2013—2014高二年级年级第一学期第一次月考化学试题(选修普通班)

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理抚宁一中2013—2014学年度高二第一学期第一次月考化学试卷 第Ⅰ卷一、选择题(共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)1.按下列实验方法能够达到要求的是 ( )A.用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸B.用托盘天平称量出25.20gNaCl 晶体C.用pH 试纸测得某碱溶液的pH 为12.7D.用25mL 碱式滴定管量出14.08mLNaOH 溶液2．用蒸馏水稀释1mol/L 醋酸时，始终保持增大趋势的是( )A ．溶液中的c (CH 3COO －)B ．溶液中的c (H ＋)C ．溶液中的c (CH 3COOH)D ．溶液中的c (OH －)3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )① NaOH 固体 ②H 2O ③ NaCl 固体 ④ CH 3COONa 固体 ⑤ KCl 溶液A.①②B.②③⑤C. ②④⑤D. ②④4. 下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）A ．纯水在25℃和100℃时的pHB ．相同温度10mL0.1mol•L -1的盐酸溶液与10mL 0.1mol•L -1的醋酸溶液 水电离出的c(H +)C ．0.1mol/LNaOH 溶液分别中和pH 、体积均相同的醋酸和盐酸，消耗NaOH 溶液的体积D ．相同温度下330.1mol/LCH COOH 0.3mol/LCH COOH 溶液和溶液中的电离平衡常数5．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂6. 某温度下，反应SO 2(g)+ O 2(g) SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g)的平衡常数K 2的值为（ ） A. 2500 B. 100 C. 4×10-4D. 2×10-27．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H −−→∆←−−＞ 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是（ ）A ．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥高温 8．若开始时只充入2 mol E(g),达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M 和1 mol N 的混合气体，平衡时M 的转化率为( )A.20%B.40%C.60%D.80%9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A ．溴水中有下列平衡Br 2 + H 2O HBr + HBrO ，加入AgNO 3溶液后颜色变浅B ．对2HI （g ） H 2（g ） + I 2（g ） ，平衡体系增大压强可使颜色变深C ．反应CO + NO 2 CO 2 + NO △H <0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D ．合成NH 3反应为放热反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取低温度的措施10. 密闭容器中有可逆反应n A(g)+m B(g)p C(g)；ΔH ＞0，处于平衡状态，已知m +n ＞p 。

淳化中学2013---2014学年高二第一学期第一次月考化学试题一、选择题：（60分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和二氧化碳 B. 1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔和1mol苯 D. 淀粉和纤维素4．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④6．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—1B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—1C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—17. 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝ +5518kJ/mol②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol③H+（aq）+ OH—（aq）＝ H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H＝ +57.3kJ/molA．①③ B．②③ C．②④ D．②8、已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3ΔH=-92.4 KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是 （ ）A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol 9、下列关于反应热的说法正确的是A ．当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B ．已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 10．已知在298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = －110.5kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO 2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H 为 （ ）A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 11、已知反应X+Y==M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( ) A ．X 的能量一定高于MB. Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 12、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P 4(白磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH ＝－a kJ/mol 4P(红磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH ＝－b kJ/mol 若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为 （ ）A ．a ＜bB ．a ＝bC ．a ＞bD ．无法确定 13．在2A ＋B3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ） 14．下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 15.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)2C(g)+D(g) 。

宿迁市2013-2014学年度第一学期第一次月考试题高二年级化学（必修）满分100分，考试时间75分钟本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分。

每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维1、【答案】D2、【知识点】化学与生活化学常识低碳经济绿色经济二氧化硅和光导纤维3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，正确；B、双氧水具有强氧化性，可使蛋白质变性，用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒，正确；C、“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物，正确；D、广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，错误。

2、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于（）A．单质B．氧化物C．有机物D．盐1、【答案】C2、【知识点】物质的分类有机化合物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于单质，错误；B、氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；C、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，它属于有机物，正确；D、盐是由金属离子和酸根组成的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4不属于盐，错误。

3、水污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤ C ．①②③D．②③④⑤1、【答案】B2、【知识点】化学与生活化学常识3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查造成水污染的原因，工业废水、生活污水以及农药化肥的任意施用造成了水的污染；①天然水跟空气、土壤长期接触不会造成水的污染，错误；②工业生产中废气、废液、废渣的排放，造成水污染，正确；③水生动物的繁殖，为动物生命特征，不会造成水污染，错误；④城市生活污水的排放，直接污染水，正确；⑤农业生产中大量使用化肥农药造成了水的污染，正确；选B。

