学案 氨和铵盐

第2课时 氨和铵盐

学习目标

1.学会并理解氨和铵盐的性质。

2．探究喷泉实验原理与操作。

3．利用铵盐的性质，学会NH＋4检验及氨气的制法。

重、难点

氨的性质与制备。

课堂探究

主题

学习探究过程 提升素养

自主学习 1.液氨为什么可以用作制冷剂?为什么可以喷水处理泄漏的氨?

2.已知化学反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，分析该反应的氧化剂和还原剂及其元素体现的性质。 【模型构建】

性质决定用途。

总结元素价态与物质性质的关系。

知识回顾 请写出以下反应的化学方程式，并回答相关问题。

①N2与O2

②NO与O2

③NO2与H2O

④N2与H2

问题：

(1)“雷雨发庄稼”涉及了哪些反应?

(2)属于固氮的反应有哪些?

(3)人工固氮有什么重要的意义? 总结反应中N的化合价变化。

一、氨的性质 【实验1】探究氨的性质。

1.观察氨的颜色、状态。

2.用注射器向收集满氨的矿泉水瓶中加入10mL左右的水，观察并记录实验现象。

3.演示喷泉实验

1.总结氨的物理性质：

。

步骤1：向盛有氨气的矿泉水瓶中注入少量蒸馏水，塞紧塞子，观察实验现象。

步骤2：向盛有蒸馏水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，将一瓶收集满氨的圆底烧瓶用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧，组装好教材P13图5-11的装置，挤压胶头滴管，观察现象。

(1)喷泉实验的原理是什么?

(2)加入酚酞溶液的蒸馏水进入烧瓶为什么会变红?

(3)从物质分类的角度判断NH3、NH3·H2O所属的物质类别。

【实验2】浓氨水与浓盐酸反应。

(1)区别什么是烟和雾?

(2)分别写出氨与盐酸、硫酸、硝酸反应的化学方程式，并总结规律。

【学以致用】

如何检验氨管道是否漏气?

【分析探究】

1.从氧化还原的角度来分析，如何以氨为原料来生产硝酸?写出反应的化学方程式。

2.试结合元素化合价分析，如何利用氨消除大气中氮氧化物污染?

2.总结氨的化学性质：

。

3.根据所学内容，总结氨的用途。

二、铵盐

的性质 【实验3】铵盐受热分解、加热NH4Cl和NaOH的混合溶液。

书写相关反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。

【学以致用】

1.检验溶液中是否含有NH＋4，即如何鉴别真假铵态氮肥?

1.总结铵盐的性质。

2.总结制氨的方法。

2.利用我们所学的知识，小组之间相互讨论，思考我们可以通过哪些原理在实验室得到氨气?并比较、对比，得出实验室制氨的最佳方法。

三、氨的实验

室制备 【实验4】实验室制氨。

【思考】1.如何收集、验满NH3以及进行尾气处理?

2.收集氨时，试管口的棉花有什么作用?

【评价反馈】

【练习1】下列装置能达到实验目的的是( )

①实验室制取并收集NH3 ②吸收NH3

③检查装置气密性 ④利用排空气法收集CO2

A.①④ B.②④ C.②③ D.①③

【练习2】为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是( )

①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸

A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤ 【分析模型】从反应原理、反应装置、收集方法、如何验满、尾气处理、注意事项等方面分析。

学考评价

1．下列关于氨水的叙述正确的是( )

A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同

C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)

D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH＋4物质的量之和为1 mol

2．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )

A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉

C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

3．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )

A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液

4．回答下列问题：

(1)现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)请设计简单的实验鉴别NH4Cl和NaCl两瓶溶液。铵盐检验的一般方法是什么？

(3)给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是________。

A．NH4HCO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2CO3

(4)干燥氨气可以选用的干燥剂是________。

a．浓H2SO4 b．P2O5 c．CaCl2 d．NaOH e．CuSO4 f．碱石灰 g．CaO

(5)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？

【参考答案】

课堂探究

【自主学习】

1.液氨汽化时吸收大量的热，使环境温度降低，故可作制冷剂。

2.氧化剂是CuO，体现+2价Cu的氧化性；还原剂是NH3，体现-3价N的还原性。

【知识回顾】

①N2+O22NO

②2NO+O2===2NO2

③3NO2+H2O===2HNO3+NO

④N2+3H22NH3

(1)“雷雨发庄稼”涉及①②③。

(2)属于固氮的反应有①④。

(3)人工固氮为农业生产提供氮肥。

一、氨的性质

【实验1】(1)瓶内气体迅速溶解，导致压强减小，使烧瓶内外产生了足够大的压强差，从而发生喷泉。

(2)氨与水反应生成一水合氨，使溶液呈碱性。

(3)NH3是碱性气体，NH3·H2O是弱碱。

【实验2】(1)烟和雾的分散质分别是固体小颗粒与液体小液滴

(2)NH3+HCl===NH4Cl、NH3+HNO3===NH4NO3、2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4；NH3与酸发生化合反应生成相应的铵盐。

【学以致用】将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管道，若出现白烟，则说明漏气。

【分析探究】

1.氨中N为-3价，具有还原性，可用O2氧化为氮氧化合物，然后合成硝酸。4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2===2NO2；3NO2+H2O===2HNO3+NO。

2.利用归中反应将NH3与氮氧化合物转化为无污染的N2。

【提升素养】1.氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水(体积比1∶700)

2.(1)碱性气体

①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。

②NH3+酸铵盐。

(2)还原性——催化氧化制硝酸

二、铵盐的性质

【实验3】NH4ClNH3↑+HCl↑；NH4++OH-===NH3↑+H2O。

【学以致用】1.取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明溶液中含有NH4+，即为铵态氮肥。

2.铵盐与碱的反应、加热氨水、铵盐分解制取氨。

【提升素养】1.(1)铵盐不稳定，受热易分解；(2)铵盐与强碱溶液反应，放出氨。

2.略

三、氨的实验室制备

【思考】1.可用向下排空气法收集，利用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)置于试管口验满，多余的氨可通入水或酸中处理，需要防倒吸。

2.试管口的棉花可以防止NH3与空气对流，提高收集氨的纯度。

【评价反馈】

【练习1】C 【练习2】B

学考评价

1．解析：溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。

答案：D

2．解析：气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。CO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶显红色，形成喷泉；SO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；HCl→AgNO3溶液反应，生成白色沉淀，形成喷泉。

答案：C

3．解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。

答案：C