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第2课时元素周期律学习目标：1.认识原子结构的周期性变化。
2.能够以第3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。
(重点)3.体会元素周期律在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。
[自主预习·探新知]一、原子结构的周期性变化1．原子序数(1)概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号。
(2)数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素原子最外层电子数的变化规律结论：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈周期性变化。
3．原子半径的周期性变化电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化。
二、元素周期律1．元素化合价的周期性变化2．化合价变化规律随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化[每周期：最高正价：＋1→＋7(第2周期为＋5)，负价：－4→－1→0]。
微点拨：主族元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)，最低负化合价＝最外层电子数－8，|最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8。
3．金属性和非金属性(1)金属性强弱比较①按表中实验操作要求完成实验，并填写下表：Na>Mg>Al。
②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al。
④结论：元素金属性越强，单质越易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强。
(2)非金属性强弱比较填写下表空格：①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为Cl>S>P>Si。
②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3。
③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>P>Si。
④结论：元素金属性越强，单质越易与H2反应形成气态氢化物，气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。
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1-1-1 原子核外电子的排布
1．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源，92235U原子常用于核裂变反应，
下列对其描述正确的是( )
A．中子数92 B．电子数143
C．核电荷数235 D．中子数与质子数之差51
解析： 92235U含有的质子数为92，质量数为235，中子数＝质量数－质子数＝235－92
＝143，核外电子数＝核电荷数＝质子数＝92，中子数与质子数之差＝143－92＝51，故选D。
答案：D
2．下列属于同位素的一组是( )
A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2
C．1940K、2040Ca D．H、D、T
解析：同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是
单质，不是化合物，A选项是单质，B选项是化合物，A、B错误；C选项是不同种元素的核
素，C错误；D选项是同种元素的不同核素，D正确。
答案：D
3．已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( )
A．abR B． a＋2a＋b－2R C．a－2a＋bR D． a＋2a＋b＋2R
解析：R2＋表示R原子失去2个电子得到的阳离子，R原子含有(a＋2)个电子，R原子的
质子数为a＋2，根据质量数＝质子数＋中子数，可计算出R原子的质量数为a＋b＋2，则R
原子符号可表示为 a＋2a＋b＋2R，D项正确。
答案：D
4．(2019年牡丹江一中月考)下列关于指定粒子构成的描述，不正确的是( )
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素114298X与82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．O22－和S2－具有相同的质子数和电子数
解析：37Cl和39K的中子数均为20，A项正确；114298X与82Pb最外层电子数均为4，B项
正确；H3O＋的质子数为11，电子数为10，OH－的质子数为9，电子数为10，二者质子数不同，
C项错误；O22－和S2－的质子数均为16，电子数均为18，D项正确。
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答案：C
5．下列叙述正确的是( )
A．核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同
B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．核外电子排布相同的两个原子不一定是同种原子
D．Na和Na＋两种粒子中核内质子数、核外电子数、最外层电子数、核外电子层数均不
相同
解析：核外电子排布完全相同的两种微粒可能是原子、阴离子、阳离子三种情况中的一
种或几种。如果是同一种元素的两种核素，化学性质相同，如果不是同一种元素的两种核素
(如Na＋与O2－)，其化学性质肯定不同，A错；单原子形成的离子大多数具有稀有气体元素
原子的核外电子排布，但是H＋核外电子数是0，不存在电子数为0的稀有气体元素原子，B
错；核外电子排布相同的两个原子可能是同位素，C正确；Na和Na＋，核内质子数相同，D
错。
答案：C
6．(2019年中山高一检测)科学研究表明，月球上有丰富的资源，可开发利用作未来的
新型能源。
(1)23He的中子数是______，23He与24He互称为______。
(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________
个质子和________个中子。
(3)在23He、24He两种核素中，原子核内的中子数之差为________，与α粒子有相同质
子数和中子数的是________________________。
解析：(1)23He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3－2＝1。23He
与24He互称为同位素。
(2)根据信息α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子，再由α粒子带有2个单位
正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中
子。
(3)23He中有2个质子和1个中子，24He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为
1；在24He中有2个质子和2个中子，与α粒子有相同质子数和中子数。
答案：(1)1 同位素 (2)2 2 (3)1 24He
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