徐州市2018-2019学年度第一学期期中考试高一化学试题

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2018-2019学年度第一学期高一化学期中试题[精品]

2018—2019学年度第一学期普通高中模块监测高一化学2018.11注意事项1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第I卷（选择题40分）选择题（本题包括16小题，1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。

他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。

下列说法错误的是A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于A．酸B．盐C．氧化物D．碱3．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．外观均一、透明B．能发生丁达尔现象C．具有介稳性D．分散质粒子直径大小4．下列电离方程式中正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．2IO3＝2＋＋2I－＋3O2－D．NH4NO3＝NH4＋＋NO3－5．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是A．Na2O2B．H2O2 C．ClO3 D．HNO36．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．SO42－、Na＋、Cl－、Ba2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、OH－C．H＋、＋、CO32－、HCO3－D．Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－7．下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出8．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液9．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。

高一化学上学期期中考试试卷含答案

2018-2019学年度第一学期高一期中考试试题卷（化学科）说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S－32 Cu-64 Fe-56 Al-27第一部分选择题（共54分）一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1、下列说法中，正确的是（）A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤：①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。

排列顺序正确的是（）A. ②①④③B. ①②③④C. ①④②③D. ④①②③3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( )A．能与水反应生成碱和氧气B．属碱性氧化物C．淡黄色固体D．可由钠在空气中燃烧制备4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是A. 漂白粉溶液B. 双氧水C. 次氯酸钠溶液D. 干燥的氯气5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。

雾属于下列分散系中的( )A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液6、下列事实与胶体性质无关的是（）A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是A. 空气、硫酸铜、硫酸B. 乙酸、空气、纯碱C. 氧化铁、胆矾、熟石灰D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—9、下列图示与内容不相吻合的是()A.闻氯气的气味B.用排饱和食盐水法收集氯气C.盛装浓硫酸的容器D.证明氯气可以与NaOH溶液反应10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（）A. 长度B. 质量C. 物质的量D. 电流11、1mol H2O中含有的H2O分子数约为（）A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 3D. 112、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A. 硫酸铜溶液B. 氢氧化铁胶体C. 蔗糖溶液D. 氯化钠溶液13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。

2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共50分．）1.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）A. B. C. D.2.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）A.、B.盐酸、液氮C.石油、冰D.碘酒、干冰3.下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度不一定比水大4.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5.胶体和其它分散系的本质区别是（）A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应D.粒子有没有带电荷6.“纳米材料”是粒子直径为（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥7.影响一定数量气体体积大小的主要因素是（）A.气体分子的摩尔质量B.微粒本身的大小C.微粒的质量D.微粒间的平均距离8.下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A. 6B. .C.标准状态下 .D. .个硫酸分子9.下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B.用过滤的方法除去碘水中的碘C.用乙醇萃取碘水中的碘D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体中的10.如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（）A.B.C.D.11.下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水．分离以上混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.蒸发、过滤、分液C.分液、蒸发、萃取D.蒸馏、萃取、分液12.能够用来鉴别、、三种物质的试剂是（）A.溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸13.过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A.②③①⑤④B.①②③⑤④C.③①②④⑤D.①⑤②③④14.下列说法正确的是（）A.氯相当于氯B.每摩尔物质中含有6. 个原子C.阿伏加德罗常数为所含的碳原子数D.中含有氧元素15.下列说法正确的是（）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是C.中含有D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量16.下列说法中，正确的是（）A.的摩尔质量是6B.在标准状况下的体积是 .C.在标准状况下，与6 所含的分子数比为D.将溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为17.下列溶液中物质的量浓度为的是（）A.将 . 溶解于水中B.将 . 氨气溶于水配成溶液C.将的浓盐酸与水混合D.将溶解在水中配成溶液18.下列电离方程式正确的是（）A.B.C.D.19.下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、20.下列离子方程式正确的是（）A.粉加入稀盐酸中： 6B.金属钠投到水中：C.石灰石投入到稀盐酸中：D.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：21.下列各组离子无色，且能够大量共存于同一溶液中的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、22.不能用胶体的知识解释的现象是（）A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向溶液中加入溶液，会出现红褐色沉淀D.在海水与河水交界处，易形成三角洲23.两种金属粉末混合物，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生 . 气体，则这种混合物可能是（）A.和B.和C.和D.和24.三种正盐的混合溶液中含有 . ， . ， . ，则的物质的量为（）A. .B. .C. .D. .25.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，6. 氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为 .B.常温常压下， . 中含有的分子数为C.溶液中含有的钾离子数为D.钠与足量水反应电子转移数为二、非选择题（共50分）26.有下列物质：①二氧化碳②碳酸钙③氯气④醋酸⑤乙醇⑥石墨⑦氢氧化钠溶液⑧稀硫酸⑨熔融氯化钠⑩铝．请用序号回答下列问题：属于电解质的是________，属于非电解质的是________能够导电的是________写出物质④的电离方程式________．27.写出下列物质的电离方程式：① ________② ________③ ________．28.按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于硫酸________②硝酸银溶液中滴加氯化钡溶液________③碳酸氢钠与盐酸反应________．29.写出离子反应方程式所对应的一个化学方程式________．30.如图为两套实验装置．写出下列仪器的名称：①________；②________．仪器① ④中，使用时必须检查是否漏水的有________．（填序号）若利用装置制取蒸馏水，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从________口进．现需配制 . 的溶液，其中装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是________、________．配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________．6 某同学欲称量一定量的固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为________，该同学应称量________．在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．三、计算题（8分）31.某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了 . 氢气，若所用盐酸的浓度为. ，则至少需要盐酸的体积为多少升？消耗铁的质量为多少克？答案1. 【答案】B【解析】盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐．【解答】解：钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，所以、都属于钠盐，属于碱，属于钾盐；硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐，属于硫酸盐；属于亚硫酸盐，属于碳酸盐；所以既属于钠盐又属于硫酸盐的是，故选：．2. 【答案】B【解析】混合物是含有不同种分子的物质，单质是只有一种元素组成的纯净物．【解答】解：、结晶水合物属于纯净物，属于化合物，故错误；、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氮是氮气的液体形式，属于单质，故正确；、石油属于混合物，冰是水的固体形式，属于化合物，故错误；、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，干冰是二氧化碳的固体形式，属于化合物，故错误．故选．3. 【答案】A【解析】．蒸发时不能蒸干，利用余热加热；．蒸馏时，测定馏分的温度；．分液时，避免上下层液体混合；．萃取时，溶质在不同溶剂中溶解性不同，且两种溶剂不能互溶、不能发生反应．【解答】解：．蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故错误；．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故正确；．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；．萃取时，溶质在不同溶剂中溶解性不同，且两种溶剂不能互溶、不能发生反应，不需要考虑密度，萃取剂的密度不一定比水大，故正确；故选．4. 【答案】D【解析】、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；、根据胶头滴管的使用方法来回答．【解答】解：. 在过滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故正确；.在过滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故正确；. 分液操作中，分液漏斗下端管颈要紧靠烧杯内壁，故正确；. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故错误。

江苏省徐州市高一上学期化学期中考试试卷A卷(精编)

江苏省徐州市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列说法中错误的是（）①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固体药品一定要用镊子取⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A . ①②④⑤B . ①③⑤⑥C . ②④⑦⑧D . ④⑤⑥⑦2. （2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）A . 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B . 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属3. （2分） (2019高二下·吉林期末) 化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）A . 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B . 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C . 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D . 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料4. （2分）下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列物质的分类正确的是（）酸碱盐氧化物A H2SO4Na2CO3NaCl SO2B CO2NaOH NaCl Na2CO3C HCl NaOH CaO CH3COOHD HNO3KOH CaCO3CaOA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是（）A . 体积比为1∶1B . 体积比为16∶11C . 物质的量比为16∶11D . 密度比为16∶117. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁8. （2分）(2019·萍乡模拟) 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。

