下载文档原格式
第三单元中华文化与民族精神第六课我们的中华文化复习集成块一| 源远流长的中华文化 [基础自修快通关] 1．中华文化源远流长的见证2．中华文化在近代衰微的原因[2](1)内因：中国封建统治的日渐没落。
(2)外因：西方近代工业文明的巨大冲击。
3．创造中华文化新的辉煌的要求(1)在中国共产党的领导和马克思主义的指引下，实现中华民族的伟大复兴。
(2)全面认识祖国传统文化，取其精华、去其糟粕，使其与当代社会相适应、与现代文明相协调，既保持民族性，又体现时代性。
[1]辨清：文字≠汉字，文字的发明，使人类文明得以传承，标志着人类进入文明时代，汉字是中华文明的重要标志。
[2]注意：决定文化兴衰的根本原因在于经济和政治。
近代中华文化衰微的根本原因是封建制度的日趋没落和自然经济的解体，西方工业文明的冲击是外在原因。
1．甲骨文是我国发现最早的文献记录，是距今三千多年的商代后期用于占卜祈祷的文字。
2017年10月30日，我国申报的甲骨文顺利通过联合国教科文组织世界记忆工程国际咨询委员会的评审，成功入选《世界记忆名录》。
甲骨文的成功入选( )①提供了创新中华文化的成功案例②促进了中华文化更好地走向世界③丰富了中华民族精神的时代内涵④彰显了中华民族文化的独特魅力A．①②B．①③C．③④D．②④解析：选D 甲骨文成功入选《世界记忆名录》并不是文化创新的体现，①不选；甲骨文成功入选《世界记忆名录》促进了中华文化更好地走向世界，②正确；甲骨文成功入选《世界记忆名录》并没有丰富中华民族精神的时代内涵，③不选；甲骨文成功入选《世界记忆名录》彰显了中华民族文化的独特魅力，④正确。
2．中国古代书法不断赋予各种字体独特的审美意蕴，篆书的庄重古朴、隶书的典雅高贵、楷书的端庄秀丽、行书的洒脱随意、草书的落拓不羁，虽然只是线条的描摹，却为我们描绘了一个五彩缤纷的艺术世界。
与书法同源的中国画，同样表现出它的独特性，所谓梅兰竹菊的气节、松石的高风，正是艺术人生的写照。
第一讲导论中国政治思想史是以中国历史上的政治思想为主要研究对象的一门学科，主要揭示政治思想产生的时代背景、社会作用、发展规律、思想联系、价值蕴含和历史局限等问题。
政治思想史的内容，从政治学角度讲，主要包括中国历史上关于处理各种政治关系的思想，这主要涉及国家与法的学说，这是中国政治思想史的核心内容。
中国政治思想史的特点是：中国政治思想史是中国思想史的组成部分，中国思想史有着自身的发展规律，具有思想的联系性和整体性的特征。
中国历史上的思想家、政治家，不是孤立地阐发政治思想，而是与哲学思想、伦理思想联系在一起的阐发其政治思想。
思想家们往往以哲学思想作为理论基础，以伦理思想作为行为准则，形成了独具特色的政治哲学和政治伦理，即从哲学的高度认识自然，以伦理准则规范人生，最后归结为治国平天下。
因此，政治哲学、政治伦理和政治思想是一有机的整体，形成了完整的思想体系。
中国政治思想史的内容，为完整的思想体系，包括中国历史上的政治哲学、政治伦理和政治思想。
关于政治思想史研究对象问题，传统观点认为：“政治思想史的研究对象是：历史上各个阶级和政治集团对社会政治制度、国家政权组织以及各阶级相互关系所形成的观点和理论体系；各种不同政治思想流派之间的斗争、演变和更替的具体历史过程；各种不同政治思想对现实社会政治发展的影响和作用。
”又说：“政治思想最主要的就是各个阶级对待国家政权的态度和主张，即关于国家的产生、性质和作用，以及如何维持国家政权的理论观点和政治主张。
”（徐大同等编著：《中国古代政治思想史》）上述观点抓住了中国传统政治思想的本质，但内容过于狭窄。
政治思想史除了研究国家和法的理论外，如下一些内容也应列入它的研究范围。
1关于政治哲学问题。
就中国先秦的政治思想理论看，政治思想与哲学思想浑然为一体。
先秦诸子中的多数，为了充分和深入论述他们的政治思想，特别注意哲理性的认识。
从先秦政治思想史看，至少如下一些问题，都可以算为政治哲学。
奇之又奇，千古绝唱——李白《蜀道难》讲①噫y ī吁x ū嚱x ī！(蜀人方言，犹“哎呀呀”)危高乎高哉！蜀道之难，难于上青天。
(中心句。
如晴天霹雳，震撼人心，开启出一篇“奇之又奇”的文字。
起韵)蚕丛远古蜀王及鱼凫远古蜀王，开国（的事迹）何多么茫然渺茫！(想象五丁开山)尔那，开国之初来四万八千岁，(夸张)（蜀地）不与秦塞秦地通人烟(住户，烟，炊烟。
)（秦地）西当d āng 挡住太白有太白山挡住（只）有（一条）鸟道，（飞鸟）可以横绝飞越峨△眉△巅山顶。
地崩山摧（蜀国迎亲的）壮士死，然后天梯指高险的山路石栈栈道相钩连。
