压强差原理在化学实验中的应用 促进学生“变化观念与平衡思想”素养的发展

压强影响化学平衡移动的实验改进[摘要]本文针对“压强对化学平衡的影响实验”进行了改进。

笔者主要通过u 型管内液面的变化情况来判断化学平衡的移动方向。

这样效果明显，使学生能更直观地理解压强对化学平衡的影响。

[关键词]压强U型管变化值在高中课本介绍的压强(浓度)对化学平衡的影响这一实验中，由于注射器的玻管长度有限，教师操作时手又握住了部分注射器，特别是NO2和N2O4混合气体的颜色由于压强的变化在瞬间完成，现在的教室较大，学生人数较多，不利于学生的观察。

基于此，经过反复研究、对比、实验，在教材实验的基础上作了改进。

现介绍如下：二、装置原理及用途1．装置原理：u型管内放置紫红色的四氯化碳碘溶液(二氧化氮、四氧化二氮不溶于四氯化碳溶液)以显示U管两端所受压力，两注射器内分别吸入同体积的二氧化氮、四氧化二氨混合气体及空气。

推拉同步手柄，同步地改变两注射器内的气体体积(也即改变压力)，观察U型管内液面的变化情况。

在盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的注射器内，存在如下平衡：2NO2→N2O4，改变两注射器的体积时，如推同步手柄时，给两边注射器内气体都加压，盛有空气的注射器内空气的总物质的量无任何变化，但另一注射器内加压后平衡向右移动，混合气体的总物质的量减小，使得u型管两边气体压力变化值不同，从而引起与盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的注射器相连的U型管一端的液面上升，而拉同步手柄时则液面下降。

我们可通过u型管内液面的变化情况来判断化学平衡的移动方向。

2．用途：本教具用于“压强对化学平衡移动的影响”实验。

三、制作材料杉木板、1个U型管、1个推拉手柄、2个50毫升容器的玻璃注射器、2节20厘米的橡胶管、2个橡胶塞、2节玻璃管、活动开关、PVC材料的卡若干个、紫红色的四氯化碳碘溶液、二氧化氮和四氧化二氮混合气体。

四、制作方法1．使用优质的杉木锯成长为35厘米，高为44厘米的木板做背景板，用44×14×1.7厘米的木板作支架固定背景板。

“气压差”在化学实验中的应用浦江一中周颖初三7班【背景分析】：这是初三二模之后化学实验部分的专题复习课，以“气压差”为切入点，引入复习，可从另一个角度将化学实验知识进行串联，从“利用”和“避免”压强差，对实验中出现的现象进行分析，总结影响气压的因素，并学会通过改变气压解决问题的方法。

学会用辩证的眼光去看待事物的两面性。

这节课重基础知识的落实，同时通过动手实验，形成气密性检查的一般思路，充分挖掘了隐藏在知识内的具有学科特色的科学方法，展现知识的形成过程以及科学方法的运用过程，使学生在获得知识、掌握方法的过程中培养健康的情感态度与价值观，实现学习方式的转变，提高复习效果。

【学情分析】我们学生比较薄弱，虽然有些实验碰到过很多次，但是仍然会反复错。

这节课重基础知识的落实，同时关注学生能力和思维的提高，让学生能够理解知识的基础上运用知识。

【教学目标】1．知道气压差产生的原因，了解气压差在化学实验中的应用以及如何避免压强差。

2．通过实验——观察现象——分析原因，体验化学学习的一般方法。

3．运用辩证的眼光看待和分析事物,感受人类能够能够发挥主观能动性，认识和利用客观规律来解决问题的能力。

【教学重难点】1 学习重点：分析化学实验中的现象和原因2 学习难点：形成气密性检查的一般思路总结：气密性检查的一般思路我们已经知道改变气压可以通过三种方法改变气体的量，改变温度，改变气体的体积，如果想使两个装置中的气球膨胀，分别可能对应哪些液体、固体或气体？帮助学生归类总结：气压增大的方法有哪些？而升高温度又有什么不同？ 小结：可以通过增加或减少气体，改变温度来改变气压例题解析：盐酸多对实验有什么影响？演示实验：向分液漏斗中加水 观察 盐酸占一定体积，导致装置内气体体积变小，气压变大，水被排出，导致测量的气体体积偏大 （展示图片），先后顺序不当，就板书设计温度升高气压变大温度温度降低气压变小气压差气体的多少 气体增加气压变大气体减少气压变小。

