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2018年全国高考模拟试题理综化学部分
1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂
B ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维
D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A
【解析】A ．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A 正确；B ．因ClO 2具有氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B 错误；C ．SiO 2透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；D ．NH 3在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。答案选A 。
2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ）
A. 蒸馏
B. 升华
C. 干馏
D. 萃取
【答案】B
【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B 升华。 3．阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是（ ）
A ．1 L 0.1 mol·1L - NH 4Cl 溶液中，4NH +
的数量为0.1 N A B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A
D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 【答案】D
【解析】A 、NH 4＋
是弱碱根离子，发生水解：NH 4＋
＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋，因此NH 4＋
数量小于0.1N A ，
故A 错误；B 、2.4 g Mg 为0.1 mol ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 mol=0.2 mol ，因此转移电子数为为0.2N A ，故B 错误；C 、N 2和O 2都是分子组成，标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，故C 错误；D 、H 2＋I 22HI ，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍
为0.2 mol ，分子数为0.2N A ，故D 正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．钠与水反应: Na +2H 2O=Na ++2OH – + H 2↑
B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl –+2H 2O
H 2↑+ Cl 2↑+2OH –
C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2++OH – + H + + 24
SO -=BaSO 4↓+H 2O D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca 2++3HCO -+OH –=CaCO 3↓+H 2O
【答案】B
【解析】A ．电荷不守恒，A 错误；B ．正确；C ．配比错误，OH-、H+、H 2O 的化学讲量数都是2，C 错误；D ．漏了NH 4+和OH –之间的反应，D 错误。答案选B 。 5．以下实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验设计
A ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3 将固体加热至恒重
B ．制备无水AlCl 3 蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液
C ．重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D ．鉴别NaBr 和KI 溶液
分别加新制氯水后，用CCl 4萃取
【答案】D
【解析】考查化学实验方案评价，涉及物质的分离、提纯与鉴别及物质的制备等知识点，明确实验基本操作方法、物质的性质是解题的关键，注意C 项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。
6. 短周期主族元素W X Y Z 、、、的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ） A. X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强 B. Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C. Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D. Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 【答案】C
【解析】由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故W 是N 。短周期中Na 原子半径最大，故Y 为Na 。X Y Z 、、 形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺激性气体，推测该沉淀为S ，刺激性气
体为2SO ，则该盐为223Na S O 。反应方程式为：22322Na S O 2HCl ===2NaCl S
SO H O ++++↓↑。所以X 是O ，Z 是S 。A.因为O 的非金属性强于N ，所以稳定性23H O NH >，故A 正确；
B.Na +： 、2O -：
，
故B 正确； C.2Na S 溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故C 错误；D.S 与O 同为第VIA 族，与Na 同为第三周期，故D 正确.
7．我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：
下列说法不正确
．．．的是（）
A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷
【答案】B
【解析】通过图示可以得到反应①为CO2+H2→C O，根据原子守恒，得到反应①为CO2+H2=CO+H2O，A 正确；B、反应②生成(CH2)n中含有碳氢键和碳碳键，B错误；C、汽油主要是C5~C11的烃类混合物，C正确；D、观察可以发现图中a是(CH3)2CHCH2CH3，其系统命名法名称是2-甲基丁烷，D正确。答案选B。8．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含
MnO +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消量，滴定反应为：
4
耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。【答案】
（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ ；双氧水(H2O2)
（2）SiO2 (或H2SiO3)；SiO2+4HF SiF4↑+2H2O