(想象)上n->状有（使）六龙回回转日太阳神之高标(可作一方最高标志的山峰)，(想象六龙回日 以上共引用了四个神话故事：蚕丛、鱼凫、五丁开山、六龙回日)下n->状有（使）冲波滚滚波涛逆折倒流之回川。
(想象)黄鹤黄鹄，健飞的大鸟之飞尚不得过，猿猱náo 猿的一种，善攀援欲度愁攀援。
(虚写映衬：人行走难上加难)青泥1岭名何盘盘曲折盘旋！百步九折萦绕着岩峦山崖。
扪mén 摸参参宿星，蜀地是其分野历经过井井宿星，秦地是其分野仰（头）胁息屏住气不敢呼吸，以手抚膺胸坐徒，空长叹。
(摹写神情、动作 一、写蜀道的来历和蜀道的高峻，虚写。
) ②问君指入蜀的友人西游指入蜀何时还，（我）畏担心途（之）巉岩高而险的山岩不可攀。
但见悲鸟号哀号（于）古木，雄飞雌从绕林间。
(缺乏安全感，不敢失伴)又闻子规(杜鹃，啼声哀怨动人，蜀国古望帝魂魄所化)啼夜月月夜，愁（声回荡于）空山。
(这四句借景抒情。
)蜀道之难，难于上青天！(承前启后。
承接前面“畏涂巉岩不可攀”，引发后面的“其险也如此”。
下句开始转韵)使人听此凋使…凋谢朱颜(脸色由红润变成铁青)。
连峰去距离天不盈尺，枯松倒挂倚绝壁。
(夸张：山峰之高，绝壁之险)飞湍t ūan 急流瀑流瀑布争喧豗hu ī喧响，砯p īng n-v 冲击崖转\使…滚动石万壑山谷雷。
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
第八单元知识点一、金属材料 纯金属（90多种）合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； *有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属生铁2%~4.3% 含碳量钢0.03%~2% 含碳量合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•xH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元 《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式： 溶质质量分数= 溶质质量/溶液质量× 100% 在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= S/(S+100) × 100%（C < S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈；②制造药物； ①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂； ③人体中含有少量盐酸，助消化 ③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及HNO3SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业：制漂白粉②化工原料：制肥皂、造纸 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ③建筑：石灰2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物 金属氧化物 （1）大多数可与水反应生成酸 （1）少数可与水反应生成碱(可溶性碱)CO2+H2O== H2CO3 Na2O +H2O== 2NaOHSO2+H2O== H2SO3 K2O +H2O== 2KOH SO3+H2O== H2SO4 BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(3) 碱性氧化物+酸 → 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH－+H+== H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 7 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂 pH 石蕊 酚酞酸性 <7 变红色 无色中性 =7 紫色 无色碱性 ＞7 变蓝色 变红色（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨第十一单元 《盐 化肥》知识点一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质 俗称 物理性质 用途氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水