邢台一中20—2014学年学期第次月考 高年级化学试题第Ⅰ卷（选择题 共分） 选择题每小题分共分将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应SO2(g)+ O2(g) SO3(g)。

达到平衡后SO3为0.mol，此时若移走0.5molSO2和 O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为（） 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。

据此判断下列结论正确的是( )测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)1.533A.在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低 C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g) 如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

下列说法与图像符合的是 A．甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况 B．乙图中b曲线表示有催化剂的情况 ．根据图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应， x D．图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后A的随着温度(T)变化的情况 2C(g) ΔH＜0。

2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。

则下列分析正确的是 （ ） A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol?L-1?min-1 B. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加 C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变 D. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol 16．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） ①已达平衡的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 17．为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。

2013年高二第一次化学月考试卷第一部分选择题（共48分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－12．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C气＋D(气)。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol4．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是()A．a＋b>c＋d T1>T2ΔH>0B．a＋b>c＋d T1<T2ΔH<0C．a＋b<c＋d T1>T2ΔH>0D．a＋b<c＋d T1<T2ΔH<05.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂6.下列事实能用化学平衡移动原理解释的是()A．加热或光照时，浓HNO3更易发生分解B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。

2013-2014学年吉林省吉林一中高二（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2013秋•船营区校级月考）1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解．于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年…青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一．”下列有关青霉素的说法不正确的是（）A．它是人类发现的第一种抗生素B．它是由真菌中的青霉菌产生的C．它可以用来治疗由病毒引起的疾病D．弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖2．（3分）（2012秋•濠江区校级期末）下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠B．食盐C．蔗糖D．味精（谷氨酸钠）3．（3分）（2013秋•扬州校级期中）下列关于阿司匹林的说法不正确的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解4．（3分）（2012秋•凤凰县校级期中）2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念．绿色奥运是指（）A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料5．（3分）（2012秋•上杭县校级期中）下列叙述中不正确的是（）A．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料B．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料C．不同高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中常用来包装食品6．（3分）（2012春•嘉兴期中）下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（）A．镀锌铁板B．镀铜铁板C．镀铅铁板D．镀锡铁板二、实验题7．（3分）（2013秋•船营区校级月考）实验室分析白铁（镀锌铁皮）样品成分步骤为：①称取1.00g样品放入烧杯中，加入过量盐酸，然后用载玻片盖好烧杯．首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应．②接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末．（1）白铁镀锌的作用是．（2）放出气体速率由快到慢的原因是．（3）加入过量的NaOH溶液的理由是．8．（6分）（2013秋•库尔勒市校级月考）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）取样品a g，称量时使用的仪器名称为．（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有离子，滤渣中含有，在溶解、过滤时使用的仪器有．（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式．（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g．（5）合金中铝的质量分数为．9．（7分）（2011•武昌区校级三模）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3）制取TiO2的流程如下：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第周期，第族．（2）步骤①加Fe的目的是；步骤②冷却的目的是．