人教版高中化学必修1第一二三章总结性测试题
- 格式：pdf
- 大小：370.22 KB
- 文档页数：4
新高二年级化学中期考试试卷
姓名：____________得分：____________本套试卷总分100分，请同学们独立完成、考出真实水平!Come on，believe yourself！
一、选择题,2.5分/题，共50分。
(There is only an right answer for each question,please be careful!)
1.同温同压下，某容器充满O2重120g,若充满CO2重126g,现充满某气体重134g,则某气体的分子量为（）
A.32
B.28
C.60
D.42
2.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）
A.不溶于水，且必须与碘发生化学反应
B.不溶于水且比水更易使碘溶解
B.C.不溶于水且必须比水密度大 D.不溶于水且必须比水密度小
3.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是（）
A.c2>2c1
B.c2>c1
C.c2=c1
D.无法确定
4.将质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3),其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该浓硫酸与amL水混合，配成质量分数为49%的硫酸（密度为1.40g/cm3),其物质的量浓度为bmol/L,则a,b分别为（）
A.a<10,b=9.2
B.a>10,b=9.2
C.a=10,b=9.2
D.a>10,b<9.2
5.下列气体所含原子数最多的是（）
A.28gN2
B.48gO2
C.15gC2H6
D.14gCO
6.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码),他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是()
A.24.2g
B.25.2g
C.24.8g
D.25.8g
7.用10mL的0.1mol/L的AgNO3溶液恰好可使相同体积的氯化铁、氯化镁、氯化钾三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银沉淀，则三种氯盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A.1:2:3
B.3:1:1
C.1:3:3D3:2
8.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高()
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D.称量时误用左物右码
9.某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是()
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
10.已知2A－＋B2===A2＋2B－，2A－＋C2===A2＋2C－，2B－＋C2===B2＋2C－，2C－＋D2===C2＋2D－。
则各种单质氧化性由强到弱的顺序是()
A．A2＞C2＞B2＞D2B．B2＞C2＞A2＞D2C．D2＞C2＞B2＞A2D．C2＞B2＞A2＞D2
11.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是() A．Cu2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－B．Mg2＋、Na＋、CO32－、SO42－
C．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－D．Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－
12.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()
A.铜、二氧化硫
B.液态醋酸、酒精
C.NaCl晶体、BaSO4
D.熔融的KNO3、硫酸溶液.
13.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A．氯化铜溶液与铁粉反应Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu B．稀硫酸与铁粉反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑14.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中，正确的是()
A．在该反应中维生素C作催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂
15.有关氧化还原反应的下列说法正确的是()
A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和
C．氧化剂中的元素化合价不一定都降低D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应
16．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
17.下列过程中发生了氧化还原反应的是()
18.下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()
A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、石灰石、烧碱
19.要把氯化银、氯化钠、氯化镁组成的固体混合物一一分离开，在下列各组试剂中应选用的一组是()
A ．水、硝酸银溶液、稀硝酸
B ．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸
C ．水、氢氧化钠溶液、稀硫酸
D ．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
20.(思维拓展题)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，其相对原子质量为48。
工业上以金红石(主要成分为TiO 2)为原料制取Ti 的反应为甲：aTiO 2＋bCl 2＋cC========1173K aTiCl 4＋cCO ，乙：TiCl 4＋2Mg=============1220～1420K
Ti ＋2MgCl 2。
关于反应甲、乙的分析不正确的是(
)
①TiCl 4在反应甲中是还原产物，在反应乙中是氧化剂；②C 、Mg 在反应中均为还原剂，被还原；③a ＝1、b ＝2、c ＝2；④每生成19.2g Ti ，反应甲、乙中共转移6.4mol e －。
A ．①②B ．②③
C ．③④
D ．②④
题目选项
二、填空题，1分/题，共15分。
21.某原子的摩尔质量是Mg/mol,则一个该原子的真实质量是__________g 。
22.483gNa 2SO 4·10H 2O 中所含的Na+的物质的量是__________和SO 42-的物质的量是__________，所含H 2O 分子的数目是__________个。
23.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有__________、__________、__________、转移、__________、__________、__________、贮存溶液。
24.医学上治疗由肾功能衰弱等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。
透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析，透析原理同胶体的________类似，透析膜同________类似，透析膜孔径应________(填“大于”“等于”或“小于”)血液内毒性物质粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。
25.标准状况下，气体的摩尔体积为________；检验胶体可以用________。
三、推断题与计算题(26题10分，27题10分，28题15分，共35分)。
26.在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液、AgNO 3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂。
它们分别编号为A 、B 、C 、D 并两两混合，其实验现象为：A ＋B 产生无色气体；B ＋C 产生白色沉淀；A ＋D 产生白色沉淀；A ＋C 无明显变化。
(1)(6分)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A________，B________，C________，D________。
(2)(2分)A ＋B 反应的离子方程式为________________________________________________。
(3)(2分)A ＋D 反应的离子方程式为________________________________________________。
27.某反应的反应物和产物如下所示：
_____KMnO4+_____KI+_____H2SO4-_____MnSO4+_____I2+_____KIO3+_____K2SO4+_____H2O
(1)该反应的氧化剂是_____；
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则：
①KMnO4的系数是____；
②配平上面的反应方程式，将系数填在相关物质的前方的空格处，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
.。