2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (16)

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (16)................................................................................................................................................2018.11.06一、第Ⅰ卷选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列物理方法中，不能用于物质的分离或提纯的是（）A.过滤B.蒸馏C.萃取D.丁达尔效应2.下列物质中，不属于电解质的是（）A. B. C. D.3.下列物质不能做氧化剂的是（）A. B. C. D.4.下列物理量与所对应的单位不正确的是（）A. B.C.：个D.5.下列变化与氧化还原反应无关的是（）A.钢铁冶炼B.燃料燃烧C.酸碱中和D.食物腐败6.下列分散系中，最稳定的是（）A.溶液B.胶体C.泥水D.豆浆7.在用浓盐酸配制溶液的实验中，不需要使用的仪器是（）A.托盘天平B.烧杯C.玻璃棒D.胶头滴管8.下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、、9.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钠溶液中加入醋酸：B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：C.向碳酸钠溶液中加入盐酸：D.氧化铜溶于盐酸：10.鉴别、、三种溶液，最好选用下列试剂中的（）A.石蕊溶液B.稀硫酸C.澄清石灰水D.溶液二、第Ⅰ卷选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）11.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C. D.12.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A.所含原子数一定相同B.气体的物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同13.只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A.B.C.D.14.今有溶液，溶液，溶液，这三种溶液中物质的量浓度之比是（）A. B. C. D.15.在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A.在用托盘天平称量所需的质量时，左盘放砝码右盘放B.定容时俯视刻度线C.转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶D.容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干16.下列叙述正确的是（）A.由变为的反应是氧化反应B.某反应中的氧化剂也可能有还原性C.失去电子数多的还原剂，还原性一定强D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应17.下列仪器：①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶，能直接用酒精灯加热的是（）A ②③④⑥⑦⑧B ③④⑥⑦⑧C ④⑥⑦D ④⑦⑧18.相同条件下容器中的和容器中的所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（）A. B. C. D.19.表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，所含的原子数为B.所含有的原子数为C.标准状况下，水中所含原子数为D.溶液中所含数目为20.用密度为，质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为，那么与的关系正确的是（）A. B. C. D.无法确定三、解答题（共5小题，满分50分）21.在反应中，氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________．若有完全反应，转移电子的物质的量为________．22.（1）的摩尔质量是________．将溶于水配制成溶液，所得溶液中的物质的量浓度是________．取出上述溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是________．22.根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来还可以补充的酸的分类标准有（只填一种）：________，从而将酸分成________．23.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、离子．现进行以下实验：①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生．根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有________；可能存在的离子有________．写出③中发生反应的离子方程式________．24.海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：步骤④中需用到的稀硫酸，若用，密度为的浓硫酸来配制，则应用量筒量取浓硫酸的体积是________．步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________．步骤⑤中选择用苯而不用酒精来提取碘的理由是________．查阅资料：该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，若该小组实验时称得海带的质量为，提取碘的过程中碘损失了，最后得到单质碘的质量为，该小组同学测得的海带中碘的含量为（用含、、的式子表示）________．25.已知：（浓）．一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，当反应生成氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为（假设反应前后体积不变）．请计算：反应耗用的质量被氧化的物质的量原浓盐酸的物质的量浓度．答案1. 【答案】D【解析】可以用于物质的分离或提纯的方法有：过滤、降温结晶、蒸发结晶、蒸馏、萃取等．【解答】解：、过滤可以实现固体和液体的分离，故错误；、蒸馏可以实现互溶液体，并且沸点相差较大的液体的分离，故错误；、萃取可以实现在不同溶剂中溶解度不同的物质的分离，故错误；、丁达尔现象是胶体的一大特性，可以用来鉴别溶液和胶体，不能用于物质的分离或提纯，故正确．故选．2. 【答案】D【解析】在水溶液里或熔融状态能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物．【解答】解：、硫酸溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以硫酸是电解质，故错误．、氢氧化钠溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氢氧化钠是电解质，故错误．、氯化钠溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化钠是电解质，故错误．、铜含有自由电子所以能导电，但铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故正确．故选．3. 【答案】B【解析】根据化合价的高低判断物质的氧化性、还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：、中锰元素的化合价为价，最高价态，所以可作氧化剂，故错误；、的化合价是价，最低价态，所以只能做还原剂，故正确；、中铜元素是最高价态，所以氧化铜可作氧化剂，故错误；、氯气中氯元素的化合价是价，属于中间价态，所以氯气可作氧化剂，故错误．故选．4. 【答案】C【解析】、物质的量的单位是，注意摩尔是单位不是物理量．、摩尔质量的单位是．、阿伏伽德罗常数的单位是，注意其单位不是个或无单位．、气体摩尔体积的单位是，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件．【解答】解：、物质的量的单位是，故正确．、摩尔质量的单位是，故正确．、阿伏伽德罗常数的单位是，不是个或无单位，故错误．、气体摩尔体积的单位是，故正确．故选．5. 【答案】C【解析】根据变化中发生的化学反应，利用元素的化合价是否变化来分析是否与氧化还原反应有关．【解答】解：、钢铁冶炼中金属氧化物被还原为单质，金属元素的化合价一定降低，则一定发生氧化还原反应，故不选；、燃料燃烧中氧元素的化合价一定降低，一定发生氧化还原反应，故不选；、酸碱中和的实质为氢离子和氢氧根离子生成水，反应中各元素的化合价都没有变化，则与氧化还原反应无关，故选；、食物腐败发生缓慢氧化，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故不选；故选．6. 【答案】A【解析】判断分散系类型，根据溶液稳定，胶体介稳定，浊液不稳定判断．【解答】解：、溶液，是均匀透明稳定的；、胶体为介稳定状态；、泥水属于浊液，不稳定，静置分层；、豆浆属于胶体，为介稳定，故不符合．所以最稳定的为溶液．故选：．7. 【答案】A【解析】根据实验操作步骤选取实验仪器，在用浓盐酸配制溶液的实验中，操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．【解答】解：在用浓盐酸配制溶液的实验中，一般用量筒量取浓盐酸，浓盐酸在烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，所以使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是托盘天平．故选．8. 【答案】B【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．【解答】解：．因、能结合生成水，则不能共存，故错误；．该组离子之间不反应，则能够共存，故正确；．该组离子之间不反应，能共存，但为紫色，与无色溶液不符，故错误；．因、能结合生成水和气体，则不能共存，故错误；故选．9. 【答案】C【解析】、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；、铁和硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气；、碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；、金属氧化物不能拆成离子形式．