中铬或者钕等重金属含量超标，人们纷纷引起退货洪朝。

广东高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2.化学与生产、生活、社会及环境密切相关，下列说法正确的是A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C．硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素D．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是3.用NAA．1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N AB．1.00 mol NaCl中含有N A个NaCl分子C．常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N A4.能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2与水的反应：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－+ ClO－B．H2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2+＋SO42－= BaSO4C．铁溶于稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4＋5.下列叙述正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+6.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－B ．使酚酞变红的溶液：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －C ．Na 2S 溶液中：SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2＋D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、NH 4＋、CO 32－、NO 3－8.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9.下列有关硫酸的说法不正确的是A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B ．实验室可利用锌与稀硫酸反应制氢气C ．蔗糖中滴入浓硫酸可观察到蔗糖由白变黑，后体积膨胀并产生大量有刺激性气味的气体，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性D ．在以稀硫酸为电解质溶液的铜、锌原电池中，溶液中的SO 42－向原电池的正极移动10.下列装置、试剂选用或操作正确的是A ．除去NO 中的NO 2B ．稀释浓硫酸C ．实验室制取NH 3D ．制备氢氧化亚铁并观察其颜色11.海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：③加入CCl 4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。

广东高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验操作正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热C．利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液2.下列四个实验装置图和相应说明①．酒精的蒸馏实验②. 用四氯化碳萃取碘水中的碘③．蒸发溶液④. 除去CO中的CO2正确的是( )A．全部正确B．全部错误C．①②正确D．③④正确2-等杂质，下列加入试剂 (或操作) 顺序错误的是( )3.除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO4A．NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶B．BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶C．Na2CO3→BaCl2→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶D．BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶2-的是( )4.下列实验能够说明溶液中存在SO4A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失C．加入足量稀盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀D．加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入少量盐酸，沉淀不消失。

5.下列物质的分类正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。

下列说法不正确的是( )A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3B．SO2与BaO反应，生成BaSO3C．SO2与水反应生成H2SO3D．SO2和Na2O反应生成Na2SO47.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否有丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小C．是否能透过滤纸D．是否为均一、稳定、透明的外观8.下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O 的质量是18 g/mol B．CH4的摩尔质量是16 gC．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2N A D．3.01×1023个O2分子的质量是16 g9.下列每组中的两种物质所含有原子总数目相等的是( )A．3mol H2O2 2mol NH4Cl B．18gH2O 18gCO2C．1L CO2 1LCH4D．2mol/L HCl 2mol/L HNO310.下列说法正确的是( )A．1mol H2O分子中含有6.02×1023个微粒B．44gCO2中含有1.204×1024个O原子C．NH3的摩尔质量为17D．44.8L CH4含有2mol C原子11.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．9gH2O所含有的H原子数为2N AB．0.2mol/L CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4N AC．22.4L H2SO4的H原子数为2N AD．标准状况下5.6L CH4气体中含有的H原子数为N A12.下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/LCaCl2溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．10 mL 0.5 mol/LMgCl2溶液B．100 mL 0. 5 mol/L HCl溶液C．500 mL 0.2 mol/L NaCl溶液D．1000 mL0.05 mol/L BaCl2溶液13.下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14.下列变化中，加入氧化剂才可以实现的是( )A ．Cl 2 → Cl －B ．H +→ H 2 C ．Na 2O → NaOHD ．Cu → Cu2+15.实验室要配制1.0mol/L 硫酸溶液500mL ，需要用10mol/L 的硫酸溶液的体积是（ ）A ．25mLB ．12.5mLC ．100mLD ．50mL16.下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是( )A ．Na +B ．O 2C ．Fe2+D ．Cl－17.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

广东高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．乙酸溶液D．乙酸乙酯溶液2.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A．蒸馏水B．煤油C．无水乙醇D．苯酚3.下表中，对有关除杂的方法不正确的是4.下列各组物质中，属于同系物的是A．HCHO、CH3COOH B．、C．CH3COOH、CH3CH2OH D．CH3Cl CH3CH2Cl5.下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是：A．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2OB．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OD．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O6.某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥7.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．苯、乙醛、溴苯8.由2—溴丙烷为原料制取1，2—丙二醇，需要经过的反应为A．加成—消去—取代B．取代—消去—加成C ．消去—取代—加成D ．消去—加成—取代9.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。

