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卤代烃知识点卤代烃是一类有机化合物，其分子中含有卤素，主要包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、和碘(I)等。
卤代烃可广泛应用于医药、电子材料和有机合成等领域。
在化学中，我们需要学习一些卤代烃的知识点，以便更好地理解其性质和用途。
本文将介绍一些关键的卤代烃知识点。
一. 卤代烃的结构特点卤代烃的结构有两个基本特点：一、卤素原子与有机基团相连，取代了其中的一个或多个氢原子；二、硬度和极性较强，分子量较小。
这些结构特点使卤代烃具有一些特殊的物理和化学性质，例如较高的沸点、熔点和相对比较大的分子极性。
二. 卤代烃的物理性质卤代烃的物理性质主要受到卤素原子数量、有机基团结构和氢键的影响。
首先，卤素原子数量越多，分子量越大，物理性质越复杂。
例如，氯代烃的比重较高，沸点也较高，而氟代烃则具有较低的比重和沸点。
其次，卤代烃的物理性质还受到有机基团的结构影响。
例如，对于对三氯甲烷（CHCl3）、氯甲烷（CH3Cl）和氯乙烯（C2H3Cl）这三种化合物而言，从左至右，分子结构依次变得复杂，比重和沸点也依次增加。
最后，氢键对卤代烃的物理性质也有影响。
氢键能够在分子之间形成一些稳定的物理化学相互作用，使其更容易降解、挥发和溶于水中。
三. 卤代烃的化学性质卤代烃的化学性质也非常特殊，包括亲电性、求电性、碱性和还原性。
首先，亲电性是卤代烃的一大特点。
卤素原子中有一些不稳定的电子对，可与其他分子中质子形成化学键，这使卤代烃容易被亲电性高的分子攻击，例如水、乙醇和浓硫酸。
此外，亲电性也使卤代烃能够与含有双键或三键的分子反应，例如烯烃和炔烃。
其次，求电性也是卤代烃的一大特点。
卤素原子的电负性比碳原子高，导致分子呈现一定的极性，能够与高电负性的分子形成氢键。
例如，氯乙烷可被水中羟基离子取代，形成乙醇。
溴乙烷则可以与氨形成化合物。
再次，碱性是卤代烃的一种化学性质。
卤代烃具有弱碱性，能与酸反应，而不快速分解。
例如，氯化亚铁可用于催化氢化反应，而溴化镁（MgBr2）可催化格氏反应的进行。
全章复习与巩固【学习目标】1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系；2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质；3、能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验；4、在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。
【知识网络】【要点梳理】要点一、有机物的结构与性质的关系1、有机物结构对物理性质的影响。
①组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
相对分子质量相近或相同时，支链越多，熔点越低；在不考虑对称结构的分子式前提下，沸点也越低（结构对称的化合物的沸点一般比相同相对分子质量的化合物高）。
②组成与结构不相似的物质，当相对分子质量相近或相同时，分子的极性越大，熔、沸点越高。
③有机物一般不溶于水，而易溶于有机溶剂。
但当有机物分子的极性较大时，则可溶于水，如乙醇、乙醛、乙酸等均可溶于水。
2、有机物的结构对化学性质的影响。
①有机物的性质由其分子结构决定，而官能团是决定有机物化学性质的主要因素，一般地，具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，有机物含有多个官能团时，也应具有多个官能团的性质。
②分子作为一个整体，组成的各原子或原子团之间存在着相互影响。
尤其是相邻的原子或原子团之间的影响较大。
如中，由于苯环对羟基（—OH ）的影响，使得的—OH更活泼，表现出弱酸性；由于—OH 对苯环的影响，使得的苯环上2，4，6位的氢原子更活泼，室温下就能与浓溴水发生取代反应，生成（三溴苯酚）白色沉淀。
要点二、乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质的比较要点三、重要的有机化学反应熟练掌握本章中所学的取代、加成、消去、氧化和加聚等反应，包括反应条件、反应类型、方程式的书写、反应条件的选择等，尤其是单体与加聚产物的相互推导，由以前的定性推断发展为定量计算，更应引起重视。
2CH 3CH 2OH+O 2Cu ∆−−−→2CH 3CHO+2H 2O 催化剂常见的烃的相互转化关系图。
第06课炔烃1．认识炔烃的结构、通式和主要性质。
一、乙炔1、乙炔的结构和物理性质（1）乙炔分子的组成与结构、乙炔的化学性质：乙炔分子中含有碳碳键【探究-乙炔的化学性质p37】参考答案：1)乙炔的氧化反应(1)与氧气的燃烧反应：①实验现象：火焰，并伴有浓烈的。
①原因：乙炔的含碳量，没有。
③乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达以上，故常用它来或金属。
①乙炔具有可燃性，点燃乙炔之前一定要检验乙烯。
(2)乙炔能使酸性KMnO4溶液，说明乙炔能被酸性KMnO4溶液。
化学方程式为：2)乙炔的加成反应：乙炔能与溴的四氯化碳溶液、氢气、卤化氢、水等在适宜的条件下发生反应(1)乙炔与溴的四氯化碳溶液反应：(名称：)(名称：)(2)乙炔与氢气反应：；(3)乙炔与氯化氢反应：(名称：)(4)乙炔与水反应：3)乙炔的加聚反应——制(制备高分子材料)【易错提醒】聚乙炔本身导电，掺杂了或才是能导电的导电塑料。
3、乙炔的实验室制法溶液或CuSO4溶液的洗气瓶除去H2S、PH等杂质①实验室制取乙炔时，用排空气法收集乙炔：乙炔的相对分子质量为26，空气的平均相对分子质量为29，二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙炔。
①电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加饱和氯化钠溶液的，让饱和氯化钠溶液地滴入。
①CaC2和水反应剧烈并产生，为防止产生的涌入导管，应在导管口塞入少许(图示装置中未画出)。
①生成的乙炔有臭味的原因：由于电石中含有可以与水发生反应的杂质(如、等)，使制得的乙炔中往往含有、等杂质，将混合气体通过盛有溶液或溶液的洗气瓶可将杂质除去。
