江西省五校高三化学第二次联考试题(含解析)

- 1 - 化学

【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：氧化还原反应原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、离子反应、化学实验题、化学计算、原子结构和晶体结构等主干知识，侧重当前阶段一轮复习内容（氧化还原反应原理和离子反应、元素化合物知识）。能够体现学科基本要求，试题难度适中。

一、选择题（每小题 3分，共 48 分）

【题文】1． 2014年4月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是( )

A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法

B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性

C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

【知识点】化学与生活、化学与技术O1

【答案解析】D 解析：A、活性炭的吸附作用属于物理方法，故A正确；B、利用物质的氧化性可以杀菌消毒，故B正确；C、细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮属于生物技术，故C正确；D、任何化学变化的同时都伴随着物理变化，故D错误。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了化学与生活、化学与技术，注意阅读和积累即可解答。

【题文】2．下列各组物质的分类正确的是（ ）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉

②含有氧元素的化合物叫氧化物

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物

④同位素：1H+、2H2、3H

⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应

⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯

⑧强电解质溶液的导电能力一定强

⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应

A.全部正确 B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨⑩ D．⑤⑨ - 2 - 【知识点】物质分类 化学概念C1 D4 L6

【答案解析】D 解析：①水银是金属汞，属于纯净物，故错误

②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误

③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故错误

④同位素是指同种元素的不同原子，故错误

⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确

⑥油脂不是高分子化合物，单糖不能水解，故错误

⑦乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸(HOOCCOOH)和一个乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体，故错误

⑧强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故错误

⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确

⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故错误

故答案选D

【思路点拨】本题考查了物质分类、化学概念等知识，涉及的知识面广，可以采取列举法解答。

【题文】3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）

【知识点】化学用语的规范应用E3 E4

【答案解析】D 解析：A、H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，故A错误；B、缺少碘离子的最外层电子，故B错误；C、元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，故C错误；D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了化学用语的规范应用，书写化合物的电子式时需要先分析是共价化合物还是离子化合物。

【题文】4．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是( ) - 3 - A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的

B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物

D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子

【知识点】原子组成 元素的性质E1 E3

【答案解析】D 解析：A、原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，故A正确；B、发生化学变化时，一般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故B正确；C、只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，故C正确；D、分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子 ，故D不正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了原子组成、元素的性质决定因素等，属于易错题，必须加深理解。

【题文】5．下列有关实验操作说法中，正确的是（ ）

①用pH试纸测得氯水的pH为2

②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸

③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

④用碱式滴定管量取 25.00mL溴水

⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl 杂质

⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

A．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①③④⑥

【知识点】仪器和基本操作J1 J2

【答案解析】B 解析：①氯水有强氧化性，不能用pH试纸测氯水的pH；

②利用pH 相等的硫酸和醋酸稀释相同的倍数（100倍），PH变化不同进行鉴别，所以用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸，正确；

③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ，正确；

④溴水腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取 25.00mL溴水 ；

⑤渗析的方法除去胶体中的溶液，淀粉溶液属于胶体，正确；

⑥在进行过滤操作时不能用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体，容易使滤纸破损； - 4 - 故答案选B

【思路点拨】本题考查了实验操作中的注意事项，注意着方面知识的积累，属于易错题。

【题文】6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A、将标准状况下 22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为 22.4L

B、1 L 0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为 NA

C、标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于 3NA

D、含4 mol HCl 的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得 Cl2的分子数为NA

【知识点】阿伏加德罗常数 气体摩尔体积 溶液中的离子A1 A2 J3

【答案解析】C 解析：A、NO与O2混合后得到NO2的体积与NO的相等，但由于存在2NO2ƒN2O4，故体积小于22.4L，故A错误；B、铝离子水解以及溶液中还存在水电离的氢离子和氢氧根离子，故B错误；C、标准状况下水是液态，22.4 L H2O的物质的量大于1摩尔，所含原子个数大于 3NA ，故C正确；D、由于制取氯气时对盐酸的浓度有要求，当反应进行到一定程度时反应将停止，所以可制得 Cl2的分子数小于NA，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了气体摩尔体积、溶液中的离子数目等，注意溶液中的离子包含水电离的离子。

【题文】7．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D. 10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

【知识点】离子方程式B1

【答案解析】C 解析：A、HClO有强氧化性，能将HSO3-氧化，故A错误；B、氢碘酸中的碘离子有还原性，会将Fe3+还原，故B错误；C、Ca(OH)2少量时，完全反应，故C正确；D、明矾与Ba(OH)2溶液的物质的量之比是1:2即铝离子与氢氧根离子的物质的量之比是1:4，不会有Al(OH)3沉淀，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意与物质的量多少有关的反应，应以少量的物质为标准（完全反应）进行分析。 - 5 - 【题文】8．实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合液，且在混合液中五种离子的物质的量浓度均为 5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是 ( )

A.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl- B.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-

C.Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3- D. Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

【知识点】离子共存问题 电荷守恒B1

【答案解析】D 解析：A、阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数不等，溶液不呈电中性，错误；B、Fe2+与H+、NO3−发生氧化还原反应不能大量共存，离子浓度将小于5mol/L，错误；C、Ca2+与OH−反应生成微溶物氢氧化钙，使离子浓度小于5mol/L，错误；D、离子可以大量共存，且符合电荷守恒规律，正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了离子共存问题以及电荷守恒的应用，针对每个选项首先看有无不能共存的离子，如果能大量共存再利用电荷守恒进行分析。

【题文】9．向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀

B．通入S2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

【知识点】氧化还原反应的基本概念和规律B2 B3

【答案解析】D 解析：A、滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故A错误；B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，反应为：SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故B错误；C、通入S02时，S02与I2反应，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；D、涉及氧化还原反应反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，得到氧化性顺序：Cu2+＞I2＞SO2，故D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和规律，正确书写发生的反应并分析化合价变化情况是关键。