（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入处理．（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol ﹣1③TiO（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol﹣1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C 2（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=．反应TiCl4+2Mg=2MgCl+Ti 在Ar气氛中进行的理由是．10．（3分）（2013秋•船营区校级月考）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名：西地碘片商品名：华素片英文名：Cydiodine Tablets华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片．将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等．遮光、密闭、在凉处保存．二年（1）请根据这段文字判断，华素片中含有的活性成分是（写分子式）；请推断该华素片（“是”或“不是”）白色．说出说明书中的贮藏注意点的主要原因是．（2）某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验，请填空：①将该药片放入研钵中研碎后，装入小试管中并加入约2mL蒸馏水，再加入约2mL（填选项字母）后用力振荡；A．酒精 B．热裂汽油 C．四氯化碳 D．甘油②选用该液体做实验的理由是．在如图中标出试管中加入该液体后可能所观察到的液体颜色（只选填其中一空）．（3）请再设计另一种方法验证华素片中的成分（注意叙述操作方法、实验现象和实验结论）．（4）比较上述两种验证华素片中的成分的方法哪一种更适合于家庭小实验．11．（3分）（2013秋•船营区校级月考）含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2：铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量实验设计3：铝镁合金溶液测定沉淀的质量（1）上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式．这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？（2）上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？12．（3分）（2013秋•船营区校级月考）工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝．如图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图．其中涉及的一个反应是2NaAlO2+CO2+3H2O═Na2CO3+2Al（OH）3↓．【1】图示中（1）的实验操作是；图示中（2）加入的试剂是．【2】试推断物质：B ，C ，H ，F ．（填化学式）【3】写出化学方程式：①；②；③；④．三、解答题（共2小题，满分8分）13．（2012秋•宿州期末）由锌和铜构成的合金共10g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24L，试求合金中铜的质量分数．14．（8分）（2013秋•蔚县校级期中）碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂．某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：①配制0.1 mol•L﹣1的HCl溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液各100mL；②取一粒（药片质量均相同）0.2g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0mL蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，用去V mL达到滴定终点；④向烧杯中加入25mL 0.1 mol•L﹣1的HCl溶液．（1）请写出正确的实验操作顺序（用序号表示）：．（2）在如图所示的仪器中配制0.1 mol•L﹣1的HCl溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器的名称）．（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是mL．（4）写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式：．（5）在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是．（6）每粒该胃药中含碳酸钙的质量是．四、推断题15．（8分）（2013秋•船营区校级月考）某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征．A可由化合物B经下列反应制得：①B+NH3﹣→C；②C经隔绝空气高温分解得到A．为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质．请回答下列问题：（1）写出化合物B和化合物G的化学式、．（2）写出反应②的离子方程式：．（3）写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式：．（4）分析反应③，你能得出的结论是（合理即可）．16．（8分）（2013秋•船营区校级月考）A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A 元素的一种化合物B可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，B与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）易与B发生化学反应的酸是（填化学名称），该化学反应的重要应用是．（2）将B与纯碱混合，高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成氧化物C；①写出生成D和C的化学反应方程式：．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是．A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚③将过量的C通入D的溶液中发生反应的化学方程式是：．（3）B与石灰石、B与纯碱发生相似的化学反应．100g B与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是．（4）A的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反应．相同物质的量的A 的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为．六、填空题17．（4分）（2013秋•船营区校级月考）人们为保证身体健康，生病时需要服药，但药品通常既有治疗作用，又有副作用．据此回答：（1）工业上制备阿司匹林的反应方程式为：．（2）麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药，但具有副作用，属于剂．（3）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品．