专题5.3 化学键(练)-2018年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)

１．（2017江苏）下列有关化学用语表示正确的是 A ．质量数为31的磷原子: 3115PB ．氟原子的结构示意图:C ． CaCl 2的电子式:D ．明矾的化学式: Al 2(SO 4)3 【答案】A2．（2017天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．用中文“”（ào ）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A 、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O ＞N ＞Si ，所以气态氢化物稳定性H 2O ＞NH 3＞SiH 4，A 正确；B 、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H 2O 等甚至于离子化合物如NH 4H ，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH 等，B 正确；C 、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C 错误；D 、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。

故选C。

3．（2016课标Ⅲ）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A．简单离子半径：W< X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B化学键是高考点精讲考点一离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程：2．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。

化学键达标检测一、选择题(每小题5分，共50分)1．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是( )A．①②⑤B．都不正确C．④D．①2．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是( )A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ23．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )A．NaOH H2SO4(NH4)2SO4B．MgO Na2SO4HNO3C．Na2O2KOH Na3PO4D．HCl Al2O3MgCl24．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水5．下列有关表述错误的是( )A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H－O－ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为：6．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N27．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( ) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键8．科学家最近研究出一种环保、完全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2储氢释氢HCOONa＋H2O。

1．（2017湖北省华中师范大学第一附属中学高三5月押题考试）A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。

A、B、C 三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。

下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B. 单质A、C均存在同素异形体C. 甲、乙可能都其有漂白性D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊【答案】A2．（2017山东省淄博市高三仿真模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。

常温下，0.1 mol•L－1t溶液与0.1 mol•L－1u溶液的pH 均为1。

下列说法不正确的是A. Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B. 元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC. s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D. v的电子式可表示为【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。

常温下，0.1 mol•L－1t溶液与0.1 mol•L－1u溶液的pH 均为1。

根据流程可知m、n放电条件下反应生成r，r与n反应生成有色气体s，则m为氮气，n为氧气，r为一氧化氮，s为二氧化氮，t为硝酸；另一有色气体单质p是氯气，q是氢气，v为氮气，u为氯化氢。

则X、Y、Z、W分别为氢、氮、氧、氯。

故A、Y、W的最高价氧化物对应的水化物HNO3、HClO4均为强酸，选项A正确；B、元素的非金属性：O>N>H，即Z＞Y＞X，原子半径：H<O<N，即X＜Z＜Y，选项B正确；C、s溶于水的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，选项C正确；D、v为氨气，其电子式可表示为，选项D不正确。

时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2017·兰州一中高三月考]下列关于化学键的说法正确的是( )A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定答案 B解析(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A项错误；H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF 的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D项错误。

2．[2016·河南南阳一中月考]下列观点正确的是( )A．反应物的化学键，在化学反应中全部被破坏B．HIO中各原子都满足最外层8电子稳定结构C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D．某纯净物在常温常压为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键答案 C解析在CH3CH2OH与CH3COOH的酯化反应中，只断裂羟基中的氧氢键和羧基中的碳氧键，A错误；HIO中的氢原子是2电子稳定结构，B错误；Ar在常温常压下为气体，但Ar中无共价键，D错误。

3．[2017·长春高三质检]下列物质的电子式书写正确的是( )答案 A解析B项，NH＋4的电子式为，错误；C项，氯化氢为共价化合物，应为，错误；D项，二氧化碳分子中每个O与C之间形成两对共用电子对，应为，错误。

4．[2017·东北师大附中模拟]固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。

则下列有关说法中错误的是( )A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑答案 A解析由“NH5”的结构知其为离子化合物(NH4H)，既含有共价键，又含有离子键，1 mol NH5中含有4N A个N—H键，A错误，B、C正确；NH4H中－1价的氢离子与H2O中＋1价的氢发生归中反应生成H2，D正确。

2018年全国卷高考化学总复习《化学键》专题训练一、选择题：（每题有1~2个选项符合题意）1．下列关于元素的叙述正确的是()A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或82．下列叙述正确的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是() A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与84．下列关于共价键的说法正确的是()A．构成单质分子的粒子之间一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键5．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()A．HClO B．Ba(OH)2C．Na2O2D．Ar6．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()A．B．CO2 C．Na2O2D．NH4Cl7．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是()A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH8．下列式子书写正确的是()9．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误．．的是A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键10．下列电子式正确的是()11．下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是()A．CCl4B．BF3C．HCHO D．NCl5二、填空题1．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)写出元素⑩的＋1⑥与①形成的10电子阴离子的电子式为_________________________。

第三节 化 学 键梳理基础 一、化学键1．概念：____________________，叫做化学键。

答案：相邻原子或离子间强烈的相互作用2．类型。

根据成键原子间的价电子共用或转移可将化学键分为______和______。

答案：共价键 离子键3．化学键与化学反应。

旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

1．认识化学键的定义。

2．了解离子键、共价键的形成。

3．能识别常见的离子化合物和共价化合物答案：断裂形成二、离子键1．定义：_______________________________________________。