【解答】解：、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，氢氧化钠溶液中加入醋酸的反应为：，故错误；、铁和硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气，即，故错误；、碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实质是：，故正确；、金属氧化物不能拆成离子形式，氧化铜溶于盐酸实质为：，故错误．故选．10. 【答案】B【解析】根据、、三种物质所含阴阳离子的异同，结合物质的性质及变化现象的不同，分析所选试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象．【解答】解：．、、三种溶液都呈碱性，加入石蕊溶液都呈蓝色，不能鉴别，故错误；．氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应无明显现象；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，出现白色沉淀；因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故正确；．加入澄清石灰水，只有碳酸钠生成沉淀，和，无法鉴别，故错误；．加入溶液，只有碳酸钠生成沉淀，和，无法鉴别，故错误．故选．11. 【答案】C【解析】根据选项中元素化合价的变化判断，只有选项中的物质具有还原性，才需要加入合适的氧化剂实现氧化还原反应．【解答】解：、中钙、氧元素的化合价都不变化，所以该反应不需要氧化剂和还原剂，故错误．、中铜元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现氧化还原反应，如氢气，故错误．、中锌元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，如稀硫酸，故正确．、中各元素的化合价不变，只是物质的状态发生了变化，所以该反应不需要氧化剂和还原剂，故错误．故选．12. 【答案】B【解析】同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同．、两种气体分子中含有的原子数目不一定相同．、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同．、两种气体的摩尔质量不一定相同，根据判断．、相同体积下，密度之比等于摩尔质量之比，两种气体的摩尔质量不一定相同．【解答】解：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同．、两种气体的物质的量相同，若两种气体分子中含有相同的原子数目，则原子数相同，若气体分子中含有的原子数目不相同，则所含原子数不相同，故错误；、温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同，故正确．、两种气体的物质的量相同，两种气体的摩尔质量不一定相同，所以气体的质量不一定相同，故错误；、两种气体的摩尔质量不一定相同，相同条件下，密度不一定相同，故错误．故选：．13. 【答案】D【解析】离子反应的实质是可以代表一类反应，但是有的离子反应只能表示一个化学反应，根据反应来寻找参加反应的反应物和生成物．【解答】解：、代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故错误；、代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如：碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故错误；、代表氢氧化镁和强酸之间的反应，如：氢氧化镁和盐酸、氢氧化镁和硝酸、硫酸等，故错误；、只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故正确；故选．14. 【答案】D【解析】根据物质的化学式判断物质的量浓度与溶质物质的量浓度的关系，从而计算物质的量浓度之比．【解答】解：物质的量浓度与溶液的体积无关，溶液中，物质的量浓度为，溶液中，物质的量浓度为，溶液中，物质的量浓度为，所以三种溶液中物质的量浓度之比是．故选．15. 【答案】B【解析】根据计算不当操作对或的影响，如果偏大或偏小，则所配制溶液浓度偏高．【解答】解：、在用托盘天平称量所需的质量时，左盘放砝码右盘放，所称量氯化钠的质量偏小，导致溶质的物质的量偏小，所以会造成所配溶液浓度偏低，故错误．、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故正确．、转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故错误．、容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干，对溶质的物质的量、溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故错误．故选．16. 【答案】B【解析】、化合价降低的元素发生还原反应；、某反应中的氧化剂也可能同时做还原剂；、还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关；、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应．【解答】解：、由变为，得电子化合价降低被还原，发生还原反应，故错误；、反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，所以氯气既有氧化性也有还原性，故正确；、还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关，所以失去电子数多的还原剂，还原性不一定强，故错误；、反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故错误．故选．17. 【答案】C【解析】本题考查的是仪器的加热，可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．【解答】解：本题中试管、坩埚和蒸发皿能直接加热；量筒、表面皿、容量瓶不能加热；烧杯和烧瓶加热时需要垫石棉网．故选．18. 【答案】D【解析】假定两容器内原子的物质的量，再求出氢气、氨气的物质的量，利用相同条件下体积之比等于物质的量之比计算．【解答】解：令容器内原子的物质的量为，则，，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以容器与容器的体积之比为，故选．19. 【答案】A【解析】、根据计算原子的物质的量．再根据计算氧原子数．、每个分子含有个原子．、气体摩尔体积的使用范围为气体．、溶液体积未给出．【解答】解：、所含的原子数为，故正确；、每个分子含有个原子，使用所含有的原子数为，故错误；、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积、，故错误；、溶液体积未给出，无法计算溶液中数目，故错误．故选：．20. 【答案】B【解析】设浓盐酸的体积为，浓度为，利用稀释前后溶质的质量（或溶质的物质的量）不变来计算解答．【解答】解：设浓盐酸的体积为，浓度为，①稀释前后溶质的质量不变，则，解得，② ，解得，显然分母大的值越小，即，故选．21. 【答案】,,,,【解析】含元素化合价升高的物质为还原剂，该元素在反应中被氧化；含元素化合价降低的物质为氧化剂，该元素在反应中被还原；根据元素的化合价变化来计算转移电子的物质的量．【解答】解：在反应中，元素的化合价由价升高为价，元素的化合价由降低为价，则为还原剂，元素被氧化，为氧化剂，元素被还原；又的物质的量为，则该反应中转移的电子为，故答案为：；；；；．22. 【答案】,,; 酸性强弱（或沸点高低）,强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸）【解析】摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，根据计算相关量，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后的浓度；; （2）为一元酸、无氧酸，硫酸和碳酸都属于二元酸和含氧酸，其中盐酸和硫酸为强酸，碳酸为弱酸，并且硫酸沸点高，难挥发，以此分类．【解答】解：（1）的摩尔质量在数值上等于的相对分子质量，为，，，取出上述溶液，，加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是，; （2）为一元酸、无氧酸，硫酸和碳酸都属于二元酸和含氧酸，用交叉法分类为：，其中盐酸和硫酸为强酸，碳酸为弱酸，并且硫酸沸点高，难挥发，所以还可以按照酸性强弱或沸点高低分类，23. 【答案】、,、、,;【解析】根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；根据实验①现象排除与强酸反应的离子；根据实验②现象排除与反应的离子；根据实验③现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．;【解答】解：由“澄清溶液得”得，原溶液没有相互反应的离子；由实验①的现象判断，排除与强酸反应的离子存在．原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是或或和；由实验②的现象判断，排除与反应的存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有，不含与反应的；所以原溶液中存在的阴离子是，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有．通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有、；肯定不存在的离子有、、；可能存在的离子有．; ③中发生离子反应是和生成沉淀的反应，24. 【答案】; 过滤,蒸馏; 酒精溶于水而苯不溶于水; 或【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；; 分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸馏；; 根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；; 先求出总的碘单质的质量，再求海带中碘的质量分数．【解答】解：浓硫酸的物质的量浓度为；设需要浓氢氧化钠溶液的体积为，，，; 步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，; 酒精与水互溶而苯不溶于水，; 总的碘单质的质量为，则海带中碘的质量分数为，25. 【答案】反应耗用的质量为；被氧化的物质的量为，答：被氧化的物质的量为；原溶液中的物质的量为，原浓盐酸的物质的量浓度为，答：原浓盐酸的物质的量浓度为．【解析】利用氯气在标况下的体积来计算其物质的量，然后利用化学反应方程式计算的质量、参加反应的的物质的量，再利用剩余的盐酸进一步计算盐酸的浓度，由方程式可知盐酸有一半被氧化．【解答】解：氯气的物质的量为，设耗用二氧化锰，参加反应的盐酸，则（浓）、，解得，，反应耗用的质量为，。