请写出以下几种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式：①Al（OH）3：．②NaHCO3：．18．（11分）（2013秋•船营区校级月考）防腐剂是指能防止由引起的腐败变质，以食品保存期的食品添加剂．是指以给食品着色和改善食品色泽为目的食品添加剂，按其来源和性质分为和．膨松剂根据组成成分的不同可分为和两类，碳酸氢钠能使食品膨松的原因用方程式表示为．复合膨松剂一般由、酸类（或酸性物质）和淀粉等组成，淀粉的作用是．一些对人体有害的化学物质禁止作为食品添加剂，例如等（至少举出两例）．19．（3分）（2013秋•船营区校级月考）下列为生活中常用药品：A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林 D．葡萄糖注射液 E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）．（1）上述药品中属于抗生素的是（填写字母，下同）；（2）下列关于药物使用的说法中，正确的是．A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊（3）抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为．20．（4分）（2014秋•灌云县期中）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是．（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：、．②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）．21．（7分）（2013秋•船营区校级月考）尼群地平片可用于治疗高血压．其药理作用是引起冠状动脉、肾小动脉等全身血管扩张，产生降压作用．它的主要成分的结构简式如下：试根据结构回答下列问题：（1）该物质的分子式为，溶于水（填“能”或“不能”）．（2）下列对该物质的描述不正确的是A．在一定条件下能发生取代反应B．能在酸性条件下发生水解反应C．能和溴水发生加成反应D．能发生银镜反应（3）该物质在镍催化的条件下最多可以和mol氢气发生反应（填反应类型）．（4）请写出尼群地平片的主要成分与足量的氢氧化钠溶液反应的方程式：．22．（4分）（2013秋•船营区校级月考）每年世界上钢铁的产量都很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题．（1）钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于，沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是．（2）据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是．（3）在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因．2013-2014学年吉林省吉林一中高二（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2013秋•船营区校级月考）1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解．于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年…青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一．”下列有关青霉素的说法不正确的是（）A．它是人类发现的第一种抗生素B．它是由真菌中的青霉菌产生的C．它可以用来治疗由病毒引起的疾病D．弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖考点：药物的主要成分和疗效．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．人类发现的第一种抗生素是青霉素；B．青霉素是青霉菌产生的；C．青霉素是抗生素；D．弗莱明获得1945年诺贝尔生理学和医学奖．解答：解：A．青霉素是人类发现的第一种抗生素，故A正确；B．青霉素是真菌中的青霉菌产生的，故B正确；C．青霉素是抗生素，可以用来治疗由细菌引起的疾病，故C错误；D．弗莱明因为发现青霉素而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖，故D正确．故选C．点评：本题考查药物的成分和化学史等，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．（3分）（2012秋•濠江区校级期末）下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠B．食盐C．蔗糖D．味精（谷氨酸钠）考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．根据亚硝酸钠有毒分析判断；B．食盐具有咸味，是常用的调味剂；C．蔗糖具有甜味，是常用的甜味剂；D．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠；解答：解：A．亚硝酸盐有毒，过量食用会导致人死亡，添加到食品中要严格控制用量，故A 正确；B．食盐是一种调味品，是常用的咸味剂，一般情况下对人无害，不必严格控制用量，故B错误；C．蔗糖中可食用的甜味剂，对人无害，不必严格控制用量，故C错误；D．味精的主要成分为谷氨酸钠是常见调味料之一，对人无害，不必严格控制用量，故D错误；故选A．点评：本题考查食品添加剂的使用，注意从所加入的物质是否对人有毒有害的角度分析判断，注意基础知识的积累，本题难度不大．3．（3分）（2013秋•扬州校级期中）下列关于阿司匹林的说法不正确的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、含有羧基的有机物属于羧酸类有机物；B、根据阿司匹林的用途来回答；C、根据阿司匹林的性质结合生活实际来回答；D、含有酯基的有机物质可以发生水解反应．解答：解：A、阿司匹林中含有羧基，该有机物属于羧酸类有机物，故A正确；B、阿司匹林是一种解热镇痛药，故B正确；C、阿司匹林为抗血小板药物，长期服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应，故C正确；D、阿司匹林中含有酯基，该有机物质可以发生水解反应，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，把握有机物的组成、结构和性质为解答该题的关键，学习中要注意相关基础知识的积累．4．（3分）（2012秋•凤凰县校级期中）2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念．绿色奥运是指（）A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料考点：常见的生活环境的污染及治理；营养均衡与人体健康的关系；合成材料．专题：化学应用．分析：根据绿色奥运是指：要用保护环境、保护资源、保护生态平衡的可持续发展思想，指导奥运建设，尽可能减少对环境和生态系统的负面影响．解答：解：A、加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛，和绿色奥运无关，故A错误；B、严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争，和绿色奥运无关，故B错误；C、绿色奥运的首要指导思想就是保护环境，故C正确；D、“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料，钒氮钢含有钒、氮、铁三种元素属于铁的合金不是天然的，ETFE膜材料﹣n﹣也是合成材料，故D错误；故选：C．