教师参考高中化学1.2.2常见物质的检验课件1苏教版必修1

泥沙
滤液： NaCl、NaOH(过量) 沉淀： Mg（OH)2
、泥沙
HCl
NaCl HCl 多少量？
加热 蒸发结晶
NaCl(晶体) （HCl挥发）
2、现有三组溶液 （1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ C） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
不增----不加入新的物质 不减----不消耗被提纯的物质 易分----杂质转换为沉淀、气体 等易分离除去 易复原---被提纯物质易恢复原来 状态质
豆浆除渣
海水晒盐
1 、过滤
原理：利用物质的溶解性 差异，将液体和不溶于液 体的固体分离开来。
对象：不溶固体和液体混和物， 如：提取石灰水的CaCO3沉淀
常用萃取剂：CCl4 、汽油、苯、酒精
判断：
碘在酒精中溶解度很大，可用 酒精把碘水中的碘萃取出来。
不能，因为酒精与水互溶。
4 、分液
对象：互不相溶的液体混合物 实例：水和含碘的CCl4(汽油、 苯)的分离 注意事项：
1.充分振荡，充分静止，然后分 液； 2.分液时保持漏斗内与大气压一 致；下层溶液下口出，上层溶液上 口出。
蒸发皿
注意事项：
A、蒸发过程中必须用玻璃棒不 断搅拌，防止局部温度过高而 使液体飞溅。 B、当出现大量固体时，应停止 加热用余热蒸干。
（2）冷却结晶
原理：利用溶解度随温度变化较大进行物质的分离 实例：提纯混有少量KCl的KNO3
270 240 210 180
氯化钾和硝酸钾溶解度曲 线图 KCl、KNO3混合物
作业： • 课时6；
【回顾】

思考：
现有一溶液中已知有铵根离子，氯离子， 硫酸根离子存在，请思考： （1）能否用氯化钡来检验硫酸根离子？
为什么？如不能，则可改用什么试剂？ （2）你认为依次沉淀三种离子的顺序是什么？
课堂反馈
1、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论， 其中正确的是（C）
A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产 生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42-
实验 原理 (NH4)2SO4 + BaCl2==BaSO4 + 2NH4Cl
讨论与思考: 稀盐酸的作用是什么? 排除Ag+、CO32－等离子的干扰
SO42-（硫酸盐）的检验方法
取少量试液于试管中，向试管内加稀盐酸，
无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色
沉淀，证明该试样中含有SO42-。
为什么不用稀HNO3来排除干扰?
检验液体时不能先 湿润
红石蕊试纸：遇变碱 蓝性色物质
石蕊试纸
蓝石蕊试纸：遇酸性物质变红
淀粉试纸 碘 淀粉 蓝 醋酸铅试纸
（检验气体需先湿润!）
实验 原理 NH4Cl+ AgNO3= NH4NO3 + AgCl
讨论与思考: 稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或 稀硫酸代替吗?
1、排除CO32-等离子的干扰。 2、不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会 引入Cl-和SO42-。
Cl-的检验方法
取少量试液于试管中，向试管加入AgNO3溶液，
再加入稀HNO3，若生成的白色沉淀不溶解，证明该 试样中含有Cl-。
B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中 一定含有大量 的CO32C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激 性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+ D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

(3)示例：Na 元素的焰色为黄色，钾元素为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Ca 为砖红色。
[自我诊断] 2．为什么检验 SO24－、Cl－时，除用 BaCl2 溶液、AgNO3 溶液外，还要加稀盐酸或稀 HNO3? 答案：离子检验时，要注意溶液中其他离子的存在对检验的干扰，如溶液中存在 CO23－ 时加入 BaCl2 溶液也会产生白色沉淀 BaCO3，但 BaCO3 能溶于稀盐酸，而 BaSO4 却不溶于稀盐酸；所以加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀且不溶于稀盐酸，才能确定 SO24－的存在。 检验 Cl－时加入 AgNO3 再加稀 HNO3，也是为了排除 CO23－等离子的干扰。
△ _N_H__4C__l＋__N__a_O_H__=_=_=_=_=_N__a_C_l_＋__N_H__3_↑__＋__H_2_O___。
2．Cl－的检验 试剂：稀硝酸、AgNO3 溶液。
实验操作
实验现象 化学方程式
产生_白__色__沉__淀___，该沉淀_不__溶__于__稀__H__N_O__3__ NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3
3．基本要求 (1)合乎题目意图；(2)方法科学合理；(3)操作规范简便；(4)现象明显客观；(5)利用特 征反应；(6)排除干扰现象。 4．检验步骤 各取少许溶液→加入试剂→描述现象→得出结论。
1．如图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl 三种化 肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( ) A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸 D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
要点二 焰色反应 [典例 2] 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含钾元素 [解析] 焰色反应是某些金属元素的性质，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含钠 元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物。但钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃滤 去黄光后才能观察到，所以不能确定该物质中是否含有钾元素。 [答案] B

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
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检验Cl-时稀硝酸的作用？能用其 他酸代替稀硝酸吗?
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3、SO42-的检验 原理:
（NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
需要用什么试剂? 试剂的加入顺序怎样？ 排除哪些离子的干扰?
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检验SO42-时稀盐酸的作用？能用其 他酸代替稀盐酸吗？
2、Cl-与AgNO3溶液、稀HNO3搭档
3、SO42-与稀盐酸、BaCl2溶液搭档 4、Na+、K+与铂丝（铁丝）、稀盐酸搭档
蓝色钴玻璃
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活动与探究: 现有NH4Cl、（NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种盐对
应的无色溶液。请设计最简单的实验方案进行一 一鉴别。
书面作业: 常见物质的检验学案 【课后作业】
黄色
紫色
砖红色 洋红色
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黄绿色
绿色Leabharlann 紫红色P22化学物质组成的现代分析方法
仪器分析法：
用元素分析仪测定物质中是否含C、H、O、 N、S等元素
用红外光谱仪来确定物质中是否含有某些 有机基团 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金 属元素
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课堂总结
本节课的四组“黄金搭档”
1、NH4+与可溶性强碱、湿润的红色石蕊试纸（pH试纸）搭档
信息提示
SO32-能被硝酸氧化成SO42-
Ba(NO3)2也为可溶性的钡盐,能 用它来代替BaCl2进行检验吗?
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+ K 怎么检验?
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冷焰火就是采用燃点较
低的金属粉末，经过一定 比例加工而成的冷光无烟 焰火。冷焰火燃点低，外 部温度30℃-50℃，对人体 无伤害，适用于舞台造型 设计。