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2018年北京顺义杨镇第一中学高二年级5月份月考试题化学试题2019年北京顺义杨镇第一中学高二年级5月份月考试题化学试题可能用到的相对原子质量：S 32 Zn 65 N 7 H 1一、选择题（单选，共40分）2CO（正反应吸热），反应速率1、已知C＋CO2为υ1，N2＋3H22NH3（正反应放热）反应速率为υ2，对于上述反应，当降低温度时，υ1和υ2的变化情况为( )A.同时增大B.同时减小C.增大，减小 D.减小，增大2、某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.4mol/L。
在这20 s内它的反应速率为( )A、0.6 mol/LB、0.06 mol/(L·s)C、0.03 mol/L D、0.03 mol/(L·s)3、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合的H +浓度比较 ( )A. 一样大B. 前者大C. 后者大D. 无法判断8、将AgCl 分别加入盛有：①5 mL 水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl 2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c (Ag +)从大到小的顺序排列正确的是( )A ．④③②①B ．②③④①C ．①④③②D ．①③②④9、常温时，99 mL 1 mol / L 盐酸和101 mL 0.5 mol / L 氢氧化钡溶液相混合后，计算溶液的pH 值（ ）A 、12B 、2C 、11.6D 、7 10、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)△H ＝＋49.0 kJ/mol②CH 3OH(g)＋21O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)△H ＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（ ） A.反应①中的能量变化如右图所示B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C.1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD.可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.8 kJ/mol11、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L-10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数12、关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑13、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＋C（H+）＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)14、下列离子方程式中正正确的是：( )A、铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2+ 2H+=Ca2+ + 2CO2↑+ 2H2OC、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH + OH- =CH3COO- + H2OD、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2= 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－15、某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7 ②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( )A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥16、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂一KNO3的U型管)构成—个原电池(如图)。
杨镇一中2018-2019学年高二期中考试化学试题说明：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题：每小题只有1个选项符合题意，每小題3分。
1.2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。
甲醇属于A. 单质B. 氧化物C. 无机物D. 有机物【答案】D【解析】分析：含有碳元素的化合物一般是有机化合物，据此解答。
详解：A. 由一种元素形成的纯净物是单质，甲醇是化合物，A错误；B. 由两种元素形成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三种元素，不是氧化物，B错误；C. 甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，不是无机物，C错误；D. 甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，D正确。
答案选D。
点睛：一般含有碳元素的化合物是有机化合物，简称有机物，但CO、CO2、碳酸盐等虽然也含有碳元素，但其性质和结构更类似于无机物，一般把它们归为无机物，答题时需要灵活掌握。
2.有关化学用语正确的是A. 乙酸的实验式：CH3COOHB. 乙醇的结构简式：C2H6OC. 羟基的电子式：D. 甲醇的比例模型：【答案】C【解析】【分析】考查关于有机物的化学用语辨析，属于基础题。
【详解】A项：实验式即最简式，表示分子中原子数目的最简整数比。
乙酸的实验式为CH2O，A项错误；B项：结构简式是结构式的简写，仍能体现原子的连接顺序。
乙醇的结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH，B项错误；C项：羟基是一个氢原子和一个氧原子通过共用电子对结合而成，C项正确；D项：比例模型体现原子的相对大小和原子的空间位置。
选项给出的是球棍模型，D项错误。
本题选C。
3.下列说法错误的是A. 乙烯可用作果实的催熟剂B. 丙三醇（俗称甘油）可用于配制化妆品C. 乙二醇（HO-CH2CH2-OH）可作为汽车的防冻液D. 甲醛水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌、防腐的性能，可用于保存海鲜食品【答案】D【解析】【分析】考查常见有机物的用途，属于基础题。
杨镇一中2018年高中学业水平考试模拟2018.06化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．阿斯匹林（C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。
阿斯匹林属于A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物2．下列各组元素中，属于同一主族的是A．Na、Li B．O、F C．H、MgD．N、S3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是A．钢铁B．乙醇C．硝酸钾D．盐酸4．下列物质属于高分子化合物的是A．苯B．蔗糖C．乙酸D．聚乙烯5．下列关于NO2性质的描述不．正确．．的是A．有毒B．红棕色气体C．易溶于水D．密度比空气的小6．下列同周期元素中，原子半径最小的是A．Cl B．Al C．S D．Na7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．硫酸钠溶液B．硫酸溶液C．氢氧化钾溶液D．氢氧化铁胶体8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．NaCl B．H2O C．NaOH D．MgCl29．下列属于合金的是A．光导纤维B．青花瓷瓶C．司母戊鼎D．丝绸10．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g) Ni(CO)4(g)。
恒容密闭容器中，CO和Ni在催化剂作用下发生上述反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．CO、Ni(CO)4的浓度均不再变化C．CO、Ni(CO)4的浓度相等D．CO、Ni(CO)4在密闭容器中共存11．原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。
