人教版高中化学选修四课件第三章《水溶液中的离子平衡》第3节《盐类的水解》(26张ppt)

Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3
以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故用 “=”连接，且打上了“ ”、“ ”符号。但并不 是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水 解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
以下为常见完全双水解—— AFNeHl33++4与与+与AASllOOiO22-3-、2、- HHCCOO33--、、第十五页CC，共O十O六页。3322--、S2-、HS-、ClO-
内容(nèiróng)总结
第三章 水溶液中的离子平衡。谁弱谁水解，。谁强显谁性。盐的水解反应是中和反应的逆反 应，。练习：书写下列(xiàliè)物质水解的方程式：。NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2。下列(xiàliè)盐的水
C、NaNO3
向左移动(yídòng) 向右移动(yídòng)
不移动
D、K2CO3
E、KOH
向右移动 向左移动
第八页，共十六页。
习 题 2：
1. 下列(xiàliè)溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液(róngyè)能使酚酞指示剂显红色的是
性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在
盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
第十三页，共十六页。
填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH，改变下列
条件,填写变化(biànhuà)情况:
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温

C、硫酸铝
D. 碳酸钠
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）于2。
A、大
B、小
C、等
D、无法确定
NH4Cl呈酸性，C(H+) >C(OH-) ，为什么会有这样的关系呢？
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐
实例
NaAc NH4Cl NaCl
能否 水解
能
能 不能
引起水解 的离子
弱酸 阴离子
弱碱 阳离子
无
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性 酸性 中性
解决问题：
根究上面已学到的知识，小组讨论灭火器发生的原理，并解释为什么会有 Al(OH)3和CO2的产生？
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
除了两种反应物外，灭火器中还加入了一些发泡剂。发泡剂能使泡沫灭火器在 打开开关时能喷射出大量二氧化碳以及泡沫，能黏附在燃烧物品上，使燃着的物质 与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的。
测定pH NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时47分21.11.915:47November 9, 2021

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三、溶液中微粒浓度的大小比 较
❖ 2、三个守恒
❖ （1）电荷守恒：溶液呈电中性——阳离子所带正电荷总 数=阴离子所带负电荷总数。
Na2S溶液： c( Na+ ) + c( H+ ) = c( OH- ) + 2c( S2-) + c ( HS- )
Na2CO3溶液：
c( Na+ ) + c( H+ ) = 2c( CO32-) + c ( HCO3- ) + c( OH- )
素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和。
• 浓度均为0.1mol/L的下列溶液
Na2S溶液： c(Na+) = 2[c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)] Na2CO3溶液： c(Na+) = 2[c(CO32-) + c(HCO3- ) + c(H2CO3)] NH4Cl溶液： c( NH4+ ) + c(NH3 ·H2O ) = c( Cl-) NaHCO3溶液：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3- ) + c(H2CO3) 0.3mol/LCH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合
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NH4Cl溶液：
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-) ❖ ②多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定
Na2CO3 溶液： c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H2CO3)
c(Na+) > 2c(CO32-)

H2O
OH- + H+
对水的电离平衡有何影响？
NH3·H2O
促进水电离 2020/7/13
CH+ ﹥ COH-
溶液显酸性
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一、盐类的水解
• 盐溶液酸碱性的理论分析 • （2） NH4Cl溶液 盐溶液中存在的粒子： H2O 、 NH4+ 、Cl- 、H＋ 、OH－ 、
NH3·H2O 水解方程式：
NH4Cl + H2O
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一、盐类的水解
！！！ ❖弱酸强碱或强酸弱酸混合——定性判断
A：已知溶液浓度
① 0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的醋酸溶液
等体积混合，则溶液呈__碱___性；
② 将VamL0.01mol/LNaOH溶液和
VbmL0.01mol/L的醋酸溶液混合后溶液呈中性，
则Va ___小__于___ Vb。
溶液的酸碱性
碱性
酸性
中性
• 思考：强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性？ 强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性？ 强酸强碱盐溶液为什么呈中性？
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一、盐类的水解
• 盐溶液酸碱性的理论分析
• （1） CH3COONa溶液
（1）相关的电离方程式？
（2）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？
（3）对水的电离平衡有何影响？
3、水解的实质：破坏了水的电离平衡（促进水的 电离）
4、水解的特点：水解
(1)可逆 盐 + 水
(2)吸热
中和
酸+碱
(3)微弱
(4)动态平衡
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Na2CO3呈碱性的理论分析