当前位置：文档之家 › 原子结构与性质复习题2

原子结构与性质复习题2

  • 格式：docx
  • 大小：73.01 KB
  • 文档页数：7

原子结构与性质复习题2一、单选题1.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（A •最外层都只有一个电子的X、Y原子B.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子C.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子D.原子核外电子排布式为1S2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的Y原子2.下列关于物质结构的命题中，错误的项数有①CH3C00H分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2,属于P区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCI5、H2O2、CO2这样的分子④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑤C U（0H）2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“..”表示）结合成NH3. H2O分子，根据氨水的性质可知NH3. H2O的结构式可记为：11— N…H—OA. 4项B . 5项C. 6项D . 7项3•下列说法不正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中于数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCI中35Cl与37Cl的个数之比相等A.③ B .④ C.②⑤ D .①4.如图是Na、Cu、Si、H、C N等元素单质的熔点高低的顺序，其中C、d均是热和电的良导体。

下列判断不正确的是（A.图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B. d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2C. b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键D. 单质a、b、f对应的元素以原子个数比 1 ：1 ：1形成的最简单分子中含（7键和2个n键5. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13, E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和.下列说法正确的是（）A .原子半径C> D> E,三者形成的简单离子中D离子的半径最小B.元素A所形成的氢化物常温下一定为气态C.元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在D.元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸6.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与（n—1）层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比（n —1）层最多容纳的电子数多10,则n层是（A. N层B . M层C. L层D. K层7.下列叙述正确的是（）A .核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B.单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素D.不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子&现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1S22S22P63S23P4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。

试卷第2页，总7页则下列有关比较中正确的是9. X 、Y 为两种元素的原子，X 的?1价阴离子与Y 的+1价阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（X 的原子半径大于 Y 的原子半径 X 的电负性大于Y 的电负性10•下列说法不正确的是（ ）同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价12•有5种元素X 、Y 、Z 、Q 、T 。

X 原子M 层上有2个未成对电子且无空轨道； Y 原子的特征电子构型为A F 的单质、FA 晶体中均含有金属阳离子，都属于离子晶体11.下表是A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素的部分化合价、 电负性和原子半径数据。

下列说法正确的是（A .第一电离能：④>3>购>©B .原子半径：④〉③，②〉①C .电负性：④〉③，②〉①D .最高正化合价：④>©>3 =购C . X ?的半径小于Y +的半径D . X 的第一电离能小于 Y 的第一电离能B . 第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C .D .B . A 2D 2、F 2D 2都是含有非极性键的离子化合物C . 氧化物对应水化物的酸性： B<C<ED . 简单阴离子的还原性：E -< C - <B 2-试卷第4页，总7页3d 64s 2； Z 原子的L 电子层的P 能级上有一个空轨道；Q 原子的L 电子层的P 能级上只有一对成对电子；T 原子的M 电子层上P 轨道半充满。

下列叙述不正确的是（X 和Q 结合生成的化合物为离子化合物13.铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu +结合形成如图所示的离子。

下列有关该离子说法正确的15.下列说法不正确的是（ ）HCl 分子中的共价键是S- p c 键CH 3- CH 3、CH 2= CH 2、CH= CH 中c 键都是 C -C 键，所以键能都相同B . T 和Z 各有一种单质的空间构型为正四面体形C . 元素Y 和Q 可形成化合物Y 2O 3D . ZO 2是极性键构成的非极性分子该离子中碳原子的杂化方式为 sp 2该离子中氮原子的杂化方式为 sp 2该离子中只有共价键（含配位键），没有离子键D . H 、N 、Cu 三种元素的电负性顺序为:Cu>H>N14.德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“ Copernicium ,"相应的元素符号为 “ Cn”。

该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。

该中心人工合成Cn 的过程可表示为:703OZn + 20882Pb=22782C 门+加下列叙述中正确的是上述合成过程属于化学变化B . Cn 兀素的相对原子质量为 277C .22782Cn 的原子核内中子数比质子数多53D . Cn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素B . c 键可以绕键轴旋转，n 键一定不能绕键轴旋转C . A . B . C . 是（ ）D .当镁原子由1s 22s 22p 63s 2^ 1sf2s 22p 63 p 2时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量二、综合题16. N 、Fe 是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（2）第一电离能N ___ 0 （填 >” < ”或二”），其原因是（3）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。

晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。

高聚（4）六方氮化硼（BN ）与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，但石墨可以导电而六方 电，其原因是（5）叠氮酸（HN 3）在生产生活中有着重要应用。

叠氮酸（ HN 3）可用HN02氧化肼（N 2H 4）制得，化学方程式是N 2H 4+ HNO 2= HN 3+ 2H 2O 。

下列叙述错误的是A . HN 3和N 2H 4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子B . NaN 3的晶格能大于 KN 3的晶格能 C. HN 3分子中四个原子可能在一条直线上 D. 叠氮酸（HN 3）和水能形成分子间氢键⑹某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A 、B 方块组成。

