中考化学表格型计算题练习(附解析)

中考化学计算题（表格型）
1、（广安）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。

他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g
放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）
2、（肇庆）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，
石灰石中碳酸钙的质量分数为。

（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数
（计算过程和结果均保留一位小数）。

3、（10江西）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其样品与足量稀盐酸反应最多生成g
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。

4、(10南昌) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
的值为；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。

5、（2010湛江）我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。

为了检测样品中
碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：
试问答：
(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量
分数是__________。

(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后
两位)
6、（衢州）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。

(1)将溶质质量分数为35％的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用分别量取所需的浓盐酸和水；
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。

(2)测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，
直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应)。

实验数据记录如下表：
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

7、（10乐山）生铁是铁和碳的合金。

为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数， 化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g ，放入烧杯中，向其中加入65.0g 稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。

测得的实验数据如下：
反应前 反应后 烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？ （2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
8、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn ），它可用来制造电器零件及日用品。

小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。

将30mL 稀盐酸分三次加入到10g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL 10
10 10 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 （1）从上表数据分析，小华用10 g 合金粉末总共收集到氢气_____g ；
（2）求该合金中铜的质量分数。

反应前
鸡蛋壳的质量 16克 装置和稀盐酸的总质量 220克 反应后 装置及其内容物的总质量 231.6克
第3 6
9、（10娄底）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数
（1）上述表格中m的值为；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
10、(10鞍山.63)我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30％以上。

某兴趣小组到钢铁厂做社会
调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。

他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少? (结果保留至0．1)
表格计算题参考答案
1．（1）0.96g
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 2KclO 3 2
MnO ∆====2KCl + 3O 2↑
245 96 x 0.96g
g
96.0x
96245=
x=2.45g 答：
2．1）1.7g 85%
2）解：设反应生成CaCl 2的质量为x ，CO 2的质量为y 。

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 111 44 1.7g x y
100111 1.7g x 111 1.7 1.9100g x g
100
44 1.7g
y
44 1.70.7100
g y
g
反应后溶液的质量：1.7g+25g -0.7g =26g
2 1.9%100%7.3%26g
CaCl g
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%； （2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3% 。

4．(1) 2.64
(2) 解：设10g 样品中碳酸钙的质量为x CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 x 3.52g
x=8g
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：
(3) 44.48
5．（1）否 90%
(2)解：10.0g 样品中碳酸钙的质量是：10.0g-1.0g=9.0g 设生成二氧化碳的质量为x 。

CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 9.0g x
100 ︰44=9.0g ︰x
X=3.96g
答：
6．解：生成二氧化碳的质量为：16克+220克-231.6克=4.4克 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x 。

CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44
X 4.4克 100︰44= X ︰4.4克
X=10.0克 答：
7．1）反应生成的氢气质量=97g —96.8g=0.2g
2）解：设生铁中铁的质量为x ，生成硫酸亚铁质量为y ，则 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 56 152 2 x y 0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g y=0.2g×152/2=15.2g Fe%=5.6/6×100%=93.3%
（3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g
FeSO 4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6%
答：（1）生成氢气0.2g ，（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，
（3）反应所得溶液中FeSO 4的质量分数约为21.6%。

8．解：（1）0.2
（2）设10g 黄铜样品粉末中锌的质量为x 。

Zn +2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ 65 2 X 0.2g 65︰2= X ︰0.2g X=6.5g
合金中铜的质量分数为： [（10g-6.5g ）÷10g]×100%=35% 答：
9．（1）12.0（或12） （2）40%
（3）解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x ，据题意得： Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 65 98 20g-17.4g
=2.6g 20g·x
x
20g 98
6.265•=g
x=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。