①制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是a．碳化钙吸水性强，与水反应，随用、随停；b．反应过程中放出大量的热，易使启普发生器；c．反应后生成的石灰乳是糊状，堵住球形漏斗和底部容器之间的，使启普发生器失去作用；①盛电石的试剂瓶要及时并放于处，严防电石而失效。
高三化学炔烃和卤代烃人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：炔烃和卤代烃1. 乙炔和炔烃2. 溴乙烷和卤代烃二. 复习重点：1. 了解乙炔的分子组成和分子结构特点，掌握乙炔重要的化学性质和主要用途。
2. 掌握溴乙烷的主要化学性质，理解水解反应和消去反应。
三. 复习过程：（一）乙炔和炔烃1、乙炔的分子结构（1）分子式：C2H2（2）电子式：（3）结构式：H—C≡C—H（4）结构简式：CH≡CH或HC≡CH【归纳总结】（1）乙炔分子中碳原子为sp杂化，键角为180°，含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
（2）C≡C的键能和键长并不是C－C的三倍，也不是C＝C和C—C之和。
说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
（3）链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃，乙炔是最简单的炔烃。
2、乙炔的实验室制法（1）反应原理：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca（OH）2（2）制取装置：固＋液→气（类似于制H2、CO2，但不能用启普发生器）（3）收集方法：乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，不能用排空气取气法，用排水取气法。
（4）注意事项：①实验装置在使用前要先检验气密性；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应比较剧烈，为防止产生的泡沫涌入导管，制取时在导气管口附近塞入少量棉花。
为了得到平稳的乙炔气流，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；或用饱和食盐水代替水（食盐跟碳化钙不起反应）；⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生．．．．．．．．制．．．．．．．．．．．．．．．器原理的实验装置备乙炔气体（因为碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂）。
⑧纯净的乙炔气体是无色无味的气体。
用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、AsH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
3、乙炔的化学性质（1）氧化反应①燃烧：乙炔可以燃烧，产物为H2O和CO2，在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧得更不充分，因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高，碳没有得到充分燃烧而冒浓黑烟。
2C 2H 2＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋2H 2O ②被强氧化剂氧化：乙炔可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应 ①跟卤素的加成：CH≡CH ＋Br 2→CHBr ＝CHBr （1，2－二溴乙烯）CHBr ＝CHBr ＋Br→CHBr 2CHBr 2（1，1，2，2－四溴乙烷） ②跟氢气的加成：CH≡CH ＋H 2−−→−催化剂CH 2＝CH 2 CH 2＝CH 2＋H 2−−→−催化剂CH 3CH 3③跟卤化氢的加成：CH≡CH ＋HCl −−→−催化剂CH 2＝CHCl （氯乙烯）氯乙烯的加聚 n CH 2＝CHCl −−→−催化剂[CH 2－CHCl]n （聚氯乙烯）4、炔烃：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。
通式为C n H 2n －2（n≥2）。
C 原子数小于等于4时为气态，随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。
（二）溴乙烷和卤代烃 1、溴乙烷的分子结构分子式 结构式 结构简式 官能团C 2H 5Br CH 3CH 2Br 或C 2H 5Br —Br2、溴乙烷的化学性质：由于官能团（—Br ）的作用，溴乙烷的化学性质比乙烷活泼，能发生许多化学反应。
（1）水解反应：C 2H 5—Br ＋H —OH −−→−NaOHC 2H 5—OH ＋HBr 。
①卤代烃水解反应的条件：NaOH 的水溶液。
②由于可发生反应HBr ＋NaOH ＝NaBr ＋H 2O ，故C 2H 5Br 的水解反应也可写成：C 2H 5Br ＋NaOH →C 2H 5OH ＋NaBr 。
（2）消去反应：①卤代烃消去反应的条件：与强碱的醇溶液共热。
②消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H 2O 、HBr 等），而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应。
如果发生消去反应，含溴原子碳的相邻碳原子上要有氢原子。
卤代烃中无相邻C 或相邻C 原子上无H 的不能发生消去反应。
③卤代烃消去反应的实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个HBr 分子。
由此可推测，CH 3Br 、（CH 3）3C —CH 2Br 等卤代烃不能发生消去反应。
【归纳总结】（2）检验卤代烃分子中卤素的方法①实验步骤：取少量卤代烃→加入NaOH 溶液→加热煮沸→冷却→加入稀硝酸酸化→加入硝酸银溶液②注意事项：加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。
