化学全知识点总结

最全必备高中化学知识点总结高中化学知识点总结：1.原子结构与元素周期表-原子结构：原子核由质子和中子组成，围绕核心旋转的电子构成了原子的外部层次。

-元素周期表：按照原子序数的增加对元素进行分类，元素周期表中的横排称为周期，纵列称为族。

2.化学键与化合价-原子间发生相互作用的力被称为化学键，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

-化合价是元素与其他元素进行化合反应时的价值，可通过化合物的式子推断。

3.化学反应与化学方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程，可通过化学方程式表示。

-化学方程式中的化学式表示反应物和生成物的种类和摩尔比。

4.酸碱与中和反应-酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质。

-酸碱反应中，H+和OH-离子结合生成H2O称为中和反应。

5.氧化还原反应-氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

-氧化还原反应涉及电子的转移和氧化数的变化。

6.化学平衡与化学反应速率-化学平衡是指正反应和逆反应同时进行，达到反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

-化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。

7.离子反应和沉淀反应-离子反应指在溶液中以离子形式进行的反应。

-沉淀反应是指在溶液中由于两种离子的结合而生成固体沉淀的反应。

8.锌、铁、铝等金属的活泼性与它们的电位-活泼性是指金属与非金属发生化学反应的能力。

活泼性大的金属容易失去电子。

-电位是指一种化学物质在溶液中的还原性或氧化性，可通过电位差来计算。

9.电解质与非电解质-电解质是指在溶液中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。

-非电解质是指在溶液中不能导电的物质，如水和糖。

10.氮、氢、氧、碳的化学性质-氮气是稳定的，但可以通过一些反应制备氨、氮氧化物和硝酸等化合物。

-氢气是高度可燃的，可通过一些反应制备氨、氯化氢酸和硫酸等化合物。

-氧气是强氧化剂，可参与许多氧化反应。

-碳具有4个价电子，可形成多种化合物，如二氧化碳、甲烷和乙烯等。

高中化学知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2C O 小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO 生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：C O 明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·双氧水：H2O2皓矾：Z n S O4·7H2硅石、石英：SiO2刚玉：A l2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：F e2O 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：Fe铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：F e C O3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO：Ca (H2PO4)2和CaSO4：Ca (H2PO4)2：CH4：Fe (NH4)2(SO4)2HCl按体积比1：3混或其它氧化物。

)：烯烃、烷烃、炔等。

：H2、CH4、乙烯、CH3COOH8O340%的甲醛水溶液软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。

二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O ——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

初中化学知识点总结全集一、基本概念与原理1. 物质的组成：- 元素：不可再分的基本物质单位。

- 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯净物质。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。

2. 物质的状态：- 固态：具有固定的形状和体积。

- 液态：具有固定的体积，但形状随容器变化。

- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，受热会扩散。

3. 化学反应：- 反应物：参与化学反应的物质。

- 生成物：化学反应后生成的物质。

- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。

4. 原子结构：- 原子核：由质子和中子组成，带正电。

- 电子云：围绕原子核运动的电子区域。

- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。

5. 元素周期表：- 周期：表中水平排列的行。

- 族：表中垂直排列的列。

- 主族元素：周期表中A族和B族的元素。

二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐：- 酸：在水溶液中电离出氢离子（H+）的物质。

- 碱：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐：由阳离子（金属离子）和阴离子（酸根离子）构成的化合物。

2. 氧化还原反应：- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

3. 能量转换：- 放热反应：反应过程中释放能量，通常使周围环境温度升高。

- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常使周围环境温度降低。

4. 物质的溶解性：- 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中的最大溶解量。

- 饱和溶液：不能再溶解更多溶质的溶液。

- 不饱和溶液：还能继续溶解更多溶质的溶液。

5. 物质的分离与提纯：- 过滤：利用多孔性物质（滤纸）将固体和液体分离的方法。

- 蒸发：通过加热使溶剂挥发，留下溶质的过程。

- 结晶：溶液冷却或蒸发至饱和后，溶质以固体形式析出的过程。

三、实验操作与安全1. 实验器材：- 试管、烧杯、烧瓶、滴定管、酒精灯等。

普通化学复习资料3.1物质的结构与物质的状态3.1.1原子结构1．核外电子的运动特性核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。

