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《物质的化学计量 第2课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】

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第二单元 物质的化学计量

第2课时 摩尔质量

◆ 教学目标

1．通过摩尔质量的学习，能运用定量思维的方法和工具研究微观粒子。。

2．能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。

◆ 教学重难点

1．摩尔质量的概念。

2．物质的量、摩尔质量之间的相关计算。

◆ 教学过程

导入新课

【回顾上节内容】

物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，常用单位为摩尔（简称摩，符号为mol）。

1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg 12C中所含的原子数相同。0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示。NA近似为6.02×1023 mol-1。

物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）和微粒数（N）之间的关系：

N=n·NA

【过渡】1 mol分子、离子、原子、电子等所含的微粒数目相同，但由于不同微粒的质量一般不同，所以1mol不同物质的质量通常也不同。

例如：

1 mol铁原子的质量为56 g；

1 mol水分子的质量为18 g；

1 mol Na+的质量为23 g

讲授新课

教学环节一：摩尔质量

知识1 摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，用符号M表示。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为g·mol-1。

（2）物质的相对分子（或原子）质量、摩尔质量、1 mol物质的质量比较

相对分子（或原子）质量

Mr（或Ar ） 摩尔质量

M 1 mol物质的质量

m

单位 1 g·mol-1 g

举例 H2O的相对分子质量是

18 H2O的摩尔质量为

18 g·mol-1 1mol H2O的质量是

18g

注意：对具体的物质而言，其相对分子（或原子）质量、摩尔质量是确定的，不随其物质的量的变化而变化，也不随其物质状态的变化而变化。

知识2 物质的质量、物质的量和摩尔质量之间的关系

物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间存在如下关系：

m = n·M

想一想：180g H2O中所含H2O的物质的量是多少？

22-12HO180 gHO===10 molHO1()(8 gmol)()mnM

【例题】483 g Na2SO4·10H2O中所含Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？

解：Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol-1。

242242-1242NaSO10HO483gNaSO10HO===1.50 molNaSO10HO322 gmol()()()mnM

则：

n(Na+) = 1.50 mol×2 = 3.00 mol

n(SO42-) = 1.50 mol×1 = 1.50 mol

n(H2O) = 1.50 mol×10 = 15.0 mol

N(H2O) = n(H2O)×NA = 15.0 mol×6.02×1023 mol-1 = 9.03×1024

答：483 g Na2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量为3.00 mol，SO42-的物质的量为1.50 mol，水分子的数目约为9.03×1024。

【学习致用】参考例1的解题方式，完成下列计算。

（1）9.8 g H2SO4的物质的量； （2）5.3 g Na2CO3的物质的量；

（3）0.25 mol CaCO3的质量；

（4）2.0 mol H2O的质量。

答案：（1）0.1 mol；（2）0.05 mol；（3）25 g；（4）36 g。

知识3 物质的量在化学方程式中的应用

化学方程式不仅表示了在一定条件下的化学变化，也表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。化学方程式中各物质的化学计量数之比实质上是反应过程中各物质的物质的量之比。

例：

2H2 + O2 2H2O

2 mol H2和1 mol O2在点燃条件下完全反应，可以生成2 mol H2O。

【交流讨论】

写出下列反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系。

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应

（2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应

（3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾

（4）过氧化氢（H2O2）分解生成氧气和水

答：

（1）NaOH + HCl NaCl + H2O 1 mol NaOH和1 mol HCl完全反应可以生成1 mol NaCl和1 mol H2O。

（2）Fe2O3 + 3CO2Fe+ 3CO2 1 mol Fe2O3和3 mol CO完全反应可以生成2 mol Fe和3 mol CO2。

（3）2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2 mol KClO3在MnO2催化剂条件下完全分解可生成2 mol KCl和3 mol O2。