答案：带相反电荷的离子间的相互作用2．成键离子：阴阳离子。

3．成键实质：电子转移。

4．形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

5．离子化合物：____________的化合物。

答案：由离子键构成6．离子键的表示方法。

电子式：在________符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式。

(1)用电子式表示离子化合物的形成过程，如：①Na2S：；②CaCl2：。

(2)常见物质的电子式。

答案：元素判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。

1．N2的电子式为N⋮⋮N()答案：×2．Na2O2为含有非极性键的共价化合物()答案：×3．Na2SO4是离子化合物()答案：√4．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键()答案：×5．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中() 答案：√6．次氯酸的结构式为H—O—Cl，过氧化氢的电子式为( )答案：×7．所有物质中都存在化学键()答案：×8．HClO的电子式为H Cl O )答案：×9．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物()答案：×10．化学键破坏不一定发生化学变化()答案：√三、共价键1．定义：原子间通过__________所形成的相互作用(或化学键)。

化学键[基础题组]1．(2017·郑州模拟)下列属于共价化合物的是( )A．Cl2B．NaOHC．CH4 D．(NH4)2SO4解析：A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中CH4是由C—H极性共价键构成的共价化合物，符合题意。

答案：C2．(2017·洛阳模拟)下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( )A．NaOH B．CH4C．SO2 D．H2O解析：B、C、D三项中形成的化学键均为共价键，A项中形成的化学键为离子键和共价键，故A项符合题意。

答案：A3．(2017·北京质检)如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B．AD2的电子式为C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D．B 2的结构式为解析：根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。

CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N 2的结构式为，D正确。

答案：C4．(2017·沈阳调研)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是( )A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3解析：由题目可知，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3，微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D 项错。

2018山东科技版化学高考第一轮复习——化学键与化学反应（学案含答案）一部分主要考查化学键、离子键、共价键的概念和含义，离子键共建、离子键的形成和化学反应中物质变化的实质。

第二部分考查化学反应中能量变化的实质和化学能与热能的转化。

五. 知识要点化学反应中不仅有物质变化，还伴随着能量变化。

研究化学反应有时是为了制取所需要的物质，有时是为了利用反应所放出的能量。

化学反应中为什么会发生物质变化？又为什么会发生能量变化呢？（一）化学键与物质变化1. 化学键（1）定义物质内相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用叫做化学键。

（2）化学反应中物质变化的实质了解化学键概念后，可以根据化学键的观点来分析化学反应的过程。

如：氢气、氯气化合生成氯化氢。

H2+Cl2=2HCl氢气、氯气分子内化学键断裂，氢原子和氯原子间形成新的化学键。

其他化学反应与其类似，都是反应物中的化学键断裂，形成生成物中的化学键。

2. 化学键的类型（1）共价键原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。

a. 成键元素：非金属原子之间或某些不活泼的金属和非金属原子之间。

b. 成键微粒：原子。

c. 成键性质：共用电子对与两原子的电性作用。

d. 成键条件：成键原子提供电子形成共用电子对，相互间通过共用电子对结合形成共价键。

（2）离子键阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

a. 成键元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。

b. 成键微粒：阴、阳离子。

c. 成键性质：阴、阳离子之间的静电作用。

d. 成键条件：成键原子之间发生电子得失，形成阴、阳离子。

3. 化学键与化合物种类（1）共价化和物a. 共价化合物的定义：把只含有共价键的化合物称为共价化合物。

例如：HCl、CO2、CH4、NH3等。

b. 共价化合物的判断：共价化合物中一定没有离子键，故只含有共价键的化合物才是共价化合物。

（2）离子化合物a. 离子化合物的定义：把含有离子键的化合物称为离子化合物。

化学键复习试卷一、选择题1、下列电子式书写正确的是( )A． B． C． D．2、化①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应3、下列有关晶体的叙述中错误的是( )A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子B．氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl—C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+D．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子4、下列说法正确的是( )A．离子化合物中不可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．化学键存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程5、下列各组元素（数字表示原子序数），能形成AB型离子化合物的是（）2A．6和8 B．1和16 C．12和17 D．16和86、下列变化中破坏离子键的是( )A.NaOH溶于水B.HCl溶于水C.SiO2熔化 D.酒精溶于水7、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化属于旧键断裂但没有发生化学反应的是 ( )A.氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.单质碘受热升华D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S28、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量。

下列叙述正确的是（）A.反应物总能量为679kJB.生成物总能量为431kJC.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ·mol-1能量D.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ·mol-1能量9、下列化学用语表达正确的是 ( )10、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl==H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。

2．下列表达正确的是( )3．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX4．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．Na2O2和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴的汽化和NH45．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实ANH3C2H4CCl4CO26．下列说法正确的是( ①在水中氢、氧原子间的作用力均为化学键　②金属和非金属化合时一定形成离子键　③根据电离方程式HCl===H分子内存在离子键　④Cl2分子的反应过程是分子内共价键发生断裂生成原子，而后子形成离子键的过程A．①②④B．都不正确C．④D．①7．短周期三种元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子最外层电子数之和为14，且X、Y和Z的电子数之和为26，下列有关推测正确的是( )A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物X2ZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成共价化合物YZ3 8．(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2只有离子键的是________；只有共价键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为离子化合物CaF2，其电子式为________；若XY2为共价化合物CS2，其结构式为________________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103Pa)，但在180 ℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是______________________。