2．核外电子的运动规律的描述由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。

(1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。

一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。

(2)概率密度（几率密度）：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。

(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。

黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。

(4)四个量子数:波函数Ψ由n.l.m三个量子数决定，三个量子数取值相互制约：1)主量子数n的物理意义：n的取值：n=1,2,3，4……∞ ,意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子的电子运动的能量。

n = 1，2，3，4, ……∞，对应于电子层K，L，M，N, ···具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。

2)角量子数ι:ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。

意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。

…ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4电子亚层：s, p, d, f……轨道形状：球形纺锤形梅花形复杂图3－13)磁量子数m:m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2……±ι(2ι+1个) 。

意义：确定原子轨道的空间取向。

ι=0， m=0， s轨道空间取向为1；ι=1, m=0 ,±1， p轨道空间取向为3；ι=2, m=0 ,±1,±2 , d轨道空间取向为5；……n ，ι相同的轨道称为等价轨道。

初中化学知识点全面总结1. 绪论化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

初中化学是化学教育的重要阶段，主要培养学生对化学基本概念、原理和方法的理解和应用能力。

2. 物质的组成和分类•元素：组成物质的最基本单位，具有相同核电荷数的一类原子的总称。

•化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。

•混合物：由两种或两种以上的物质组成，其组成物质之间没有发生化学反应，各组成物质保持各自的性质。

•纯净物：由一种物质组成，具有固定的化学组成和性质。

3. 原子和分子•原子：物质的最小单位，具有化学性质，由核子（质子和中子）和电子组成。

•分子：由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子，是化学反应的基本单位。

4. 化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物以及反应条件。

化学方程式的平衡表示反应物和生成物的物质的量之比。

5. 物质的性质•物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度等。

•化学性质：需要通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

6. 物质的量的概念•摩尔：物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集合体，1摩尔物质含有约6.02×10^23个粒子。

•质量：物质所具有的重量，单位为克。

•体积：物质占据的空间大小，单位为毫升或升。

7. 溶液•溶质：被溶解的物质。

•溶剂：溶解其他物质的介质。

•溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

8. 酸碱盐•酸：在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

•碱：在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

•盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

9. 化学反应的基本类型•合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质。

•分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。

•置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。

•复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。

《化学反应原理》知识点大全第一章、化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。

3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

第二章、化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。

表达式：___________ 。

其常用的单位是__________ 、或__________ 。

2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。

2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。

高中化学全部知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

高一化学全部知识点归纳总结 篇1 一、物理性质 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态： ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。

如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的'物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性 ① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

初中化学知识点总结15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）"①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB?19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物—溶液的组成：溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

如：HCl==H+ + Cl- HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH-NaOH==Na+ + OH-Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-#25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②可燃物与氧气(或空气)接触；③可燃物的温度要达到着火点。

初三化学知识点总结(全) 初三化学知识点总结（全）第一单元：走进化学世界1.究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题如何检验二氧化碳？如何证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？2.药品的取用如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？用量一般取多少？用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？如何正确读数量筒？俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？3.物质的加热如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？4.药品和仪器的处理玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？实验后药品能否放回原瓶？第二单元：我们周围的空气1.空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？2.实验探究空气中氧气的体积分数燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？3.大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？4.能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？5.化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？6.化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物。

高中化学知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：C O2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：Z n S O4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：A l2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：F e2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：Fe S2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：F e C O3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

最全高一化学必修一知识点归纳总结高一化学必修一知识点总结11、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

