四川省德阳五中2014-2015学年高一下学期第一次月考化学试题 Word版含答案

德阳市第五中学高2014级 高一半期考试化学试卷 考试时间：90分钟 总分：100分 命题： 审题人： 可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Pb—207 第Ⅰ卷 选择题(共4分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共分） 1．A、①④⑤B、①③⑤C、①②③D、①③④ 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．HCl的电子式H:Cl B．HClO的结构式H-Cl-O C．Cl－的结构示意图 D．质量数为37的氯原子 37Cl 3．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 A．v(D)＝0.5mol·L-1·-1 B．v(C)＝0.40 mol·L-1·-1 C．v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1 D．v(A)＝0.3mol·L-1·s-1 4．．．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．铝片与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应 ．已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是 A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B、因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行 C、 D、 8．某主族元素R的原子其电子式可用 表示。

该元素组成的以下物质，分子式肯定的是 A．最高价氧化物分子式为R2O5 B．含氧酸分子式为 HRO3 C．含氧酸分子式为H3RO4 D．气态氢化物分子式为RH5 ．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组① CO2② Na2O2③ CaC12④ NaOH ⑤ NaC1OA．①②B．④⑤C．②③D．①③2.下列递变规律中，正确的是( )A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强B．O、S、Na、K的原子半径依次增大C．H2S、PH3． HCl、HF的热稳定性依次增强D．Mg(OH)2、AI(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强3.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等4.下列有关反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢5.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气6.一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是（）A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物质B可与4molH2发生加成反应C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OHD．B生成C的反应类型为取代反应7.在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+B（s）⇌C（g）+3D（g），不能说明该反应达到平衡的是（）A ．气体总质量不变B ．混合气体密度不变C ．反应物B 的浓度不变D ．混合气体平均相对分子质量不再改变8.某饱和一元酯C 5H 10O 2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化成醛，满足以上条件的酯有（ ） A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ．9种9.利用反应6NO 2+8NH 3═7N 2+12H 2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B ．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C ．电极A 极反应式为：2NH 3-6e -=N 2+6H +D ．当有4.48L NO 2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol10.SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F 键.已知1molS （s ）转化为气态硫原子吸收能量280kJ ，断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。

2014-2015四川省德阳市五中高一下学期第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．下列说法正确的是A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C．SO2能使溴水．酸性KMnO4溶液褪色D．少量SO2通过浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化4．如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是A．B．C．D．5．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、NO3－、SO32－ B．K+、Cl—、NO3－、Fe2+C．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－ D．K+、Na+、HCO3－、NO3－6．下列化学方程式或离子方程式正确的是A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O7．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。

四川省德阳市第五中学14—15学年下学期高二第一次月考化学试题注意事项：1．本试卷包括第I卷和第II卷两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上。

考试结束后，只收答题卡和答卷。

可能用到的相对原子质量H---1 N---14 O---16 Mg---24 Al---27 Ag-108 Cu-64第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共42分）1．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）A．HgCl2属于离子化合物B．HgCl2属于共价化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2是弱酸弱碱盐2．下列有关工业生产叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成D．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e－= Fe2+B．HS－水解的离子方程式：HS－+H2O S2－+H3O+C．CO32－水解的离子方程式：CO32－+2 H2O H2CO3 +2OH－D．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)4．已知充分燃烧amol乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═ 4CO2（g）+2H2O（l）△H =–2b kJ/molB．2C2H2（g）+5O2（g）═ 4CO2（g）+2H2O（l）△H =–4b kJ/molabC ．C 2H 2（g ）+ O 2（g ）═ 2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H = +2b kJ/molD ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═ 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H = – kJ/mol 5. 下列溶液一定呈酸性的是（ ） A ．pH ＝6的溶液B ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液C ．遇酚酞显无色的溶液D ．c(H ＋)＞c(OH －)的溶液6. 下列各种离子一定能大量共存的是（ ）A ．强碱性溶液中：Na +、K +、AlO 2－、CO 2-3B ．含有大量Fe 3+的溶液中：NH +4、SCN －、Cl －、K +C ．pH ＝7的溶液中：NH +4、Al 3+、SO 2-4 、CO 2-3D ．c (OH －)＝1×10－13mol/L 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl －、NO －37.下列叙述正确的是( ) A.原子晶体中只存在非极性共价键B.甲烷､氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C.金属晶体的熔点一定比原子晶体低,比分子晶体高D.H 2O 的沸点比H 2S 高,是因为H 2O 分子间存在氢键 8．根据下列实验现象，所得结论正确的是 （ ）9．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。