关于下图所示原电池的说法不正确．．．的是A．该装置将化学能转化为电能B．电子由锌片经导线流向铜片C．铜片上发生的反应为Cu2++2e－CuD．锌片上发生的反应为Zn－2e－Zn2+12．铯（ ）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
2018北京市顺义区杨镇一中高二年级下学期期中考试（化学试题）一、选择题（单选，共60分）1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2、下列不属于电离方程式的是（）A、2 H2O H3O＋＋OH－B、H2O H＋＋OH－C、CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+D、CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O3、下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号 A B C D强电解KNO3H2SO4BaSO4HClO4质弱电解HClO4CaCO3HClO NH3·H2O质非电解SO2CS2H2O C2H5OH质4、在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（）A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显5、准确量取25.00ml KMnO4溶液，最好选用的仪器是（）A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯6、下列说法中正确的是()A、溶液成中性就是pH=7B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH—）C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性D、盐溶液一定成中性7、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A、N2、H2、NH3在密闭容器中共存B、N2、H2、NH3的浓度不再变化C、N2、H2、NH3的浓度相等D、反应停止，正、逆反应速率都等于零8、下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH+H 2O HCOO—+ H3O+ B．CO2 + H2O HCO3—+ H+C．CO 32—+ H2O HCO3—+ OH—D．HS—+ H2O S2—+ H3O+9、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+最大的是()A、（NH4）2SO4B、（NH4）2CO3C、（NH4）2SO3D、（NH4）2Fe（SO4）210、下列微粒在水溶液中显酸性的是()A、Cl— B 、SO42—C、NH4+D、CH3COO—11、下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大12、下列说法或表示正确的是（）A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．C（石墨）→C（金刚石）；ΔH＝＋1.19 kJ·mol-1，所以金刚石比石墨稳定C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多D．在101 kPa下，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，其热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ·mol-1 13、等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是（）A．V1=V2= V3B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤V214、下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF 溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。
顺义2023-2024学年度第二学期期中考试高二化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：：：：：：：：：H C Si O Cl Br I Mg1 12 28 16 35.5 80 127 24第一部分选择题(共42分)下列各小题均有四个选项，其中只有一项是符合题意要求的。
请将所选答案前的字母，按规定要求填涂在答题卡第1~14题的相应位置上。
1.下列化学用语或图示表达正确的是A.反2--丁烯的结构简式：NH的VSEPR模型为平面三角形B.32p电子云图为C.zD.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为【答案】C【解析】--丁烯的结构简式，故A错误；【详解】A．是顺2NH的VSEPR模型为四面体形，故B错误；B．32p电子云图为，故C正确；C．p轨道电子云为哑铃形，zD．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为，故D错误；选C。
2.下列各组物质中，不属于．．．同分异构体的是A.与B.CH3COOH与CH3OOCHC.CH3-CH2-CH2-CH2-CH3与D.与【答案】A【解析】【详解】A．甲烷是正四面体结构，因此二氯甲烷只有一种结构，两种结构为同种物质，故A错误；B．前者为乙酸，后者为甲酸甲酯，两者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B正确；C．前者为戊烷，后者为2-甲基丁烷，两者均为烷烃，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C正确；D．前者为邻甲基苯酚，后者为苯甲醇，两者结构分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选：A。
3.既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使Br2的CCl4溶液褪色的有机物是A.乙烷B.乙烯C.苯D.甲苯【答案】B【解析】【详解】A．乙烷性质稳定，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，A不符合题意；B．乙烯含碳碳双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使Br2的CCl4溶液褪色，B符合题意；C．苯性质稳定，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，C不符合题意；D．苯环使甲基活化，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使Br2的CCl4溶液褪色，D不符合题意；故选B。
杨镇一中高二年级5月份化学练习可能用到的相对原子质量：S 32 Zn 65 N 14 H 1 O 16 C 12 Na 23 Al 27 Cl 35.5一、选择题（单选，共40分）1、相同温度下，下列溶液导电性最强的是（）A. 1 L 0.1 mol·L-1醋酸B.0.1 L 0.1 mol·L-1硫酸溶液C. 0.5 L 0.1 mol·L-1盐酸D. 2L 0.1 mol·L-1亚硫酸溶液2、锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 ( )A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液3、常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（）①Na2CO3②NaHSO4③CH3COOH ④NaHCO3A．①＞②＞③＞④B．①＞④＞③＞②C．②＞①＞③＞④D．②＞③＞④＞①4、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A．c(NH＋4)＝c(SO2－4) B．c(NH＋4)>c(SO2－4)C．c(NH＋4)<c(SO2－4) D．c(OH－)＋c(SO2－4)＝c(H＋)＋c(NH＋4)5、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ( )①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋ 10 OH－－8e－===CO2－3＋7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－④电池放电后，溶液的pH不断升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④6、下列关于电解质知识的叙述，正确的是（）A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH ＞ 12D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同7、25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变8、将质量分数为0．052(5．2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm－3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( )9、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。
