【全国百强校】青海省平安县第一高级中学2016届高三4月月考理综化学试题(原卷版)

平安一中2017届高三化学第三次月考可能用到的相对原子质量：N－14、S－32、Na－23、Al－27、Fe－56、O－16。

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。

下列说法正确的是( )A.雾天行车时,要打开车灯,这时可观察到丁达尔效应B.把直径等于2.5微米的颗粒物分散到水中得到胶体C.把直径小于2.5微米的颗粒物分散到水中一定得到溶液D.机动车尾气排放物有SO2、NO、NO2,它们都属于酸性氧化物2.实验室中以下物质的贮存方法,不正确的是( )A.保存硫酸亚铁溶液时,要向其中加入少量硫酸和铁粉B.少量金属钠保存在煤油中C.少量液溴可用水封存,防止溴挥发D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处3.下列有关概念的叙述正确的是( )A.由两种原子构成的物质不一定属于化合物B.仅含一种元素的物质一定为纯净物C.既能与酸又能与碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D.既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物4.已知:①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O NaOH+H2↑。

下列叙述正确的是( )A.反应①中NH3是还原产物B.反应①和②都是氧化还原反应C.反应②每生成1 mol H2,转移的电子数为N AD.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐5.下列离子方程式正确的是( )A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3- +2OH-====CaCO3↓+CO32-+2H2OB.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体:AlO2-错误！未找到引用源。

+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3-C.用稀硝酸溶解氢氧化亚铁:Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OD.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体:ClO-+SO2+H2O====HClO+HSO3-6.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

说明:1、考试时间：100分钟；本卷满分： 100分2、请将答案填写在答案卷上, 考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35。

5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共42分)一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃搏拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯(PVC)等,PVC 的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得D．乙醇用作医用消毒剂时,无水乙醇消毒效果最好8．下列说法正确的是A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8。

0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2。

24LCl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0。

1N AD．2。

3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0。

1N A 到0.2N A之间9．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融)═4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na++e—=Na B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2：1D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是A．元素A所形成的氧化物只有一种B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：A＞B11．常温下，在10mL0。

青海省平安县第一高级中学2015-2016学年高二4月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5第I卷选择题一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1．下列说法中错误的是()①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③2．目前冰箱中使用的制冷剂是氟里昂(二氟二氯甲烷)，根据结构可推出氟里昂的同分异构体数目为A．2种B．3种C．4种D．不存在同分异构体3．下列分子内各原子均在同一平而上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯()A．全部B．只有①C．②③④D．②和③4．在下列有机物中，能与溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是() A．乙烷B．乙炔C．苯D甲苯5．随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是()A．烷烃同系物B．烯烃同系物C．炔烃同系物D．苯的同系物6．下列有机物的命名正确的是()A．4，4，3-三甲基己烷B．2-甲基-4-乙基戊烷C．3-甲基-2-戊炔D．2，2-二甲基戊烷7．除去乙烷气体中混有的乙烯，最好的方法()A．加入适量氢气与乙烯反应B．点燃C．通过适量溴水D．通过KMnO4溶液8．下列溶液分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层和油层均为无色的是() A．己烷B．CCl4C．NaOH溶液D己烯9．一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是()A．乙烷B．丙烷C．正丁烷D．新戊烷10．两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水。

下列说法正确的是A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔11．将一定量的乙烷完全燃烧，使所有的气体依次通过装有无水氯化钙和氢氧化钾的硬质玻璃管，氢氧化钾管的质量增加了4.4g，则乙烷在标准状况下的体积为()A．0.56L B．1.12L C．2.24L D3.36L12．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是()A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B的最简式一定相同D．A和B的化学性质相似13．某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是()A．2-甲基-2-丁烯B．3-甲基-1-丁烯C．2．3-二甲基-1-丁烯D．3-甲基-1-丁炔14．已知某炔烃与卤素单质按物质的量为1：2发生加成反应，反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是()A．丙炔B．1-丁炔C．3-己炔D．2-庚炔15．的性质叙述不正确的是()A．能使溴水褪色，且静置后分层B．能使高锰酸钾溶液褪色C．不能发生取代反应D．可以燃烧16．下列说法正确的是()A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积C．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度＞100℃)，则y=4，若体积减少，则y>4，否则y<4D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、填空题17．(8分)下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体，请判断它们之间的关系（1）2- 甲基丁烷和丁烷____________________（2）正戊烷和2，2-二甲基丙烷____________________（3）间二甲苯和乙苯____________________（4）1-已烯和环已烷____________________18．(21分)写出下列反应的化学方程式，并写出该反应属于何种反应类型。