例谈压强原理在初中化学教学中的应用以例谈压强原理在初中化学教学中的应用为题，我们可以从以下几个方面展开论述。

一、引言部分：简要介绍压强原理的概念和作用，以及初中化学教学中的重要性。

压强原理是物理学和化学中的基本原理之一，它描述了力在单位面积上的作用。

在初中化学教学中，压强原理是教学内容的重要组成部分。

通过学习压强原理，学生可以了解到压强对物质性质和化学反应的影响，有助于培养学生的逻辑思维和实验操作能力。

二、压强原理在化学实验中的应用1.实验一：研究气体的压强对溶解度的影响通过研究气体的压强对溶解度的影响，学生可以深入理解溶解度与压强之间的关系。

实验可以选择一定体积的水和气体，改变气体的压强，测量在不同压强下溶解度的变化。

实验结果可以通过绘制曲线图的方式进行展示，进一步加深学生对压强与溶解度的理解。

2.实验二：利用压强原理解释液体的上升和下降通过实验，可以利用压强原理解释液体的上升和下降现象。

学生可以选择一个开放的容器，将一根毛细管插入其中，然后观察液体在管内上升或下降的现象。

通过改变液体的种类、容器的形状等条件，学生可以观察到液体上升或下降的不同情况，并可以通过压强原理来解释这些现象。

三、压强原理在化学理论中的应用1.应用一：压强对化学反应速率的影响化学反应速率与压强之间存在着一定的关系。

学生可以通过学习压强原理，了解到当压强增大时，反应速率也会相应增大。

通过实验和理论计算，学生可以探究不同压强下反应速率的变化规律，进一步加深对压强原理的理解。

2.应用二：压强对气体的物理性质的影响压强对气体的物理性质也有一定的影响。

例如，当压强增大时，气体的体积会减小，温度增加时，气体的压强也会增加。

学生可以通过实验和理论计算，探究压强对气体的体积和温度的影响规律，进一步加深对压强原理的理解。

四、压强原理在化学教学中的意义和价值通过学习压强原理，学生可以培养逻辑思维和实验操作能力，提高对化学现象的观察和分析能力。

化学实验中的气压变化教学设计【教学目标】：1、能说出气压变化导致的实验现象并能归纳出影响气压变化的三种因素2、通过以气压变化为主线初步学习运用归纳、比较、分类等方法对获取的信息进行加工3、通过小组合作，动手实验，增进对科学探究的体验，发展学习化学的兴趣，逐渐形成勤于思考的科学品质。

【重点】影响气压变化的三种因素：温度、生成气体、消耗气体及原因【难点】描述气压变化引起的现象【教学过程】学生小组讨论 得出结论 利用气体的难溶性控制反应 的停止和发生 分组汇报，并告 诉大家， 夹上弹簧夹：固液分离，反 应停止；打开 弹簧夹：固液 接触，反应发 生 通过原理的应 用，培养学生 的观察能力和 表达能力。

让学 生体验成功的喜 悦。

培养学生观察 能力、语言组 织能力。

液漏斗的活塞，很快看到E 中导管口 有气泡冒出，且溶液由紫色变红色， 学生按要求作请看图回答问题：答。

1、 装置E 中冒出的气体是；2、 装置C 、D 中看到的现象分别是学生讨论后得 出： 利用气体的难 溶性测气体的 体积 知识的变迁，提 升学生知识面知识升华 思考激发探究欲 望。

考题再现某同学设计了如图实验，打开A 中分 原理运用变式运用培养学生独立思 考能力、语言组 织能力。

同时检 测学习效果。

原理应用 三、测定气体体积二、控制化学反应盐酸,大理石变式应用空气中氧气含量的测定学生讨论得出:考题再现实验重现根据铁在空气中生锈也能消耗空气中的氧气的原理设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量。

装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。

测得实验数据如下表:测量项目实验前实验后体积/ml烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积80.054.5126.0浸有饱和食盐水二的纸袋，内装足量买铁粉，活性炎粉'咨根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是—【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？能否利用今天学习的气压变化来设计实验证明有气体参加的反应是否发生？四、证明某些反应发生塑料瓶变化气球膨胀瓶子吞鸡蛋学生小组讨论培养学生观察能力、语言组织能力。