四川省德阳五中2015届高三下学期第一次月考化学试卷一、选择题：本大题共7小题．每小题只有一项是符合题目要求的1．（6分）化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2．（6分）某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）A．2种B．3种C．4种D．5种3．（6分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O4．（6分）下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．A B．B C．C D．D5．（6分）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O6．（6分）常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液说法正确的是（）A．混合后溶液pH=7B．所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．所得混合溶液中存在c（CH3COOH）=0.05mol/LD．混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=7．（6分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1二、非选择题：（共58分）8．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．①原子半径大小：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：请根据上述信息回答下列问题．（1）C元素在周期表中的位置，请写出D2C2分子的结构式，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式．（2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有1组峰，写出丁物质的结构简式．（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是．（4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式，一段时间后，测得铁增重128g，此时b极通入气体的体积是 L（标准状况下）．9．（14分）氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害．Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料．（1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）⇌（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：则A点的逆反应速率V（逆）（CO2）B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨气的平衡转化率是．（2）将一定量的NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为．该反应的化学平衡常数的表达式为．Ⅱ．氮的氧化物会污染环境．（3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol ﹣1写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为．10．（5分）现有含CaO杂质的CaC2试样．设计以下实验，测定CaC2试样的纯度．（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验．（1）制取C2H2最好选④中的，所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：．（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为．（保留3位有效数字）11．（10分）某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．根据题意和图示回答下面问题：（1）装置图Ⅱ中A的名称（2）此氧化物可能是或（写化学式）（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究①实验I加入盐酸溶液的目的是；②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）实验操作预期现象与结论相关离子方程式取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂．．．【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分15分）12．（15分）分子式为C8H10的有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生，下列转化合成聚酯类高分子材料，其合成路线如下：已知：①同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：②物质C可发生银镜反应．请根据以上信息回答下列问题：（1）B的结构简式为，其中的官能团名称为．（2）写出下列反应的化学方程式：C与银氨溶液的反应，由D生成高分子化合物的反应（3）C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有种．（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得．设R为烃基，已知：R﹣X+Mg R﹣Mg X（格氏试剂）；根据以上信息，用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为（用X表示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型有（填编号）A．加成反应 B．加聚反应 C．氧化反应 D．缩聚反应．四川省德阳五中2015届高三下学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题．每小题只有一项是符合题目要求的1．（6分）化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子考点：煤的干馏和综合利用；常见的生活环境的污染及治理；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：化学应用．分析：A、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可分别获得水煤气、甲醇、苯、二甲苯等物质；B、酒精能够使细菌蛋白发生变性；C、矿物燃料含有硫氮元素；D、光导纤维主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子．解答：解：A、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A正确；B、酒精能够使细菌蛋白发生变性，常用来消毒，故B正确；C、矿物燃料含有硫氮元素，实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故C正确；D、光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机物，不属于有机高分子，故D错误；故选D．点评：本题考查有机化合物中碳的成键特征、蛋白质的性质、环境保护等，难度不大，注意光导纤维成份是二氧化硅不属于有机物．2．（6分）某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：分子式为C8H10O，不饱和度为4，又为某苯的衍生物，而苯环本身的不饱和度就为4，取代基中没有不饱和键；又因为有两个对位的取代基，用C8H10O减去﹣C6H4（因为有两个取代基），还有﹣C2H6O，即有2个碳，6个氢和1个氧．该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有﹣OH直接连接在苯环上的结构）．所以只能把﹣C2H6O分为1个﹣OCH3和1个﹣CH3或1个﹣CH2OH和1个﹣CH3这两种结构．解答：解：由分子式可知分子中除了含有苯环，取代基中没有不饱和键，用C8H10O减去﹣C6H4（因为有两个取代基），还有﹣C2H6O，即其中有两个互为对位的取代基有两个碳，六个氢和一个氧．该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有﹣OH直接连接在苯环上的结构），所以只能把﹣C2H6O分为1个﹣OCH3和1个﹣CH3或1个﹣CH2OH和1个﹣CH3这两种结构．故选：A．点评：本题主要考查了有机物的结构，在分析时抓住不饱和度以及官能团异构来分析．3．（6分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．过量SO2气体通入氨水反应生成亚硫酸氢铵；B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，碘离子、二价铁离子都被氧化；C．氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；D．碘化氢足量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；解答：解：A．将过量SO2气体通入氨水中，离子方程式：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣，故A错误；B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，离子方程式：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，离子方程式：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，侧重考查反应物用量对反应的影响，题目难度较大．4．（6分）下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．应在温度相同的条件下进行对比实验；B．煤油能抑制亚铁离子被氧化；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰．解答：解：A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B．煤油阻止了亚铁离子和氧气接触，从而阻挡了亚铁离子被氧化，所以能实现实验目的，故B正确；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质对比、除杂等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理和实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．5．（6分）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．解答：解：A．分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，故A错误；B．形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查新型电池，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．6．（6分）常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液说法正确的是（）A．混合后溶液pH=7B．所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．所得混合溶液中存在c（CH3COOH）=0.05mol/LD．混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，说明醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，因为两种溶液的体积相等，则两种溶液的物质的量浓度相等，混合后溶液中的溶质是醋酸钠，根据盐的类型确定溶液的酸碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．解答：解：常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，则醋酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等，溶液中的溶质是醋酸钠，A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故A错误；B．醋酸钠的水溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），故B错误；C．原溶液中c（NaOH）=c（CH3COOH）=0.1mol/L，等体积混合后，体积增大一倍，浓度降为用来的一半，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05mol/L，故C正确；D．混合溶液中存在物料守恒，即c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）=0.05mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，注意醋酸中氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键，难度不大．7．（6分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算．