则该化合物中 Fe 2"、Fe 3"、02「的个数比是a nm ，阿伏加德罗常数的值为 N A ，贝U 该晶体的密度g*cm 「3（用含a 和N A 的代数式表示）。

（1）基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状是，其核外有 种中不同运动状态的电子。

氮的晶体类型是，氮原子的杂化轨道类型为BN 却不能导（填最简整数比）；已知该晶体的晶胞参数为 ■ 回 逼：B » ■ :=匚：二III* 1 » 1 1 皐：E i 谑-二拌ff -------------17. （1）写出铜原子价电子排布式:。

与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的OO试卷第6页，总7页Ni 与CO 能形成配合物Ni(CO) 4,该分子中n 键与b 键个数比为18.下图为周期表中部分元素的某种性质 (X 值)随原子序数变化的关系。

(3) X 值较小的元素集中在元素周期表的a. X 值可反映元素最高正化合价的变化规律b. X 值可反映原子在分子中吸引电子的能力c. X 值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱 19. (1)原子序数大于4的主族元素A 和B 的离子A m+和B n-它们的核外电子排布相同，贝 ①A 和B 周期数之差为元素有(填元素符号)。

(2) 第三周期第一电离能处于Al 和P 之间的元素有种。

(3) 某种原子的结构示意图为G)))B2。

则该原子的核电荷数 x 取值范围为(5) Cr 在周期表中位于周期—族，属于—区，价电子排布图为CI04「互为等电子体的分子或离子为(6) ■z丿10 M M 妬 W W 70 SO W 亀WK(1) 短周期中原子核外P 轨道上电子数与s 轨道上电子总数相等的元素是 (写元素符号)。

(2) 同主族内不同元素的X 值变化的特点是，同周期内，随着原子序数的增大， X 值变化的总趋势是。

周期表中X 值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。

a .左下角b .右上角c .分界线附近(4)下列关于元素该性质的说法中正确的是(选填代号)。

②A 和B 的质子数之差为 (用m 、n 表示)③B 和A 的族序数之差为(用含m 、n的代数式表示)(2) A、B两元素，A的原子序数为X, A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。

如果A和B同在I A族, 当B在A的上一周期时，B的原子序数为当B在A的下一周期时, B的原子序数为如果A和B同在％A族, 当B在A的上一周期时，B的原子序数为当B在A的下一周期时, B的原子序数为20.联合国将2019年定为国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。

回答下列问题:(1)写出硅兀素在周期表中的位置是(2)化合物W是由AB两种元素构成的，用电子式表示其形成过程(3)用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca(HCO3)2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因⑸第118号元素为Og(中文名竄”，co),下列说法正确的是a. Og是第七周期0族元素b. Og原子的核外有118个电子C. Og在同周期元素中非金属性最强 d .中子数为179的Og核素符号是179og。

合集下载

2021届高考化学三轮考点突破训练：原子结构与性质(二)【含答案解析】

2021届高考化学三轮考点突破训练：原子结构与性质(二)【含答案解析】

2021届高考化学三轮考点突破训练原子结构与性质（二）1.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X与Y可形成化合物X Y，Z元素可形成负一价离子。

下列说法正确23的是( )A.X元素基态原子的电子排布式为23[Ar]4s4pB.X元素是第四周期第ⅤA族元素C.Y元素原子的轨道表示式为D.Z元素的单质2Z在氧气中不能燃烧2.“各能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍”，支撑这一结论的理论是( )A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理3.现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场，已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。

下列关于硒的说法不正确的是( )A. Se的第一电离能比F大B.最高价氧化物对应水化物的化学式为H SeO24C.Br的电负性比Se大D.O和Se为p区元素，K为s区元素4.已知X、Y元素同周期，且电负性：X>Y，下列说法错误的是( )A.第一电离能：Y一定小于XB.气态氢化物的热稳定性：H Ym 小于H XnC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X的强于Y的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价5.下列关于元素原子核外电子排布的说法正确的是（）A.Cr的价层电子排布式:423d4sB.基态氮原子的电子排布图是C.+Cu基态电子排布式为22626101s2s2p3s3p3dD.np电子的能量比(n-1)d电子的能量高,ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量6.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( )A. B.C. D.7.下列状态的镁中,电离最外层的一个电子所需能量最大的是( )A. B.C. D.8.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A.36I AsF 晶体中存在3I +，3I +的几何构型为V 形B.C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<OC.水分子间存在氢键，故2H O 的熔沸点及稳定性均大于2H SD.第四周期元素中，Ga 的第一电离能低于Zn9.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声。

第2章原子的结构和性质-习题与答案

第2章原子的结构和性质-习题与答案

第2章原子的结构和性质-习题与答案1. 在直角坐标系下，Li 2+ 的Schr ?dinger 方程为________________ 。

解：ψψE r εe m h =π-?π-20222438 式中：zy x ??+??+??=?2222222 r = ( x 2+ y 2+ z 2)1/2 2. 已知类氢离子 He +的某一状态波函数为：()022-023021e222241a r a r a ???? ?-???? ??π ( a ) 则此状态的能量为( b) 此状态的角动量的平方值为，( c )此状态角动量在 z 方向的分量为，( d )此状态的 n ， l ， m 值分别为，( e )此状态角度分布的节面数为。