高中化学全部知识点详细总结高中化学是一门系统性和理论性较强的科学学科，涵盖了多个知识领域。

下面是对高中化学全部知识点的详细总结。

1.化学的基本概念与性质-化学的定义和研究对象-物质的分类及其性质-原子结构和元素周期表-元素的周期规律与性质-化学键的形成和性质2.化学计量与分子构型-化学反应与化学方程式-摩尔与化学计量-化学计量与反应的关系-溶液的浓度和质量分数-分子的空间构型和简单有机化合物3.氧化还原与电化学-电荷与电流-电解质溶液的电解-氧化还原反应的概念与性质-典型氧化还原反应方程式-电化学电池和电动势4.化学能量与化学热力学-高温热力学与热状-化学能量的转化与利用-热力学第一定律和第二定律-熵与自由能的概念与计算-化学反应速率与化学平衡5.溶解与溶液-溶液的概念与分类-溶解过程动力学与平衡-溶解度与溶解度曲线-溶液的稀释和浓度计算-溶液中的离子反应及酸碱中和反应6.酸碱与盐类-酸碱与pH值-强弱酸碱和酸碱中和-盐类的产生和性质-盐类的配位化合物与应用-盐类的定性和定量分析7.化学键与物质的结构性质-范德华力与氢键-共价键的形成与性质-共价化合物的构象和立体异构-同分异构体与功能性基团-配位化合物的键的理论和立体化学8.物质的相态与分离提纯-物质的三态变化和相图表示-纯度与分离提纯-晶体的结构与性质-离子晶体和共价晶体-离子迁移、晶格能和晶体缺陷9.化学反应速率与平衡-反应速率与速率方程-影响反应速率的因素-反应的平衡及其表征-平衡常数与热力学函数关系-平衡与分布和乘除原则10.化学实验与化学方程式-实验分析与化学分析方法-化学计算和误差分析-化学实验操作与仪器技术-化学反应机理与规律-化学方程式的书写和平衡调整这些是高中化学知识的主要内容，通过系统学习和练习，可以掌握化学的基本概念、实验操作和化学计算等相关技巧。

这些知识既为学生未来的学术研究打下基础，也为日常生活中的科学应用提供帮助。

化学基本性质知识点总结化学是物质的研究学科，它研究物质的组成、结构、性质、变化以及其与能量之间的关系。

化学基本性质是化学研究的基础，了解这些性质可以帮助我们更好地理解和应用化学知识。

本文将介绍一些常见的化学基本性质，包括物质的物理性质、化学性质、热力学性质以及溶解性质。

一、物质的物理性质物质的物理性质是指在不改变其化学组成的情况下，物质所具有的可测量的性质。

常见的物理性质包括颜色、硬度、密度、熔点、沸点等。

这些性质可以用来区分不同的物质，也可以用来对物质进行鉴别和检验。

1. 颜色颜色是物质的一个重要物理性质。

不同的物质具有不同的颜色，这可以用来对物质进行鉴别。

比如，铁的颜色是灰白色，铜的颜色是红棕色，硫的颜色是黄色等。

通过颜色的观察可以帮助我们快速辨认物质的种类。

2. 硬度硬度是物质的一个物理性质，它反映了物质对外力的抵抗能力。

硬度可以用来区分不同的物质，比如金属通常比较硬，而塑料和橡胶则比较软。

硬度还可以用来判断物质的纯度和质量。

3. 密度密度是物质的一个重要物理性质。

它表示单位体积的物质的质量。

密度可以用来区分不同的物质，不同的物质具有不同的密度。

比如，水的密度是1克/立方厘米，白银的密度是10.5克/立方厘米，铅的密度是11.34克/立方厘米等。

通过测量密度可以确定物质的成分和纯度。

4. 熔点和沸点熔点和沸点是物质的重要物理性质。

熔点是物质由固态转变为液态的温度，沸点是物质由液态转变为气态的温度。

不同的物质具有不同的熔点和沸点，这可以用来对物质进行鉴别和检验。

比如水的熔点是0℃，沸点是100℃，而铁的熔点是1535℃，沸点是2750℃。

二、物质的化学性质物质的化学性质是指在与其他物质发生化学反应时所表现的性质。

化学性质是用来判断物质的化学活性和化学性质的重要指标，了解物质的化学性质可以帮助我们理解物质之间的化学反应和物质的化学变化。

1. 化学反应性化学反应性是物质的一个重要化学性质，它反映了物质与其他物质发生化学反应的倾向。

高中化学知识点总结大全(非常全面)高中化学知识点总结大全(非常全面)化学式无机局部：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2) 2有机局部：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