分析：A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1知H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1；B．假设取H2（g）和CH3OH（l）各为1克，依据H2（g）和CH3OH（l）的热化学方程式计算比较；C．硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成的硫酸钡过程中需放热，中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量；D．依据已知热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．解答：解：A．依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A错误；B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12 571.6KJmol 142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣12 1452KJmol 22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故B正确；C．中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即△H ＜﹣57.3 kJ•mol﹣1，故C错误；D．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8 kJ•mol ﹣1．可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4 kJ•mol﹣1，故D错误；故选B．点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．二、非选择题：（共58分）8．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．①原子半径大小：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：请根据上述信息回答下列问题．（1）C元素在周期表中的位置第2周期第ⅥA族，请写出D2C2分子的结构式H﹣O﹣O﹣H，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO．（2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有1组峰，写出丁物质的结构简式C（CH3）4．（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．（4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，一段时间后，测得铁增重128g，此时b极通入气体的体积是11.2 L（标准状况下）．考点：位置结构性质的相互关系应用；原电池和电解池的工作原理．专题：元素周期律与元素周期表专题；电化学专题．分析：甲是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，应是H2O，根据结构和用途可知，乙是CH4，丙是强氧化性弱酸，可以用于消毒杀菌，应是HClO，则这四种元素分别为H、C、O、Cl，根据原子半径大小顺序可知A是Cl，B是C，C是O，D是H，根据原子的结构特点推断元素在周期表中的位置，结合物质的性质和原电池原理解答该题．解答：解：甲是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，应是H2O，根据结构和用途可知，乙是CH4，丙是强氧化性弱酸，可以用于消毒杀菌，应是HClO，则这四种元素分别为H、C、O、Cl，根据原子半径大小顺序可知A是Cl，B是C，C是O，D是H，（1）C是O元素，核外有2个电子层，最外层电子数为6，应位于第二周期ⅥA族，D、C形成的化合物D2C2分为H2O2，双氧水为共价化合物，其结构式为：H﹣O﹣O﹣H，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HCl为强酸，完全电离，HClO为弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl ﹣+HClO，故答案为：第二周期ⅥA族； H﹣O﹣O﹣H；Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；（2）该烃的蒸气密度是相同条件下氢气密度的36倍，则该烃的相对分子量为：2×36=72，72÷14=5余2，与甲烷互为同系物，故该烷烃为戊烷，核磁共振氢谱只有1组峰，那么该有机物为新戊烷，结构简式为C（CH3）4，故答案为：C（CH3）4；（3）A是Cl，Cl与同周期的P元素组成的化合物为：PCl5，五氯化磷在热水中完全水解，生成磷酸（H3PO4）和盐酸，则该反应的化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；（4）CH4具有还原性，在反应中易被氧化而失去电子，作原电池的负极，电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，串联电路中转移电子相等，所以消耗甲烷的体积=×22.4L/mol=11.2L，故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；11.2．点评：本题考查了元素的推断、原电池和电解池原理，根据电解池中Cu、Fe电极上发生的反应确定燃料电池中正负极及电极上通入的气体，再结合转移电子相等计算，难点是电极反应式的书写．9．（14分）氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害．Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料．（1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）⇌（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：则A点的逆反应速率V（逆）（CO2）＜B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨气的平衡转化率是75%．（2）将一定量的NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为26．该反应的化学平衡常数的表达式为K=c（NH3）2c（CO2）；．Ⅱ．氮的氧化物会污染环境．（3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol ﹣1写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=﹣574.1kJ•mol ﹣1（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明B点反应达到平衡状态，即B点时v正（CO2）=v逆（CO2）；A点氨气体积百分含量大于B的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，A点的正反应速率大于B点的正反应速率，则A点的逆反应速率小于B点的逆反应速率，所以A点的逆反应速率V（逆）（CO2）小于B点的正反应速率V（正）（CO2）；依据氨气的体积分数结合平衡三段式列式计算平衡转化率；（2）根据平均相对分子质量=进行计算；化学平衡常数的表达式为生成物浓度幂次方之积比上反应物浓度幂次方之积；（3）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变，从而书写热化学方程式；（4）9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，即每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol计算生成的硝酸，根据化合价的变化判断生成物，以此书写反应的离子方程式．解答：解：（1）氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明B点反应达到平衡状态，即B点时v正（CO2）=v逆（CO2）；A点氨气体积百分含量大于B的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，A点的正反应速率大于B点的正反应速率，则A点的逆反应速率小于B点的逆反应速率，所以A点的逆反应速率V（逆）（CO2）小于B点的正反应速率V（正）（CO2）；设氨气消耗物质的量x，开始氨气体积分数为50%，假设氨气为50mol，二氧化碳为50mol， CO2+2NH3⇌（NH2）2CO+H2O起始量（mol） 50 50 0 0变化量（mol） 0.5x x 0.5x 0.5x平衡量（mol） 50﹣0.5x 50﹣x 0.5x氨气的体积分数即物质的量分数==20%；计算得到x=37.5mol氨气的平衡转化率=×100%=75%，故答案为：＜；75%；（2）平均相对分子质量===26；化学平衡常数K=c（NH3）2c（CO2）；故答案为：26；K=c（NH3）2c（CO2）；（3）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则②﹣①得到，C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1﹣180.6kJ•mol﹣1=﹣574.1kJ•mol﹣1，故答案为：C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=﹣574.1kJ•mol﹣1；（4）9.2gNO2的物质的量=0.2mol，即0.2molNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3﹣和NO2﹣，反应的离子方程式为：2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2，若生成的CO2完全逸出，NO2﹣水解成碱性，所得溶液中的离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；﹣）＞c（NO2故答案为：2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2；c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；点评：本题为综合题，考查了盖斯定律求热化学方程式，化学平衡的移动及平衡的计算，氧化还原方程式的书写，题目难度大，熟悉平衡原理是解题关键．10．（5分）现有含CaO杂质的CaC2试样．设计以下实验，测定CaC2试样的纯度．（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验．（1）制取C2H2最好选④中的丙，所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：E、C、D、B．（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为91.4%．（保留3位有效数字）考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）依据实验室制取乙炔的反应原料和反应条件选择实验装置，固体+液体→气体，乙炔气体难溶于水可以用排水量气方法测定气体体积；（2）根据反应方程式计算，体积换算为物质的量，结合化学方程式计算，得到乙炔的质量可解答试样的纯度；解答：解：（1）碳化钙和水反应实际为碳化钙的水解反应，生成氢氧化钙和乙炔，反应为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，是固体+液体→气体，反应不加热，但反应剧烈需要控制反应的速率，甲是固体和液体加热制气体的装置，乙装置不能控制反应进行，丙装置是固体和液体不加热制气体的装置，分液漏斗可以控制反应进行的速率，所以选丙装置；乙炔是难溶于水可以用排水量气法测定气体体积，装置的连接顺序是E、C、D、B；故答案为：丙；E、C、D、B；（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，物质的量为0.02mol，CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑64g 1molm 0.02mol解得m=1.28g所以纯度为：×100%=91.4%，故答案为：91.4%．点评：本题考查乙炔的制备方案的设计，考查学生的实验设计能力，题目有一定的难度，做题时注意把握实验基本操作知识．11．（10分）某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．根据题意和图示回答下面问题：（1）装置图Ⅱ中A的名称坩埚（2）此氧化物可能是FeO或Fe3O4（写化学式）（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究①实验I加入盐酸溶液的目的是检验黑色固体物质中是否有炭，同时溶解氧化物；②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）实验操作预期现象与结论相关离子方程式取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂适量的KSCN溶液．如果溶液显红色，则黑色氧化物为Fe3O4，反之则为FeO．Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3．考点：碱金属及其化合物的性质实验；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验题．分析：（1）根据仪器A的构造可知A为坩埚；观察到的淡黄色固体为钠与氧气燃烧产物Na2O2；钠元素焰色反应的火焰颜色为黄色；。

