江西省鹰潭市第一中学高中化学选修6教学课件第三章 第一节 物质的检验(第4课时)

2019/12/30
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2
能量最低原理、基态与激发态、光谱
【教学目标】
1.理解能量最低原理，及其运用 2.了解原子核外电子在一定条件下会 发生跃迁，了解其简单运用
2019/12/30
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
3
能量最低原理、基态与激发态、光谱
四.能量最低原理、基态与激发态、光谱
2019/12/30
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
4
能量最低原理、基态与激发态、光谱
基态与激发态的关系 原子光谱 吸收光谱
吸收能量
基态原子
能量最低 释放能量
激发态原子
能量较高
发射光谱
2019/12/30
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
5
能量最低原理、基态与激发态、光谱
基态与激发态相互转化的应用
2019/12/30
下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。 其中图_①__③__⑤__是原子由基态转化为激发态 时的吸收光谱，图②_④__⑥____是原子由激发态 转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子 光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段 将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
2019/12/30
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2019/12/30
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
15
能量最低原理、基态与激发态、光谱
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
光谱分析：
在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱 线来鉴定元素，称为光谱分析。元素的发现等
2019/12/30
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
16
能量最低原理、基态与激发态、光谱

2019/12/30
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
20
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2019/12/30
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
21
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
注意：
即：能层序号 1 2 3 4 5 6 7 符 号 KLMN O P Q
江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学
课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
2019/12/30
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构 第1课时
模 原子中心的带正电的原子核
型
和核外带负电的电子构成。 原子核的质量几乎等于原子
的外空全部间质绕量核，做电高子速在运原动子。核（E.Ru英th国er科fo学rd家,1卢87瑟1～福1937)
2019/12/30
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
12
开天辟地—原子的诞生
α粒子散射实验
பைடு நூலகம்Au
2019/12/30
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
2h后

2019/4/12
11
实验成功的关键
科学探究 设法控制实验条件，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀。 若滴入NaOH溶液后未看到白色沉淀,而是生成红褐色 沉淀,试分析原因. 原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化成Fe3+。 如何除去亚铁盐溶液中含有的少量Fe3+？ 加入足量的铁粉。 Fe+2Fe3+=3Fe2+
2019/4/12 9
保证实验安全
二 、保证实验安全
1、了解安全警示图标：
2、正确取用药品： 3、正确进行基本操作：
思考与交流P4
2019/4/12
10
实验成功的关键
三、实验成功的关键：
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，有何现象？ 说明原因，并写出反应的离子方程式：
产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 Fe2+ + 2OH－ = Fe(OH)2↓ 亚铁化合物具有较强的还原性，易被氧化： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
例题：由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用 亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。 若用左图所示实验 装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极 材料分别为石墨和铁： （1）a极材料为 铁 ，电极反应式 为 Fe－2e-=Fe2+ 。 （2）电解液d可以是 C ，则 白色沉淀在电极上生成；电解液d也可 以是 B ，则白色沉淀在两极 间的溶液中生成。A．纯水 B.NaCl溶 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
科学探究： 还有哪些因素可能对化学反应产生影响
实验的外界条件：温度、压强、浓度等 实验的操作方法：试剂的加入顺序、操作要点等 小结：实验成功的关键： 实验的原理要科学；

2019/7/24
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
28
能层与能级
练习1：在同一个原子中，M能层上的电子
B 与Q能层上的电子的能量( )
A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．前者等于后者 D．无法确定
C原子的原子 +6 2 4 结构示意图
能表示核外 电子排布
【思考】怎样用能层，能级表示核外电子 排布？
2019/7/24
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
20
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2019/7/24
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
21
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
注意：
即：能层序号 1 2 3 4 5 6 7 符 号 KLMN O P Q
的外全空部 间质 绕量 核， 做电 高子速在运原动子。核（E.Ru英th国e科rfo学rd家,1卢87瑟1～福1937)
2019/7/24
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
12
开天辟地—原子的诞生
α粒子散射实验
2019/7/24
Au
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
13
开天辟地—原子的诞生
卢瑟福原子模型
2019/7/24
11
开天辟地—原子的诞生
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
型卢卢瑟福和他的助手做了著名 瑟α卢粒瑟子福散在射19实11验年。提根出据原实子验有， 福核卢模瑟型 福。 原子模型（又称行星 原原子模型）：原子是由居于