一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.如果0<<b a ，那么下列各式一定成立的是（ ）A ．0>-b aB ．bc ac <C ．22b a >D ．b a 11< 【答案】C【解析】试题分析：A 中应为0<-b a ，B 中当0=c 时不成立，D 应为ba 11>，故应选C. 考点：不等式的性质.2.给定两个命题p 、q ，若p ⌝是q 的必要而不充分条件，则p 是q ⌝的（ ）A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件【答案】A考点：充分条件、必要条件.3.设ABC ∆的内角C B A ,,所对的边分别为c b a ,,，若A a B c C b sin cos cos =+，则ABC ∆的形状为（ ）A ．锐角三角形B ．直角三角形C ．钝角三角形D ．不确定【答案】B【解析】试题分析：由A a B c C b sin cos cos =+得A C B A B C C B 22sin )sin(,sin cos sin cos sin =+∴=+， 090,1sin =∴=∴A A ，故选B.考点：正弦定理.4.已知}{n a 为等比数列，274=+a a ，865-=a a ，则=+101a a （ ）A ．7B ．5C ．5-D ．7-【答案】D【解析】试题分析：8,87465-=∴-=a a a a ，∴=+,274a a 4724a a =-⎧⎨=⎩或4742a a =⎧⎨=-⎩，所以11018a a =⎧⎨=-⎩或11081a a =-⎧⎨=⎩，所以7101-=+a a ，故选D.考点：等比数列的性质. 5.已知双曲线C ：12222=-b y a x （0,0>>b a ）的离心率为25，则的渐近线方程为（ ） A ．x y 41±= B ．x y 31±= C ．x y 21±= D ．x y ±= 【答案】C考点：双曲线的性质.6.在ABC ∆中，3,2,4===∠BC AB ABC π，则=∠BAC sin （ ）A ．1010B ．510C ．10103D ．55 【答案】C【解析】 试题分析：由余弦定理可知：5cos 222=∠⨯-+=ABC BC AB BC AB AC ，再由正弦定理得：=∠∴∠=∠BAC ABCAC BAC BC sin ,sin sin 10103，故选C. 考点：正弦定理、余弦定理.7.设等差数列}{n a 的前n 项和为n S ，3,0,211==-=+-m m m S S S ，则=m （ ）A ．3B ．4C ．5D ．6【答案】C考点：等差数列的性质、等差数列的前n 项和.【易错点晴】由n a 与n S 的关系可求得m a 与1+m a ，进而得到公差d 的值，由前n 项和公式及0=m S 可求得1a 的值，再由通项公式及2=m a 可得到m 的值.本题主要考查了等差数列的性质、等差数列的前n 项和公式和以及n a 与n S 的关系，知识点比较集中，能力方面着重了对学生的计算能力的考查，本题难度不大，属于中档题.8.若在区域⎪⎩⎪⎨⎧≥≥≤-+0002y x y x 内任取一点P ，则点P 恰好在单位圆122=+y x 内的概率为（ ）A ．4πB ．6πC ．8πD ．12π 【答案】A【解析】 试题分析：由图可知，其概率为四分之一圆的面积与平面区域的面积之比：422211412ππ=⨯⨯，故选A.考点：线性规划.9.正四面体ABC P -，M 为棱的中点，则PA 与CM 所成角的余弦值为（ ）A ．23B ．63C ．43D ．33 【答案】B考点：异面直线所成的角.10.已知⎩⎨⎧-=为偶数为奇数n n n n n f ,,)(，若)1()(++=n f n f a n ，则=+++201421a a a （ ） A ．1- B ．2012 C ．0 D ．2012-【答案】C【解析】试题分析：∴=-==-=,1,1,1,14321a a a a =+++201421a a a 0，故选C.考点：数列的求和.11.已知),(00y x M 是双曲线C ：1222=-y x 上的一点，1F 、2F 是C 上的两个焦点，若021<⋅MF MF ，则0y 的取值范围是（ ）A ．)33,33(-B ．)63,63(-C ．)322,322(-D ．)332,332(- 【答案】A【解析】试题分析：设),(00y x M ，由021<⋅MF 知3333,0133020202021<<-∴<-=+-=⋅y y y x MF MF ，故选A.考点：双曲线的简单性质.【易错点晴】本题主要考查了双曲线的简单性质、数量积的定义等知识.由题中数量的积的条件可知给定的两个向量的夹角为钝角，即实现了向量与角度的转化，由题中设求的取值范围可知要由双曲线的标准方程实现用0y 表示0x ，最终达到等式中只含有0y 的目的，然后利用不等式可得结论.本题主要考查学生的推理能力，难度中等.12.已知椭圆E ：12222=+by a x （0>>b a ）的右焦点为)0,3(F ，过点F 的直线交椭圆于A 、B 两点，若AB 的中点坐标为)1,1(-，则E 的方程为（ ）A ．1364522=+y xB ．1273622=+y xC ．1182722=+y xD ．191822=+y x 【答案】D考点：直线与椭圆的位置关系.【易错点晴】本题主要考查了椭圆的定义、直线与椭圆的位置关系等知识点.要形成一个认识：在圆锥曲线中出现中点弦的问题，一定要设两个交点代入圆锥曲线方程利用两式作差的方式出现中点和直线斜率，建立等式可求得参数.本题在出题形式上比较固定，为圆锥曲线中常见的出题形式.知识点集中，难度不小.第Ⅱ卷（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每题5分，满分20分．）13.设23=+y x ，则函数y x z 273+=的最小值是 .【答案】9【解析】试题分析：932733=≥+=+y x y x z ，故最小值为9.考点：基本不等式.14.已知圆07622=--+x y x 与抛物线)0(22>=p px y 的准线相切，则p 的值为 .【答案】2【解析】试题分析：07622=--+x y x 的圆心为)0,3(,半径4=r ,抛物线)0(22>=p px y 的准线为2p x -=,由题意可知)(142,4)2(3舍或-==∴=--p p p . 考点：直线与圆的位置关系.15. 设1F 、2F 为双曲线191622=-y x 的两个焦点，点P 在双曲线上，且满足 6021=∠PF F ，则21PF F ∆ 的面积为 . 【答案】39考点：双曲线的简单性质.【易错点晴】本题主要考查了双曲线的性质、三角形的面积公式.由已知条件中三角形的角度求三角形的面积，可知要知识点为面积公式.要产生mn 的值，在已知一个角的情况下转化成考查余弦定理.本题入手为圆锥曲线的题，知识点运用只是定义的考查.本题的综合性强，对学生的推理能力着重了考查，难度中等.16.正四棱柱''''D C B A ABCD -中，底面边长为1，侧棱长为2，且MN 是'AB ，'BC 的公垂线， M 在'AB 上，N 在'BC 上，则线段MN 的长度为 . 【答案】32 【解析】试题分析：以D 为原点，建立空间直角坐标系xyz D -，则)0,1,0(),2,0,1(),2,1,0()2,1,0(),0,1,1(),2,0,1(),0,0,1(''''=-==BC AB C B B A ，设异面直线BC',AB'的公共法向量),,(z y x =，则，⎪⎩⎪⎨⎧=+-=⋅=+=⋅0202z x BC z y AB n ,取2x =，得)1,2,2(-=，∴线段MN的长度32d ,故答案为：32.考点：点、线、面的距离计算.【易错点晴】本题考查了两条异面直线的公垂线段长的求法.用向量法解立体几何问题是新课标高考形式的主趋势，掌握向量法解立体几何问题的方法，可以使几何论证问题化难为易，可以使立体几何中空间角、空间距离的求法公式化．本题的考查方向明确，难度不大，是中档题，解题时需要要注意向量法的合理运用.三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.（本小题满分10分）已知命题p ：方程012=++mx x 有两个不等的负根；命题q ：方程01)2(442=+-+x m x 无实根，若 “p 或q ”为真，“p 且q ”为假，求m 的取值范围.【答案】3≥m 或21≤<m .考点：逻辑联结词.18.（本小题满分12分）设ABC ∆的内角C B A ,,的所对边分别为c b a ,,，ac c b a c b a =+-++))((.（1）求B ；（2）若413sin sin -=C A ，求C .【答案】(1) 120=B ；(2) 15=C 或 45=C.考点：余弦定理、两角和与差的余弦公式.19.（本小题满分12分）n S 为数列}{n a 的前n 项和.已知0>n a ，3422+=+n n n S a a ．（1）求}{n a 的通项公式；（2）设11+⋅=n n n a a b ，求数列}{n b 的前n 项和n T . 【答案】(1) 12+=n a n ；(2))32(3+n n . 【解析】 试题分析：（1）由n a 与n S 的关系，可求得n a 与1+n a 的关系可知数列}{n a 是等差数列，由首项和公差可求得}{n a 的通项公式；（2）由数列为分式，且分子为常数，分母为等差数列两项积的形式可知该题求法为裂项相消的方法，由此可求得列}{n b 的前n 项和n T .考点：等差数列的定义、数列求和.【易错点晴】本题主要考查了等差数列的定义和数列求和等知识，由n a 与n S 的关系可得出数列的通项公式。