2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (9)

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (9)................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（共20小题，每小题2.5分，满分50分）1.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A. B.C. D.2.碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.碱B.含氧酸盐C.钠盐D.碳酸盐3.下列实验中所选用的仪器合理的是（）A.用量筒量取的稀硫酸B.用容量瓶配制的溶液C.用托盘天平称量晶体D.用分液漏斗进行固体和液体的分离4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体。

A ①和②B ①和③C ③和④D ①和④5.有关实验操作，下列说法中正确的是（）A.甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠B.乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C.丙装置可用于蒸馏，分离和水D.丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物6.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A ①②B ②③C ①④D ②④7.胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A.外观澄清、透明B.胶体微粒粒度在之间C.丁达尔现象D.分散质粒子能透过半透膜8.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾9.在中含有的数目约（）个．A. B.C. D.10.下列说法中正确的是（）A.水的质量为B.标准状况下，个分子的质量为C.标准状况下，任何物质体积约为D.二氧化硫的摩尔质量是11.用表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A.所含质子数为个B.常温常压，氧气含原子数为个C.钠变为离子失电子数D.常温常压下，个氢原子的质量为12.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A. B. C. D.13.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A. B.C. D.14.已知有如下反应：① ，② ．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A. B.C. D.15.下列对实验过程的评价正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是B.某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有一，先加稀盐酸除去，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含16.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A.钠在氯气中燃烧B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D.锌粒放入稀硫酸中17.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：B.少量通入澄清石灰水中：C.盐酸滴在石灰石上：D.稀硫酸滴在铜片上：18.在、、的混合溶液中，含有、、的个数比，则溶液中、、个数比为（）A. B. C. D.19.某无色透明的溶液中加入金属锌有放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）A.B.C.D.20.下列各反应中，不能用离子方程式表示的是（）A.B.C.D.二、解答题（共7小题，满分44分）21.下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥蔗糖⑦ ⑧稀盐酸⑨ ⑩ 属于电解质的是________，属于非电解质的有________（用序号填写）．22.相同质量的和的物质的量之比为________，所含的电子个数之比为________，在标准状况下的体积之比为________．22.（2）某二价金属氯化物中含有，则的相对分子质量是________．23.实验室常用与浓盐酸反应来制备氯气：，在此反应中氧化产物是________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________；若要产生氯气，则转移的电子数目是________；将此反应改写成离子方程式________．24.苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素，可有效防止这种现象发生．这说明维生素具有________．（填氧化性或还原性）25.今有溶液，溶液和溶液，这三种溶液中氯离子浓度之比是________．26.某固体混合物可能由、、、、中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：混合物中加入足量水得到无色透明溶液；上述溶液中滴加有白色沉淀产生；过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；往滤液中加溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．试判断：①肯定存在的物质有________；②肯定不存在的物质有________；③可能存在的物质有________；④写出第步实验中发生反应的离子方程式：________．27.实验室配制的溶液，实验操作步骤有：．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．．在天平上称出硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为（填序号）________．本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有________、________．下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________．．定容时俯视刻度线．没进行上述的操作步骤．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线．砝码上沾有杂质．容量瓶使用前内壁沾有水珠实验开始前，需检查容量瓶________．三、计算题（6分，每问3分）28.将含的某浓硫酸加水，配成溶液．求所得硫酸的物质的量浓度若将此溶液稀释成溶液，取出再与的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积．答案1. 【答案】D【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志，以此解答该题．【解答】解：浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，不具有易燃、易爆以及有毒等性质，只有正确．故选．2. 【答案】A【解析】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解答】解：、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则不是碱，故错误；、是电离生成含氧酸根离子的盐，属于含盐酸盐，故正确；、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故正确；、因阴离子为碳酸根离子，则是碳酸盐，故正确；故选．3. 【答案】B【解析】、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程；、根据容量瓶的使用规则进行解答；、根据托盘天平的精确到的最小值来判断；、根据漏斗进行固体和液体的分离进行解答．【解答】解：、量取的稀硫酸应选用量筒而不是量筒，故错误；、用容量瓶只能配制的溶液，故正确；、托盘天平能准确到，用托盘天平不能用托盘天平称量晶体，故错误；、漏斗进行固体和液体的分离，而不是分液漏斗，故错误．故选：．4. 【答案】D【解析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。

2018-2019高一第一学期化学期中考试卷

2018～2019学年高一化学第一学段考试试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 N:14 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 Cu:64 S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.对下列物质分类正确的是（）①纯碱 ②矿泉水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3A ．碱——③④B ．纯净物——③④⑤C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤2.下列有关说法正确的是（）A ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应B ．能电离出氢离子的化合物就是酸C ．区别胶体和溶液的本质是分散质粒子直径大小是否为1nm —100nmD ．能和强酸溶液反应的氧化物就是碱性氧化物3.以下电离方程式正确的是（）A ．KClO 3 == K ＋＋Cl －＋3O 2－B ．Fe(OH)3 == Fe 3＋＋3OH －C ．NaHCO 3 == Na + +H ++CO 32－D ．H 2CO 3 H ＋＋HCO 3－4.下列变化不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. 3O 2 3B.CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2OC.CuO ＋H 2Cu ＋H 2OD.2KClO 32KCl ＋3O 2↑5.只用一种试剂就能鉴别出NH 4Cl 、Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2CO 3四种溶液，应选用（）A ．BaCl 2B ．HClC ．NaOHD ．Ba(OH)26.下列实验操作正确的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.下列说法中不正确．．．的是（） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同△ MnO2 △点燃放电③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数．A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥8.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）9. 下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是（）A. NaCl晶体B.铜棒C.KOH水溶液D.熔融KCl10.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）A．用蒸馏法分离乙醇（沸点78℃）和苯酚（沸点为182℃）的混合物B．用灼热的CuO可除去H2中混有COC．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D．用H2SO4溶液除去Fe2O3中混有的Fe11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液中一定含有钠盐B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42－C．某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该溶液中一定存在NH4+D．加入硝酸酸化的溶液AgNO3，有白色沉淀，则该溶液中一定存在Cl－12.下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等13.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．1∶2∶314.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。

2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (14)