压强对化学平衡影响实验的探究
实验探究化学平衡受压强影响的实验
近年来，化学反应的平衡问题引起了学术界和实际应用领域的广泛关注。

从实验室到工业生产，人们都希望了解有关化学反应平衡的机制以及外部因素（如温度、压强等）对化学平衡的影响。

本文介绍了一项用于探究压强如何影响化学平衡的实验。

实验设备：
1. 一台恒压压力机：用于在实验过程中控制压强。

2. 一台恒温槽：用于在实验过程中控制温度。

3. 一台恒容滴定装置：用于实验过程中测量体系的pH值。

实验过程：
1. 首先，将实验体系的组分（如还原剂、氧化剂等）混合在一起，形成原始体系。

2. 然后将恒压压力机的压力调整到设定值，并将恒温槽调节到设定温度。

3. 此时，体系中的化学反应开始进行，直到达到化学平衡状态。

4. 在整个实验过程中，实时检测体系的pH值，并记录下每次实验的压强及其对应的pH 值。

结果：
通过实验，我们发现，当压强增加时，体系的pH值也随之增加。

这表明，压强会影响化学反应的平衡，使反应向更高pH值的方向发展。

结论：
本实验结果表明，压强会影响化学反应的平衡，使反应向更高pH值的方向发展。

这项实验为人们理解压强对化学平衡的影响提供了重要的理论依据，有助于更好地控制和应用化
学反应。

总结：
本文介绍了一项探究压强如何影响化学平衡的实验，实验结果表明，压强会影响化学反应的平衡，使反应向更高pH值的方向发展。

这项实验对于理解压强对化学平衡的影响有重要的理论价值，有助于更好地控制和应用化学反应。

《第2节化学反应的限度》第四课时“压强的影响”教学设计教学目标：1、通过类比、数据分析，初步推得压强对化学平衡的影响，培养学生推理分析能力。

2、通过实验探究、手持技术的运用，进一步理解压强对化学平衡的影响，培养学生的科学探究精神和素养。

3、归纳、整合浓度、温度、压强对化学平衡的影响，通过图像分析进一步掌握勒夏特列原理的含义。

教学重点：掌握压强对化学平衡的影响及勒夏特列原理教学难点：运用图表数据、实验探究、手持技术来分析理解压强对化学平衡影响的本质教学方法：充分采用图表分析、实验探究、传感器技术应用等途径，构建情智课堂、互动课堂和情境课堂教学设计过程：【情境导入】展示图片，引出2014年一个重要的热点话题是“APEC蓝”。

同学们知道这个热词的意义吗？目的：引领同学们参与讨论，关注生活、生产，老师最终点评，揭示学习的课题：若要“留住APEC蓝”，减排NOx势在必行。

因此，学习有关理论知识研究NOx具有重要的意义。

本节课我们围绕2NO 2(g)N2O4(g)来进一步研究外界条件对化学平衡的影响，具有现实意义。

【复习回顾】一定温度下，在密闭容器中发生的反应：2NO 2(g)N2O4(g) ΔH = —57.2kJ•mol-1思考：升温、降温、增大c(NO2)、增大c(N2O4)，化学平衡如何移动？目的：回顾所学，为本节课最后概括整合奠定基础。

【问题探究1】若同等程度地改变NO2、N2O4的浓度，如c(NO2)、c(N2O4)都增大至2倍或减少至1/2，平衡又如何移动呢？表格中，通过3个不同层次的问题，让学生学会分析问题、解决问题，实现由定量到定性，具体到抽象的思维跨越，最终理解压强的变化实质是浓度的变化。

