苏教版高中化学选修4金属的腐蚀与防护 同步练习1
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.专业. 金属的腐蚀与防护 同步练习
84．Ａ下列试管中的铁钉腐蚀最快的是
（ ）
85．Ａ下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )
A．4>2>1>3 B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．3>2>4>1
86．Ａ下列方法不能用于金属防腐处理的是 （ ）
A．油漆 B．表面打磨 C．制成合金 D．电镀
87．Ａ下列叙述中不正确的是 （ ）
A．镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀
B．纯铁比生铁更易被腐蚀
C．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
D．金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗
88．Ａ以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
89．Ａ制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
90．Ａ钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 （ ）
A．2H++2e == H2 B．Fe2++2e == Fe
C．2H2O+O2+4e == 4OH- D．Fe3++e == Fe2+
负极发生的反应是 （ ）
A．2H++2e →H2 B．2H2O+O2+4e →4OH—
C．Fe－2e →Fe2+ D．4OH—－4e →2H2O+O2
91．Ａ家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （ ） .
.专业. A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓
B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C．2H2O+O2+4e-＝４OH－
D．Fe－3e＝Fe3+
92．Ａ将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是 （ ）
A．该装置能形成原电池，其中铁是负极
B．该装置能形成原电池，其中铜是负极
C．该装置不能形成原电池
D．以上说法均不正确
93．Ａ按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）
（1）c（Ag+）（2）c（NO3—）（3）a棒的质量 （4）b棒的质量（5）溶液的pH
A．（1）（3） B．（3）（4） C．（1）（2）（4） D．（1）（2）（5）
94．Ａ金属腐蚀的本质是 。金属的电化学腐蚀分为 和 。钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生 反应，负极发生的电极反应式为 。钢铁在潮湿空气中发生原电池反应而发生 腐蚀，此时铁是 极，碳是 极。若其表面吸附水膜显酸性，则电极反应式分别为：正极 ，负极 。
95．B银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________；正极发生的反应为_________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为___________________________。
96．B A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为__________________ 。
（2）B中Sn极的电极反应式为_______________ ______，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、.
.专业. “减小”或“不变”）_________。
（3）C中被腐蚀的金属是_______，总反应式为________________________ _____。
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。
97．B由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液
与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验
装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
（1）a电极材料为___________。其电极反应式为___________。
（2）电解液-d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A．纯水 B。NaCl溶液 C。NaOH溶液 D。CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是_____________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是__________________。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是
A．改用稀硫酸做电解液 B．适当增大电源电压
C．适当缩小两电极间距离 D．适当降低电解液温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________________。
98．B某化学研究小组为探究某化学问题，设计了如下的探究实验：
在A、B、C、D、E等5支试管中分别放人干燥的细铁丝、浸
过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、被食盐水完全浸没的细铁丝、被清水完全浸没的细铁丝，装配成右图所示的5套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示。(表中所列数据为导管水面上升的高度，单位：cm)
时间(h) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶(盛干燥的细铁丝) 0 0 0 0 0 0 0
B瓶(盛浸过食盐水的细铁丝) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶(盛浸过清水的细铁丝) 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶(盛被食盐水完全浸没的细铁丝) 0 0 0 0 0 0 0
E瓶(盛被清水完全浸没的细铁丝) 0 0 0 0 0 0 0
(1)如果请你为该探究活动拟标题，你的建议是(写课题名称) 。
(2)实验前如何检验该装置的气密性? 。
(3)通过实验得到的数据，可以得到的结论是 。
99．B下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
d c b a .
.专业.
请按要求填空：
⑴写出B的电子式：______________________。
⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：_______________________，反应⑤的现象是___________________________ __ 。
⑶反应①的化学方程式是___________________________________，反应④在生产中有重要应用，被称为____________________反应。
⑷反应⑥的离子方程式是__________________________________________
100．B用30mLFeCl3溶液腐蚀4.8g铜片，将铜片完全腐蚀后，加入铁粉4.2g，反应后溶液中存在不溶物2.4g(设反应前后溶液的体积变化忽略不计)。计算：
(1)30mL这种溶液中FeCl3的物质的量是多少?
(2)反应后溶液中的Fe2+的物质的量浓度是多少? A 直流电源
G的溶液 A A 高温 A
J
G的溶液 B
D H
I
K的溶液 D C
E
F
H 右图装置 G
的
溶
液 X
X X 高温
①
②
③ ④
⑤
⑥