点评：本题以举办2008北京奥运会为背景，综合考查学生的环保意识，具有时代特色，很新颖，能很好的调动学生的积极性和参与意识．5．（3分）（2012秋•上杭县校级期中）下列叙述中不正确的是（）A．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料B．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料C．不同高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中常用来包装食品考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．天然有机高分子材料，首先是天然其次要求是高分子；B．高分子材料是由相对分子质量较高的化合物构成的材料；C．不同高分子材料结构不同性质不同；D．聚氯乙烯（主要含有C、H、Cl三种元素）薄膜在使用中会分解出对人体有害的物质．解答：解：A．棉花、羊毛、天然橡胶在自然界存在，且是有机高分子材料，故A正确；B．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等相对分子质量较大，是合成高分子材料，故B 正确；C．线型高分子材料可溶于适当溶剂，受热熔化，可再加工，体型高分子材料很难溶解，受热不熔化，不能再加工，故C正确；D．聚氯乙烯（主要含有C、H、Cl三种元素）薄膜在使用中会分解出对人体有害的物质，故不能用于盛放和包装食品，故D错误．故选D．点评：本题考查高分子材料的性质，题目难度不大，注意线型高分子材料可溶于适当溶剂，受热熔化，可再加工，体型高分子材料很难溶解，受热不熔化，不能再加工．6．（3分）（2012春•嘉兴期中）下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（）A．镀锌铁板B．镀铜铁板C．镀铅铁板D．镀锡铁板考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：作原电池负极的金属易被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，据此分析解答．解答：解：锌、铁和电解质溶液构成原电池时，锌作负极，铁作正极而被保护；铁和铜或铅或锡与电解质溶液构成原电池时，铜或铅或锡作正极，铁作负极而加速被腐蚀，所以在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是镀锌铁板，故选A．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，知道原电池正负极上得失电极即可解答，难度不大．二、实验题7．（3分）（2013秋•船营区校级月考）实验室分析白铁（镀锌铁皮）样品成分步骤为：①称取1.00g样品放入烧杯中，加入过量盐酸，然后用载玻片盖好烧杯．首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应．②接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末．（1）白铁镀锌的作用是在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化．（2）放出气体速率由快到慢的原因是开始时，c（H+）大，又形成原电池，反应速率快；随着反应进行，c（H+）变小，反应速率减慢．（3）加入过量的NaOH溶液的理由是使Zn（OH）2完全溶解，而与Fe（OH）2分离．考点：铁的化学性质；化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题；元素及其化合物．分析：（1）白铁镀锌在铁表面增加保护层，铁被保护；（2）反应过程中气体速率减慢主要是因为盐酸难度减小；（3）依据氢由，氧化锌是两性氢氧化物溶于氢氧化钠，氢氧化亚铁不溶于氢氧化钠溶液分析；解答：解：（1）在铁制品表面镀锌，把铁与空气和水隔开，可以防锈，故锌比铁活泼，白铁镀锌时，一旦镀锌铁皮被磨损，保护铁不被腐蚀；答案为：在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化；（2）白铁镀锌的作用是为了防止白铁发生反应，放出气体的速度由快到慢的原因是由于反应物逐渐减少，镀锌铁皮与盐酸反应，开始时，c（H+）大，又形成原电池，反应速率快；随着反应进行，c（H+）变小，反应速率减慢；故答案为：开始时，c（H+）大，又形成原电池，反应速率快；随着反应进行，c（H+）变小，反应速率减慢；（3）在氯化锌、氯化亚铁混合液中，加入NaOH溶液，生成Zn（OH）2与Fe（OH）2．加入过量的NaOH溶液，使Zn（OH）2完全溶解，而与Fe（OH）2分离；故答案为：使Zn（OH）2完全溶解，而与Fe（OH）2分离；点评：本题考查了金属与酸反应生成的盐溶液和氢氧化钠反应的过程分析，氢氧化锌可溶于氢氧化钠溶液，铁及其化合物性质是解题关键，题目难度中等．8．（6分）（2013秋•库尔勒市校级月考）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）取样品a g，称量时使用的仪器名称为托盘天平、砝码、镊子、小烧杯．（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有Al3+、Mg2+、Cl﹣等离子，滤渣中含有Cu、Si ，在溶解、过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式H++OH ﹣═HO、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓．2（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g．（5）合金中铝的质量分数为．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）使用托盘天平称取样品质量样品放在玻璃器皿中；（2）铝与盐酸应生成氯化铝、Mg与盐酸反应生成氯化镁，单质硅和铜不能够和稀盐酸发生反应，留在了滤渣中；溶解、过滤过程需要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠；（4）过量二氧化碳与偏铝酸钠容易反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；（5）所得沉淀为氢氧化铝，加热分解得到氧化铝与水；氧化铝中Al元素质量即为合金中Al的质量，进而计算Al的质量分数．解答：解：（1）称量固体药品要用托盘天平（附砝码）、镊子、小烧杯，故答案为：托盘天平、砝码、镊子、小烧杯；（2）铝与盐酸应生成氯化铝、Mg与盐酸反应生成氯化镁，过滤，滤液中主要含有Al3+、Mg2+、Cl﹣等离子，单质硅和铜不能够和稀盐酸发生反应，留在了滤渣中；溶解、过滤过程需要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：Al3+、Mg2+、Cl﹣等；Cu、Si；烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠，有关离子方程式为：H++OH﹣═H2O、Al3++4 OH﹣═AlO2﹣+2 H2O、Mg2++2 OH﹣═Mg（OH）2↓，故答案为：H++OH﹣═H2O、Al3++4 OH﹣═AlO2﹣+2 H2O、Mg2++2 OH﹣═Mg（OH）2↓；（5）过量二氧化碳与偏铝酸钠容易反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，所得沉淀为氢氧化铝，加热分解得到氧化铝与水，反应方程式为：2Al（OH）3。

