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2014届高考化学一轮复习方案(新课标通用)课时作业(七) 第7讲 铝及其化合物

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第1页 共6页 课时作业(七) [第7讲 铝及其化合物] 基础热身

1．图K7－1是铝热反应(2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( )

图K7－1 A．a为镁条 B．b为氧化铁与铝粉的混合物 C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个 D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2 2．将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是( ) A．铝与NaOH溶液不反应 B．铝条表面有Al2O3 C．铝条不纯含有杂质Mg D．NaOH溶液中含有NaAlO2 3．下列化学实验操作，正确的是( ) A．将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成的溶液加热蒸干，便得到了纯净的NaAlO2 B．向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al(OH)3 C．将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3 D．向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的Al2O3 4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是( ) A．NH＋4、NO－3、CO2－3、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO－3 C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－ D．NO－3、K＋、AlO－2、SO2－4 5．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③

能力提升 6．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不 第2页 共6页

正确的是( ) A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．与H2O反应生成2.24 L H2(标况下)，转移的电子为0.2 mol C．氢铝化合物中氢显－1价 D．氢铝化合物具有强还原性 7．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( ) A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶8 8．下列离子方程式不正确的是( ) A．铝片碱洗时常有气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ B．Al2O3溶于氨水：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O D．实验室用铝盐制Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 9．某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图K7－2所示，下列推论可能正确的是( )

图K7－2 A．金属是镁，甲溶液为0.2 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L盐酸 B．金属是铁，甲溶液为pH＝1的醋酸溶液，乙溶液为pH＝1的盐酸 C．金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液 D．金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol/L盐酸 10．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图K7－3所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是( )

图K7－3 A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2 C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3 11．[2012·荆州质检] 向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的 第3页 共6页

物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如图K7－4所示。则下列说法正确的是( )

图K7－4 A．a、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同 B．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e>d>c>a>b C．b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等 D．在d点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少 12．某学习小组用如图K7－5所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

图K7－5 (1)A中试剂为__________。 (2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________________________________________。 (3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________________________________________________________________。 (4)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ 第4页 共6页

________________________________________________________________________。 (5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。 (6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

挑战自我 13．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。

图K7－6 (1)写出可能发生的有关反应的化学方程式。

(2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1 mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。 (3)向a L物质的量浓度为M mol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol/L的Ba(OH)2溶液b L，用含a、M、n的表达式表示： ①当b满足________条件时，沉淀的总物质的量为最大值； ②当b满足________条件时，沉淀的质量为最大值。 课时作业(七) 1．A [解析] B中b为氯酸钾 ；C中1 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个；D中还原剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1。 2．B [解析] 铝易被氧化成Al2O3，附着在铝条的表面，将铝条插入到NaOH溶液中，Al2O3首先与NaOH反应，故开始无H2生成。 3．A [解析] B项在灼烧条件下，Al(OH)3分解为Al2O3和H2O，得到的是Al2O3。C项也是对AlCl3溶液加热、蒸干，会有Al2O3产生。D项可以得到纯净的Al2O3。 4．C [解析] 加入铝粉能放出氢气，溶液可能显碱性，也可能显酸性，A中NH＋4、CO2－3，B中Mg2＋、HCO－3，D中AlO－2不一定能存在。 5．B [解析] 利用Al溶于NaOH溶液而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg。 6．B [解析] 氢铝化合物(AlH3)n与水发生的反应为(AlH3)n＋3nH2O===nAl(OH)3↓＋3nH2↑～3ne－，故生成0.1 mol H2时，转移电子为0.1 mol，B项错误。 7．C [解析] 根据反应后溶液中含有H＋，显然加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、 第5页 共6页

AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)，设c(Al3＋)、c(H＋)、c(Cl－)分别为a、2a、8a，则c(Na＋)＝3a，根据元素守恒，则Al、Na2O2的物质的量之比为1∶1.5，