问题层次1：感性认识，从学生的起点能力出发，让学生产生定性推理的认知冲突，思维激起千层浪，为有序统摄提供条件。

问题层次2：自主学习感悟，启发学生回顾Q、K的表达式以及如何从定量角度来判断平衡移动方向，更深层次上来理解Q与K的相对大小对平衡的影响。

压强影响化学平衡的原理压强是指单位面积上施加的力量，它对化学平衡的影响可以从理论和实验两方面来进行探讨。

在理论方面，根据Le Chatelier定律，压强的变化会导致平衡位置的改变，从而影响化学反应的方向和速率。

在实验方面，通过改变压强可以探究化学平衡的影响机制，例如通过压力容器、活塞等控制压强，或者通过改变溶液的浓度来改变系统压强。

首先，我们来探讨理论方面的压强对化学平衡的影响。

根据Le Chatelier定律，当化学系统处于平衡状态时，外界对系统施加的压强的增加会导致平衡位置的移动，以减小压强的影响。

具体来说，对于气体反应，当压强增加时，系统会偏向于减小气体的摩尔数，也就是偏向于反应生成摩尔数较少的物质。

这是因为当压强增加时，系统通过减少气体的摩尔数来减小体积，从而能够减小压强的影响。

反之，当压强减小时，系统会偏向于增加气体的摩尔数，以增大体积来减少压强的影响。

对于溶液中的化学反应，压强的影响主要是通过改变溶质的浓度来实现的。

当施加压力时，溶液的体积减小，导致溶质的浓度增加。

根据Le Chatelier定律，溶液中的化学平衡会向浓度较低的一侧移动，以减小压强的影响。

同时，压强的变化还会改变溶质溶解度，从而进一步影响化学平衡。

例如，在气体溶液中，当压强增加时，溶解度会随之增加，因为气体分子在较高压力下更容易溶解于溶液中。

接下来我们来看一些实验中压强对化学平衡的影响。

实验中，通过控制压力容器、活塞等可以改变压强，从而研究压强对化学平衡的影响机制。

比如，对于气体反应，人们可以通过改变压力容器的体积，来调节压强的大小，从而研究压强对平衡位置的影响。

实验结果表明，高压会导致反应物摩尔数较少的物质生成量增加，从而使平衡位置移向生成物的一侧。

类似地，通过改变溶液的浓度，也可以实现对压强的控制，并研究压强对化学平衡的影响。

总结起来，压强对化学平衡的影响可以从理论和实验两个方面进行分析。

理论上，根据Le Chatelier定律，增加压强会使化学平衡位置偏向生成物的一侧，以减小压强的影响。

化学实验设计压强对化学平衡影响实验的探究当今我国有多套中学化学新教材引入了用注射器来做“压强对化学平衡影响”的实验，如全国发行的苏教版“实验化学”选修教材(P59)就以问题探究模式设置了这一实验内容。

在该教材中“压强对化学平衡的影响”实验的编写是从学生的原有认知出发，让他们通过对实验现象的分析和思考，结合所学理论对实验条件与现象的关系作出科学的解释。

特别是当用注射器推压或抽拉NO2气体时，产生的颜色变化会受到平衡移动、观察角度以及热效应等综合因素的影响，这会使得学生对于这个看似简单的实验，产生惊讶、疑惑、猜测等，并会在寻觅正确答案的过程中，获得深刻的认识。

事实上，对于苏教版“实验化学”教材P59的图4-10中所绘的注射器中的NO2颜色深浅之变化，常存在争议。

教材图示中左侧注射器和右侧注射器中的气体颜色较接近，从文字叙述来讲，NO2气体在压缩后(其他条件不变)，颜色会先变深再变浅，这点没有疑问。

但实验时若按教材上第59页的画法来观察NO2颜色的话(即通过注射器弧形外壁直接观察)，则不仅很难如意看到NO2气体分子总数量有所减少，相反，到完全平衡时(内部温度恢复原状)，NO2颜色反而会变得比压缩前略深些。

这主要与观察方向有关，因为注射器在压缩气体时，压强增大，使平衡朝体积减少的方向移动，故NO2的分子数减少，而同时随着注射器内气体的压缩，观察面积也在减少，导致单位面积上观察到的NO2分子数比压缩前反而要多，所以颜色略深。

现以一个对照实验来作进一步的说明，图1是该对照实验的三组实物照片，三组照片是同一对注射器在一起推或拉时拍下的对照照片，每组中的上一支注射器装有NO2，下一支装有Br2。

第一组两注射器中气体颜色深度相近，从理论上推算，压缩后两者体积相同时，NO2颜色应比Br2要浅，压缩后NO2颜色也比压缩前NO2颜色浅。

但从实物照片上可看出压缩后的气体(包括NO2)比没压缩时都要深。

照片上第三组为两支注射器抽拉减压到相同体积，可以看出Br2的颜色是最浅的，NO2减压后颜色比Br2深些，但比前两次NO2颜色都浅。

压强变化对化学平衡的影响化学平衡这个话题听上去可能有点严肃，但其实我们可以轻松聊聊它，尤其是压强变化对化学平衡的影响。

想象一下，你在厨房做饭，正在煮一锅汤。

汤里的气味四处飘散，惹得你肚子咕噜咕噜叫。

突然，你打开锅盖，蒸汽涌出，那一瞬间，锅里的气压就发生了变化，对吧？化学反应也是一样，压强的变化会让反应的结果大相径庭，就像你在厨房里加了太多盐，瞬间味道变得咸得要命。

