【金识源】秋高中化学 2.3 氧化还原反应课件 新人教版必修1【精品课件】

(1)单线桥法的基本步骤
(2)注意事项 ①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价 元素原子得失电子的情况；
②不需标明“得”或“失”，只标明电子转 移数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从还原剂中失电子的元 素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。
(1)写例出2下列反应的化学方程式，用双线 桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧 化”、“被还原”。
要点二 氧化还原反应中电子转移的表示
1．双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移 情况
(1)双线桥法的基本步骤
(2)注意事项 ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种 元素。
②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到 电子总数相等。
2．单线桥法 表明反应前后不同元素原子的电子转 移情况。
思考
在一个化学反应中能否只存在氧化反应或 只存在还原反应？
【思考·提示】 不可能。在化学反应中， 有一种物质失去电子被氧化，必然同时有另一 种物质得到电子被还原，氧化反应和还原反应 必然同时存在于一个反应中。
二、从电子转移的角度认识氧化还原反应 1．电子得失型
点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl 反应过程中发生了 电子的得失：
2．氧化还原反应与四种基本反应类型 间的关系
(1)置换反应一定属于氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反 应。
(3)有单质参与的化合反应和有单质生 成的分解反应，均属于氧化还原反应。
(4)图示关系：
特别提醒
1．有单质参与的化学反应不一定是氧化还原 放电
反应，如 3O2=====2O3；
________________________________________

非氧化还原反应
（2）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
基本反应类 型
反应实例
化合反应 3Fe+2O2 点=燃 Fe3O4 CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑ ∆ CaCO3 = CaO+CO2 ↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
含元素的化合价降低，具有氧化性，本身被还原 还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所
含元素的化合价升高，具有还原性，本身被氧化 氧化产物和还原产物（生成物） 氧化产物：氧化反应得到的产物
还原产物：还原反应得到的产物
常见的氧化剂、还原剂
⑴氧化剂: 得电子，化合价降低，高价态物质。
1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐：
(4)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示：
分解反应
化合反应
复分解反应
氧化还原反应 置换反应
氧化还原反应的几个“不一定”
• （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被 还原。 Cl2 + H2O = HCl + HClO
• （2）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还 原反应。
放电
3O2 = 2O3
Ø 从电子转移的角度看氧化还原反应 化合价的升降是由电子转移引起的，电子
转移也是判断氧化还原反应的标准。
钠原子失电子，化合价升高，发生氧化反应
0
0
+1 -1
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
氯原子得电子，化合价降低，发生 还原反应

〔
〕
Ａ。KClO3
2KCl+3O2
B。D2Na+Cl2 2NaCl
CD。。ZFne2+O23HM+C△n3Ol点C2燃O
ZnCl2+H2 2Fe+3CO2
高温
3。当化合物中的元素被转化成单质中的元素 时，该元素〔 C 〕
Ａ。一定被氧化 Ｂ。一定被复原 Ｃ。能够被氧化，也能够被复原 Ｄ。化合价降低为０
H2O+C 高温 H2+CO
得氧,化合价升高,被氧化
结论
物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。 物质失去氧，元素化合价降低，被复原。
化合价降低 被复原
Zn+2HCl
ZnCl2+H2
化合价升高 被氧化 化合价降低 被复原
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
化合价升高 被氧化
定义: 有元素化合价升降的反响,叫氧 化复原反响.
●
Na+
●●
●
●
●
●●
Cl-
留意:
氧化复原反响的判别根据是:有 无化合价的升降
Cl-
8 8 2 +17
Na+
Cl-
结论：电子转移导致元素化合价升降。
H2+Cl2=2HCl
●●
●
●
●
●
●●
结论:电子对偏移导致元素化合价升降.
定义:
有电子转移(得失或偏移)的反 响都是氧化复原反响.
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 △
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2

答案： (1)
[思考感悟] 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 表明一种元素反应前后的电子得失情况 (1)双线桥法的基本步骤。
2．单线桥法 表明反应中不同元素原子间的电子转移情况。 (1)单线桥法的基本步骤。
(2)示例：Fe＋2H2e－Cl===FeCl2＋H2↑
3．注意事项 (1)单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况； (2)不需标明“得”或“失”，只标明电子转移的数目； (3)箭头标明电子转移的方向； (4)单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原 子。
解析： 该反应中元素化合价的变化为
，在该反应中 Mn 由＋7 价降低为＋6、＋4 价，故还原产物为 K2MnO4、MnO2 两种，D 错。
答案： D
氧化还原反应中电子转移的表示方法 [典例 2] 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： __________________________________________________________。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： ________________________________________________________________。 (3)若有 3 mol Cu 参加反应，则该过程转移的电子是________mol。
解析： 根据化合价变化情况分析： F0 e＋C＋2uSO4===F＋e2SO4＋C0 u，Fe 元素由 0 价变为＋2 价，所以 Fe 是还原剂， 被氧化，生成氧化产物 FeSO4；Cu 元素由＋2 价变为 0 价，所以 CuSO4 是氧化 剂，被还原，生成还原产物 Cu。