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2018届高考化学一轮总复习：3.3铁及其化合物

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2018届高考化学一轮总复习：3.3铁及其化合物
1、铁是一种应用广泛的金属。

下列有关铁的说法正确的是()。

A.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
B.常温下,铁在浓硫酸中钝化
C.铁在氧气中燃烧,生成物为Fe2O3
D.纯铁(块状)是黑色金属
2、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。

从分类角度分析正确的是()。

A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③均为放热过程
D.实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质
3、下列中学常见实验的现象或表述正确的是()。

A.过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中,将产生的气体通入浓NaOH溶液中,气体可全部被吸收
B.25 ℃下,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3—、Fe2+可以大量共存
C.检验红砖中氧化铁,向红砖粉末加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加2~3滴KSCN溶液即可
D.向CuSO4溶液滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合溶液倒入蒸发皿中加热煮沸一段时间,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”
4、下列检验物质的试剂选用正确的是()。

A.用氯水、KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
B.酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C.用NaOH溶液检验MgCl2溶液中是否含有FeCl2
D.用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜
5、下列离子的检验方法合理的是()。

A.向某溶液中滴入KSCN,溶液呈血红色,说明不含Fe2+
B.用酸性KMnO4溶液检验NaCl溶液中是否含有FeCl2
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明原溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液,得到白色沉淀,又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,
不含有Mg2+
6、向200 mL稀硝酸溶液中加入11.2 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加7.0 g,则所得溶液中Fe3+的物质的量浓度约为()。

A.0.1 mol·L-1
B.0.2 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1
D.0.4 mol·L-1
7、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变化,则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为()。

A.2∶7
B.1∶7
C.7∶1
D.5∶14
8、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为()。

A.2∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.1∶4
9、将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL pH=1的盐酸中充分反应后,固体无剩余,盐酸全部消耗完,放出气体
0.224 L(标准状况下)。

则下列判断中正确的是()。

A.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1
B.向溶液中滴入无色的KSCN溶液,溶液显红色
C.无法计算出原混合物的质量
D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶1
10、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中,加入150 mL 4 mol·L-1稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出NO气体2.24 L(标准状况下),往所得溶液中加KSCN溶液,溶液不变红。

若用一定量的氢气在加热条件下
还原相同质量的该混合物,所得固体的物质的量可能为()。

A.0.30 mol
B.0.28 mol
C.0.25 mol
D.0.22 mol
11、硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是
Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。

下面是以硫铁矿烧渣制备高
效净水剂聚合硫酸铁的流程图:
(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有、和烧
杯。

(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+的试剂是,现象是。

(3)“操作Ⅲ”系列操作名称依次为、、过滤和洗涤。

洗涤的方法是。

(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:。

12、(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。

其中一个反应的化学方程式为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化产物为,若有3 mol FeS2参加反应,则转移mol电子。

(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为(用离子方程式表示)。

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为。

(4)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使溶液中的Fe2+全部转化成Fe3+,并有气体逸出,请写出相应的离子方程式:。

(5)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉,两者恰好完全溶解,并收集到2.24 L(标准状况下)H2,经检测溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为g。

13、Fe2O3具有广泛的用途。

甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。

为了进一步验证
由此甲同学得出结论:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程
式:。

(2)乙同学提出了不同的看法:煅烧产物可能是Fe3O4,因为Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。

于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进:检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。

他需要选择的试剂是(填字母)。

a.NaOH溶液 b.新制氯水和KSCN溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液
(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象,也不能确定煅烧产物的成分。

你认为丙同学持此看法的理由是。

(4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。

于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入试剂稀硫酸、(填试剂名称)和氨水;再(填操作名称)、洗涤、灼烧,即可得到Fe2O3。

2+2+
色。

为了进一步探究溶液的颜色变成深棕色的原因,该同学进行如下实验。

(2)向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液,前者不变红色,后者(加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液)变红。

该现象的结论是。

(3)该同学通过查阅资料,认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而产生的。

为此他
利用如图装置(气密性已检验,尾气处理装置略)进行探究。

ⅰ.打开活塞a、关闭活塞b,装置甲中的反应开始后,观察到装置丙中的溶液逐
渐变为深棕色,而装置丁中的溶液无明显变化。

ⅱ.打开活塞b、关闭a,一段时间后再停止装置甲中的反应。

ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照,更换装置丙、丁后(溶质不变),使装置甲中的反应继
续,观察到的现象与步骤ⅰ中相同。

①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是。

②装置乙的作用是。

③步骤ⅱ的目的是。

④该实验可得出的结论是。

(4)该同学重新进行(1)中实验,观察到了预期现象,其实验操作是。

11、(1)漏斗;玻璃棒(2)KMnO4溶液;溶液紫红色褪去
(3)蒸发浓缩;冷却结晶;向漏斗里加入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水自然流完后,重复操作2~3次
(4)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
12、(1)SO2和Fe3O4;32
(2)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
(3)2Fe3++2I-2Fe2++I2
(4)3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
(5)11.2
13、(1)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(写可逆号、其他络合物形式也合理)
(2)c
(3)产物也可以是FeO和Fe2O3的混合物(或Fe3O4和FeO;Fe3O4和Fe2O3;FeO、Fe3O4和Fe2O3)
(4)过氧化氢溶液(或氯水);过滤
14、(1)还原
(2)Fe2+被硝酸氧化为Fe3+
(3)①Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②使NO2转化为NO
③排出乙右侧装置中残留的NO2
④溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到的(或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到的)
(4)向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液,振荡。