平安一中2017届高三第一次月考试卷（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Pb-207 As-75 S-32 Cl-35.5一．选择(每小题只有一个选项符合答案，共20×3=60分） 1．对下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：水玻璃、水银、水煤气 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ③酸性氧化物：CO 2、Al 2O 3、SO 3 ④同位素：1H 、2H 2、3H ⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质A ．①②③④⑤⑥B ．④⑥C ．②⑤⑥D ．②⑤ 2．下列物质分类正确的是( )混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K 2SO 4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na 2CO 3C CuSO 4·5H 2OCaCl 2 水银 铜D 氯水 KNO 3晶体 O 3 NaCl3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，8 g CH 4含有4N A 个氢原子B ．2gD 216O 中含有的质子数为2NA 个 C ．1 mol Cu 与足量FeCl 3溶液反应，转移2N A 个电子 D ．通常状况下，2.24 L 氮气含有0.1N A 个N 2分子4．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．铜片与浓HNO 3：Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO↑＋2H 2OC ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====ΔNH 3↑＋H 2OD ．AlCl 3溶液中滴加足量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O 5.下列说法中正确的是( )A.2 mol CH 4的质量和O 2的摩尔质量都是32 gB.1 mol 任何气体中都含有相同的原子数C.0.5 mol NaCl 约含有6.02×1023个离子 D.1 mol·L -1KCl 溶液中含有溶质1 mol 6．下列离子方程式书写不正确的是( )A ．把SiO 2加入到NaOH 溶液中： SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OB ．向NaHCO 3溶液中滴入NaOH 溶液：HCO －3＋OH －===CO 2↑＋H 2OC ．向Al(OH)3中滴入H 2SO 4溶液：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2OD ．向Na 2CO 3溶液中滴入AgNO 3溶液： 2Ag ＋＋CO 2－3===Ag 2CO 3↓7．在含有I －且能使石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子组为( )A ．Fe 3＋、Na ＋、Br －B ．NH ＋4、Na ＋、AlO －2C ．B a 2＋、Al 3＋、Cl －D ．K ＋、MnO －4、NO －38．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O ═H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不同的是（ ） A ．2F 2+2H 2O ═4HF+O 2 B ．Cl 2+H 2O ═HCl+HClOC ．2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑D ．4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O ═4Fe （OH ）39．某溶液含有Na＋、K＋、①Cl－、②SO2－3、③SO2－4、④I－、⑤NO－3、⑥CO2－3八种离子。