数学一、选择题（本大题10个小题，每题5分，共50分,请将答案涂在答题卷上) 1、已知集合{|24}A x x =≤<，集合{|3782}B x x x =-≥-,则B A ⋂=（ ） A. {|23}x x ≤≤ B. {|34}x x ≤< C ．{|4}x x ≥ D ．{|2}x x ≥ 2、=︒300cos （ ）A ．23-B. 21-C ． 21D ．233、如图，D ，E ，F 分别是△ABC 的边AB ，BC ，CA 的中点， 则( )A ．→→→→=++0CF BE ADB ．→→→→=+-0DF CF BD C ．→→→→=-+0CF CE AD D ．→→→→=--0FC BE BD4、若二次函数2()1f x x ax =-+的单调递增区间是[1,)+∞,则a 所满足的条 件为（ ）A ．2a ≤ B.2a = C. 2a ≥ D. 2a ≠5、已知向量→a =)75sin ,75(cos 0,→b =)15sin ,15(cos 00,那么→→-b a 的值是（ ） A ．21 B ．22 C ．23 D ．16.已知△ABC 的三个顶点的A 、B 、C 及平面内一点P 满足→PA +→PB +→PC =→AB ，下列结论中正确的是（ ）A ．P 在△ABC 内部B ．P 在△ABC 外部C ．P 在AB 边所在直线上D ．P 是AC 边的一个三等分点 7.在△ABC 中，有①→→→=-BC AC AB ；②→→→→=++0CA BC AB ； ③若0)()(=-•+→→→→AC AB AC AB ，则△ABC 是等腰三角形；④若0>•→→AC AB ，则△ABC 为锐角三角形．上述命题正确的是（ ）A ．①②B ．①④C ．②③D ．②③④8.已知0,a >且1a ≠，函数log ,,x a y x y a y x a ===+在同一坐标系中的图象可 能是（ ）（第3题图）9.在△ABC 中，角A ，B ，C 所对的边分别为c b a ,,，且满足5522cos =A ， 6c b ,3=+=•→→AC AB ，则边a =( )A ．22B ．32C ．52D ．４10.已知函数()y f x =（R x ∈）满足)()2(x f x f =+，且当[]1,1x ∈-时，()f x x =，函数⎩⎨⎧<≥=.0,20,sin )(x x x x g x π，则函数()()()h x f x g x =-在区间[]5,5-上的零点的个数为（ ）A ．9B ．10C ．11D ．12 二、填空题: （本大题共5个小题，每小题5分，共25分）11、已知向量OA→＝(k,11)，OB →＝(4,5)， OC →＝(5,8)，且A 、B 、C 三点共线，则k ＝12、已知||4,||1,a b a ==r r r 与b r 的夹角为θ，且|2|4,a b -=r r则cos θ的值为 13、已知sin cos 3sin cos αααα+=-，则tan α=14.在△ABC 中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，若a ＝2，b ＝2，sin B ＋cos B ＝2，则角A 的大小为________．15、已知：→a =（ααsin ,cos ），)sin ,(cos ββ=→b ，其中πβα20≤≤≤， 设→a 与→b 的夹角为θ，下列判断有： ①]ππθ,32(3∈⇔>-→→b a ；②若6πβα=+，记)(αf =2→→•b a ，则将)(αf 的图象保持纵坐标不变，横坐 标向左平移6π单位后得到的函数是偶函数； ③ 若→→→+b c a //)(，且→→→+a c b //)(（→→≠0c ），则→a +→b +→c =→0 ④ 已知→OA =→a ，→OB =→b ，πθ32=，C 在以O 为圆心的圆弧AB 上运动，且 满足→→→+=OB y OA x OC ，),(R y x ∈， 则[1,2]x y +∈； 上述命题正确的有 。