北京市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是（）A . 1 mol蔗糖水解生成2 mol葡萄糖B . 馒头越嚼越甜C . 油脂经水解可变成葡萄糖D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒2. （2分） (2018高一下·覃塘期末) 下列变化属于化学变化的是（）A . 海水晒盐B . 油脂皂化C . 石油分馏D . 苯萃取碘3. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列命名中正确的是（）A . 3-甲基丁烷B . 2，2，4，4-四甲基辛烷C . 2-甲基-3-乙烯基乙烷D . 2-甲基-3-戊烯4. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3一甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . 和为同一物质D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物5. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列关于乙烯的说法正确的是（）A . 是天然气的主要成分B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾D . 不能发生加聚反应6. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列物质中，属于烷烃的是（）A . C3H8B . C4H8C . C5H8D . C7H87. （2分）下图是某有机物分子的比例模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。
该物质不具有的性质是（）A . 与氢氧化钠反应B . 与稀硫酸反应C . 发生酯化反应D . 使紫色石蕊溶液变红8. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A . 淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精B . 海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化C . 正丁烷、异丁烷的沸点依次降低D . 糖类、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。
2018年北京顺义杨镇第一中学高二化学第一学期单元测试一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右下图，它属于 （ ）A ．烃B ．无机物C ．有机化合物D ．烷烃2、现有一瓶A 和B 的混合液，已知A 和B 的某些性质如下：由此，分离A 和B 的最佳方法是 （ ）Ａ．萃取 Ｂ．升华 Ｃ．分馏 Ｄ．分液3、 下列关于官能团的判断中错误的是 （） A ．醇的官能团是羟基(—OH) B ．羧酸的官能团是羟基(—OH)C ．酚的官能团是羟基(—OH)D ．烯烃的官能团是碳碳双键4、下列物质是苯的同系物的是 （ ）4．下列各物质互为同系物的是（ ）B ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3C ．CH 3一CH=CH 2和CH 3 CH 2 CH 3D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OHCH 3CH Cl CH 3CH 2A. B. C. D.OH CH 2OH和A.5．下列物质中属于烃类的是（）A．CH3OH B．CH3Cl C. D．6．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基7．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物8、下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是( )A、B、C、D、9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷10．下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是()A．分子中含有羟基B．分子中含有羧基C．分子中含有氨基D．该物质的分子式为C3H6O311．2011年3月，双汇“瘦肉精”事件爆发，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。
杨镇一中高二年级期中考试化学试题一、选择题（单选，共60分）1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧2、下列不属于电离方程式的是（）A、2 H2O H3O＋＋OH－B、H2O H＋＋OH－C、CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+D、CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O3、下表中物质的分类组合完全正确的是（）4、在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（）A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显5、准确量取25.00ml KMnO4溶液，最好选用的仪器是（）A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯6、下列说法中正确的是( )A、溶液成中性就是pH=7B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH—）C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性D、盐溶液一定成中性7、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A、N2、H2、NH3在密闭容器中共存B、N2、H2、NH3的浓度不再变化C、N2、H2、NH3的浓度相等D、反应停止，正、逆反应速率都等于零8、下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．HCOOH+H2O HCOO— + H3O+ B． CO2 + H2O HCO3— + H+C．CO32— + H2O HCO3— + OH—D． HS— + H2O S2— + H3O+9、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+最大的是 ( )A、（NH4）2SO4B、（NH4）2CO3C、（NH4）2SO3D、（NH4）2Fe（SO4）210、下列微粒在水溶液中显酸性的是 ( )A、Cl— B 、SO42— C、NH4+ D、CH3COO—11、下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大12、下列说法或表示正确的是（）A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．