14 4平安一中 2016 届高三第一周周测试卷化学 试卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共 36 分）一、选择题（包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案）1．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是 A ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与 12C 互为同素异形体 B ．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体， 对人体有害 C ．光导纤维中所用材料为晶体硅D ．NO x 、SO 2、CO 2、PM2.5 颗粒都会导致酸雨 2．下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式 C H 2CH 2B ．Na 2O 2 中氧元素的化合价为－2C ．Cl -的结构示意图：D ．乙酸的最简式：CH 2O3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质颗粒直径都在 l ～100nm 之间B ．能透过半透膜C ．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D ．颜色都呈红褐色4. 常温下，下列各组物质中，B 既能与A 反应又能与 C 反应的是( )A ．①③B ．①④C ．②④D ．②③ 5．下列离子可能大量共存的是( )A ．无色溶液：Al 3+、NH 4+、Cl ‾、S 2‾ B ．酸性溶液：Na +、ClO ‾、SO 42‾、I ‾C ．0.1mol/LFeCl 3 溶液中：Fe 2 ＋、NH ＋、SCN －、SO 2－S 2－D ．常温下，水电离出的 c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1 的溶液：K ＋、Na +、Cl －、 6. A 、B 、C 均是短周期元素，A 、B 处于同一周期，A 、C 的最低价离子分别 为 A 2－和 C －，B ＋和 C －具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )2次氯酸溶液无法制取盐酸A ．原子最外层电子数：A ＞B ＞C B ．原子半径：A ＞B ＞CC ．离子半径：A 2－＞B ＋＞C －D ．原子序数：A ＞B ＞C 7. 下列说法正确的是（）A ．用核磁共振氢谱不能区分 H COOCH 3 和 H COOCH 2CH 3B ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷C ．用 N a 2CO 3 溶液不能区分 C H 3COOH 和 C H 3COOCH 2CH 3D ．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同8. 右图所示有机物有除草功效。

青海省平安县第一高级中学2016届高三4月月考理科综合物理试题二、选择题14、亚里士多德在其著作《物理学》中说：一切物体都具有某种“自然本性”，物体由其“自然本性”决定的运动称之为“自然运动”， 而物体受到推、拉、提、举等作用后的非“自然运动”称之为“受迫运动”。

伽利略、笛卡尔、牛顿等人批判的继承了亚里士多德的这些说法，建立了新物理学：新物理学认为一切物体都具有的“自然本性”是“惯性”．下列关于“惯性”和“运动”的说法中不符合新物理学的是（ ）A 、一切物体的“自然运动”都是速度不变的运动--静止或者匀速直线运动B 、作用在物体上的力，是使物体做“受迫运动”即变速运动的原因C 、竖直向上抛出的物体，受到了重力，却没有立即反向运动，而是继续向上运动一段距离后才反向运动，是由于物体具有惯性D 、可绕竖直轴转动的水平圆桌转得太快时，放在桌面上的盘子会向桌子边缘滑去，这是由于“盘子受到的向外的力”超过了“桌面给盘子的摩擦力”导致的15、如图所示，两根粗糙的直木棍AB 和CD 相互平行，固定在同一个水平面上。