德阳五中高2013级10月月考化学试题命题人：罗宇审题人：左上立化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共4页，满分100分；考试时间为80分钟。

选择题答案涂在机读卡上，非选择题写在答卷上，交卷时只交机读卡和答卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 K 39 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题，42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②3．下列括号中的分离方法运用得当的是：（）A．植物油和自来水(蒸馏) B．水溶液中的食盐和碘(分液) C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D．自来水中的杂质(萃取) 4．x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．9x/y mol-1B．9y/x mol-1C．x/y mol-1D．y/x mol-1 5．实验室从碘水中得到纯净的碘的操作，正确的是：（）A．分液、蒸馏B．过滤、蒸发C．萃取、分液D．萃取、分液、蒸馏6．下列对“物质的量”“摩尔”的叙述不正确的是：（）A．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体C．摩尔是用来量度物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）A．在标准状况下，11.2L氖气中含有N A 个氖原子B．2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4N A个Na+C ．N A 个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量D ．常温常压下，9克水所含的电子数为5N A8．某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中：（ ）A ．一定有SO 42-B ．SO 42-、 SO 32-或Ag + 中至少有一种C ．一定无Ag +D ．可能有CO 32-9．在相同状况下，一个空瓶，若装满O 2称其质量为36 g ，若装满CO 2称其质量为42 g ，若装满A 气体，称其质量为52 g ，则A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．32C ．64D ．12810．过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca 2+，Mg 2+，SO 42- 杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