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (14)................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（）①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气．A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④3.精确配制一定物质的量浓度的溶液，下面实验操作中正确的是（）A.称量时将固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B.将称好的固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的溶液注入未经干燥的容量瓶中4.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A.存放液溴B.量取 . 水C.称量 . 氯化钠固体D.配制 . 的溶液5.下列有关胶体的说法中，正确的是（）A.胶体都是均匀、透明的液体B.胶体的电泳现象，证明胶体本身带有电荷C.胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的D.胶粒能通过半透膜，所以可用渗析法提纯胶体6.下列物质属于电解质的是（）A.氯化钠溶液B.硫酸C.盐酸D.酒精7.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C.（浓）D.8.下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①②⑥9.下列离子方程式书写不正确的是（）A.溶液与稀硫酸的反应：B.粉末加入盐酸溶液中的反应：C.溶液与溶液的反应：D.溶液与溶液的反应：10.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是（）A.体积B.分子数C.原子数D.物质的量二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.设为阿伏伽德罗常数值，下列说法中正确的是（）A. . 中含有 . 个分子B.将 . 全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为个C. . 在熔融时离子总数为 .D. . 和混合气体中含有原子总数为12.在无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、13.下列说法正确的是（）A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是弱电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质14.过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④15.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A. B. C. D.16.有和的混合液，已知其中的物质的量为 . ，而的物质的量浓度为 . ，则此溶液中的物质的量浓度为（）A. .B. .C. .D. .17.已知的溶液的溶质质量分数为，那么的溶液的溶质量分数将（）A.大于B.等于C.小于D.无法确定18.标准状况下，气体与气体的分子数相同，下列说法错误的是（）A.气体与气体的密度之比为B.气体与气体的相对分子质量之比为C.相同质量的气体与气体的物质的量之比为D.相同体积的气体与气体的质量之比为19.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A.甲一定是氢氧化钙溶液B.乙一定是硝酸钾溶液C.丙不可能是碳酸钠溶液D.丁只能是盐酸20.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A.与B.与C.与D.与三、填空题（本题共3小题，共32分）21.根据下列变化或现象回答相应的问题．①木炭完全燃烧；②打开汽水瓶盖，有气泡产生；③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生；④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜；⑤久置的石灰水出现“白膜”；⑥铁器生锈；⑦用硫酸可以清洗铁锈；⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清；⑨单质铁在氧气中燃烧．属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________．写出变化⑤⑦的离子方程式⑤________；⑦________．过量的和澄清石灰水反应的离子方程式________．22.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢的质量比________，密度比________；同质量的氨气和硫化氢的体积比为________；若二者有相等的氢原子数，则它们的体积比为________．22.（2） . 的质量为________，其中共含有约________个原子．22.在________ . 溶液中含 . 溶质；配置 . . 溶液，需要的质是________．23.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上编号、、、后，产生的现象如下表所示：写出、、、溶液中溶质的化学式：．________；．________；．________；．________．写出上述试验中有关反应的离子方程式：实验________．四、实验题（共10分）24.（一）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的________．24.（二）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．现实验室需要 . 的稀硫酸用该硫酸配置，则：需要该浓硫酸的体积为________；可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平．配置稀硫酸时，还缺少的仪器有________、________配置过程中有几个关键的步骤和操作如图所示：将下列实验步骤按实验过程先后次序排列________．该同学实际配置得到的浓度为 . ，可能的原因是________．、量取浓时俯视刻度、容量瓶洗净后未经干燥处理、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作、定容时仰视刻度线．五、计算题（共8分）25.用 . 恰好氧化密度为 . ，溶质质量分数为 . 的盐酸．反应方程式如下：标出以上反应电子转移的方向和数目．有多少摩尔被氧化？________产生的在标准状况下的体积为多少？________求消耗该盐酸溶液的体积？________．答案1. 【答案】C【解析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故错误；．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故错误；．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故正确；．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故错误；故选．2. 【答案】B【解析】①根据浓硫酸溶解于水放热和它们的密度大小判断；②根据给试管内的液体加热的注意事项考虑本题；③煤气泄漏时不能开灯，防止发生爆炸；④应先通入氢气排除装置内的空气．【解答】解：①稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故①正确；②给试管中的液体加热时，试管口不能朝着有人的地方，防止液体外溅伤人，引发安全事故，故②错误；③夜间厨房发生煤气泄漏时，，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故③正确；④用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气再加热氧化铜，若相反，可能爆炸，可能会引发安全事故，故④正确．故选．3. 【答案】D【解析】．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，不能放在滤纸上称量，应在玻璃器皿中称量；．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品；．氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后使所配溶液的体积偏小；．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量．【解答】解：．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，故错误；．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故错误；．在烧杯中溶解后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故错误；．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，故正确；4. 【答案】D【解析】、根据液溴具有强氧化性进行分析；、根据量筒的准确度为 . 进行判断；、根据托盘天平的准确度为 . 进行分析；、根据容量瓶的规格及容量瓶的使用方法进行判断．【解答】解：、液溴有强氧化性，能将橡胶塞氧化，不能用橡胶塞，故错误；、量筒只能准确到 . ，不能够量取 . 水，故错误；、托盘天平准确度为 . ，不能够称量 . 氯化钠固体，故错误；、配制 . 的溶液，实验室没有的容量瓶，所以需要使用容量瓶，故正确；故选．5. 【答案】C【解析】．胶体是均一、稳定的分散系，但不一定是液体；．胶体微粒具有电泳现象，是由于胶体微粒吸附阳离子或阴离子；．胶体具有丁达尔效应，是胶体的分散质微粒对光产生了散射；．胶体微粒不能通过半透膜，但是溶液中的微粒能通过．【解答】解：．胶体是均一、稳定的分散系，胶体可按分散剂的不同分为：固溶胶、气溶胶、液溶胶．如有色玻璃是固溶胶，空气是气溶胶，但它们都不是液体，故错误；．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会发生定向移动，产生电泳现象，不是胶体本身带有电荷，故错误；．当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，是丁达尔效应，这是由于胶体分散质微粒直径在之间，对光产生了散射，是胶体特有的性质，故正确；．胶体分散质微粒直径在之间大于半透膜的孔隙，半透膜只能让较小的溶液中的微粒通过，不能使胶体微粒通过，可以采用渗析的方法分离胶体和溶液，故错误；故选．6. 【答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行分析．【解答】解：、氯化钠溶液属于混合物，不是化合物，所以不属于电解质，故错误；、硫酸在水溶液中能够导电，属于化合物，所以硫酸是电解质，故正确；、盐酸是硫化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，故错误；、酒精不导电，水溶液中也不导电，所以酒精属于非电解质，故错误；故选．7. 【答案】B【解析】加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题．