一个圆柱形工件P 架在两木棍之间，在水平向右的推力F 的作用下，向右做匀加速运动。

若保持两木棍在同一水平面内，但将它们间的距离稍微减小一些后固定，仍将圆柱形工件P 架在两木棍之间，用同样大小的水平推力F 向右推该工件，则下列说法中正确的是（ ）A ．可能静止不动B ．向右做匀速运动C ．一定向右减速运动D ．一定向右加速运动16、如图所示，a b 、两小球分别从半圆轨道顶端和斜面顶端以大小相等的初速度0v 同时水平抛出，已知半圆轨道的半径与斜面竖直高度相等且在同一竖直面内，斜面底边长是其竖直高度的2倍。

若小球b 能落到斜面上，下列说法正确的是（ ）A 、a b 、不可能同时落在半圆轨道和斜面上B 、a 球一定先落在半圆轨道上C 、a 球可能先落在半圆轨道上D 、b 球一定先落在斜面上17、如图为洛伦兹力演示仪的结构示意图。

青海省平安县第一高级中学2016届高三5月质量检测理综化学一、单选题：共7题1．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是A.氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋C.二氧化硅可用于制备太阳能电池板D.装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】本题考查了化学与生活。

氮肥NH4NO3在重力撞击下发生反应，反应瞬间生成大量气体，所以NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸，故A正确，不选。

硅胶具有吸水性，可作干燥剂，所以在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可吸收水蒸气防止食物受潮，故B正确，不选。

硅单质是重要的半导体材料，用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维，故C错，选C。

装饰材料会释放甲醛，甲醛有毒性，会污染空气，故D正确，不选。

2．下列叙述(1)和(2)均正确并且有因果关系的是A.Na2S有强还原性(1) 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+(2)B.CaCO3是难溶物(1) CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀(2)C.浓H2SO4有强氧化性(1) 浓H2SO4可用于干燥SO2(2)D.Zn具有还原性和导电性(1) 可用作锌锰干电池的负极材料(2)【答案】D【解析】本题考查了因果关系的判断。

用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，发生复分解反应生成沉淀，与还原性无关，因果关系不成立，故A错。

CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀,不能与CaCl2反应，无沉淀生成，故B错。

浓硫酸有脱水性且不与SO2反应，则浓H2SO4可用于干燥SO2，因果关系不成立，故C错。

Zn为金属具有导电性，Zn为活泼金属具有还原性，锌锰酸性干电池中，活泼电极即失电子的极，锌比锰活泼，所以锌极是负极，故D正确。

3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子B.6.4g氧气和3.2g臭氧(O3)混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD.标准状况下，2.24LCl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A【答案】B【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。