化学酸全部知识点总结酸的定义酸的定义有两种：布朗斯特朗酸和路易斯酸。

1. 布朗斯特朗酸布朗斯特朗酸是指能够释放氢离子（H+）的物质。

当酸溶液中有自由的H+时，可以将它视为布朗斯特朗酸。

2. 路易斯酸路易斯酸是指能够接受一对电子的物质，从而形成配位键的物质。

这种定义下，路易斯酸不仅限于能够释放H+的物质，还包括了一些其他的物质，例如氯化铝、氯化铁等化合物都是路易斯酸。

酸的性质酸有着一些特征性的性质，例如酸味、腐蚀性、导电性等。

1. 酸味酸通常有着酸味，例如柠檬酸、醋酸等都有明显的酸味。

2. 腐蚀性酸对很多金属有着腐蚀性，能够和金属反应生成氢气。

例如，硫酸可以和铁反应，产生硫化氢气体和亚铁离子。

3. 导电性酸在水中能够电离产生H+离子和相应的阴离子，因此酸水溶液能够导电。

酸的分类酸可以根据多种标准进行分类，例如根据酸的电离度、根据酸中的氧原子数、根据酸的强弱等。

1. 根据酸的电离度酸可以被分为强酸和弱酸两类。

强酸指的是在水中能够完全电离的酸，例如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等；弱酸指的是在水中只能部分电离的酸，例如乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。

2. 根据酸中的氧原子数根据酸中氧原子的数目，酸可以分为含氧酸和除氧酸两类。

含氧酸的分子中含有氧原子，例如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等；除氧酸的分子中不含氧原子，例如氢氟酸（HF）、氢氯酸（HCl）等。

3. 根据酸的强弱根据酸的强弱程度，酸可以分为强酸、中强酸、弱酸。

强酸指的是能够在水中完全电离的酸，例如盐酸、硫酸等；中强酸指的是能够在水中部分电离的酸；弱酸指的是在水中只能微弱电离的酸。

酸的化学反应酸能够和很多物质发生化学反应，例如金属、碱、盐等。

1. 酸和金属的化学反应酸和金属反应产生相应的盐和氢气。

反应的通式可以表示为：酸 + 金属→ 盐 + 氢气。

例如，盐酸和铁的反应可以写作：2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑2. 酸和碱的化学反应酸和碱反应产生相应的盐和水。

综合化学知识点总结1. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位。

原子由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。

原子的核中含有质子和中子，而电子则绕核运动。

原子的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。

原子的中子数可以不同，称之为同位素。

2. 元素周期表元素周期表是化学元素按照其原子序数（即质子数）排列的表格。

它展示了元素之间的周期性规律。

元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。

周期表中的元素按照其性质和化学反应分为金属、非金属和过渡金属。

3. 化学键当原子之间发生相互作用时，它们会形成化学键。

最常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

在共价键中，原子通过共享电子而形成化合物；在离子键中，原子通过电子转移而结合在一起；在金属键中，金属原子通过电子云形成联结。

这些化学键决定了分子或晶体的结构和性质。

4. 化学反应化学反应是指物质发生化学变化，生成新物质的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。

在化学反应中，反应物转变为生成物，化学方程式可以描述反应的物质变化过程。

5. 物质的性质物质有许多性质，包括物理性质和化学性质。

物质的物理性质是指其在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度和溶解度等；物质的化学性质是指其与其他物质发生化学变化时所表现出来的性质，如发生燃烧、氧化还原和酸碱反应等。

6. 化学能量化学反应伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。

在化学反应中，化学键的形成和断裂会导致化学能量的转化。

反应放热的过程会释放能量，而反应吸热的过程则会吸收能量。

综上所述，化学是一门研究物质变化、结构和性质的科学。

从原子结构到元素周期表，再到化学键、化学反应、物质的性质和化学能量，这些都是化学的基本知识点。

通过对化学基本知识点的学习，我们可以更好地理解化学在日常生活和工业生产中的应用，以及推动科学技术的发展。

化学常用知识点归纳总结一、化学基本概念1. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。

2. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键、金属键和氢键等。

离子键是正负离子间的静电作用力，共价键是原子间共享电子形成的化学键，金属键是金属原子间电子云的相互作用，氢键是氢原子与非金属原子间的相互作用。

3. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素组成的物质。

元素按周期表分为金属、非金属和过渡金属等。

化合物按化学式表示，如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。

4. 反应类型化学反应可以按反应类型分为：合成反应、分解反应、置换反应、化合物分解反应等。

合成反应是两种或多种物质结合生成一种物质，分解反应是一种物质分解成两种或多种物质，置换反应是两种物质中的元素相互交换位置，化合物分解反应是化合物分解成两种或多种物质。

二、化学反应1. 燃烧反应燃烧是一种氧化反应，通常是物质与氧气发生剧烈反应，释放能量并产生发光或火焰。

燃烧产生的产物有二氧化碳、水、氮氧化物等。

燃烧反应是生活中常见的化学反应，如木材燃烧、煤气燃烧等。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱互相中和生成盐和水的反应，通常伴随着氢离子和氢氧根离子的结合生成水。

