1江苏新高考选考化学苏教一轮复习教师用书：专题4 1 第一单元 含硫化合物的性质和应用 含答案

教学设计---------含硫化合物的性质和应用1、教学内容及分析本节内容是“普通高中课程标准实验教科书·苏教版”《化学①》专题四第一单元的第一课时，主要学习二氧化硫的性质及硫酸型酸雨的形成。

2．学生学习情况分析在这以前，学生已学习了氯、钠、镁、铝、铁、铜等元素，这是学生进一步学习和完善元素化合物知识，此外，学生也已学习了物质的分类、氧化还原反应、离子反应等基本概念，掌握了一些基本实验操作，为实验探究二氧化硫的性质准备了必要的基础。

教材以空气资源的利用和空气污染作为切入点，从探讨硫酸型酸雨的形成和防治入手，让学生在二氧化硫性质实验探究中思考与讨论，通过自主学习活动的设计，使学生了解和体验科学研究的方法，帮助学生树立可持续发展的科学发展观，培养学生学以致用的意识和解决问题的能力。

3．设计理念和思路⑴从学生已有的经验和知识出发，通过以化学实验为主的多种探究活动，体验科学研究过程，强化科学探究意识，培养创新精神和实践能力。

⑵加强认知过程的教学，使学生学会自主总结和提炼，促进学生学习方式的转变4．教学目标⑴知识与技能：掌握二氧化硫的性质，了解二氧化硫对空气的污染，硫酸型酸雨的成因和防治。

⑵过程与方法：在实验探究中认识二氧化硫的性质，培养学生简单实验设计能力、观察能力、整理归纳能力。

通过讨论、归纳，使学生了解硫酸型酸雨的形成原理及防治措施，培养学生理论联系实际、解决问题的能力。

⑶情感、态度与价值观通过对二氧化硫与酸雨的认识，使学生懂得人类与环境，化学与环境的关系，逐步树立珍惜自然，爱护环境，合理使用化学物质的观念。

通过二氧化硫性质的探究实验，培养学生科学探究的精神，激发求知的欲望。

5．教学重点和难点二氧化硫的性质、酸雨的成因与防治6．教学过程设计[教学设计合成图]情景素材线索核心内容线索问题线索学生活动线索催化剂高温高压 7．教学小结与反思课堂教学目标应依据课程标准和学生实际而定，一堂课45分钟，不可能面面俱到，应认真对教材重组，结合必要的教学手段（多媒体、图片、实验）突出重点、突破难点，给学生充分的思考时间。

树兰学校高中部学生课堂导学提纲(高一) 编号: GYHX-33 使用时间：2018-1-16 编制人：姚慧高一化学 第 1页 (共2页) 高一化学 第2页 (共2页)专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》班级： 姓名： 小组：________一、基础感知 1、单质硫自然界中游离态的硫存在于______附近或地壳的岩层里。

单质硫俗称_____，颜色为______。

2、二氧化硫（2）化学性质①酸性氧化物的通性：（如与NaOH 反应）a. 少量SO 2：________________________；足量SO 2：________________________ ②强还原性：a. 与O 2反应：________________________；与氯水反应：________________________b. 与H 2O 2反应：________________________③漂白性：可使________溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。

3.、酸雨的形成与防治 4、硫酸的工业制法5、硫酸（1）物理性质H 2SO 4______挥发，______溶于水，浓H 2SO 4溶于水时____热。

所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸____________________注入水中，并_________________。

（2）稀盐酸具有的通性 ①使紫色石蕊试液变____；②与碱（如Cu(OH)2）反应：_______________；③与碱性氧化物（如MgO ）反应：_______________； ④与活泼金属（如Fe ）反应：______________；⑤与某些盐（如Na 2CO 3）反应：_________________。

（3）浓H 2SO 4的特性①________：常用作干燥剂，但不能干燥________等。

②________：将有机物中的H 、O 以2：1的比例脱去，如使蔗糖变黑。

③________：常温下遇铁、铝________；与Cu 反应：________________________；与C 反应：________________________5. 硅、二氧化硅、硅酸盐（1）工业制粗硅的方法：______________________（2）硅的用途：________材料，用于计算机芯片、太阳能电池等。