2016届青海省海东市平安一中高三年级上学期质检化学试题（解析版）一、选择题1．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列叙述（1）和（2）均正确并且有因果关系的是（）A．Na2S有强还原性（1）用于除去废水中的Cu2+和Hg2+（2）B．CaCO3是难容物（1）CaCO2溶液中通入CO2产生白色沉淀（2）C．浓HSO4有强氧化性（1），浓H2SO4可用于干燥SO2（2）D．Zn具有还原性和导电性（1）可用锌锰干电池的负极材料（2）3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A4．咖啡酸（如图），存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中．咖啡酸有止血作用．下列关于咖啡酸的说法不正确的是（）A．咖啡酸的分子式为C9H8O4B．1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应C．1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应D．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键5．装置图所示，有关分析不正确的是（）A．该装置中Cu极为阳极B．工作时，左池中K+移向a电极C．工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuOD．b极的电极反应式：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O6．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（）A．W 与Y 可以形成离子化合物B．X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X 的非金属性最强C．X 和Z 形成的原子个数l：1 的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z 的熔融氧化物来制取Z 的单质7．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4B．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍C．在该温度下加水稀释，溶液中减小D．此酸的电离平衡常数约为1.0×10﹣7二、解答题（共4小题，满分43分）8．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色．（1）B中反应的离子方程式是．（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．（3）资料显示：SCN ﹣的电子式为．甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究．①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN ﹣中被氧化的元素是．②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素没有被氧化，若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．9．8.12 天津港特大爆炸事故现场有700 吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理以减轻污染．写出NaCN 的电子式，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN﹣被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出NH3，该反应的离子方程式：．10．（15分）（2015秋•英德市校级月考）工业中以铝土矿（主要成分为AI2 O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图所示．试回答下列问题：（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、、．（2）操作Ⅱ中生成不溶物C的离子方程式是．（3）氧化铝的熔点高达205℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是．（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是．（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图所示：①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的反应；②写出过程③的化学方程式：（6）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸人的措施：．11．（15分）（2015秋•海东地区校级月考）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO 和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）A．每消耗1mol CO 的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变C．生成CH3OH 的速率与消耗D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化②CO 的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C 两点的平衡常数K（B）K（C）（填“＞”“=”或“＜”）．③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率=，此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）．（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序（3）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726kJ/mol、﹣285.8kJ/mol则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是．【[化学--选修5：有机化学]】112．（15分）（2015秋•海东地区校级月考）以乙烯为原料合成环状化合物E（C4H4O4）的流程如下：请回答下列问题：（1）E的结构简式是；C中所含官能团的名称是．（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是，名称（系统命名）是．（3）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填写编号）．（4）写出反应②的化学方程式．（5）F是E的同分异构体，且1mol F与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式．（6）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：．2015-2016学年青海省海东地区平安一中高三（上）质检化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题1．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板D．装饰材料释放的甲醛会造成污染【考点】铵盐；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．【分析】A．NH4NO3在重力撞击下发生分解反应；B．硅胶具有吸水性，可作干燥剂；C．硅单质用于制备太阳能电池板；D．甲醛有毒性，会污染空气．【解答】解：A．NH4NO3在重力撞击下发生分解反应，反应瞬间生成大量气体，所以NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸，故A正确；B．硅胶具有吸水性，可作干燥剂，所以在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可吸收水蒸气防止食物受潮，故B正确；C．硅单质是重要的半导体材料，用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维，故C错误；D．装饰材料会释放甲醛，甲醛有毒性，会污染空气，故D正确．故选C．【点评】本题考查了铵盐、硅胶、硅单质和二氧化硅、甲醛等的性质和应用，题目难度不大，注意把握常见物质的性质及应用．2．下列叙述（1）和（2）均正确并且有因果关系的是（）A．Na2S有强还原性（1）用于除去废水中的Cu2+和Hg2+（2）B．CaCO3是难容物（1）CaCO2溶液中通入CO2产生白色沉淀（2）C．浓HSO4有强氧化性（1），浓H2SO4可用于干燥SO2（2）D．Zn具有还原性和导电性（1）可用锌锰干电池的负极材料（2）【考点】含硫物质的性质及综合应用；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓硫酸的性质．【分析】A、硫化铜、硫化汞为难溶物；B、CaCO3溶解于强酸；C、浓硫酸做干燥剂体现其吸水性；D、Zn具有还原性和导电性．【解答】解；A、除去废水中的Cu2+和Hg2+，利用了硫化物的溶解性，故A错误；B、CaCO3溶解于强酸，CaCl2溶液中通入CO2不能生成白色沉淀，故B错误；C、浓硫酸可用于干燥SO2，体现了浓硫酸的吸水性，和氧化性无关，故C错误；D、锌锰干电池的负极材料，体现了Zn的导电性和还原性，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的性质，明确硫化钠、浓硫酸、碳酸钙、锌的性质是解题关键，注意浓硫酸的吸水性，和氧化性无关．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，三氧化硫为固体；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；D、标况下，22.4L氯气为1mol，根据反应后氯元素为﹣1价来分析．【解答】解：A、标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g氧气和3.2g臭氧即9.6g混合气体中含有的氧原子的物质的量n==0.6mol，即0.6N A个，故B正确；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N A个，故C错误；D、标况下，2.24L氯气为0.1mol，且完全反应，反应后氯元素为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意掌握公式的运用和物质的结构，难度不大．4．咖啡酸（如图），存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中．咖啡酸有止血作用．下列关于咖啡酸的说法不正确的是（）A．咖啡酸的分子式为C9H8O4B．1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应C．1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应D．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和羧基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应．【解答】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C9H8O4，故A正确；B．含有酚羟基，邻、对位H原子可被取代，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应，故B正确；C．含有2个酚羟基和1个羧基，都可与氢氧化钠反应，故C正确；D．酚羟基可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别碳碳双键，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯酚、烯烃、酸性质的考查，题目难度不大．5．装置图所示，有关分析不正确的是（）A．该装置中Cu极为阳极B．工作时，左池中K+移向a电极C．工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuOD．b极的电极反应式：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】外电路中，电子由铜流向a极，则左图中为原电池，负极b的电极反应为2OH﹣+H2﹣2e﹣=H2O，正极a上发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，以此来解答．【解答】解：正极a上发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电解池中Cu与正极相连为阳极，发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，故A正确；B．外电路中，左池为原电池，K+移向正极a，故B正确；C．右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，所以电解质溶液基本不变，故C错误；D．电解质为KOH，则b的电极反应为2OH﹣+H2﹣2e﹣=H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（）A．W 与Y 可以形成离子化合物B．X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X 的非金属性最强C．X 和Z 形成的原子个数l：1 的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z 的熔融氧化物来制取Z 的单质【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10﹣1﹣6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10﹣1﹣6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素．A．W与Y可以形成NaH，属于离子化合物，故A正确；B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，是由于水分子之间存在氢键，故B 错误；C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物为MgO，只含有离子键，故C错误；D．工业上，通常电解熔融氯化镁冶炼镁，故D错误，故选A．【点评】本题考查原子结构和元素性质，正确判断元素是解本题关键，难度不大．7．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4B．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍C．在该温度下加水稀释，溶液中减小D．