【解答】解：．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；．元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故正确；．元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故错误；．元素化合价升高，被氧化，无需加入氧化剂，高锰酸钾可在加热条件下发生氧化还原反应生成氧气，故错误．故选．【解析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．【解答】解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离．所以用来分离的仪器有①③⑤．故选．9. 【答案】C【解析】、根据氢氧化钠与稀硫酸都是强电解质，生成可溶性的硫酸钠与水判断；、根据电子守恒及质量守恒定律进行判断；、根据氢氧化钡与硫酸铜生成产物中还有难溶物氢氧化铜分析；、氯化钾与硝酸银反应生成难溶物氯化银判断．【解答】解：、氢氧化钠和稀硫酸都是强电解质，氢氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式为，故正确；、碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故正确；、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡，反应的离子方程式为，故错误；、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，故正确；故选．10. 【答案】C【解析】和的摩尔质量分别为、，结合可知，等质量时物质的量不同，但原子的质量相同，以此来解答．【解答】解：和的摩尔质量分别为、，结合可知，等质量时物质的量不同，．物质的量不同，由可知，则体积不同，故错误；．物质的量不同，由可知，分子数不同，故错误；．等质量的和，原子的质量相同，则原子数目相同，故正确；．等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故错误；故选．11. 【答案】D【解析】、根据氯化钠属于离子化合物，不存在氯化钠分子进行判断；、根据氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体进行分析；、根据熔融的硫氢化钠中的阳离子只有钠离子、阴离子是硫酸氢根离子进行分析；、根据二氧化氮和四氧化二氮的最简式进行计算．【解答】解：、氯化钠属于离子化合物，表示的是化学式，不存在氯化钠分子，故错误；、氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒数，故错误；、 . 硫酸氢钠的物质的量为 . ，熔融状态的硫酸氢钠中，含有 . 钠离子和 . 硫酸氢根质量，离子的总的物质的量为 . ，离子总数为 . ，故错误；、二氧化氮和四氧化二氮中，二者的最简式为，混合气体含有最简式，含有原子的物质的量为，含有原子总数为，故正确；故选．12. 【答案】C【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：．该组离子之间不反应，能大量共存，且为蓝色，与无色不符，故错误；．因、结合生成水和气体，则不能共存，故错误；．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故正确；．因、结合生成沉淀，则不能共存，故错误；故选．13. 【答案】A【解析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，、根据电解质和非电解质的概念进行判断；、强弱电解质的本质区别是能否完全电离；、酸、碱和盐类都属于电解质，但是其它化合物不一定是电解质；、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，但是其它化合物可能属于非电解质．【解答】解：、电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故正确；、水溶液导电性的强弱与溶液中的离子浓度有关，不能判断电解质的强弱，强电解质与弱电解质的本质区别是能够完全电离，故错误；、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物中，如二氧化碳、氨气等化合物，不属于电解质，也不是弱电解质，故错误；、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物可能使用非电解质，如蔗糖、乙醇等化合物，不一定是弱电解质，故错误；故选．14. 【答案】A【解析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选．15. 【答案】A【解析】根据可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，据此判断．【解答】解：．氢气的摩尔质量为；．甲烷的摩尔质量为；．二氧化碳的摩尔质量为；．二氧化硫的摩尔质量为，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，故氢气的体积最大，故选．16. 【答案】C【解析】根据溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带电荷相等，则溶液中，据此计算．【解答】解：溶液中的物质的量为 . ，其物质的量浓度为 . . ，根据溶液呈电中性，则溶液中，所以 .. ，解得 . ，故选．17. 【答案】A【解析】设的溶液的密度为，的溶液的密度为，质量分数为，根据，计算质量分数，注意硫酸的密度大于水，浓度越大，密度越大．【解答】解：设的溶液的密度为，的溶液的密度为，质量分数为，根据，则有，，则有：，，硫酸密度大于水，浓��越大，密度越大，则，所以，故选．18. 【答案】C【解析】气体与气体的分子数相同，根据可知，二者物质的量相等，根据可知与的摩尔质量之比为，．同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比；．相对分子质量之比等于摩尔质量之比；．根据判断；．相同状况下，同体积的气体与，二者物质的量相同，根据可知质量之比等于摩尔质量之比．【解答】解：气体与气体的分子数相同，根据可知，二者物质的量相等，根据可知与的摩尔质量之比为，．同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为，故正确；．相对分子质量之比等于摩尔质量之比为，故正确；．根据可知，相同质量的气体与气体的物质的量之比为，故错误；．相同状况下，同体积的气体与，二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比为，故正确；故选：．19. 【答案】B【解析】从复分解反应的条件入手进行分析，若物质间能结合成水、沉淀或气体，则物质可以反应．【解答】解：从给出的物质可以看出，硝酸钾与其他物质不能结合生成水、沉淀或气体，故与其他物质都不反应，已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，不能反应的物质只有乙，所以乙一定是硝酸钾；故对；氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、盐酸三种物质中任何两种物质之间都能发生复分解反应，故不能确定甲、丙、丁具体是什么物质，故、、错，故选．20. 【答案】B【解析】在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，则就能用同一离子方程式表示，以此来解答．【解答】解：、少量时，发生反应：，过量时发生反应：，则不能用同一离子方程式表示，故错误；、无论量的多少都只发生，则能用同一离子方程式表示，故正确；、少量时发生反应：，过量时发生，所以不能用同一离子方程式表示，故错误；、少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故错误；故选．21. 【答案】①④⑥⑨,④; ,;【解析】根据元素化合价的变化判断，氧化还原反应应存在化合价的升降；结合置换反应的定义判断；; ⑤石灰水可与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，⑦为硫酸和氧化铁的反应；; 过量的和澄清石灰水反应生成．【解答】解：氧化还原反应的特征为元素化合价的升降，题中①④⑥⑨存在元素化合价的升降，为氧化还原反应，置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合，题中④为置换反应，; 反应⑤石灰水可与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，⑦为硫酸和氧化铁的反应，反应的离子方程式为，; 过量的和澄清石灰水反应生成，反应的离子方程式为，22. 【答案】,,,; , . ; , .【解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的氨气和硫化氢的物质的量相等，根据判断二者质量之比，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合判断体积之比；二者含有原子数目相等，则氨气与硫化氢的物质的量之比为，同温同压下体积之比等于物质的量之比；; 根据计算 . 的质量，含有原子为 . ，根据计算原子数目；; 根据计算的物质的量，再根据计算氢氧化钠溶液的体积；根据计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的质量，根据计算的质量．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的氨气和硫化氢的物质的量相等，根据可知二者质量之比为，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比为；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合可知同质量的氨气和硫化氢的体积比为；二者含有原子数目相等，则氨气与硫化氢的物质的量之比为，同温同压下体积之比等于物质的量之比为，; 根据可知 . 的质量为 . ，含有原子为 . ，含有计算原子数目为 . . ，; （3）的物质的量为 . ，故氢氧化钠溶液的体积为 . . . ；配制 . . 溶液需要硫酸铜的物质的量为 . . . ，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的质量，故需要的质量为 . . ，23. 【答案】 , , , ,【解析】和有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以和是盐酸和碳酸钠，和是氯化钙和硝酸银；和没有现象发生，所以是盐酸，是氯化钙，是碳酸钠，是硝酸银，根据实验现象分析解答．碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；氯化钙和碳酸钠能发生复分解反应，生成沉淀．【解答】解：和有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以和是盐酸和碳酸钠，和是氯化钙和硝酸银；和没有现象发生，只有氯化钙和盐酸混合没有现象，所以是盐酸，是氯化钙，故是碳酸钠，是硝酸银，故答案为：；；；；碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应的离子方程式为，故答案为：．24. 【答案】；（二）该浓硫酸中含有的硫酸的物质的量浓度为： . . ，验室需要 . 的稀硫酸，实际配制时需要配制的稀硫酸，需要硫酸的物质的量为： . . . ，需要浓硫酸体积为： . .。