德阳市高中2014级第一学年统考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 F-19 O-16 S-32 Cu-64 Al-27 第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是A.光导纤维的主要成分为晶体硅B.糖类、脂肪、蛋白质均是重要的营养物质C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成均与氮氧化合物有关D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐会对土壤和水源造成污染2、下列表示微粒的化学用语或模型正确的是A.氟化氢的电子式：B.乙烷分子的结构简式：CH3CH3C.氯离子的结构示意图：D.原子序数为92、中子数为146的铀（U）原子：3、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数：c＞dB.原子半径：X＜WC.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D.离子的氧化性：W3+＞X+4、下列有关物质组成、结构、性质的说法中，正确的是A.含有阴离子的化合物一定含有阳离子B.两种元素组成的分子中一定只含有极性键C.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高D.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物5、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，W是短周期主族元素中原子半径最大的。

下列说法正确的是A.X是其所处周期中非金属性最强的元素B.气态氢化物的还原性：H2Z比HY强C.最高价氧化物的水化物的酸性：H2ZO4比HYO4强D.W和Y的单质化合时放热，则化学键断裂所吸收的能量大于化学键形成所释放的能量6、下列有关海水综合利用的说法不正确．．．的是A.海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠C.无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能D.从海水中提取镁的方法可以是：7、据报道，美国正在研究的锌电池具有容量大、污染少等优点。

四川省德阳市第五中学人教版高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀B H2S FeSO4溶液产生黑色沉淀C SO2H2S 出现白色固体D SO2紫色石蕊溶液先变红后褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；故选A。

【点睛】二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A．H2S在O2燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．SO2通入澄清石灰水中D．硫酸中加入锌粉【答案】B【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。

【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。

3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B ．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH 3、 H 2S 等气体C ．SO 2 和 Cl 2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO 2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO 2 的氧化性没有 Cl 2 强D ．以 FeS 和稀硫酸反应制H 2S 气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2CO ，浓硫酸被还原成SO 2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A 项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH 3）和还原性气体（如H 2S 、HI 等），B 项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。