2013-2014学年河北省邢台一中高二（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．（3分）（2012秋•荆门期末）据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源．其中叙述正确的是（ ）　A．①②B．③④C．②③D．①②③④2．（3分）（2014春•房山区期末）大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应．下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（ ）　A．B．C．D．3．（3分）（2013秋•桥东区校级月考）下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）　A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成　B．变化过程中有化学键的断裂和形成　C．变化时释放或吸收能量　D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了4．（3分）（2013秋•桥东区校级月考）下列有关化学研究的正确说法是（ ）　A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律　B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同　C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2　D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率5．（3分）（2013秋•兰山区期中）A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）═zC（g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L﹣1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol•L﹣1．则下列有关判断正确的是（ ）　A．平衡向正反应方向移动了B．x+y＜z　C．B的转化率下降D．C的体积分数减小6．（3分）（2013•成都三模）在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（ ）　A．0～t2时，v正＞v逆　B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂　C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ　D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I＜Ⅱ7．（3分）（2014•桃城区校级模拟）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）　A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）　B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）　C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）　D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等8．（3分）（2011秋•济宁期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（ ）①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．　A．①②⑤B．④⑥C．②⑤D．③④⑤9．（3分）（2009秋•商丘期末）将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ）　A．0.3mol B．0.15mol　C．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol10．（3分）（2014•商南县校级一模）在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如表．据此判断下列结论正确的是（ ）测定时刻/s t1t2t3t46322c（A）/（mol•L﹣1）c（B）/（mol•L﹣1）5 3.533c（C）/（mol•L﹣1）1 2.533　A．在t3时刻反应已经停止　B．A的转化率比B的转化率低　C．该温度下此可逆反应平衡常数K=4　D．该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）⇌C（g）11．（3分）（2013秋•信丰县校级期末）下列说法正确的是（ ）　A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行　B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向　C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据　D．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数12．（3分）（2013春•扬州期末）如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量w（C）和反应时间（t）的关系．下列说法与图象符合的是（ ）　A．甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况　B．乙图中b曲线表示有催化剂的情况　C．根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应，x＞2　D．丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度（T）变化的情况13．（3分）（2014秋•会宁县校级期末）在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA（g）+mB （g）⇌pC（g）已经达到平衡状态．已知n+m ＞p，正反应为放热反应．下列分析结论中正确的是（ ）①升温，的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v（A），则v（B）=．　A．①②B．②③④C．③④⑤D．③④⑥14．（3分）（2014秋•七里河区校级期中）下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ）　A．用排饱和食盐水的方法收集氯气　B．合成氨工业选择高温　C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3　D．在Fe3++3SCN ﹣⇌Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深15．（3分）（2013•成都一模）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0.2min 后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（ ）　A．若反应开始时容器体积为2L，则v（C）=0.4mol/（L•min）　B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol　C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变　D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加16．（3分）（2012秋•临清市期末）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．　A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④17．（3分）（2013•绵阳模拟）为减小C02对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对C02创新利用的研究．T1℃时，将9molC02和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为仍为P1．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示．下列说法错误的是（ ）　A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强　B．T2℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T2＞T1　C．在T1℃，若起始时向容器中充入 5 mol C02、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H20（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）　D．在T1℃，若起始时向容器由亢入4，5molC02、6mol H2，平衡时容器内压强ρ=18．（3分）（2011•临沂模拟）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（l）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）　A．该反应的化学平衡常数表达式是K=　B．此时，B的平衡转化率是35%　C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大　D．增加C，B的平衡转化率不变二、非选择题（共46分）19．（12分）（2013秋•茌平县校级月考）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： ．（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图1．①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： ．②该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置测定，结果会 （填“偏高”“偏低”“无影响”）③如果该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是： ．在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次．使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H= （3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图2装置：①该生两次实验测定时间均设定为10min，那么他还要测定的另一个数据是： ．②如果将图2装置中的气体收集装置改为图3，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管内液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： ．③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 ．20．（14分）（2013秋•桥东区校级月考）（1）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g•L ﹣1．请回答下列问题：①达平衡时混合气体的体积为 ，SO2的转化率为 ；②若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a ，b ；（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 ．（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）．A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量．21．（10分）（2013秋•茌平县校级月考）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．（1）在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），CO 的转化率和温度t的关系如下表：t（℃）7508501000CO%0.72/30.51000℃时该反应的平衡常数为 ．850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应 （填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”）．（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol﹣1则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为 ．（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ；②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数 （填序号）a．可能不变 b．可能减小 c．可能增大 d．