2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (12)

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (12)................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（共60分，每题只有一个正确选项）1.2008年12月31日第63届联大通过决议，将2011年定为“国际化学年”以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A.化学是一门以实验为基础的自然科学B.化学是一门具有较强实用性的科学C.化学支持高新技术的快速发展，但面对伪科学和人体健康等问题却显得无能为力D.化学将为解决能源问题、环境问题、资源问题等提供有效途径和方法2.在物质分类中，前者包括后者的是（）A.分散系、溶液B.溶液、胶体C.电解质、化合物D.氧化物、化合物3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯4.下列电离方程式中正确的是（）A.NaHCO3=Na++H++CO32−B.Fe2(SO4)3=Fe3++SO42−C.KClO3=K++Cl−+3O2−D.NaHSO4=Na++H++SO42−5.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液．A.①②③B.③⑥C.①③⑥D.②③④⑥6.只含有一种元素的物质（）A.一定是一种单质B.可能是纯净物也可能是混合物C.一定是纯净物D.可能是单质也可能是化合物7.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm−100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液8.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气C.都能和水反应形成强碱溶液D.过氧化钠不能和酸反应9.NH3．H2O（一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色．从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH3．H2O归为一类的是（）A.NaOHB.H2SO4C.CaCO3D.Na2SO410.干燥的HCl气体具有的性质是（）A.具有漂白性B.能与锌反应放出氢气C.使干燥的蓝色石蕊试纸变红D.使含碱的红色酚酞试液褪色11.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、NO3−、K+、OH−B.MnO4−、K+、SO42−、Na+C.K+、SO42−、HCO3−、Na+D.NH4+、NO3−、Al3+、Cl−12.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是（）A.有8.4g铜生成B.有8g氧化铜参加反应C.有1.6g水生成D.氧化铜一定全部参加反应13.下列反应能用Ca2++CO32−=CaCO3↓表示的是（）A.Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合B.CaCl2溶液和BaCO3混合C.Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合D.Ca(OH)2溶液中通入CO214.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A.胶体的电泳B.胶体的聚沉C.血液中发生复分解反应D.血液的氧化还原反应15.甲醛（分子式HCHO）为较高毒性的物质，已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源和强致突变物之一．若将3.0g的甲醛HCHO气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，充分反应后，固体质量增加（）A.3.0g B.4.2g C.8.4g D.无法计算16.如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）A.D中不可以是浓硫酸B.D中可以是水C.D中可以是饱和食盐水D.通入的氯气含有水份17.下列实验操作中，溶液里最终无固体析出的是（）A.Ca(OH)2溶液中通入足量CO2气体B.FeCl3溶液中加入Na2OC.饱和Ca(OH)2溶液中加入一小粒NaD.胆矾溶液中加入少量Na的小颗粒18.下列离子方程式，书写正确的是（）A.盐酸与石灰石反应CO32−+2H+=CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH−+Cu2++SO42−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C.硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++AgD.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑19.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42−、CO32−、OH−．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（）A.CO32−、OH−、SO42−B.Na+、H+、SO42−C.Cu2+、H+、SO42−D.Na+、OH−、CO32−20.Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是（）A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3C.一定不含NaClD.一定含有NaCl二、非选择题（共40分）21.(1)现有以下物质①NaOH溶液②干冰③稀硫酸④铜⑤氯水⑥BaSO4固体⑦蔗糖⑧食盐晶体⑨酒精⑩熔融的KNO3，其中属于电解质的是：________；属于非电解质的是：________；能导电的是：________．（均填序号）21.(2)取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：________，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：________．22.现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z−．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．请完成下列问题：(1)写出X2Y的化学式：________（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是________（写化学式）．(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式________．(4)写出Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式：________．23.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．根据所学知识，回答下列问题：(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为________．(2)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________．(3)制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是________．①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①24.某化学兴趣小组设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl2两种固体混合物根据上述实验方法回答下列问题：(1)请指出步骤③所用的操作是：________．(2)在上述①②③的操作中都用到了一种仪器，此仪器是________．(3)步骤②中发生反应的离子方程式是：________．物质B→C转变过程中发生反应的离子方程式为________．(4)用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是（填化学式）：________为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的________．三、解答题（共1小题，满分6分）25.将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克．答案1. 【答案】C【解析】根据化学对人类生活和生产的积极作用及化学学科的特点是以实验为基础的学科来分析解答．【解答】解：A、因化学以实验为手段来分析物质的组成、结构、性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，故A说法正确；B、因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，故B说法正确；C、因能利用化学对伪科学和人体健康等问题进行论证并积极研究新物质来解决问题，故C说法错误；D、因可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故D说法正确；故选：C．2. 【答案】A【解析】溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小．分散系属于混合物，混合物不一定是分散系，如碳酸钙分散在水中，形成浊液，是分散系，若静止分层，则是混合物，不属于分散系；电解质也是纯净物，属于化合物，但分类依据是根据水溶液中或熔融状态下能否导电；氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯净物．【解答】解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体(1nm∼100nm)、浊液（大于100nm）．分散系包含溶液，前者包括后者，故A正确；B．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体(1nm∼100nm)、浊液（大于100nm）．溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故B错误；C．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，后者包含前者，故C错误；D．氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故D错误．故选A．3. 【答案】D【解析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．4. 【答案】D【解析】A．HCO3−难以电离；B．电荷不守恒；C．KClO3电离出K+和ClO3−；D．NaHSO4完全电离．【解答】解：A．HCO3−难以电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3−，故A错误；B．Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42−，故B错误；C．KClO3电离方程式为KClO3=K++ClO3−，故C错误；D．NaHSO4完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42−，故D正确．故选D．5. 【答案】B【解析】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在．【解答】解：①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；②液氯是氯气的液态形式是纯净物，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；④久置氯水中HClO分解，剩余盐酸溶液，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误；⑤盐酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但不退色，故⑤错误；⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑤正确．所以③⑥符合．故选B．6. 【答案】B【解析】本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念．【解答】解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选：B．7. 【答案】C【解析】根据胶体微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1−100nm之间．【解答】解：胶体微粒的直径为1−100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．8. 【答案】C【解析】A、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；B、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；C、根据氧化钠和过氧化钠和水反应的产物来回答；D、根据过氧化钠和酸的反应来回答．【解答】解：A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，均能形成强碱溶液，故C正确；D、过氧化钠能和酸发生反应生成盐和氧气，故D错误．故选C．9. 【答案】A【解析】NH3．H2O属于纯净物中的化合物，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱类．【解答】解：NH3．H2O属于碱类．A、氢氧化钠属于碱，故A正确；B、硫酸属于酸，故B错误；C、碳酸钙属于盐，故C错误；D、硫酸钠属于盐，故D错误．故选A．10. 【答案】D【解析】HCl为共价化合物，在水溶液中电离出H+离子，溶于水呈酸性．【解答】解：A．HCl不具有强氧化性和漂白性，故A错误；B．HCl为共价化合物，干燥的HCl不能电离出H+离子，与活泼金属不反应，故B错误；C．干燥的HCl不能电离出H+离子，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，故C错误；D．HCl在水溶液中电离出H+离子，与碱性物质发生中和反应，使含碱的红色酚酞试液褪色，故D正确．故选D．11. 【答案】D【解析】溶液无色，则有颜色的离子不能存在，溶液呈酸性，则在酸性条件下不发生任何反应的离子能大量共存．【解答】解：A．溶液无色，但OH−与H+反应而不能大量共存，故A错误；B．MnO4−有颜色，与溶液无色不符，故B错误；C．HCO3−与H+反应而不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D正确．故选D．12. 【答案】B【解析】氢气与氧化铜反应：CuO+H2======△Cu+H2O，根据固体质量变化，通过差量法计算生成的铜、水的质量及参加反应的氧化铜质量，据此判断．【解答】解：令参加反应的氧化铜质量为x，生成的铜、水的质量分别为y、z，则：CuO+H2======△Cu+H2O质量减少△m80g64g 18g80−64=16x y z10g−8g=2g所以x=2g×8016=10g；y=2g×6416=8g；z=2g×1816=2.25g．A、由上述计算可知生成铜8g，故A错误；B、由上述计算可知有8g氧化铜参加反应，故B正确；C、由上述计算可知生成水2.25g，故C错误；D、由上述计算可知有8g氧化铜参加反应，剩余2g，故D错误．