此酸的电离平衡常数约为1.0×10﹣7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明HA部分电离，为弱电解质，A、根据电离度计算HA溶液中氢离子浓度，从而计算pH；B、酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；C、加水稀释，弱酸HA的电离平衡正向移动，n（H+）增大，n（HA）减小；D、此酸的电离平衡常数=．【解答】解：室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明HA部分电离，为弱电解质，A、c（H+）=0.1mol/L×0.1%=0.0001mol/L，pH=4，故A正确；B、酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣10mol/L，由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故B正确；C、加水稀释，c（H+）和c（HA）都减小，但加水稀释，弱酸HA的电离平衡正向移动，n （H+）增大，n（HA）减小，所以增大，故C错误；D、此酸的电离平衡常数===1×10﹣7，故D正确；故选C．【点评】本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点、pH的计算方法、电离平衡常数的计算等知识点来分析解答，注意酸中水电离出氢离子的计算方法，为易错点．二、解答题（共4小题，满分43分）8．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色．（1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O．（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．（3）资料显示：SCN ﹣的电子式为．甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究．①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN ﹣中被氧化的元素是硫元素．②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素没有被氧化，若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．【考点】性质实验方案的设计．【分析】探究Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应，Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN ﹣反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色，A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，根据SCN﹣的电子式为可知，SCN﹣中碳显+4价，硫显﹣2价，氮显﹣3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN ﹣中硫显﹣2价，所以被氧化的元素为硫元素．（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式；（2）A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+；（3）①加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN﹣中硫显﹣2价，所以被氧化的元素为硫元素；②SCN﹣与Cl2反应的化学方程式可以计算出电子转移的物质的量．【解答】解：（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，故答案为：Fe3+；（3）①加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN﹣中硫显﹣2价，所以被氧化的元素为硫元素，故答案为：硫元素；②SCN﹣与Cl2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳，所以它们反应的化学方程式为：SCN﹣+8Cl2+9H2O=NO3﹣+SO42﹣+CO2+Cl﹣+18H+，此反应中电子转移数目为16，即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子，故答案为：16．【点评】本题是实验方案的综合题，综合性较强，其中涉及到了离子的检验、氧化还原的离子方程式的书写、化学计算等知识点，解题的关键是要掌握元素化合物的基础知识及实验基本操作要求，题目难度中等．9．8.12 天津港特大爆炸事故现场有700 吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理以减轻污染．写出NaCN的电子式Na+，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN﹣被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出NH3，该反应的离子方程式：CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3﹣．【考点】钠的重要化合物．【分析】NaCN为离子化合物，由Na+和CN﹣构成，氰化钠溶液的CN﹣被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出NH3，据此书写反应的离子方程式．【解答】解：NaCN为离子化合物，由Na+和CN﹣构成，所以电子式为：Na+，氰化钠溶液的CN﹣被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出NH3，反应的离子方程式为：CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3﹣，故答案为：Na+；CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3﹣．【点评】本题考查了电子式书写、氧化还原的离子方程式的书写，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意根据氧化还原反应中电子守恒来配平方程式．10．（15分）（2015秋•英德市校级月考）工业中以铝土矿（主要成分为AI2 O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图所示．试回答下列问题：（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．（2）操作Ⅱ中生成不溶物C的离子方程式是OH﹣+CO2=HCO3﹣；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al （OH）3↓+HCO3﹣．（3）氧化铝的熔点高达205℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是加入冰晶石降低氧化铝熔点．（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是阳极上生成的氧气和C反应生成二氧化碳．（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图所示：①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的置换反应；②写出过程③的化学方程式：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O（6）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸人的措施：不用铝制品炊具或不用铝箔包装食品．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；金属的回收与环境、资源保护．【分析】铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）中加入足量稀盐酸，发生的反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，SiO2和稀盐酸不反应，然后过滤，所以滤液A中溶质为FeCl3、AlCl3、HCl，不溶物A为SiO2；向A溶液中加入过量NaOH溶液，发生的离子反应为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，然后过滤，滤液B中含有NaAlO2和NaOH，不溶物B为Fe（OH）3，向滤液B中通过过量二氧化碳，发生的离子反应方程式为OH﹣+CO2=HCO3﹣、AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；然后过滤，得到的溶液C中溶质为NaHCO3，不溶物C是Al（OH）3，加热Al（OH）3，发生的反应为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，电解熔融氧化铝得到Al；（5）碳酸钙高温下分解生成CaO和CO2，CaO和H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和NaHCO3反应生成CaCO3和NaOH，所以X是CaCO3、Y是CaO、Z是Ca（OH）2，据此分析解答．【解答】解：铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）中加入足量稀盐酸，发生的反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，SiO2和稀盐酸不反应，然后过滤，所以滤液A中溶质为FeCl3、AlCl3、HCl，不溶物A为SiO2；向A溶液中加入过量NaOH溶液，发生的离子反应为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，然后过滤，滤液B中含有NaAlO2和NaOH，不溶物B为Fe（OH）3，向滤液B中通过过量二氧化碳，发生的离子反应方程式为OH﹣+CO2=HCO3﹣、AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；然后过滤，得到的溶液C中溶质为NaHCO3，不溶物C是Al（OH）3，加热Al（OH）3，发生的反应为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，电解熔融氧化铝得到Al，（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：玻璃棒；漏斗；（2）操作Ⅱ中生成不溶物C的离子方程式是OH﹣+CO2=HCO3﹣、AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：OH﹣+CO2=HCO3﹣；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；3）氧化铝的熔点高达205℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是加入冰晶石降低氧化铝熔点，故答案为：加入冰晶石降低氧化铝熔点；（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是阳极上生成的氧气和C反应生成二氧化碳，导致阳极材料减少，所以需要定期进行更换，故答案为：阳极上生成的氧气和C反应生成二氧化碳；（5）碳酸钙高温下分解生成CaO和CO2，CaO和H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和NaHCO3反应生成CaCO3和NaOH，所以X是CaCO3、Y是CaO、Z是Ca（OH）2，①上述转化中，①②③分别是分解反应、化合反应、复分解反应，所以没有涉及四个基本反应类型中的置换反应，故答案为：置换；②过程③的化学方程式：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，故答案为：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O；（6）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康，杜绝铝元素过量吸人的措施：不用铝制品炊具或不用铝箔包装食品，故答案为：不用铝制品炊具或不用铝箔包装食品．【点评】本题以铝及其化合物为载体考查物质分离和提纯，综合性较强，涉及离子方程式的书写、物质推断、金属冶炼、基本操作等知识点，明确基本操作规则及仪器用途、离子方程式书写规则、电解原理等知识点即可解答，注意：铝应该采用电解熔融氧化铝方法冶炼，不能采用电解熔融氯化铝冶炼，为易错点．11．（15分）（2015秋•海东地区校级月考）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO 和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）A．每消耗1mol CO 的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变C．生成CH3OH 的速率与消耗D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化②CO 的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C 两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”“=”或“＜”）．③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K= 1.3（保留二位有效数字）．（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na+）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（3）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726kJ/mol、﹣285.8kJ/mol则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O （l）△H=﹣130.9 kJ•mol﹣1．【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】（1）①达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各个组分的浓度不随着时间的变化而变化，根据化学平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不变，据此来判断；②化学反应的平衡常数随着温度的变化而变化；③根据化学反应三行式来依据转化率=转化量÷起始量和平衡常数K=计算；（2）溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断的，只要溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性，HCOOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完。