下列对该实验的描述错误的是A ．不能用水浴加热B ．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C ．长玻璃管起冷凝回流作用D ．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率10.中药狼把草的成分之一M 具有清炎杀菌作用,M 的结构如图所示:下列叙述正确的是A ．M 与足量的NaOH 生反应时，所得有机产物的化学式为C 9H 4O 5Na 4B ．1molM 最多能与2mol Br 2反应C ．M 的相对分子质量是180D ．1mol M 与足量NaHCO 3反应能生成2mol CO 211.在乙醇中，有关化学键的叙述，下列说法不正确的是A ．当乙醇发生取代反应时，被破坏的键一定是①B ．当乙醇发生消去反应时，被破坏的键一定是②④C ．当乙醇发生催化氧化反应时，被破坏的键一定是①③D ．当乙醇发生分子间脱水时，被破坏的键一定是①和④12.下列叙述错误的是A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C ．苯甲醇与2－甲基苯酚互为同分异构体D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛13.有机物X 可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C 2H 4O 2的有机物，则下列结论中不正确的是A ．X 具有较强氧化性B ．X 分子中含有甲基C ．X 的相对分子质量为30D ．X 中的含碳量为40％14.某有机物的分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H 2加成，所得产物的结构简式可能是 A ．(CH 3)3CCH 2OH B ．(CH 3CH 2)2CHOH C ．CH 3(CH 2)3CH 2OH D ．CH 3CH 2C(CH 3)2OH15.下列实验做法不正确的是A ．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水B ．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃C ．检验淀粉水解产物（葡萄糖，含醛基）：向淀粉溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾D ．检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH 溶液，加热，冷却，再加入硝酸银溶液二、填空题1.（18分）请写出以下反应的化学方程式或离子方程式(1) 乙炔制聚氯乙烯的反应方程式 (2) 苯与氢气的加成反应(3) 乙醇催化氧化生成乙醛的反应方程式(4) 苯酚钠溶液通入二氧化碳的反应的离子方程式(5) 用浓溴水鉴别苯和苯酚溶液发生的有关反应化学方程式2.（14分）近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段。

广东省佛山市罗定邦中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是A．装置①能控制反应的发生和结束B．若将反应后②的试管取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体，溶液呈红色C．③中石蕊溶液变红色D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色参考答案：D略2. 对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A. S是氧化剂，KOH是还原剂B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C. 还原剂与氧化剂的质量比是2:1D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2参考答案：BA、根据反应方程式，只有S的化合价发生变化，S既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、3molS参加反应，生成1molK2SO3，转移电子物质的量为4mol，故B正确；C、S→K2SO3，S的化合价升高，根据硫元素守恒，即生成1molK2SO3，需要1molS被氧化，S→K2S，化合价降低，生成2molK2S，需要有2molS被还原，因此还原剂和氧化剂质量比为1：2，故C错误；D、根据选项C的分析，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误。

3. 下列说法错误的是（）A．氯气的摩尔质量是71 g /molB．通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐C．酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH小于5.6D．1mol CO2的质量是44 g参考答案：C略4. 下列物质属于原子晶体的是（）A．HCl B．He C．Si D．NaCl参考答案：C【考点】原子晶体．【分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等．【解答】解：A、HCl以分子间作用力结合形成的分子晶体，故A不选；B、He以分子间作用力结合形成的分子晶体，故B不选；C、Si晶体属于原子晶体，故C选；D、氧化钠是以离子键结合形成的离子晶体，故D不选．故选C．5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