不变、减小、增大皆有可能．22．（10分）（2014秋•七里河区校级期中）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为： ．（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式 ．（3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ．a．高温高压 b．低温低压 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚 f．加入催化剂（4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH3OH）= ．2013-2014学年河北省邢台一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．（3分）（2012秋•荆门期末）据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源．其中叙述正确的是（ ）　A．①②B．③④C．②③D．①②③④考点：清洁能源；常见的能量转化形式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：①水分解反应是吸热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以减少二氧化碳的排放量，同时得到新能源甲醇，可改善生存条件；③氢气燃烧只生成水，是洁净的能源；④氢气是二级能源．解答：解：A．①水分解反应是吸热反应，故A错误；B．④氢气是二级能源，故B正确；C．②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以减少二氧化碳的排放量，同时得到新能源甲醇，可改善生存条件；③氢气燃烧只生成水，是洁净的能源，故C正确；D．①水分解反应是吸热反应，④氢气是二级能源，故D错误；故选C．点评：本题考查了新能源的开发和利用，题目难度不大，解题时抓住新能源的要求﹣节能减排，不难找到答案．2．（3分）（2014春•房山区期末）大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应．下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（ ）　A．B．C．D．考点：催化剂的作用；反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：根据△H＞0，反应吸热，生成物的总能量大于反应物的总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热的大小不变来解答．解答：解：由2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol，可知该反应为吸热反应，所以生成物的总能量大于反应物的总能量，又由于催化剂能降低反应的活化能，但反应热的大小不变来解答，故选：B．点评：本题主要考查了反应类型与生成物的总能量、反应物的总能量的关系，以及催化剂在反应中的作用，难度不大．3．（3分）（2013秋•桥东区校级月考）下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）　A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成　B．变化过程中有化学键的断裂和形成　C．变化时释放或吸收能量　D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了考点：物理变化与化学变化的区别与联系．版权所有专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：解：A．电子的得失或共用电子对的形成过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．化学键的断裂和形成说明有新物质生成，属于化学变化，故B 错误；C．物理变化时也能释放出能量，不能说明生成新物质，故C正确；D．分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子的种类变了，一定发生了化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查物理变化和化学变化的区别，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．4．（3分）（2013秋•桥东区校级月考）下列有关化学研究的正确说法是（ ）　A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律　B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同　C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2　D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率考点：化学平衡的调控作用；化学的主要特点与意义．版权所有专题：化学平衡专题．分A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反析：应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；B．这是盖斯定律的表述；C．两个反应都是放热反应，且前者大于后都，△H为负值，所以△H1＜△H2；D．催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率．解答：解：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，故A错误；B．这是盖斯定律的表述，故B正确；C．两个反应都是放热反应，且前者大于后都，△H为负值，所以△H1＜△H2，故C错误；D．催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故D错误；故选B．点评：本题侧重考查反应速率、盖斯定律及平衡移动的影响因素，难度不大．5．（3分）（2013秋•兰山区期中）A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）═zC（g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L﹣1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol•L﹣1．则下列有关判断正确的是（ ）　A．平衡向正反应方向移动了B．x+y＜z　C．B的转化率下降D．C的体积分数减小考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．版权所有专题：化学平衡专题．分析：平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.9mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断．解答：解：平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.9mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，A、由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故A正确；B、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故B错误；C、平衡向正方向移动，B的转化率增大，故C错误；D、平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析．6．（3分）（2013•成都三模）在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（ ）　A．0～t2时，v正＞v逆　B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂　C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ　D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I＜Ⅱ考点：化学平衡建立的过程．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A、图象分析可知，0～t1时，逆反应速率大于正反应速率，t1﹣﹣t2正逆反应速率相同；B、催化剂改变化学反应速率，不能改变化学平衡，根据催化剂对正逆反应速率都有影响，逆反应速率增大，正反应速率一定会增大分析；C、依据图象分析，t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡相同；D、Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，逆反应不变，反应达到相同平衡状态；解答：解：A、图象分析判断0～t2时，0～t1逆反应速率大于正反应速率，t1～t2正逆反应速率相同，故A错误；B、在t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图象中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，故B错误；C、Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故C正确；D、Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡的建立，图象分析方法，影响平衡的因素分析判断，题目难度中等．7．（3分）（2014•桃城区校级模拟）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）　A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）　B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）　C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）　D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等考点：化学平衡建立的过程．版权所有专题：化学平衡专题．分析：根据M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效；B．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动；C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动；D．恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同．解答：解：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）=φ（N），故A错误；B．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＜α（N），故B错误；C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N），故C错误；D．恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N容器中A的浓度均相等，故D正确；故选D．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意恒温恒容下的平衡与恒温恒压下的平衡间的关系以及等效平衡的判断，可以根据所学知识来回答，难度中等．8．（3分）（2011秋•济宁期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（ ）①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．　A．①②⑤B．④⑥C．②⑤D．③④⑤考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．解答：解：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；综上所述②⑤正确，故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．9．（3分）（2009秋•商丘期末）将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ）　A．0.3mol B．0.15mol　C．小于 0.15molD．大于0.15mol而小于 0.3mol考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡时移走 0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低．解答：解：将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3为0.15mol，由于反应物转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故选C．点评：考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答．。