（4）2H2O2 2H2O + O2↑ 2 mol H2O2在MnO2催化剂条件下完全分解可生成2 mol H2O和1 mol O2。

课堂小结 课堂检测

1．下列说法正确是的（ ）

A. 摩尔质量就等于对应物质的相对分子质量或相对原子质量

B. 摩尔质量是对应物质相对分子（原子）质量的6.02×1023倍

C. HNO3的摩尔质量是63g

D. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g·mol-1

解析：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，用符号M表示。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为g·mol-1，故A、B错误；

HNO3的摩尔质量为63 g·mol-1，故C错误；硫酸的摩尔质量为98 g·mol-1，H3PO4的摩尔质量为98 g·mol-1，故D正确。

答案：D

2．与22 g CO2所含分子数相等的水的质量为（ ）

A．44g B．22g C．18g D．9g

解析：

22g CO2的物质的量=-122g= 0.5mol44gmol

水与22g CO2所含分子数相等，则水的物质的量为0.5mol，故水的质量= 0.5 mol×18 g·mol-1 = 9g

答案：D

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确是的（ ）

A. 1 mol CH4的质量为16 g·mol-1

B. H2O的摩尔质量为18g

C. 44 g CO2中所含原子数为NA

D. 9.8 g H2SO4中含0.1 NA个H2SO4分子

解析：CH4的摩尔质量为16 g·mol-1，则1 mol CH4的质量为16 g，A错误；H2O的摩尔质量为18 g·mol-1，B错误；44 g CO2的物质的量为1 mol，则其所含原子数为3 NA，C错误；9.8 g H2SO4的物质的量是0.1 mol，则其所含H2SO4分子数为0.1 NA，D正确。

答案：D

4．如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏伽德罗常数是（

）

A．-1a2mol B．9a mol-1 C．2a mol-1 D．18a mol-1 解析：1g水的物质的量-11g1=mol18gmol18，

1 g水中含a个氢原子，氢原子的物质的量11mol2=mol189

根据ANnN 代入数据A1amol9N

得到NA = 9a mol-1。

答案：B

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18学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第3单元从微观结构看物质的多样性第1课时教学案苏教版必修2

18学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第3单元从微观结构看物质的多样性第1课时教学案苏教版必修2

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第1课时同素异形现象与同分异构现象

[学习目标定位] 1.以碳元素的几种单质为例，认识同素异形现象。2.以正丁烷和异丁烷、

乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象。3.以同素异形现象和同分异构现象为例，认识物质的多样性与微观结构的关系，学会同素异形体、同分异构体的判断方法。

一、同素异形现象

1．碳元素能形成多种单质。根据教材内容和你熟悉的知识，填写下表空格：

单质金刚石石墨足球烯(C60)

物理

性质颜色

状态无色透明固体灰黑色固体灰黑色固体

硬度、

熔点坚硬、熔点很高质软、熔点高硬度小、熔点低

导电性不导电导电不导电

微观结构

差异分析碳原子的成键方式和排列方式不同

2．氧元素能形成O2和O3两种单质。填写下表：

单质氧气(O2) 臭氧(O3)

物理性质无色无味气体有鱼腥味，淡蓝色气体

化学性质有强氧化性氧化性比氧气更强

转化O2在放电时转化成O3，O3在催化剂存在时又可分解为O2

苏教版高中化学必修一专题1 第1单元 第2课时 物质的量

苏教版高中化学必修一专题1 第1单元 第2课时 物质的量

1 第一单元 丰富多彩的化学物质

[基础·初探]

教材整理1 物质的量

教材整理2 阿伏加德罗常数

[探究·升华]

[思考探究]

(1)“物质的量”可以理解为物质的数量吗？

(2)“1 mol小米”和“1 mol氢”这种描述对吗？

(3)NA与6.02×1023有何不同？

(4)2.5 mol H2O中H2O分子个数为多少？

[认知升华]

理解物质的量的五个注意事项

1．物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

2．物质的量的单位是摩尔，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质，如1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。