广东高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．硝酸、苏打、石灰石B．硅酸、纯碱、食盐C．盐酸、乙醇、氯化钠D．硫酸、烧碱、小苏打2.下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ()A．A B．B C．C D．D3.下列叙述中正确的是 ()A．摩尔是物质的质量的单位B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1C．碳的摩尔质量为12 g D．气体摩尔体积为22.4 L/mol4.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ()A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶65.关于胶体的叙述，不正确的是A．有色玻璃是固溶胶B．雾、云、烟都是气溶胶C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D．胶粒大小在1nm～100 nm之间6.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na＋、HCO、SO、Cl－B．Cu2＋、NO、Cl－、SOC．H＋、Cl－、K＋、COD．K＋、Mg2＋、SO、OH－表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()7.NAA．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1N A B．22gCO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5N A D．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L8.下列关于电解质的说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质9.不是Fe(OH)3胶体和MgCl 2溶液共同具备的性质是( ) A ．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B ．都有丁达尔效应 C ．加入少量NaOH 溶液都可产生沉淀 D ．分散质微粒均可透过滤纸10.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）A ．K +、Na +、NO 3-、MnO 4-B ．Mg 2+、Na +、Cl -、SO 42-C ．K +、Na +、Cl －、Cu 2+D ．Na +、Ba 2+、OH -、SO 42-11.某溶液中只含有K ＋、Fe 3＋、NO ，已知K ＋、Fe 3＋的个数分别为3a 和a ，则溶液中K ＋与NO 的个数比为( ) A ．1：2 B ．1：4 C ．3：4 D ．3：212.能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是 A ．氢氧化镁和稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中13.下列说法正确的是（ ）A ．同温同压下甲烷和氯气的密度之比为2 :1B ．l g 甲烷和1 g 氧气的原子数之比为5 : 1C ．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2 : 1D ．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1 : 214.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸钙与稀盐酸反应CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OB ．稀硫酸与氯化钡溶液反应Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓C ．氢氧化镁与稀硫酸反应OH -+H +=H2OD ．铁钉放入硫酸铜溶液中2Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu15.下列实验操作正确的是 ( )A ．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热B ．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C ．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D ．配制100 mL 0.100 mol/L 的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100 mL 蒸馏水中16.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO 3)2、CaCl 2、K 2CO 3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。

广东高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于过滤、蒸发、蒸馏、萃取的说法正确的是（）A．上述中四种分离方法过程中发生了化学反应B．蒸馏时冷凝管的水的流向是上进下出C．分液时，上层液体和下层液体均从下口放出D．可以用萃取的方法，从天然植物中提取香料2.下列叙述中正确的是()A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．氧气的摩尔质量是32 gC．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol－1D．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是指1 L水中含有l mol硫酸3.将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质量的浓度为( )A．0.1 mol /L B．1 mol /L C．4 mol /L D．0.5 mol /L4.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定6.下列物质中属于电解质的是( )①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤7.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上： CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O8.下列反应中，能用H＋＋OH－＝HO表示的是( )2A．Mg(OH)2和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应9.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）。

广东高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.实验中的下列操作正确的是A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2.如图所示，下列实验操作与方法正确的是3.欲配制100ml 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是 ① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100ml 水中 ② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 ml A ．①② B ．②③ C ．①③D ．①②③4.同一状态下, 20mL A 2气体与30mL B 2气体恰好完全反应生成20mL 某气体X, 则X 的化学式为 A ．A 2 B 3 B ．AB 2 C ．AB 3 D ．A 3 B 25.下列叙述正确的是( )A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L6.下列实验可行的是（ ）A ．用澄清石灰水检验CO 中含有的CO 2B ．用BaCl 2除去NaOH 溶液中混有的少量Na 2SO 4C ．用乙醇从碘水中萃取碘D ．用溶解、过滤的方法分离CaCl 2和NaCl 固体混合物7.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）。

A ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同8.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A ．1mol NH 4+含有的电子总数为10N AB ．1mol Mg 与足量盐酸反应时失去N A 个电子C ．28g N 2所含原子数目为N AD ．在101KPa 、25℃条件下，11.2L H 2中含有的原子数目为N A9.在配制100mL 2mol/L 的NaOH 溶液时，下列操作会导致结果偏低的是 （1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘（2）溶解NaOH 固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液 （3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 （4）定容时俯视刻度线 （5）定容时仰视刻度线（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 A ．（2）（4）（6） B ．（1）（3）（4） C ．（1）（3）（5） D ．（2）（3）（4）10.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是 A ．16g B ．32g C ．64g /molD ．32g /mol11.在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A ．1:2:3 B ．3:2:1 C ．1:1:1 D ．6:3:212.将1L0.2mol/L NaCl 溶液和1L0.2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为A ．0.2mol/LB ．0.3mol/LC ．0.6mol/LD ．0.8mol/L13.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 （ ）A硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶B二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气C乙醇（水）生石灰蒸馏D氢氧化钠（氢氧化钡）稀硫酸过滤16.为了除去粗盐中Ca 2＋、Mg 2＋、SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。