故Al、O的质量比为(1×27)∶(1.5×2×16)＝9∶16。 8．B [解析] Al2O3不溶于氨水。 9．C [解析] 根据图像可知甲、乙与过量金属反应时，乙与金属反应产生的气体多，由此可知A、B选项不正确；足量铝与等物质的量NaOH、HCl反应，与NaOH反应放出的氢气多，故C项正确，D项错误。 10．B [解析] 在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应，对照转化关系，可知Y为NaOH(aq)。只有HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知N为HCl(aq)，故选项A、C正确。选项B，若X为Al，Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以X不可能是Al，但可能是Cl2。选项D，Al2O3既能与HCl(aq)反应，也能与NaOH(aq)反应，故Q、Z中的一种必定为Al2O3。 11．A [解析] d、e点的沉淀物都是氢氧化镁，A项正确；由于不断地加入NaOH溶液，所以pH不断升高，B项错误；由b到d点，溶液中c(AlO－2)不断增大，C项错误；d点时，铝的存在形式为AlO－2，加入盐酸发生反应：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，沉淀量增加，继续加入盐酸，沉淀溶解，D项错误。 12．(1)NaOH溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜 (3)①④③② 使D和C的液面相平 (4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(5)33 600a－cb (6)偏小 [解析] (1)选出只与合金中的一种金属反应产生氢气的溶液，选NaOH溶液。 (2)铝镁合金表面存在致密的氧化膜，需要把氧化膜除去。 (3)注意量气管液面前后读数及液柱差产生的压强对氢气体积的影响。 (5)2Al ～ 3H2 2M 3×22.4

a－c b×11 000

解之得M＝33 600（a－c）b。 (6)固体未洗涤会残留可溶性(NaAlO2、NaOH)杂质，烘干后测得镁的质量偏大，铝的质量偏小。 13．(1)2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ K2SO4＋2Al(OH)3＋Ba(OH)2===2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O

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高考化学一轮复习课时作业7镁铝及其重要化合物含解析

高考化学一轮复习课时作业7镁铝及其重要化合物含解析

高考化学一轮复习：课时作业7 镁、铝及其重要化合物时间：45分钟一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·山西大学附中月考)下列说法中正确的是( A )A ．Al 2O 3、MgO 可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B ．铝、铁、铜相比较，在地壳中铜元素的含量最低、铁元素含量最高C ．工业上采用电解熔融Al 2O 3、MgO 的方法冶炼Al 、MgD ．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体解析：本题考查金属单质及其化合物的存在、用途和冶炼方法。

氧化铝和氧化镁的熔点很高，可以用作耐高温材料，生产光纤制品的基本原料是二氧化硅，A 正确；铝、铁、铜相比较，地壳中含量最低的是Cu ，Al 的含量高于Fe ，B 错误；MgO 的熔点很高，电解熔融MgO 冶炼Mg 会增大生产成本，工业上通过电解熔融的氯化镁来冶炼镁，C 错误；用纯碱制玻璃的原理为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，用铁矿石炼铁的主要反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2，都会产生二氧化碳，用氨制碳酸铵的原理为2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3，不产生二氧化碳，D 错误。

2．(2020·河北武邑月考)下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是( C )A ．向含1 mol Ca(HCO 3)2的溶液中加入1 mol Na 2O 2B ．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C ．向漂白粉溶液中通入过量CO 2D ．向含1 mol KAl(SO 4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2解析：本题考查反应产物与反应物用量的关系，需结合金属化合物的性质判断溶液蒸干后所得产物。

1 mol Na 2O 2与水反应生成2 mol NaOH ，NaOH 与Ca(HCO 3)2按物质的量之比为2∶1进行反应，化学方程式为Ca(HCO 3)2＋2NaOH===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O ，滤液中溶质为Na 2CO 3，将其加热蒸干之后，得到的Na 2CO 3为纯净物，A 不符合题意；氧化膜的主要成分为Al 2O 3，Al 、Al 2O 3与盐酸反应后的溶液中溶质为AlCl 3，还可能含有HCl ，加热蒸干时HCl 会从溶液中逸出，由于Al 3＋水解，加热蒸干后得到Al(OH)3，为纯净物，B 不符合题意；漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，通入过量CO 2发生的反应为Ca(ClO)2＋2CO 2＋2H 2O===Ca(HCO 3)2＋2HClO，Ca(HCO3)2和HClO受热均分解，经过加热蒸干后得到CaCl2和CaCO3的混合物，C符合题意；KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比为1∶2进行反应，化学方程式为KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，过滤后，滤液中溶质为KAlO2，将溶液加热蒸干后得到纯净的KAlO2，D不符合题意。

2014届高考化学(广西专用)一轮复习：3-2 铝及其重要化合物.pdf

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第讲 一、选择题 1．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是( )A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 解析　A项，Al2O3为两性氧化物；B项，Cu在空气中的CO2和H2O(g)的作用下与O2反应生成Cu2(OH)2CO3；C项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的HCl，随着水分和HCl的挥发，蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物；D项，电解AlCl3溶液阴极上的产物为H2和Al(OH)3。

