工业分析习题答案

工业分析习题答案

【篇一：工业分析复习题及答案(仅供参考)】

=txt>一、选择题

1．国家标准的有效期是年。 （ c ）

a．三年b．四年c．五年d．六年

2．在标准代号与编号gb/t176-2008 水泥化学分析方法中“gb/t”是指（ b ）。

a．强制性国家标准 b．推荐性国家标准 c．强制性化工部标准

d．推荐性建材部标准

3．硫在钢铁中是元素。（b ）

a．有益b．有害c．无作用 d．少量有益、大量有害

4．普钙磷肥的主要有效成分为。（ c）

a．磷酸钙b．磷酸一氢钙c．磷酸二氢钙 d．游离磷酸

5．测定水样化学需氧量，取水样100ml，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0 ml和5.0 ml，其浓度为0.10mol/l，该水样的化学需氧量为 （ c ）。

a．40 mg/lb．160 mg/l c．80 mg/l d．8 mg/l

6．分析纯化学试剂标签颜色为。 （ d ）

a．绿色b．兰色 c．棕色 d．红色

7．直接法配制标准溶液必须使用试剂。 （ a）

a．基准b．化学纯 c．分析纯 d．工业纯

8．使用碳酸钠和碳酸钾的混合溶剂熔融试样宜在坩埚中进行。（ b）

a．瓷b．银 c．铂d．金

9．试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的。（ a）

a．代表性 b．唯一性 c．针对性 d．正确性

10．不属于钢铁检测中五大元素的是。（ b）

a．硫b．铁 c．锰d．磷

11．下列元素中，哪个不是肥料的主要元素（c ）。

a．氮b．磷 c．硫d．钾

12．氟硅酸钾法测二氧化硅所用标准溶液是（ b）。

a．na2co3 b．naoh c．edtad．hcl

13．煤的挥发分测定时，盛装试样的器皿是（b ）。

a．玻璃器皿 b．一种带盖瓷坩埚 c．灰皿 d．称量瓶

14．容量法测定硅酸盐中钙、镁离子时所用标准溶液是（ c）。 a．na2co3 b．naoh c．edtad．hcl

15．水泥熟料中游离氧化钙测定时，所用标准溶液是（ c）。

a．苯甲酸 b．naoh c．edtad．hcl

16．某溶液主要含有ca2+、mg2+及少量al3+、fe3+，在ph=10时加入三乙醇胺后，用edta滴定，用铬黑t为指示剂，则

测出的（ b）的含量。

a．mg2+ b．ca2+、mg2+ c．al3+、fe3+d．ca2+、mg2+、al3+、fe3+

17．欲测定sio2的正确含量，需将灼烧称重后的sio2以hf处理，宜用下列何种坩埚（ b）。

a．瓷坩埚 b．铂坩埚 c．镍坩埚 d．刚玉坩埚

18．优级纯、分析纯、化学纯试剂的瓶签颜色依次为（ a）。

a．绿、红、蓝 b．红、绿、蓝 c．蓝、绿、红 d．绿、蓝、红

19．优级纯、分析纯、化学纯试剂的代号依次为（ a ）。

a．g.r a.r c.p b．a.r g.r c.p c．c.p g.r a.r d．g.r c.p a.r

20．在al3+、fe3+、ca2+、mg2+的混合溶液中，用edta法测定al3+、fe3+含量，消除ca2+、mg2+干扰，最简便的方法是（ b）。

a．沉淀分离b．控制酸度 c．配位掩蔽 d．离子交换

二、填空题

1.试样的制备过程大体为，， 至 700分样筛。

2.试样的采取量与物料最大颗粒 直径的平方成正比 ，取样量的经验公式为2。

3.煤的挥发分产率的测定在 陶瓷坩埚 器皿中，温度。煤的灰分测定在器皿中灼烧。

4.煤气中主要含有cnhm，co2，o2，co，ch4，h2，n2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为 koh 吸收 co吸收； 邻苯三酚 吸收 亚铜的氨溶液 吸收再用燃烧法测定 h，剩余的气体