江苏省扬州中学2013—2014学年第一学期月考高二化学（选修)试卷2013.12可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5选择题(共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题选项符合题意.只有一个．．．．1．下列叙述中正确的是（）A．合成纤维和人造纤维统称化学纤维B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C．红外光谱仪、核磁共振仪、元素分析仪都可用于有机化合物结构的分析D．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应。

2．上海世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑,从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。

下列有关钢材生锈的说法正确的是（）A．红色铁锈的主要成分是Fe（OH)3B．钢材在空气中的变化只有氧化还原反应C．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响D．钢材在空气中的腐蚀主要为电化腐蚀，其负极的反应为：Fe －3e－＝Fe3＋3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变C ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D ．同温同压下，H 2（g)＋Cl 2(g ）=== 2HCl （g ）在光照和点燃条件的H 不同4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下,2。

24 L CHCl 3的原子总数为0。

1 N AB ．4。

2 gC 3H 6中含有的碳碳双键数一定．．为0。

1 N A C ．1 mol —OH 中电子数为10 N AD ．常温常压下，28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A5．下列离子方程式正确的是( ）A ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ＋NH 4＋B ．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH 3COOH ＋CO 32-CO 2↑＋H 2O+2CH 3COO — C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O —2C 6H 5OH + 2CO 32-D ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e —＝4OH －6． PVDC 是聚偏二氯乙烯的英文缩写,可作为保鲜食品的包装材料，它的结构简式为CCH 2ClCl n .下列说法中错误的是（ ）A ．PVDC 由单体CCl 3CH 3发生缩聚反应合成B ．PVDC 由单体CCl 2=CH 2发生加聚反应合成C ．PVDC 有很大缺点，如在空气中熔融可分解出HCl 等,会污染空气D．PVDC的单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应7．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2=== CH3COOH + H2O。

高中化学学习材料唐玲出品2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每个选择题只有一个正确答案，共48分）1．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。

其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

又知甲烷同C02一样也是温室气体。

这种可燃冰的晶体类型是A．离子晶体B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体2.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是A.H Li Na KB.Na Mg Al SiC.I Br Cl FD.F O N C3. 某元素的原子最外层有两个电子，该元素A. 是ⅡA族元素B. 是金属元素C. 是非金属元素D. 无法确定属哪一类4．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A B C D5．有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多6.下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是A.硝酸B.氢氧化钠C.氯化铵D.三氧化硫7.下列各微粒中属于等电子体的是A. N2O4和NO2B. SO2和O3C. CO2和NO2D. C2H6和N2H48. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是A. FeB. MgC. Te D . Ni9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. SiCl4 B．H2O C．PCl5 D．BF310.下列物质的分子为手性分子的是A.CH3COOHB.CH3OHC.CH3CH(F)CHOD.CH3CHO11.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是A B C D12. 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A.熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2B.微粒半径：F—＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI14、下列有关σ键和π键的说法错误的是：A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D. 在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期高二第一次月考化学试题第I卷选择题（共60分）选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意。

) 1．水泥和陶瓷工业的共同原料是下列物质中的 ( )。

A．黏土 B．石灰石 C．长石 D．石英2．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是Ａ．着色剂－亚硝酸盐Ｂ．疏松剂—碳酸氢铵Ｃ．调味剂－苯甲酸钠Ｄ．防腐剂－醋酸3．蛋白质发生下列过程中，可逆的是A．变性B．煮熟C．盐析D．加入酒精4．用酒精消毒的原理是A．溶解作用 B．变性作用 C．盐析作用 D. 还原作用5．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硝酸可用于制氮肥 B．氯气可用于制漂白粉C．硅可用于制光导纤维 D．硅酸钠可用于制木材防火剂6．马利亚纳海沟是世界上最深的海沟,深11 km,科学家进行考察时发现海沟深处有鱼虾,却没有绿色植物其原因是()。

A.没有阳光B.温度太低C.压强太大D.缺少CO2和O27．工业制造一般的光学玻璃用到的原料是……（）A、石灰石、纯碱、粘土、硼砂B、氧化铅、纯碱、石灰石、石英C、纯碱、粘土、石英、氯化钴D、硼砂、烧碱、氧化亚铜、石英砂8．对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是( )。

A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3C．NaHCO3 D．Na3C6H5O7·2H2O9．关于维生素的下列说法不正确的是A.维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B.按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类C.水溶性维生素不易被人体吸收，所以容易缺乏D.脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏10．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应11．下面的几种食谱中，你认为营养不均衡的是( )A．凉拌西红柿、白菜、豆腐、炖肉、米饭B．排骨炖面筋、馒头、香菇、萝卜汤、虾皮炒油菜C．酱牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉D．凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋12．化学与社会、生活密切相关。