C（石墨）→C（金刚石）；ΔH＝＋1.19 kJ· mol-1，所以金刚石比石墨稳定C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多D．在101 kPa下，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，其热化学方程式为 2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol-113、等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是（）A．V1=V2= V3 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V214、下列事实一定能说明HF 是弱酸的是 ( )①常温下NaF 溶液的pH 大于7； ②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 与NaCl 不能发生反应； ④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3； ⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体； ⑥HF 与水能以任意比混溶；⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红。
A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④15、现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）A ．两溶液中水电离出的c(H +)=1×10-11mol ·L -1B ．加水稀释100倍后两溶液pH 仍相同C ．醋酸中的c(CH 3COO —)和硫酸中的c(SO 42-)相同D ．两溶液中分别加入足量锌片放出H 2体积相同16、在0.10mol/LCH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +,对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl 溶液，溶液中C(H +) 减少D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动17、25℃时，某碳酸钠溶液的pH=12，下列说法正确的是（ ）①溶液中c (H +)＜c (OH －)，且c (H +)·c (OH －)=1×10－14 ②由水电离出的c (OH —)为1×10－12 mol ·L －1③溶液中C （Na +）＞C （CO 32—）＞C （OH —）＞C （HCO 3—）＞C （H +）④升高温度，溶液碱性增强A ．①②③B ．①②C ．①③④D ．②③④18、某溶液中经分析含有NH 4Cl 和NH 3·H 2O 两种溶质，下列对该溶液的分析正确的是（ ）A 、该溶液一定呈酸性B 、该溶液不可能呈中性C 、该溶液一定呈碱性D 、该溶液呈酸性、碱性、中性都有可能19、常温时，以下4种溶液pH 最大的是（ ）A ．0.01mol ·L -1氨水溶液B ．0.02mol ·L －1氨水与0.02mol ·L －1盐酸溶液等体积混合C ．0.03mol ·L －1氨水与0.01mol ·L －1盐酸溶液等体积混合D ．pH=2盐酸与pH=12Ba(OH)2溶液等体积混合20、下列说法中正确的是（ ）①任何物质的水溶液中，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度。
②在酸（电离显酸性）溶液中，溶液的氢氧根离子浓度可以代表水的电离程度。
③在碱（电离显碱性）溶液中，溶液的氢离子浓度可以代表水的电离程度。
④在NH 4Cl 溶液中，溶液中的氢离子浓度可以代表水的电离程度。
A 、①③B 、③④C 、①②③④D 、①④21、已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) === 2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1= －870.3 kJ ·mol -1(2)C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ ·mol -1(3)H 2(g)+12O 2(g) === H 2O(l) △H 3= －285.8 kJ ·mol -1 则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)===CH 3COOH(l) 的焓变△H 为（ ）kJ ·mol -1A ．488.3B ．－244.15C ．244.15D ．－488.322、在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO 2(g)＋O 2 (g) 2 SO 3(g)；△H ＜0。
某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是（ ） ①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响A．①② B．②③ C．②④ D．③④23、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，pH=3的氯化铵和pH=11的碳酸钠溶液，水的电离程度相同。
24、常温下，关于下列溶液的叙述错误．．的是( )A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1C．醋酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(CH3COO-)<c(Na+)D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则a＞b25、某CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，pH为8.7。
下列说法错误的是 ( )A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B．CH3COONa水解作用大于CH3COOH电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离26、下列说法正确的是（）A.浓度均为1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者B.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后，c(Na+)=c(CH3COO-)C.碳酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)D.常温下，pH为5的盐酸稀释1000倍后，pH等于827、某温度下，将一定量的SO2和O2气体放入密闭容器中进行反应，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。
平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)和K(B) 的关系（）A、K(A)等于K(B)B、K(A)小于K(B)C、K(A)大于K(B)D、K(A)等于K(B)的倒数28、下列叙述正确的是( )A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大29、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定大于7的是（）A．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液B．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氨水C．pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液D．pH = 3的盐酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液30、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42—。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列对该溶液的说法中不正确的是（）A、该温度高于25℃B、由水电离出H+浓度是1.0×10－10mol/LC、NaHSO4抑制水的电离D、该温度下，加入等体积的pH=12的氢氧化钠溶液可以使溶液恰好呈中性。
