化学基本理论总复习
一、化学基本理论大纲要求：
6．物质结构
（1）了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
（3）理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
（4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
7．元素周期律和周期表
（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以I A 和Ⅶ A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。8．化学反应速率、化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
（3）理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
9．电解质溶液
（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）理解离子反应的概念。
（3）理解电解质的电离平衡概念。（4）了解水的电离、溶液pH等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。（7）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（8）理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理。
二、基础知识回顾
1、物质结构
物质结构包括原子组成、化学键和晶体三部分，从微观（原子核、核外电子）讨论原子结构、分子结构到宏观物质的晶体结构及其性质。
⑴．原子的组成：①原子：原子核（质子和中子）、核外电子②原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。③质量数A=Z+N，是原子量的近似值。④A Z X 含义
⑵．原子核外电子的排布：①8电子结构
②10（18）电子微粒：HCl、H2S 、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2
例１、（05年）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A SiCl4
B H2O
C BF3
D PCl5答案：A
⑶、晶体结构
晶胞：晶体中的最小重复单元。晶体是由无数个晶胞连在一起形成的，故晶胞的结构反映了晶体的结构①、离子晶体：NaCl、CsCl。每个Na+离子吸引着6个Cl-离子，而每个Cl-离子也吸引着6个Na+离子。在CsCl晶胞中每个Cs+吸引着8个Cl-离子，每个Cl-离子吸引着8个Cs+离子。
②、原子晶体：金刚石、晶体硅、石英。金刚石结构，其键角是键角为109°28′，构成最小碳环所需的碳原子数为6个。晶体硅的结构：硅原子与硅原子之间通过非极性共价键形成的空间网状结构，键角为109°28′，形成最小圆环需6个硅原子。石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用，而每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用，构成一个最小的环需需12个原子，以Si原子为中心的Si—O键之间的键角为109°28′。
③、分子晶体：干冰。干冰的晶胞结构，每个晶胞中含有CO2分子4个
晶体结构：由晶体结构求物质的化学式，晶体中间粒子的个数比。
例２．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。已知Fe x O晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x的值小于1。测知Fe x O晶体密度ρ为5.719·cm-3，晶胞边长为4.28×10-10m（铁原子量为55.9，氧原子量为16）。求：⑴Fe x O中x的值（精确至 0.01）。⑵晶体中的 Fe分别为Fe2+和Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数为多少？（精确至0.001）。⑶写出此晶体的化学式。
分析：⑴由NaCl晶胞结构可知，1molNaCl晶胞中含有4mol NaCl，故在Fe x O晶体中1mol Fe x O晶胞中含有4mol Fe x O。设Fe x O的摩尔质量为Mg· mol-1，晶胞的体积为V。则有：4M=ρVN0，代入数据解得M=67.4g·mol-1，则x=0.92。
⑵设Fe2+为y个，Fe3+则为（0.92-y）个，由正负化合价代数和为零可得：2x+3（0.92-y）=2，则y=0.76。Fe2+所占的分数为：0.76/0.92=0.826。
⑶由于Fe2+为0.76，则Fe3+为（0.92-0.76）=0.16，故化学式为Fe2+0.76Fe3+0.16Ｏ
2、元素周期律和元素周期表
⑴．元素性质的递变规律
元素周期表中微粒半径的递变规律：①同周期元素原子半径，随原子序数的递增而递减；②同主族元素原子半径，随原子序数的递增而增大；③同主族元素离子半径，随原子序数的递增也增大；④具有相同电子层结构的阴阳离子，其半径随原子序数的递增而减小。⑤非金属元素的原子半径＜其相应的阴离子半径；金属元素的原子半径＞其相应的阳离子半径。
例３、两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶2。若两种元素的原子序数分别为p和q，则对下列p和q可能的关系概括得最完全的是 [ C ]
①p+q=15②p=q+5 ③p=q-5 ④p+q=22
A．①④ B．①③④ C．①②③④ D．①②④
例４、各组微粒的半径比较，正确的是 [ ]
①F＜F-＜Cl-②O2-＜Mg2+ < Al3+③Ca2+＜Ca＜Ba ④S2-＜Se2-＜Br-
A．①③B．②③ C．③④D．①④答案：Ａ
（2）元素周期表中各元素单质性质的递变规律
①同周期从左到右，随原子序数的递增，元素的金属性和单质还原性逐渐减弱；元素的非金属性和单质的氧化性逐渐增强。②同主族从上到下，随原子序数的递增，元素的金属性和单质还原性逐渐增强；元素的非金属性和单质的氧化性逐渐减弱。③位于分界线两边的元素一般具有两性。
例５、已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断不正确的是 [ B、D ] A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．原子半径按x、Y、Z的顺序减小 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
⑶、“位—构—性”的规律及应用