5.已知某烟煤的mad = 2.0 %，vad=10.00%，aad=25.00%，试计算：

fcad =

6.以pan 为指示剂，用cuso4标准溶液返滴定法测定硅酸盐中的铝常采用煮沸后立即滴定，其目的是 消除指示剂的僵化现象 。

7.硅酸盐试样能否被酸分解主要取决于 sio2的含量与碱性氧化物含量之比 。

8.naoh 熔融分解粘土试样采取 银坩埚，熔样温度为 9．工业分析的任务是。

10．固体试样的制备过程大体为 破碎 、 过筛、混匀 、 缩分 。

11．固体试样的采取量与物料最大颗粒直径的平方成正比 ，取样量的经验公式为2。

12．水泥生样中fe2o3的测定，常采用综合滴定 法，而对于石灰石，石英砂中铁含量较低的fe2o3的测定采用 光变法。

13．煤的工业分析是指煤中 水分 、 灰分 、 挥发分 、固定碳 、

发热量 等项目煤质分析的总称。

14．氮肥以氮的存在状态，一般可分为 铵态氮 、 有机态氮 、硝酸态氮 三大类。

15．水质分析的一般过程包括 采集水样 、 预处理 、 以此分析 、结果计算与整理 、 分析结果与质量审查 。

16．水质分析中最为常用的方法滴定分析法 、 分光光度法两大类。

三、问答题

1、简述水中溶解氧测定的方法原理，写出反应方程式，干扰物质有哪些？如何消除？

答：二价猛（mn2+）在碱性溶液中生成白色的mn(oh)2沉淀

mnso4+2naoh=mn(oh)2↓+na2so4

水中的溶解氧立即将mn(oh)2沉淀氧化成mn(oh)4沉淀2mn(oh)2+o2+h2o=2 mn(oh)4↓

加入酸后，mn(oh)4溶解并氧化i-释放出i2 mn(oh)4+2ki+2h2

so4=mn so4+i2+2nai

水中fe3+，o2干扰：fe3+的干扰可加h3po4代替h2so4，fe(hpo4)2-或另行测定，从总量中扣除fe3+，o2。

2、简述硫酸铵肥料中氮含量测定（1）蒸馏法（2）甲醛法的方法原理，写出反应方程式。

答：蒸馏法：向(nh4)2 so4中加入强碱，蒸馏分解放出氨：

(nh4)2 so4+2naoh= h2so4+2nh3+ 2h2o

nh3用定量，过量的h2so4标准溶液吸收，用naoh会滴剩余的h2so4：h2so4 + 2nh3 = 2(nh4)2so4

h2so4(剩) + 2naoh = na2so4 + 2h2o

甲醛法：

3、简述硅钼兰光度法测钢铁中的硅的方法原理，写出反应方程式。说明加入h2c2o4的目的。

答：试样用稀酸溶解后，使硅转化为可溶性硅酸，加高锰酸钾氧化碳化物，再加亚硝酸钠还原过量的高锰酸钾，在弱酸 性溶液中，加入钼酸，使其与h4sio4反应生成氧化型的黄色硅钼杂多酸(硅钼黄)，在草酸的作用下，用硫酸亚铁铵将其还原为硅钼蓝:

h4sio4 + 12h2moo4 = h8[si(mo2o7)6]+10h2o于波长810nm处测定硅钼蓝的吸光度。显然h2c2o4的作用是还原剂。

4．简述硅钼兰光度法测钢铁中的硅的方法原理。

答： 在一定的酸度下，硅酸与钼酸生成黄色硅钼黄h8[si(mo2o7)6],可用于光度法测定硅。若用还原剂进一步将其还

原成钼的平均价态为+5.67价的硅钼蓝，可用光度法测定硅，而且更灵敏、更稳定。

5．简述氟硅酸钾容量法测定sio2方法原理，写出反应方程式；计算式。

答：试样经naoh熔融sio2转为nasio3在强酸介质中过量的k+，f-的存在下生成k2sif6 2k++h2sio4+f-+4h+=k2sif6+3h2o

用沸水将k2sif6水解

k2sif6+3h2o（沸水）=2kf+h2sio3+4hf 用naoh标定产生的hf

w（sio2）= [(cv)naohmsio2]/(4m样)*100%

6．写出直接滴定法测硅酸盐试样中的al3+，加入指示剂pan 与cu－edta 的原理，用反应方程式表示。 答：al3++cuy=aly+cu2+

cu2++pan=cu-pan(红色) ↓edta al3+ +y=aly

终点过量 cu-pan+y=cuy+pan(黄色)

7．何谓化学需氧量（cod），简述用k2cr2o7法测水中化学需氧量的方法原理，写出反应方程式。

答：化学需氧量（cod）是指在一定的条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量。

重铬酸钾法：在强酸性溶液中，以k2cr2o7为还原物质，过量的k2cr2o7以亚铁灵为指示剂用硫酸亚铁返滴定。化学反应式为：cr2o72-+14h++6fe2+=2cr3++7h2o+6fe3+

8．铜盐回滴法测定al3+，在滴定fe3+后，加入过量的edta先加热到70-80℃，再调ph值，为什么？煮沸，稍冷以pan 为指示剂，趁热立即滴定又为什么？

答：加热至70-80摄氏度，调节ph使al3+和tio2+配位，防止al3+和tio3+的水解，煮沸立即滴定是因为此反应较慢需加热加快速度。

四、 计算题 1、称取高纯caco3 0.6006g加hcl 溶解后，移入250.00ml容量瓶中，分取25.00ml标定所配edta 溶液，消耗vedta＝40.00ml；称取水泥生料试样0.5000g，溶解后定容于250.00ml容量瓶中，取50.00ml试液用edta溶液滴定铁消耗vedta＝1.50ml；取25.00ml试液用edta溶液滴定钙消耗vedta＝25.00ml。试求edta的物质量浓度和水泥生料中cao、fe2o3的含量。(mcaco3=100.1，mfe2o3=159.7，mcao=56.08)

答：滴定时，nedta=ncaco3=0.6006/(100*10)=6.006*10-4mol

则cedta= nedta /0.04=0.01500mol/l

m fe2o3=vedta* cedta*m

fe2o3*(250/50)*(1/2)=0.0015*0.0150*160*5/2=0.009g

mcao= vedta* cedta*mcao*(250/25)=0.025*0.0150*56*10=0.21g

w fe2o3= 100%*m fe2o3/m总=0.018%

wcao= 100%*mcao / m总=0.42%

2、容量法测定磷肥中p2o5含量，称取试样1.0000g 经酸分解，磷化物转化为磷酸，定容于250.00ml容量瓶中，移取25.0ml，在酸性溶液中加入喹钼柠酮试剂，生成磷钼酸喹啉沉淀，沉淀用28.00ml0.5000mol/lnaoh 标准溶液溶解，再用0.2500mol/l hcl标液回滴剩余的碱，消耗10.00ml，试计算磷肥中p2o5含量。写出反应方程式。（mp2o5＝141.94） 答：化学反应式为：(c9h7n)2 ?

h3po4 ? 12moo3+26oh-=3 c9h7n+hpo42-+12moo42-+14h2o

nnaoh=cnaoh*vnaoh-chcl*vhcl=(0.5000*28-0.2500*10)/1000=0.0115mol