加入稀硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH ，防止NaOH 与AgNO 3反应对实验产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
3、卤代烃（1）物理通性：都不溶于水，可溶于有机溶剂。
氯代烷的沸点随烃基增大呈现升高的趋势；氯代烷的密度随烃基增大呈现减小的趋势。
（2）化学通性：卤代烃的化学性质通常比烃活泼，能发生许多化学反应。
①取代反应：CH 3Cl ＋H 2O −−→−NaOHCH 3OH ＋HCl （一卤代烃可制一元醇） BrCH 2CH 2Br ＋2H 2O −−→−NaOHHOCH 2CH 2OH ＋2HBr （二卤代烃可制二元醇） ②消去反应：BrCH 2CH 2Br ＋NaOH ∆−→−醇CH 2═CH —Br ＋NaBr ＋H 2O （消去1分子HBr ） BrCH 2CH 2Br ＋2NaOH ∆−→−醇CH ≡CH ＋2NaBr ＋2H 2O （消去2分子HBr ） 【归纳总结】氟氯烃（氟利昂）对环境的影响（1）氟氯烃破坏臭氧层的原理：①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生Cl 原子。
②Cl 原子可引发损耗臭氧的循环反应。
③实际上氯原子起了催化作用。
Cl ＋O 3−→−ClO ＋O 2 ClO ＋O −→−Cl ＋O 2总的反应式：O 3＋O −→−Cl 2O 2（2）臭氧层被破坏的后果：臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、动物和植物，造成全球性的气温变化。
【典型例题】例1. 下图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：（1）图中，A管的作用是。
制取乙炔的化学方程式是。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。
分析：本题以乙炔的制取为背景，考查了基本实验操作能力和分析解决问题的能力。
由图示可以看出A管通过橡胶管与右侧相连，A管的高低可调节右管中的水是否与电石接触，从而可以控制反应能否发生；乙炔能被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色；乙炔也可以和溴发生加成反应而使溴水褪色；可燃性气体检验前应检验纯度以防止爆炸，这是基本的实验常识。
由于乙炔含碳量较高，燃烧时火焰明亮并伴有浓烟产生。
答案：（1）调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋C2H2↑（2）KMnO4溶液褪色氧化（3）溴的四氯化碳溶液褪色加成（4）检验乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟例2. 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物12 24 12 16 20（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
−)3(聚乙炔A中残留物−)1()2(−→写出反应②~③的化学方程式（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_______种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象_______________。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为_______________。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。
分析：废塑料是当前威胁环境的严重问题，如何变废为宝是我们化学学科义不容辞的责任，探究这些化学工艺也是应当掌握的问题。
解答本题的关键是分析已知产物成分中各物质的性质，然后确定问题中各物质是什么，最后回答所提出的问题。
答案：（1）CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋C2H2↑ （2）4（3）棕黄色溶液变无色或褪色4.8（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案也可）例3. 1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂，在实验中可以用下图所示装置制备1，2—二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。
填写以下空白。
（1）写出本题中制备1，2—二溴乙烷的两个反应的化学方程式。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。
请写出发生堵塞时瓶b中的现象。
（3）容器c中NaOH溶液的作用：_________。
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。
分析：由于1，2—二溴乙烷的熔点为9.79℃，要注意试管d外面的冷却水温度，如果温度低于此熔点，1，2—二溴乙烷就会在试管d中凝固而发生堵塞，使容器c和它前面的容器a和b由于乙烯排不出去而压强增大，会将安全瓶b内的水压入长玻璃管里，使玻璃管内的水面上升甚至溢出，与此同时瓶b内的水面会有所下降。
由于副反应的发生，反应中有SO2、CO2等酸性气体生成，因而要用NaOH溶液洗涤，如果温度不迅速升到170℃，则会使乙醇和浓H2SO4反应生成乙醚等副产物，另外，反应过快乙烯没有被完全吸收，亦使反应物量消耗太多。
答案：（1）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O、H2C＝CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br （2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出（3）除去乙烯中带出的酸性气体（SO2、CO2等）（4）①乙烯反应速度过快；②实验过程中乙烯和浓H2SO4的混合液没有迅速达到170℃（或写“控温不当”）。
例4.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