第一单元含硫化合物的性质和应用学习任务1硫及其氧化物硫化氢亚硫酸一、硫单质1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

有关硫化物和硫酸盐的化学式见下表：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O色态淡黄色或黄色晶体溶解性不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2二、二氧化硫(SO2 )1．物理性质颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水2.化学性质(1)具有酸性氧化物的通性与少量NaOH 溶液反应：SO 2＋NaOH===NaHSO 3；与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。

(2)具有还原性，能被Cl 2、Br 2、I 2、H 2O 2、KMnO 4等氧化剂氧化。

①SO 2与卤水反应：SO 2＋X 2＋2H 2O===2HX ＋H 2SO 4(X 为Cl 、Br 、I)。

②使FeCl 3溶液由棕黄色变为浅绿色。

③2SO 2＋O 2催化剂2SO 3。

(3)具有氧化性与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。

(4)具有漂白性使品红溶液褪色(原理：SO 2＋有色物质→无色物质――→加热有色物质＋SO 2)。

三、三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热。

SO 3是酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

四、硫的氧化物的污染与治理五、硫化氢(H 2S)、亚硫酸(H 2SO 3)1．H 2S 、H 2SO 3的弱酸性(1)都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊溶液变红。

(2)与NaOH 反应都可生成两种盐：正盐(Na 2S 、Na 2SO 3)和酸式盐(NaHS 、NaHSO 3)。

专题4 硫及环境保护第一单元 含硫化合物的性质 ................................................................................................ - 1 -第1课时 二氧化硫的性质和应用 .............................................................................. - 1 - 第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质 ............................................................ - 9 - 第二单元 硫及其化合物的相互转化 ................................................................................ - 16 - 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 ............................................................................ - 22 - 微专题5 利用比较法全面认识物质的性质 ..................................................................... - 29 -第一单元 含硫化合物的性质第1课时 二氧化硫的性质和应用发 展 目 标体 系 构 建1.能对物质性质和变化作出解释与预测。

2.能运用化学变化规律分析其在生产、生活中的应用。

3.认识化学工业与人类生活、社会发展的关系，能辨证地分析化学品的影响。

一、硫的存在与性质1．存在：自然界中硫元素有游离态和化合态两种存在形式。

自然界中的硫单质存在于火山喷口的岩层中。

2．物理性质：硫俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色的固体，质脆，易研成粉末。

第三课时硫和含硫化合物的相互转化—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解硫在自然界中的存在及硫单质的性质和用途。

2．了解硫及其化合物的相互转化。

1.硫及其化合物之间转化关系如下：2．硫及其化合物转化原理(1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。

(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。

硫的存在与硫单质的性质1．硫在自然界中的存在(1)存在形式：自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。

(2)游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

(3)化合态：主要存在于金属矿石中。

(4)常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分：①硫铁矿(黄铁矿)：FeS2，②黄铜矿：CuFeS2，③石膏：CuSO4·2H2O，④芒硝：Na2SO4·10H2O，⑤重晶石：BaSO4，⑥胆矾或蓝矾：CuSO4·5H2O，⑦绿矾：FeSO4·7H2O，⑧明矾：KAl(SO4)2·12H2O。

2．硫单质的性质(1)物理性质(2)①与金属反应：a ．与Fe 反应的化学方程式为Fe ＋S=====△FeS 。

b ．与Hg 反应的化学方程式为Hg ＋S===HgS 。

②与非金属反应：a ．与H 2反应的化学方程式为H 2＋S=====△H 2S 。

b ．与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。

③与浓H 2SO 4反应的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2＋2H 2O 。

1．下列说法中，不正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体 B ．硫在自然界中仅以化合态存在 C ．硫与铁反应生成硫化亚铁 D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫解析：选B 火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。

2．下列关于单质硫的性质的说法正确的是( ) A ．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B ．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂 D ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂解析：选A 金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S 与Hg 反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H 2反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如O 2反应，则显还原性。