咱们得搞清楚，什么是化学平衡。

简单来说，就是反应物和生成物之间达成一种“默契”，它们的浓度保持不变。

就像两个人谈恋爱，吵吵闹闹，但总是能和好如初。

当你改变了压强，这种“恋爱关系”就可能受到影响，反应物可能会向生成物倾斜，或者反过来。

举个例子，想象一下你在玩气球，往里面吹气，气球鼓起来，最终它要么会继续膨胀，要么会爆掉。

这就是压强在起作用。

说到压强，咱们得记住“勒夏特列原则”。

这个原则就像是化学界的小秘方，告诉我们在一个平衡反应中，如果你增加压强，系统会试图减小这个压强，从而推动反应向着气体分子较少的一方移动。

像是你在拥挤的地铁上，想要多点空间，就得往外挤，或者干脆下车找个空位。

压力越大，反应越想往人少的地方走，真是个简单易懂的道理。

再聊聊气体反应。

很多气体反应在高压下表现得特别活跃。

比如，氢气和氧气结合生成水，这个反应在高压下进行得飞快，简直像是在开火箭。

如果压强不够，那这两个“小伙伴”可能就懒得搭理彼此了。

就像你请朋友吃饭，结果他又说“我不饿”，那你也没办法。

反应物之间的“亲密度”大大降低，平衡就会向反方向发展。

化学反应不仅仅是数字和公式的堆砌，很多时候它们跟我们的生活息息相关。

比如，汽车排放的气体，和大气中的压强变化有着密切关系。

汽车的尾气如果在高压环境中进行反应，可能会影响到周围的空气质量，这可不是小事。

环境保护就是这样，压强变化不仅影响化学反应，还可能影响我们的健康和生活质量。

不过，压强的变化不是单纯的“加减法”，而是一个复杂的平衡过程。

教学实践ＪＩＡＯＸＵＥＳＨＩＪＩＡＮ探究压强变化对化学平衡移动的影响———落实学科核心素养，深挖化学平衡移动本质（二）广西贵港市达开高级中学　董作宝　李良锋广西柳州市铁二中学　何大明 【摘　要】学习外部条件（压强变化）对化学平衡移动的影响这一内容时，教师应重点指导学生通过科学地处理信息，将压强的变化转变为浓度变化，从而将已构建的、更加容易理解的知识模型转换迁移过来，对新的探究产生最大的助力。

【关键词】高中化学平衡移动　压强变化　学科素养　模型的迁移与转换 任何外部因素对化学平衡状态的影响都源自其对正逆化学反应速率的影响。

压强对化学反应速率的影响，本质上是浓度对反应速率影响的一种延展，所以压强对化学平衡状态的影响应当从压强的改变对浓度的影响入手进行分析。

对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ幑幐）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），需要从两个角度去分析压强的改变对浓度的影响。

一、若化学计量数ｍ＋ｎ＝ｐ＋ｑ（一）因加入不参与反应的气体使得压强改变在容器体积不变的前提下，加入不参与反应的气体，容器内气体的总物质的量增加，根据理想气体的状态方程ｐＶ＝ｎＲＴ，知容器内的总压强增大。

但各参与反应的物质的浓度未发生改变，那么无论是正反应速率还是逆反应速率都没有产生影响，平衡状态没有发生改变。

若容器体积是可变的，那么充入不参与反应气体的同时，虽然总压强增大或不变，但容器体积增大，参与反应气体的浓度减小，化学反应速率必然减小。

而此时所有参与反应气体的浓度变化比是相同的，假设此倍比为ａ（ａ＜１），则有：ｖ′正＝ｋ正（Ｔ）ａｍｃｍ（Ａ）×ａｎｃｎ（Ｂ）＝ａｍ＋ｎ×ｋ正（Ｔ）ｃｍ（Ａ）ｃｎ（Ｂ）；ｖ′逆＝ｋ逆（Ｔ）ａｐｃｐ（Ｃ）×ａｑｃｑ（Ｄ）＝ａｐ＋ｑ×ｋ逆（Ｔ）ｃｐ（Ｃ）ｃｑ（Ｄ）；因为ｍ＋ｎ＝ｐ＋ｑ，所以ａｍ＋ｎ＝ａｐ＋ｑ即正逆反应速率虽然都减小了，但是它们仍然保持相等，平衡状态发生了改变但是并没有发生移动。