酸碱中和反应在生活中有很多应用，如酸碱中和溶液的调节、酸性土壤的改良等。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程为氧化，物质获得电子的过程为还原。

氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应，它涉及到能量转化和电子传递的过程。

氧化还原反应在生活中有很多应用，如电池的工作原理、金属腐蚀、还原剂的应用等。

4. 气体的生成与收集气体的生成与收集是化学实验中常见的操作，它包括氢气的实验室制备、氧气的实验室制备、二氧化碳的实验室制备等。

气体的生成与收集实验要注意安全操作，避免气体泄漏和爆炸等事故。

化学基础知识——归纳总结化学基础知识一、化学基本常识归纳固体颜色白色MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4黑色MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、Fe粉、C粉、FeS、CuS、Cu2S红色Cu、红磷（P）、铁锈与赤铁矿的主要成分（Fe2O3）绿色碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】蓝色Cu(OH)2、硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）淡黄色硫磺（S）红褐色Fe(OH)3紫黑色高锰酸钾（KMnO4）溶液颜色蓝色Cu2+的盐溶液【如CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2】浅绿色Fe2+的盐溶液【如FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2】黄色Fe3+的盐溶液【如FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3】紫红色高锰酸钾溶液(KMnO4)，紫色石蕊试液火焰颜色H2燃烧淡蓝色火焰；S燃烧微弱的淡蓝色（空气中）或明亮的蓝紫色（氧气中）；C碳氧气中燃烧发出明亮的白光,碳在空气中燃烧发红发热,有黄色火焰；一氧化碳CO、甲烷CH4燃烧蓝色火焰。

沉淀颜色蓝色Cu(OH)2、CuCO3红褐色Fe(OH)3白色BaSO4、AgCl（不溶于酸），BaCO3（溶于硝酸,盐酸,不溶于硫酸）Fe(OH)2、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgCO3（皆溶于三大强酸）注：Fe(OH)2本身颜色是白色，但它极易被空气中的O2氧化，变为Fe(OH)3，所以颜色由白变为灰绿再到红棕或红褐。

气体颜色无色气体H2、O2、N2、CO2、CO、CH4、C2H4、NO、HCl、NH3、SO2有色气体氟气F2（淡黄绿色）氯气Cl2（黄绿色）碘蒸汽I2（紫色）溴蒸汽Br2（红棕色）二氧化氮NO2（红棕色）臭氧O3（淡蓝色）气体气味无气味CO（有毒）、NO（有毒）、O2、H2、N2、CO2、CH4刺激性气味Cl2、H2S、SO2、NH3、HCl、NO2（皆有毒）气体溶解可溶于水极易溶：NH3、HCl；易溶：NO2、SO2；能溶，可溶：CO2、Cl2、H2S、Br2；微溶：C2H2不溶于水难溶，不溶：O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H6与水反应F2、NO2、Cl2、Br2、CO2、SO2、NH3元素含量1、人体中含量最多的元素是氧（O）2、人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）3、地壳中含量最多的元素是氧（O）4、地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）5、大气中含量最多的元素是氮（N）6、海洋中含量最多的元素是氧（O）7、世界上导热性最好的金属元素是银（Ag）8、非金属元素中最不活泼的是氦（He）9、目前人类使用最广泛的金属元素是铁（Fe）物质俗名名称化学式俗名名称化学式俗名硫磷碳汞一氧化碳二氧化碳固体过氧化氢氧化钙三氧化二铁四氧化三铁氯化氢氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙溶液SPCHgCOCO2H2O2CaOFe2O3Fe3O4HClNaOHCa(OH)2Ca(OH)2硫磺白磷红磷石墨活性炭金刚石水银煤气干冰双氧水生石灰赤铁矿铁锈磁铁矿盐酸火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰石灰水氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙五水硫酸铜高锰酸钾硫酸钡甲烷甲醇乙醇乙酸碱式碳酸铜NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CuSO4·5H2OKMnO4BaSO4CH4CH3OHC2H5OHCH3COOHCu2(OH)2CO3食盐纯碱苏打小苏打石灰石大理石胆矾、蓝矾灰锰氧钡餐天然气工业酒精酒精醋酸孔雀石铜绿其他1、使带火星的木条复燃的气体是O22、使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液3、最简单的有机物是CH44、天然最硬的物质是金刚石(C)5、吸水后由白变蓝的是无水CuSO46、最常见的液体物质是H2O，相对原子质量最小的氧化物是H2O7、常用的食品干燥剂是生石灰(CaO)8、常用的食品脱氧剂是Fe粉9、与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）10、与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11、在常温下唯一有氨味的氨态氮肥是碳铵（NH4HCO3）12、稀释硝酸铵（NH4NO3），吸热13、稀释浓H2SO4，生石灰(CaO)与水反应，放热二、物质的检验1、常见物质的检验物质检验方法现象氧气将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃二氧化碳将气体通入澄清石灰水内澄清石灰水变浑浊氢气点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清石灰水。