( f )此状态最大概率密度处的 r 值为，( g )此状态最大概率密度处的径向分布函数值为，( h)此状态径向分布函数最大处的 r 值为解： (a) -13.6 eV; (b) 0; (c) 0; (d) 2,0,0;(e) 0; (f) 0; (g) 0 ; (h) 2.618 a 03. 在多电子原子中，单个电子的动能算符均为2228?π-mh 所以每个电子的动能都是相等的，对吗？解：不对4. 原子轨道是指原子中的单电子波函数，所以一个原子轨道只能容纳一个电子，对吗？解：不对5. 原子轨道是原子中的单电子波函数，每个原子轨道只能容纳______个电子。

解：26. H 原子的()φr,θψ,可以写作()()()φθr R ΦΘ,,三个函数的乘积，这三个函数分别由量子数 (a) ，(b)， (c) 来规定。

解： (a) n , l; (b) l , m ; (c) m7. 已知ψ= Y R ? = ΦΘ??R ，其中Y R ,,,ΦΘ皆已归一化，则下列式中哪些成立？---------------------------------（D ）(A)?∞=021d r ψ (B)?∞=021d r R (C)??∞=0π2021d d φθY (D)?=π021d sin θθΘ 8. 对氢原子Φ方程求解，(A) 可得复数解()φΦm A m i e x p =(B) 根据归一化条件数解1d ||202=?πφm Φ，可得A=(1/2π)1/2 (C) 根据m Φ函数的单值性，可确定│m │= 0，1，2，…，l (D) 根据复函数解是算符M z的本征函数得M z = mh /2π (E) 由Φ方程复数解线性组合可得实数解以上叙述何者有错？-----------------------------（）解： (C), 根据Φ函数的单值性可确定│m │的取值为 0, 1, 2,...,但不能确定其最大取值l , │m │的最大值是由Θ方程求解确定的。

高考化学原子结构与元素的性质一轮复习小题训练(解析版)

高考化学原子结构与元素的性质一轮复习小题训练(解析版)

原子结构与元素的性质1．按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是() A．Fe B．Mg C．Br D．Cu【答案】C【解析】Fe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A项错误；Mg的外围电子排布式为3s2，属于s区元素，B项错误；Br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，C 项正确；Cu的外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D项错误。

故选C。

2．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是()A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s轨道在空间呈双球形分布D．基态原子3p能级电子半充满的原子第-电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子【答案】B【解析】A项，非金属越强，则电负性越大，电负性最大的元素位于周期表的右上角，A项错误；B项，某基态原子的价电子排布式为4s24p1，可知最外层为第四层，且含有3个电子，该元素位于周期表第四周期IIIA族，B项正确；C项，s能级的轨道为球型，则2s轨道在空间呈球形分布，C项错误；D项，核外电子半充满为稳定结构，则基态原子3p能级电子半充满的原子第一电离能大于3p能级有两个未成对电子的原子，D项错误；故选B。

3．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体元素B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素【答案】B【解析】在最外能层p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层p轨道上未填充电子，而在d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。

故电子排布为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。

故选B。

4．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为()A．p区、第五周期、第ⅠB族B．ds区、第五周期、第Ⅰ族C．d区、第四周期、第ⅠB族D．ds区、第五周期、第ⅠB族【答案】D【解析】依据Cu原子的核外电子排布[Ar]3d104s1进行迁移，则可推断出核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素属于第五周期第ⅠB族元素，位于ds区。

高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题含答案

高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题含答案

高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列化学用语的表述正确的是（ ）A ．Ge 原子的价电子构型：10223d 4s 4pB ．二氧化碳分子的比例模型：C ．Na Cl 溶液导电：+-电解NaCl Na +ClD ．COS 的电子式：2．下列说法正确的是（ ）A ．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B ．焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱C ．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D ．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3．M -的最外层电子排布式为3s 23p 6，下列说法中正确的是（ ）A ．M 可能为稀有气体元素B ．M 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 1C ．M 原子的价层电子排布式为3p 5D ．M 的最外电子层上有7个电子4．下列有关认识中正确的是（ ）A ．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层含有的能级数为n-1D ．各能层含有的电子数为22n5．下列说法正确的是（ ）A ．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B ．s 能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．p 电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D ．2s 轨道与1s 轨道都是球形，但2s 轨道的球形半径更大6．下列有关各元素的性质递变规律错误的是A ．Li 、Na 、K 单质的熔点依次降低B ．N 、O 、F 的简单气态氢化物的稳定性依次增强C ．HF 、H Cl 、H Br 、HI 水溶液酸性依次增强D ．Si 、P 、S 、Cl 的氧化物对应的水化物的酸性依次增强7．下列描述碳原子结构的化学用语正确的是（ ）A ．碳-12原子：612C B ．原子结构示意图：C ．原子核外能量最高的电子云图：D ．原子的轨道表示式：8．U 、V 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们组成的某化合物的结构如下图所示。