初中化学实验中压强差的应用永兴县悦来中心学校刘红果一、教学目标：1、应用学过的化学知识，解答有关与气体压强有关的习题2、通过对教材中的相关实验的汇总、分析、归纳培养学生的分析、归纳能力二、教学重难点：1、理解化学实验中气压的变化的原因和常伴随的现象。

2、应用实验中的现象判断出气体压强的变化，并且能用气体压强变化来设计简单实验。

三、教学过程：化学实验中最重要的是分析现象得出结论，如何透过现象看本质呢？这节课我们来研究“气体压强在中考实验中的应用”，希望你能从中有所收获。

（一）、检查装置的气密性注水法手捂法抽气法液体压气体气体压液体热胀冷缩引起压强差长颈漏斗下端有液柱上升注液静置看液面微热看气泡，静置看液长颈漏斗下端冒气泡（二）、控制化学反适用范围：适用范围：固体-液体常温反应且固体颗粒较大猜想：当夹紧弹簧夹，会发生什么现象？固液分离，反应停止。

打开弹簧夹呢？固液接触，反应发生（三）、判断化学反应的发生图所示，瓶中X为固体，当把滴管内液体Y滴入瓶中时，若导管口有气泡产生则X为，Y为气压变大原因：1、温度升高(NaOH溶于水，CaO与水反应)2、产生气体(二氧化锰与过氧化氢溶液反应生成, 活泼金属与酸反应生成H2, 碳酸钙或碳酸氢钠等物质与酸反应生成CO2)（四）、测量气体体积小兵用上图装置测定锌粒与稀硫酸反应生成氢气的体积，仪器的连接顺序为________；其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积。

（五）、保护实验装置防倒吸装置讨论：这个实验实验结束时该怎么操作？你对该实验装置会怎么改进？拓展延伸氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，请利用反应前后“气压变化”选择仪器设计实验装置，使二氧化碳与氢氧化钠反应实验现象明显。

（仪器任选）课后练习如图所示，试管内盛水，U型管盛的是红色墨水，当向试管中溶解下列（）时，U 型管的b端墨水上升，而a端墨水下降。

①生石灰②熟石灰③浓硫酸④氢氧化钠⑤食盐A. ①③④B. ②③④C. ①③④⑤D. ①②③④。

压强对化学平衡的影响化学化工学院20XX级师范222011316011207 成文婵学习需求分析：以化学平衡的概念及影响其的因素（浓度、温度）为知识的基点，进一步学习压强如何影响化学平衡，而与前2个因素不一样的是压强只对于特定的化学平衡才适用。

这对完善影响化学平衡的因素有着重要的作用，而且这个因素在工业生产上也占着重要的地位。

化学来源于生活也服务于生活，利用生活中的常见的现象进行可的讲授，既增加的学生学习的兴趣也提高了学生的理解能力。

对于教材，它选自选修四化学反应原理第二章第三节第二小节，既是对前面所学习的内容的一个升华与补充，也联系这必修2 第二章第三节的化学反应的快慢与限度，两者之前相互补充相互联系，让知识间的结构更加完整，而且也指导着后期弱电解质的电离平衡的影响因素的学习。

不仅如此，它更加影响着学生整个高中的化学反应的学习，学好化学反应影响因素对化学学习有着重要的作用。

在教材中对于压强对化学平衡的影响描述的很少，但是它确实一个比较重要的知识点，所以在教学设计时，我利用生活中常见的现象为例子进行详细讲解压强是如何影响化学平衡（必须强调的是由于固态或液态的物质参加的化学平衡受压强的影响很小，所以压强只对适用气体参加的化学平衡），进一步导出著名的列夏特列原理，它也是作为当外界条件改变时，判断平衡移动的依据。

做相应的课堂练习检查学生的理解状况。

学情分析：知识层面：学生已经学习了可逆反应和化学平衡的基本定义，对化学平衡概念及特征初步的认识，但不能正确判断外界条件改变将怎么样影响化学平衡（根据奥苏贝尔的同化理论，在学习新课时要适当复习旧知识，让学生在新旧知识间产生一定的联系，构建有意义的学习），且对化学平衡的知识容易出现遗忘，所以在讲授新知识前应先回顾旧知识。

能力层面：高中阶段学生的思维发展处于形式运算阶段，计算能力、逻辑推理能力、分析归纳能力较强，能够根据问题、材料进行分析推理，只要在老师的引导下对问题一步步剖析能够增强学生的思维发散与积极思考。