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高考化学一轮复习：铁及其化合物

高考化学一轮复习：铁及其化合物

高考化学一轮复习
铁及其化合物
考纲导学
考纲要求 命题预测
1.“铁三角”为核心的铁及其化合物之 间的转化关系。试题多以实验探究或选择、 填空题的形式出现，可能考查基本概念、 了解铁及其重 基本理论以及实验操作等方面知识，难度 要化合物的主要 较大。 性质及应用。 2.Fe2＋、Fe3＋、Fe(OH)2的氧化性、 还原性。这类试题往往以离子共存、离子 方程式的正误判断和解题突破口方式出现， 成为解题的关键，难度中等。
3．铁与浓 HNO3 的反应 常温下，铁与浓 HNO3 发生钝化。在加热条件下，二者反 △ 应 生 成 NO2 ， Fe ＋ 6HNO3( 浓 )===== Fe(NO3)3 ＋ 3NO2↑ ＋ 3H2O。但随着反应的进行，硝酸变稀，就会有 NO 生成，解 这类题时要注意实际的反应过程。
【典例精析】
(3)与酸反应 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe＋4HNO3===Fe(NO3) 3＋2H2O＋NO↑ 钝化
钝化
(4)与盐溶液反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ①与CuSO4溶液：_________________________________ Fe＋2FeCl3===3FeCl2 ②与FeCl3溶液：__________________________________
C
【解析】①Fe 与 Cl2 反应一定生成 FeCl3，与反应物的
用量无关；②Fe 与稀 H2SO4 反应生成 Fe2＋，Fe2＋在酸性条
3＋ 3＋ 件下被 NO－ 3 氧化成 Fe ；③一定生成 Fe ；④当 Fe 过量时
生成 Fe2＋，当 Fe2O3 过量时有 Fe3＋生成，故 C 正确。
[点评]硝酸与金属的反应中，硝酸既作氧化剂又起酸 的作用，起酸作用的硝酸的物质的量等于金属失去电子的 物质的量，而作氧化剂的硝酸的物质的量等于生成的氮氧 化物中所含氮元素的物质的量(或根据电子守恒来求得)。 下面的变式题则主要从铁具有可变化合价上进行考查。
高三化学一轮复习《铁及铁的化合物》PPT课件

高三化学一轮复习《铁及铁的化合物》PPT课件


4.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
√
(2010· 北京高考T6－B)
5.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
×
(2010· 北京高考T6－C)
【课前热身】 1. 写出下列化学反应的方程式
(1) Fe粉与硫粉混合后共热 (2) Fe与稀硫酸反应 (3) Fe丝在Cl2中燃烧 (4) Fe与稀HNO3反应 (5) Fe与水蒸气在高温下反应
铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀
三、铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2
白色固体
Fe(OH)3
红褐色固体
与盐酸反 应
Fe(OH)2＋2H＋ === Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋ === Fe3＋＋3H2O
受热
2Fe(OH)3= =△= = =
分解
Fe2O3＋3H2O
4．与盐溶液的反应
(1)与CuSO4溶液：
Fe＋Cu2＋ ===F来自2＋＋Cu .(2)与FeCl3溶液： Fe＋2Fe3＋ === 3Fe2＋ .
1．能否用铁制容器盛放热的浓H2SO4? 提示：不能，铁与热浓H2SO4反应．
2.下列反应后一定有＋3价铁生成的是( C )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中
化学式 制法
Fe(OH)2
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与碱反应
Fe2＋＋2OH－ ===
可溶性铁盐与碱反应
Fe3＋＋3OH－ ===
Fe(OH)2↓↓
Fe(OH)3↓↓
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3
二者的关 ，现象是白色沉淀迅速变成 灰绿色，最后变成 红褐
专题3.3 铁及其化合物-2018年高考化学热点题型和提分秘籍

专题3.3 铁及其化合物-2018年高考化学热点题型和提分秘籍

1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

3.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。

热点题型一 铁及其重要化合物例1、【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl−−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．S 2O−−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO−−−→高温CaSiO 3D ．NH 32O−−−−−→催化剂，△NO 2H O −−−→HNO 3【答案】C【解析】铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫， B 错误；【提分秘籍】(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。

(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。

(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不是FeI 3。

(4)Fe 3O 4的组成可理解为FeO·Fe 2O 3，与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应时生成Fe2＋和Fe 3＋；与氧化性酸(如HNO 3)反应时生成Fe 3＋；与还原性酸(如HI)反应时生成Fe 2＋。

(5)Fe 3O 4中的3个Fe 原子的化合价可看作2个为＋3价，1个为＋2价，可表示为FeO·Fe 2O 3，平均价态为＋83价。

在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反应，如Fe 3O 4与HNO 3反应时只有＋2价铁被氧化。

【归纳提升】 成功制备Fe(OH)2的关键与方法由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。

高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版

高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版


1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。