答案　C 2．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则( )A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况) B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．最终得到7.8 g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol·L－1 解析　由题n(Na2O2)＝0.2 mol，n(Al)＝0.2 mol，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知生成气体0.4 mol，标况下体积为8.96 L；加入盐酸先和过量的NaOH反应，剩余0.1 mol和NaAlO2反应生成0.1 molAl(OH)3：NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓，最终溶液为0.3 mol NaCl、0.1 mol NaAlO2。

答案　C 3．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

2014届高三化学第一轮复习导学案第7讲 铁及其化合物

2014届高三化学第一轮复习导学案第7讲 铁及其化合物

第 7 讲 铁及其化合物（第1课时） 【考试说明】1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。

2．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质。

【课前检测】1、铁是一种常见的_______金属元素,位于元素周期表的第___周期第___族，原子的最外层电子数只有____。

铁在地壳中的含量仅次于_____、 ___ 、_____，居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。

铁元素在自然界中的存在形式有________。

___只有从太空中掉下的陨石中才能发现。

2、写出铁、氧化铁分别与盐酸、氢碘酸反应的离子方程式【知识梳理】一、铁1．铁的位置和结构：在化合物中通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。

2．铁的物理性质铁在金属的分类中属于 ，纯净的铁是光亮的 色金属，有较好的 、 、 ，还能被磁体吸引。

3．铁的化学性质（1）与非金属反应 ：[练习1] 写出铁分别与氧气、液溴、晶体碘反应的化学方程式：（2）与水反应：【思考交流1】常温时Fe 与水不反应,但在有O 2、CO 2等共同作用下,易被腐蚀。

试分析可能情况。

在高温时，铁也能与水反应。

方程式如下：[例题1]（广东高考）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。

下列说法正确的是 （ ）A ．反应①、②中电子转移数目相等B ．反应①中氧化剂是氧气和水C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（3）与酸的反应：【思考交流2】若将铁粉分别置于下列酸中：①稀盐酸 ②冷的浓硫酸③稀硝酸 ④氢碘酸。

各自情况如何？[例题2]在含有a 克硝酸的稀溶液中, 加入b 克铁粉充分反应, 铁全部溶解,生成NO, 已知有a/4克HNO 3被还原, a ∶b 则不可能为 ( )A ．2∶1B ．3∶1C ．4∶1D ．9∶2（4）与盐溶液的反应：[例题3]在FeCl 3和CuCl 2的混合物中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，滤出固体的质量与加入铁屑的质量相等，则原混合物中FeCl 3和CuCl 2的物质的量之比为 ( )A 、2：3B 、2：5C 、2：7D 、7：2【思考交流3】 铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？ 二、铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁化学式铁的价态俗名色态 黑色粉末 黑色晶体与HCl 反应课堂记录课堂记录与HNO3反应与CO、Al反应特性不稳定。

2014届高考化学一轮 课时“结算”7

2014届高考化学一轮 课时“结算”7

2014届高考化学一轮课时“结算”7一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是( )运用常A项，将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸将蔗糖中的氢、氧原子按水中氢、氧原子个数比2 1脱去，并且与C反应产生CO2、SO2等气体，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；B项，常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象，是因为Al遇到浓硝酸发生钝化，该钝化过程中包含化学反应；C项，钠放入无水乙醇中，发生置换反应，产生H2；D项，水蒸气与灼热的铁粉发生反应生成Fe3O4和H2，Fe3O4粉末呈黑色。

答案：AC点拨：知识：元素化合物的性质及应用。

能力：考查考生对元素化合物中化学反应原理的理解能力。

试题难度：中等。

2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝解析：依据物质的性质分析其具体用途。

液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度降低，可用作制冷剂，A对。

石英的主要成分为SiO2，而SiO2可与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，不能用石英器皿盛放氢氟酸，B错。

生石灰只能用于干燥中性或碱性气体，不能用于干燥Cl2，C错。

AlCl3为共价化合物，熔融AlCl3不导电，工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，D错。

答案：A点拨：知识：氨气、二氧化硅、生石灰、氯化铝的性质及应用。

能力：考查考生对基础知识的掌握情况。

试题难度：较小。

3．下列各项中物质的类别不正确的是( )22了生成盐和水，还生成氧气，C错误。

答案：C点拨：本题考查物质的分类，考查考生对基本概念的理解。

难度较小。

4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是( )A．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质B．金刚石是自然界最硬的物质C．可用“84”消毒液对环境进行消毒D．NO可用于某些疾病的治疗解析：A项，白酒中的增塑剂对人体有害；C项，“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性可以杀菌消毒。