平安一中2017届高三第一次月考试卷（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Pb-207 As-75 S-32 Cl-35.5一．选择(每小题只有一个选项符合答案，共20×3=60分）1．对下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：水玻璃、水银、水煤气 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ③酸性氧化物：CO 2、Al 2O 3、SO 3 ④同位素：1H 、2H 2、3H ⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A ．①②③④⑤⑥B ．④⑥C ．②⑤⑥D ．②⑤2．下列物质分类正确的是( )3．设N A 为阿伏加德罗A ．常温常压下，8 g CH 4含有4N A 个氢原子 B ．2gD 216O 中含有的质子数为2NA 个C ．1 mol Cu 与足量FeCl 3溶液反应，转移2N A 个电子D ．通常状况下，2.24 L 氮气含有0.1N A 个N 2分子4．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．铜片与浓HNO 3：Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO↑＋2H 2OC ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====ΔNH 3↑＋H 2OD ．AlCl 3溶液中滴加足量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O5.下列说法中正确的是( )A.2 mol CH 4的质量和O 2的摩尔质量都是32 gB.1 mol 任何气体中都含有相同的原子数C.0.5 mol NaCl 约含有6.02×1023个离子D.1 mol·L -1KCl 溶液中含有溶质1 mol6．下列离子方程式书写不正确的是( )A ．把SiO 2加入到NaOH 溶液中： SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OB ．向NaHCO 3溶液中滴入NaOH 溶液：HCO －3＋OH －===CO 2↑＋H 2OC ．向Al(OH)3中滴入H 2SO 4溶液：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2OD ．向Na 2CO 3溶液中滴入AgNO 3溶液： 2Ag ＋＋CO 2－3===Ag 2CO 3↓7．在含有I －且能使石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子组为( )A ．Fe 3＋、Na ＋、Br －B ．NH ＋4、Na ＋、AlO －2C ．B a 2＋、Al 3＋、Cl －D ．K ＋、MnO －4、NO －38．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O ═H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不同的是（ ）A ．2F 2+2H 2O ═4HF+O 2B ．Cl 2+H 2O ═HCl+HClOC ．2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑D ．4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O ═4Fe （OH ）39．某溶液含有Na ＋、K ＋、①Cl －、②SO 2－3、③SO 2－4、④I －、⑤NO －3、⑥CO 2－3八种离子。