故选：B．13. 【答案】C【解析】能用Ca2++CO32−=CaCO3↓表示的反应应是可溶性钙盐或Ca(OH)2溶液与可溶性碳酸盐的反应．【解答】解：A．Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合反应，当NaHCO3足量时，反应的离子方程式为Ca2++2OH−+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O，故A错误；B．BaCO3不溶于水，应写成化学式，故B错误；C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合，反应的离子方程式为Ca2++CO32−=CaCO3↓，故C正确；D．Ca(OH)2溶液中通入CO2反应的离子方程式为Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O，故D错误．故选C．14. 【答案】B【解析】胶体在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉．【解答】解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故A错误．B、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉．在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故B正确．C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误．D、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故D错误．故选B．15. 【答案】A【解析】H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na2O2粉末增重，HCHO相当于H2和CO按1:1混合，据此来分析．【解答】解：因为H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na2O2粉末增重，根据方程式2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2O；HCHO+O2=CO2+H2O，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑可知，二氧化碳与过氧化钠反应增重为开始CO的质量，水与过氧化钠反应增重为开始H2的质量，HCHO(g)与氧气反应生成二氧化碳和水，HCHO相当于H2和CO按1:1混合，其燃烧生成二氧化碳和水，所以3.0g的甲醛HCHO气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，使Na2O2粉末增重为HCHO的质量．故选A．16. 【答案】D【解析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或吸收氯气；【解答】解；A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．说明氯气中含有水蒸气，遇到有色布条，氯气和水反应生成次氯酸起漂白作用，氯气通过D装置后，遇到有色布条不退色，说明D装置中的液体可以是干燥氯气，也可以是吸收氯气；A、D中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，故A错误；B、D中是水时，会使有色布条褪色，故B错误；C、D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，遇到有色布条褪色，因为氯气含水蒸气，反应生成次氯酸起漂白作用，故C错误；D、实验现象说明通入的氯气含有水分，故D正确；故选D．17. 【答案】A【解析】A、氢氧化钙可以和二氧化碳之间发生反应；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氯化铁可以和强碱反应；C、金属钠可以和水发生反应；D、金属钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜会发生反应．【解答】解：A、Ca(OH)2溶液中通入足量CO2气体最终获得的是澄清的碳酸氢钠溶液，故A正确；B、FeCl3溶液中加入Na2O，首先是氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氯化铁可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C、金属钠可以和饱和Ca(OH)2溶液中的水发生反应，导致氢氧化钙析出，故C错误；D、胆矾溶液中加入少量Na的小颗粒后，金属钠可以和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜会发生反应生成氢氧化铜沉淀，故D错误．故选A．18. 【答案】B【解析】A．石灰石为CaCO3，不溶于水；B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成BaSO4和Cu(OH)2；C．电荷不守恒；D．铁与稀盐酸反应生成Fe2+．【解答】解：A．石灰石为CaCO3，不溶于水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成BaSO4和Cu(OH)2，反应的离子方程式为Ba2++2OH−+Cu2++SO42−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B正确；C．硝酸银溶液中加入铜粉反��的离子方程式为2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C错误；D．铁与稀盐酸反应反应的离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故D错误．故选B．19. 【答案】D【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中含有Cu2+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子．【解答】解：甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中含有Cu2+离子，CO32−、OH−离子与Cu2+离子生成沉淀而不能大量共存，则CO32−、OH−离子存在于乙烧杯中，溶液中含有阴离子，则一定存在阳离子，而H+离子与CO32−、OH−离子不能共存，所以乙烧杯中还含有Na+离子，所以甲烧杯中含有CO32−、OH−、SO42−离子，乙烧杯中含有Na+、OH−、CO32−离子，故选D．20. 【答案】A【解析】碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾分别与稀盐酸反应产生二氧化碳质量进行比较，利用极值对比生成二氧化碳的多少进行分析判断，可以得出本题的答案．【解答】解：由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1mol碳酸钠与1mol碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，都生成1mol二氧化碳．碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106；碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84<106；碳酸钾的相对分子质量为39×2+12+16×3=138>106；因此碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的大．说明相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠反应生成的二氧化碳多；同质量的碳酸钠碳酸钾与足量盐酸反应，碳酸钾反应生成的二氧化碳比碳酸钠发出二氧化碳少；由于10.6g碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，小于10.6g含杂质的碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量4.8g．说明所含杂质不能只含氯化钠，因为只含氯化钠时，生成二氧化碳的质量就会小于4.4g；所含杂质只含碳酸氢钠时，生成二氧化碳的质量就会大于4.4g，符合题意；所含杂质只有K2CO3时，生成二氧化碳小于4.4g，所以不符合题意；综上所述样品中一定含有NaHCO3，可能是K2CO3、NaHCO3；或K2CO3、NaHCO3、NaCl；或NaHCO3、NaCl三种组合符合；故答案为一定含有NaHCO3；故选A．21. 【答案】⑥⑧⑩,②⑦⑨,①③④⑤⑩; 胶体聚沉,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 【解析】(1)根据电解质、非电解质的定义判断，电解质、非电解质首先必须是化合物；能导电的物质必须有自由电子或离子，如金属单质或电解质溶液或熔融态电解质；; (2)根据胶体的性质可知，向胶体中加入电解质发生胶体的聚沉，并利用复分解反应来分析．【解答】解：(1)①NaOH溶液是混合物，能导电；②干冰是非电解质；③稀硫酸是混合物，能导电；④铜能导电；⑤氯水是混合物，能导电；⑥BaSO4固体是电解质；⑦蔗糖是非电解质；⑧食盐晶体是电解质；⑨酒精是非电解质；⑩熔融的KNO3是电解质，能导电；; （2）Fe(OH)3胶体粒子带有电荷，加入电解质后，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，即产生胶体聚沉；Fe(OH)3和和盐酸反应生成盐和水，所以看到的现象是：先出现红褐色沉淀，后出现溶液变澄清．22. 【答案】H2O；; (2)氯气与水反应生成HClO，溶液具有漂白性，故答案为：HClO；; （3）X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ的化学反应方程式为H2+Cl2======点燃2HCl，故答案为：H2+Cl2======点燃2HCl；; （4）Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O．【解析】由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，则XZ为HCl，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z−．XZ的水溶液可使石蕊试液变红，所以X为H2，Z为Cl2；由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，X2Y为H2O，由⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，则氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，然后结合化学用语及物质的性质来解答．; ; ;【解答】解：由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，则XZ为HCl，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z−．XZ的水溶液可使石蕊试液变红，所以X为H2，Z为Cl2；由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，X2Y为H2O，由⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用是氯气与水反应生成HClO，溶液具有漂白性，（1）X2Y为H2O，; (2)氯气与水反应生成HClO，溶液具有漂白性，; （3）X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ的化学反应方程式为H2+Cl2======点燃2HCl，; （4）Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，23. 【答案】2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；; （2）HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和HClO；故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO; (3)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液④加过量的碳酸钠溶液①过滤③加适量盐酸．故选：C．【解析】(1)氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，生成氯化物和次氯酸盐，以此书写化学方程式；; (2)根据强酸制弱酸的性质判断反应；; (3)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：(1)氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；; （2）HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和HClO；; (3)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液④加过量的碳酸钠溶液①过滤③加适量盐酸．故选：C．24. 【答案】蒸发（结晶）; 玻璃棒; Ca2++CO32−=CaCO3↓,CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O; Na2CO3,稀盐酸【解析】(1)从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体的方法是蒸发结晶；; (2)根据过滤、溶解、蒸发结晶实验中所需的仪器来回答；; (3)碳酸钠能和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能溶于盐酸中；; (4)根据实验中每一步所加的试剂以及发生的反应来回答．【解答】解：循环转化图的含义是：现将混合物加水溶解形成水溶液，再向氯化钠和氯化钙的水溶液中加入碳酸钠，就会和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙，碳酸铵和盐酸反应生成氯化钠，每次所加试剂均过量．(1)根据转化图，步骤③处理的滤液主要成分是氯化钠，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体可以采用蒸发（结晶）的方法，; (2)上述①②③的操作分别是：溶解、过滤、蒸发，都要用到的仪器是玻璃棒，;(3)步骤②中，向氯化钙和氯化钠的混合液中加碳酸钠，会和其中的氯化钙发生复分解反应，发生反应的离子方程式是：Ca2++CO32−=CaCO3↓，碳酸钙溶于盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，; (4)步骤②后所得的滤液成分主要是生成的氯化钠和剩余的碳酸钠，可以加盐酸将碳酸钠反应掉，25. 【答案】原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量分别为39g和31g．，【解析】氧化钠和过氧化钠均能和水发生反应得到氢氧化钠溶液，根据质量分数=溶质质量溶液质量列比例式进行计算．【解答】解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH设混和物中含Na2O2的物质的量为x，Na2O的物质的量为y，根据题意则有：78x+62y=70(2x+2y)×40g/mol×100%=50%98g+70g−0.5xmol×32g/mol解得：x=0.50mol y=0.50molNa2O2质量=0.50mol×78g/mol=39g，Na2O的质量=0.50mol×62g/mol=31g，。