高中化学复习专题四化学综合实验试题
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实验好题
1、(08北京城区模拟)(18分)利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。
(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO=====N2+3Cu+3 H2O。
①碱石灰的作用是 ，稀硫酸的作用是 。
②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?
。
③证明NH3具有还原性．．．．．的实验现象是 。
(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。
己知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O== (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O。若溶液的pH>8.1，Fe2+将转化为沉淀。
①吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是
。
2、（08北京朝阳）甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。
回答下列问题：
（1）装置B的作用____________________________________________________。
装置D的作用____________________________________________________。
（2）如何检验反应中是否有O2生成
_____________________________________________________________。
（3）假如NaO22已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是NaSO24。
该方案是否合理___________（填是或否），理由是_______________________________ △ _________________________________。
（4）若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表（可不填满）。
操作步骤（加入试剂） 实验现象 结论
1
2
3
4
3、（08海淀一模-27）．（15分）某课外小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。
（1）写出实验室制取一氧化氮反应的离子方程式
。
（2）查资料得知
现。实验室有如下图的装置，制取CO可选用的装置为 （填序号）
（3）查资料得知，利用催化剂可以使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如下装置（部分夹持和装置已略去）。
①实验前关闭旋塞K，先通N2排净装置中的空气，其目的是 ，
②装置（Ⅲ）的主要作用 ，
③加热停止后，打开旋塞K，放入适量氧气时，装置（Ⅱ）中可观察到的现象是 ，
④该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充 。 （4）工业上通常用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体。相关反应为
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O和NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
将体积比为 的混合气体通入足量的NaOH溶液中，气体完全反应后，所得溶液中)(NaNO)(NaNO23nn= 。
4、（09北京海淀）用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。
请回答下列问题：
I．（1）仪器p的名称是 。若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
B中棉花的位置 ① ② ③ ④
所蘸试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸
现象 褪色 浅黄色
体现SO2的性质 水溶液显酸性
漂白性 氧化性
（2）写出③中反应的离子方程式：
II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：
（1）p中盛装试剂的化学式为 。
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式 。①处包有的某固体物质可能是
。
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
（3）在实验过程中，在③处能观察到 。
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3－，写出该反应的离子方程式： 。
5、某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品。
（1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出___________________________，否则，此空不填。 （2）实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？
________________________________________________________________________________________________________
（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：________________________（请填写步骤代号）。
（4）测量收集到气体体积（图中夹持仪器已省略）时，如何使量筒内外液面的高度相同？_____________________________。
（5）如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必化简）：_____________________________________________。
（6）试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：_________________________________
_____________________________________________________________________。
6、下图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：
实验时有如下操作：
A．将试管中样品加热到800℃~850℃
B．称取研细的黄铁矿样品
C．连接好全部仪器，并检查其气密性
D．将样品小心放硬质试管中部
E．以均匀的速度不断鼓入空气
F．用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液
（1）正确的实验步骤的次序是（以A、B……的序号表示） 。
（2）装置①的作用是 ；
装置②的作用是 ；
（3）I2跟SO2水溶液反应的离子方程式为 ；
（4）根据 现象判断滴定已达到终点。
（5）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数会偏低，其原因可能是
（只需举出一种可能）
（6）完成下列计算
Ⅰ．若取6g样品在空气中充分灼烧，将吸收了SO2气体的淀粉溶液用0.1mol/L的标准碘溶液滴定，完全反应消耗溶液体积600mL，则样品中硫元素的质量分数为（假设杂质不参加反应） 。
Ⅱ．若灼烧6g上述FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体，产生的SO3气体与水全部化合生成H2SO4，放出7.818kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式
。 7、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积
的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同
而反应速率不同，同时测定
实验室条件下的气体摩尔体积。设计
的简易实验装置如右图。该实验的主
要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液；
②用 量取10.00 mL1 mol·L－1
盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 ；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：
____________________。
⑵本实验中应选用 (填序号)的量筒。