3．在使用物质的量表示物质时，最好用化学式具体指明粒子的种类，如写成1 mol氢，可以理解为1 mol氢原子、也可以理解成1 mol氢离子或1 mol氢分子，因此该说法是错误的，而1 mol氢分子或1 mol H2的表述是正确的。

4．微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合 2 体，其数值可以是整数，也可以是小数，如5 mol H2O、0.5 mol H2O。

5．对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系，如1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Al3＋和3 mol SO2－4。

[题组·冲关]

1．下列说法正确的是( )

A．摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有6.02×1023个微粒

B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子

C．1 mol氯含有6.02×1023个微粒

D．阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023

2．下列说法中正确的是( )

A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量

B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA

C．64 g氧相当于2 mol氧

D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子

3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

高中化学2.1.2物质的检验物质性质和变化的探究教学设计(1)苏教版必修第一册

高中化学2.1.2物质的检验物质性质和变化的探究教学设计(1)苏教版必修第一册

学必求其心得，业必贵于专精

1 2.1.2物质的检验 物质性质和变化的探究

教材选择了一些能够被高中学生所理解的铵根离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子的检验，是基于复习总结初中化学知识同时学生物质的检验方法的目的。以“观察思考”的方式介绍了“焰色反应”实验，目的是让学生了解物质检验的方法是多种多样的。以“科学提炼”的形式总结了“物质检验的思想方法”，让学生掌握物质检验的一般思路、方法、顺序，养成良好的思维习惯和严谨的学习态度。以“双氧水的分解实验”为探究实验，介绍了实验探究的操作流程和操作方法、思路，有利于激发学生学习化学的兴趣和培养学生科学严谨的实验态度.

1、宏观辨识与微观探析：仔细观察实验现象，准确记录实验数据并分析，得出实验结论.

2、证据推理与模型认知:建构物质检验的思想方法模型,学会实验探究的一般思路和方法。

3、科学探究与创新意识：能提出问题和假设，并能设计探究实验方案并进行实验，体验科学探究的过程,强化科学探究的意识，培养学生的创新精神和实践能力.

4、科学精神与社会责任:养成科学、严谨的实验态度,树立安全、环保意识，形成良好的实验工作习惯。

1。Cl-、SO42—、NH4+、CO32—离子的检验方法 学必求其心得，业必贵于专精

2 2。利用焰色反应检验K+、Na+离子

3.能利用焰色反应、离子检验方法设计简单的实验方案探究某些常见物质.

多媒体课件 焰色反应实验用品、

知识回顾:

1、氧气的检验方法是___________________________________________________

2、CO2的检验方法是____________________________________________________

引入新课：

在生产、生活和科学研究中，人们经常需要测定物质的组成和结构，确定它是哪种物质，即进行物质的检验.通常可以根据物质的物理性质.如颜色、气味、水溶性等，进行粗略的判断,再根据物质的某些特征反应进行检验，以区分或鉴别不同的物质.例加，根据碳酸盐与盐酸反应能放出二氧化碳气体，确定某矿石中是否含有碳酸盐；根据纤维燃烧散发的气味，确定该纤维的成分是否含有蛋白质.

人教版高中化学必修2精品导学案(答案)第三节 化学键(第1课时)教学设计

人教版高中化学必修2精品导学案(答案)第三节 化学键(第1课时)教学设计

人教版高中化学必修2精品导学案

人教版高中化学必修2精品导学案 第一章 物质结构 元素周期律

第三节 化学键 （第1课时）

一 教材分析：本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 （第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。

二 教学目标

知识与技能： 1．掌握离子键的概念。

2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法： 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感、态度与价值观：

1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。

三 教学重点：离子键和离子化合物的概念

难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。

四 学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。

五 教学方法：学案导学

六 课前准备：

1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。

2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。

3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。

七 课时安排：1课时

八 教学过程：

（一） 预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）

（二） 情景导入，展示目标

在黑板上展示氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。

（三） 合作探究，经讲点拨

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