一、物质的性质和分类1.物质的性质：物质包括物质特性、物态、溶解性、燃烧性、导电性、导热性等；2.物质的分类：物质可以分为单质和化合物，化合物又可以分为无机化合物和有机化合物；3.常见物质的分类：金属、非金属、半金属、非金属气体、氧化物、酸、碱等；二、原子结构和元素周期律1.原子的组成部分：原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子则绕核旋转；2.元素的周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和化学性质，将元素分组和排列的表格；3.周期表的组成：周期表由周期、族、周期律和元素符号等组成；4.元素周期律的规律：原子序数增加时，元素周期表上电子层的排布和元素化学性质会出现周期性变化；5.元素的命名和化学式：元素可以通过化学符号命名，化合物可以通过化学式表示，如氧化钠Na2O；三、化学反应和化学方程式1.化学反应的条件：化学反应需要一定的反应条件，如温度、压力、催化剂等；2.化学方程式的写法：化学方程式由反应物和生成物以及反应条件组成，其中反应物在反应前，生成物在反应后；3.方程式的平衡：化学方程式中的原子数必须相等，否则需要平衡；4.常见的化学反应类型：如合成反应、分解反应、置换反应、加热反应等；四、离子和离子化合物1.离子的概念：带电的原子或由多个原子组成的团簇；2.离子化合物的特点：离子化合物通常由金属和非金属元素组成，具有高熔点、良好的导电性和电解质特性；3.离子的产生和表示：离子可通过失去或获得电子来实现正负电荷之间的平衡，并通过离子符号表示；4.最简离子和共价键的概念：最简离子具有正负电荷最小的离子，共价键由两个非金属原子共享电子形成；五、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子；2.氧化还原反应的判断：通过物质电荷变化和电子转移可以判断一个反应是氧化还原反应；3.氧化还原反应的应用：氧化还原反应广泛应用于电池、电解和金属腐蚀等方面；六、酸、碱和盐1.酸和碱的特性：酸带有酸味、具有酸性并能导电，碱有苦味、具有碱性并能导电；2.酸碱中和反应：酸和碱中和反应时，生成盐和水；3.酸、碱和盐的命名：酸根离子通常以-ate或-ite结尾，酸以H开头命名，盐以金属离子或氨离子开头，并以酸根离子结尾；七、金属和非金属1.金属的特性：金属有良好的导电性、导热性和延展性，多数金属可以发生金属反应；2.金属的氧化反应：金属在氧气中可以发生氧化反应，生成相应的金属氧化物；3.非金属的特性：非金属通常没有金属的典型性质，具有不同的物理和化学性质；八、溶液和分子量计算1.溶液的概念：溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物；2.溶解度和饱和溶液：溶解度是指单位溶剂中最多能溶解的溶质的量，过饱和溶液指溶解度超过饱和度的溶液；3.分子量的计算：计算分子量需要根据化学式中的原子量计算所含元素的质量；4.物质的质量计算：通过已知物质的质量计算其他相关物质质量；九、能量与化学反应1.化学能的转化：化学反应过程中，化学能通常会转化为热能或光能等其他形式；2.燃烧反应的能量变化：燃烧反应是一种放热反应，化学能转化为热能；3.能量守恒定律：能量在化学反应中守恒，能量的总量不变；综上所述，九年级化学全册的知识点主要包括物质的性质和分类、原子结构和元素周期律、化学反应和化学方程式、离子和离子化合物、氧化还原反应、酸、碱和盐、金属和非金属、溶液和分子量计算以及能量与化学反应等内容。