电离平衡测试卷

第二章《电离平衡》检测题（测验时间40分钟）班次学号姓名成绩一、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共48分＋10分。

）1．下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解2．物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是A．NH4Cl B．NaClC．CH3COONa D．NaNO33．在CHCOOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列物质能使平衡向左移动的是A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH4．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是A．HF B．NHO3C．C2H5OH（酒精）D．Na2SO45．某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是A．A为非电解质B．A是弱电解质C．A是离子化合物D．A为易溶性盐6．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧7．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。

正确的操作顺序是A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥8．100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．硫酸钠（aq）D．硫酸钾（s）9．若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－10．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应结速时，pH值：甲＜乙11．在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol ·L－1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．[Na＋]＝[Ac－] B．[Na＋]＞[Ac－]C．[Na＋]＜[Ac－] D．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Ac－]12．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)*13．将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH－]减小*14．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②二、填空题1516．（10分）当滴有少量CH3COOH的CH3COONH4的混合物溶于水后，存在着的电离或离子反应的平衡有：（1），（2）。

《电离平衡》单元检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1、下列物质属于非电解质的是A Cl 2B Na 2OC SO 3D BaSO 42、下列物质存在电离平衡的是A. 2)(OH CaB. CH 3COOHC. BaSO 4D. CH 3COONa 3、下列叙述正确的是A. 氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都叫作酸C. 硫酸钡不溶于水但是强电解质D. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质4、下列各种酸的溶液，c (H +)相同，其中物质的量浓度最大的是A. HClB. H 3PO 4C. H 2SO 4D. CH 3COOH 5、90℃时水的离子积K w ＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH 值A. 等于7B. 小于7C. 大于7D. 无法确定6、室温下，0.1 mol ／L 的下列物质的溶液中，水的电离能力大小排列正确的是 ① AlCl 3 ② KNO 3 ③ NaOH ④ NH 3A. ①＞②＞④＞③B. ①＞②＞③＞④C. ③＞④＞②＞①D. ①＝②＝③＝④7、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al 3+)=0.3mol ·L -1，c(SO 42—)=0.6mol ·L -1,则c(K +)为A ．0.15 mol ·L -1B ．0.2 mol ·L -1C ．0.3 mol ·L -1D ．0.4 mol ·L -18、为了缓解足量Mg 和盐酸的反应速率但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施可以是① 加NaOH 固体 ② 加H 2SO 4 ③ 加水 ④ 加固体CH 3COONa ⑤加MgO ⑥加K 2CO 3 ⑦ 加食盐水溶液 ，其中正确的组合是A ．③④⑤B ．只有③④C ．只有③④⑦D ．③④⑥⑦9、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 32-和OH -B ．NaHCO 3溶液中：C(H +)+C(H 2CO 3)=C(OH -)C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：C(Na +)＞C(CH 3COO -)＞C （OH -）＞C(H +)D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同10、室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是A ．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合B ．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C ．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合D ．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合11、若溶液中由水电离产生的c （OH -）＝1×10-14mol·L －1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A 、Al 3+ Na + NO 3- Cl -B 、K + Ba 2+ Cl - NO 3-C 、K + Na + Cl - CO 32-D 、K + NH 4+ SO 42- NO 3-12、把1mL 11.0-⋅L mol 的42SO H 加水稀释制成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的+H ，其浓度接近于（ ）A 、14101--⋅⨯L molB 、18101--⋅⨯L molC 、111101--⋅⨯L molD 、110101--⋅⨯L mol二、选择题（每小题有1——2个选项符合题意，每小题3分）13、25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ + OH －，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，水的离子积常数不变C ．向水中加人少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋）降低D ．将水加热，水的离子积常数增大，pH 不变14、下列水解化学方程式或离子方程式书写正确的是A 、碳酸钾溶液：CO 32－+ 2H 2OH 2CO 3+ 2OH － B 、NH 4NO 3溶液：NH 4+ + H 2O=NH 3·H 2O + H +C 、MgCl 2溶液：Mg 2+ + 2H 2O Mg(OH)2↓+2H +D 、氯化铝溶液与硫化钾溶液混合：2Al 3+ + 3S 2—+6H 2O = 2Al(OH)3↓+ 3H 2S↑15、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A 、CH 3COONaB 、Na 2SO 4C 、NH 4ClD 、NaHSO 416、相同体积的pH ＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A ．弱酸溶液产生较多的氢气B ．强酸溶液产生较多的氢气C ．最开始产生氢气速率弱酸快D ．最开始产生氢气速率强酸快17、HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl 2的熔点是277℃。

《电离平衡》试卷（时间：50分钟。

满分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40Cu:64 S: 32 Fe: 56 Ag: 108 Zn:65一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。

每小题4分,共60分。

请将答案填在答题卡上）1．表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-) 2．下列叙述正确的是A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数3．酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H＋）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。

按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是：①H2O②CO32－③Al3＋④CH3COOH⑤NH4＋⑥HCO3－A．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥4．常温下，在物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若c(CH3COO-)＞c(Na+)。

则下列表述中不正确的是A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)×c(OH-)=1×10-14C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol·L-1 5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

临门一脚（一）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分)1、在一个固定容积为1L的密闭容器中加入2molA和1molB发生下列反应2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是：（）A、4molA+2molB B、1molB+3molC+1molDC、3molC+0.8molDD、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.1molD2、在平衡体系H2S H++HS-，HS-H++S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)：( )A 增大B 不变C 减小D 可能增大可能减小3、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是：( )A m=nB m＞nC m＜nD 无法判断4、在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HClO、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( )A H2SO4中放出H2最多B 醋酸中放出H2最多C HCl和HClO放出H2一样多D HClO比HCl放出H2多5、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是：( )A 未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗B 装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液C 滴定开始时，用仰视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确D 滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液6、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。

对于该溶液下列叙述中不正确的是：( )A 该温度高于25℃B 水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/LC c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性7、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：( )A 1︰10B 10︰1C 1︰100D 100︰18、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，电导越大)。