滴定管,PH计和电导率仪ppt课件

滴定前的准备

滴定操作可在锥形瓶和烧杯内进行，并以白瓷板作背景 。 检漏管内液体装到最高度，然后垂直放置滴定管，检查 活塞是否漏水，旋动活塞再次检查，碱式滴定管还要检 查玻璃珠的位置。 润洗，先用直来水清洗，然后再用蒸馏水清洗三次，最 后还有用被测样品润洗三次 排气泡，装满操作液体，倾斜酸式滴定管或弯曲橡皮管， 快速放出操作液体
注意事项

1、使用时先检查是否漏液。 2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。 3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液 体。 4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液 面在0刻度或0刻度以下。


5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在 同一水平线上。

6、量取或滴定液体的体积=第二次的读数 -第一 次读数。
水的离子积

在水溶液中氢核基本不以自由态存在，实际的 情况是：H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ，自由态的H 离子基本可以忽略，水溶液中H3O+（水合氢离 子）的浓度基本上和H离子浓度相等，所以，上 式通常简化为：H2O=H+ + OHˉ 在25℃的纯水 中，仅有微量的水发生电离，进过测量此时的H 离子和OHˉ离子的浓度为10－7mol/l，水的离子 积KW为： KW= H3O+ × OHˉ=10－7 × 10－7=10－ 14mol/l(25℃)


⑵ 滴定时，左手不能离开活塞任其自流。


⑶ 注意观察溶液落点周围溶液颜色的变化。
⑷ 开始时，应边摇边滴，滴定速度可稍快，但 不能流成“水线”。接近终点时，应改为加一 滴，摇几下。最后，每加半滴溶液就摇动锥形 瓶，直至溶液出现明显的颜色变化。加半滴溶 液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在 出口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾 落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶壁。
离子活度

离子活度是指电解质溶液中参与电化学反应的 离子的有效浓度。离子活度（ α ）和浓度（ c ） 之间存在定量的关系，其表达式为： α=γc 式中： α为离子的活度；γ为离子的活度系数；c为离子 的浓度。 γ 通常小于 1 ，在溶液无限稀时离子间 相互作用趋于零，此时活度系数趋于 1，活度等 于溶液的实际浓度。一般在水溶液中H离子的浓 度非常小，所以H离子的活度基本和其浓度相等。 根据能斯特方程，离子活度与电极电位成正比， 因此可对溶液建立起电极电位与活度的关系曲 线，此时测定了电位，即可确定离子活度，所 以实际上我们是通过测量电位来计算H离子的浓 度的。




调零，两指捏滴定管，使管身在重力作用下垂直，眼睛 与液面下边缘相平，旋转活塞或挤压玻璃珠，调节管内 液面下边缘在零刻度处。
滴定

在锥形瓶中滴定时，用右手前三指拿住锥形瓶 瓶颈，使瓶底离瓷板约2～3cm。同时调节滴管 的高度，使滴定管的下端伸入瓶口约 1cm 。左 手按前述方法滴加溶液，右手运用腕力摇动锥 形瓶，边滴加溶液边摇动。滴定操作中应注意 以下几点： ⑴ 摇瓶时，应使溶液向同一方向作圆周运动 （左右旋转均可），但勿使瓶口接触滴定管， 溶液也不得溅出。
PH计的组成

PH计由两部分组成：一个电极和一个电流计。 该电流计能在电阻极大的电路中测量出微小的 电位差。 电极有2～3部分组成： 1.一个参比电极； 2.一个指示电极（玻璃电极），其电位取决于周 围溶液的pH； 3.温度电极



电流计的功能就是将原电池的电位放大若干倍， 放大了的信号通过电表显示出，电表指针偏转 的程度表示其推动的信号的强度，为了使用上 的需要，pH电流表的表盘刻有相应的 pH数值； 而数字式pH计则直接以数字显出pH值。

能斯特方程： E=E0+（RT／nF）31439焦耳/摩尔和℃）
T—开氏绝对温度（例：20℃相当于 （273.15+20）293.15开尔文） F—法拉弟常 数（96493库化/当量） n—被测离子的化合价 （银=1，氢=1） ln（aMe）—离子活度aMe的 对数


在同一温度下，水的离子积为一常数，比如在 25 ℃ 是，水的离子计总为 10 － 14 mol/l ，比如： 如果这是H+的浓度为10－3mol/l，那么OHˉ的浓 度就是 10 － 11 mol/l 。当溶液中的 H+离子浓度大 于 OHˉ 离子浓度时，我们称其为酸性溶液，当 H+离子浓度小于 OHˉ离子浓度时我们称其碱性 溶液。实际使用中，离子浓度很小，为了避免 使用中的不便， 1909 年生物学家泽伦森年建议 将此不便使用的数值用对数代替，并定义为 “pH值”。
滴定管,PH计和电导率 仪
酸碱滴定管

构造 1、滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管

碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠------- 量取或滴定碱溶 液。
2、刻度上边的小（有0刻度），下边的大。 3、精确度是百分之一。即可精确到0.01ml 4 、下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不 能将尖嘴内的液体放出
7、禁止用碱式滴定管装酸性及强氧化性溶液， 以免腐蚀橡皮管。

计算公式
C酸=C碱×（V碱-V空）×6 单位是g/100ml
思考题

1.滴定管有气泡在时对滴定管有何影响？ 2.移液管移液后留于管尖的液体如何处理， 为什么？ 3.接近终点时，为什么要用蒸馏水冲洗锥 形瓶内壁？

PH值的由来

从PH原生的字母意义和使用意义来看，PH是1909 年由丹麦生物化学家索伦森(Soren Peter Lauritz Sorensen)提出来的。P来自一个德语单词(Potenz) ，意思是浓度、力量，H(hydrogen ion)代表氢离子 (H+)；有时候PH也被写为拉丁文 (Pondus hydrogenii)。简单地说，PH是德语或拉丁文―氢离 子浓度‖的首写字母。它的使用意义是指PH是溶液中 氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上水溶液 酸碱程度的衡量标准。PH值越趋向于0表示溶液酸 性越强，反之，越趋向于14表示溶液碱性越强。常 温下，PH=7时为中性，简单来说PH值就是氢离子的 对数的负值。