江苏省苏锡常镇四市2024届高三教学情况调研(二)化学试题

- 1 - / 12 2024〜2024学年度苏锡常镇四市高三教学状况调研（二)

化学 2024.05

留意事项：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。

2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：： H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52

Fe-56 Ag-108 Ba-137

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意。

1.与社会可持续发展亲密相关。下列做法不合理的是

A.发展风能、太阳能发电 B.推广煤液化、气化技术

C.提倡聚碳酸酯可降解塑料的运用 D.普及汞锌猛干电池的运用

2.下列有关化学用语表示正确的是

3.汽车平安气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6Si02撞击5Na2N3+K2SiNO3+16N2↑。 下列说法正确的是

A.自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在

B.将反应后的固体溶于适量水，静置，通入C02,无现象

C.的半径：r(K+)>r(Na+)>r(02-)

D.若反应中转移6.02×1022电子，则消耗NaN3的质量为6.5g

4.右下表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是

A. X与Y形成的阴离子有XY32-、X2Y42-

B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 X Y

Z W Q - 2 - / 12 C. Q与Y可形成一种高效平安灭菌消毒剂

D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Cl2 溶于水：C12+H20 =2H++C1-+ C1O-

B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H20

C.过量S02通入饱和的Ca(C10)2溶液中：Ca2++2C10-+2S02+2H20 = CaS04↓ +S042-+4H++2C1-

D.(NH4)2Fe(S04)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++Fe2++30H-NH3↑+Fe(OH)2↓+H20

6.试验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应试验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙使Br-全部转化为溴单质

C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

7.下列说法正确的是

A.铁制水闸门常与直流电源的正极相连，可防止其腐蚀

B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C.常温下，pH均为5的盐酸与氣化铵溶液中，水的电离程度相同

D.—定温度下，CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中增大

8.煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是 - 3 - / 12 9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

10.下列图示与对应的叙述相符合的是

A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的改变，反应在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)= N204(g)，N02体积分数与温度的改变曲线，则该反应的正反应△H＜0

C.图丙表示某温度时，BaS04在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点

D.图丁表示分别稀释lOmLpH均为12的NaOH和NH3 • H20溶液时pH的改变，曲 线I表示NH3 • H20溶液，n>100

不定项选择題：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法正确的是

A.甲的分子式为C14H14N07

B.甲、乙中各有1个手性碳原子

C.可用NaHC03溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙

D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且lmol乙最多能与4 mol NaOH反应 - 4 - / 12 12.硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe203、FeO、Si02、A1203,用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是

13.下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是

选项 试验操作及现象 结论

A 向苯酚浊液中滴加Na2C03溶液，浊液变澄清 C032-结合质子的实力比C6H5O-弱

B 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度

C 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡，未出现红色固体 X中肯定不含Cu2+

D 在CuS04溶液中加入KI溶液，再加入苯， 振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色 Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为 CuI

14. 20℃时，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数随溶液pH改变的关系如右下图所示。下列说法正确的是

15.汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。肯定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关试验数据如下：

容器 温度/ (℃) 起始物质的量（mol) 平衡物质的量（mol)NO CO N2 CO2 N2 C02

I 400 0.2 0.2 0 0 0.12

II 400 0.4 0.4 0 0

III 300 0 0 0.1 0.2 0.075

下列说法正确是 - 5 - / 12 A.该反应的△S＜0、△H＜0

B.容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)= 0.06mol•L-1•s-1

C.达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO,容器II)>2c(CO,容器I)

D,若起始时向1中充入NO、CO、N2、 C02各O.lmol,起先时正v>逆v

非选择题

16. (12分）软锰矿的主要成分是Mn02,还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上釆用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

(1)为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可实行的措施有： ①适当上升温度；②搅拌：③ ▲

等。

(2)“氧化”中加入MnCb发生反应的离子方程式为 ▲ 。

(3) “滤渣2”中主要成分的化学式为 ▲ 。

(4) “除重金属”时运用(NH^S而不运用Na6的缘由是 ▲ 。

(5) “50℃碳化”得到碳酸锰，反应的化学方程式为 ▲ 。

(6)生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是▲ 。

17.（15分）化合物G是一种低毒性、、低残留、环境友好的农药，可以通过以下方法合成： - 6 - / 12 (1)A→B的反应类型为

▲ 。

(2)化合物C中的含氧官能团名称为▲和▲。

(3)化合物X的分子式为C5H1202,则X的结构简式为 。

(4)写出同时满意下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：A 0

I.属于芳香族化合物且能发生银镜反应 II.分子中只有3种不同化学环境的氢

合成路途流程图示例见本题题干)。

18. (12分）铬的化合物有广泛应用。依据国家标准，含Cr042-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放。

(1)含Cr042-的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：先加入可溶性钡盐生成BaCr04沉淀[Ksp(BaCr04)=1.2x10-10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。为使废水处理后Cr042-浓度达到国家排放标准，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于▲ mol•L-1。

若1L废水中含铬元素的质量为28.6 g,酸化时Cr042-有10/11转化为Cr2072- 。Cr042-转化为Cr2072-的离子方程式为 ▲ ；酸化后所得溶液中c(Cr2072-）=▲。

(2)将KC1和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列试验确定X的组成：

I.取ag化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2072-，再配成500.00mL溶液；

II.每次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000 mol•L-1的(NH4)2Fe(S04)2标准溶液

滴定，试验数据记录：

验数据

试验序号 (NH4)2Fe(S04)2溶液体积读数/mL

滴定前 滴定后

第一次 0.30 15.31

其次次 0.20 15.19

另取ag化合物X,配成溶液，加入过量的AgN03溶液，可得25.83gAgCl沉淀。 通过计算确定化合物X的化学式（写出计算过程)。 ▲

- 7 - / 12 19.(15分)工业上利用废铝屑（含Al、Al2O3、Fe及Fe的氧化物）制取纯净的无水氯化铝，主要过程如下：

(1)检验氯化铝溶液中是否含有微量的Fe3+可用的试剂为

(2)操作Ⅱ的步骤为 ▲、结晶、过滤、洗涤。

(3)锻烧过程的化学反应方程式为 ▲ 。

(4)在强热条件下，A1203转化为A1C13的反应如下:

工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是：

①除去多余的碳粉；② ▲ 。

(5)利用下列试剂设计由废铝制备氯化铝溶液的“一系列操作I ”的试验方案：▲ 。试验中可供选择的试剂：6mol • L_1HC1溶液、3mol • L-1H2S04溶液、6mol • L-1NaOH 溶液，氨水、 H2O、 C02。

(6) A1C13的熔点为190℃,沸点为183℃。1973年美国Alcoa公司研宄出一种新的氯化铝电解制铝法。将A1C13和NaCl、KCI、LiCl混熔电解冶炼铝，其中NaCl、KC1、 LiCl的作用是 ▲。

20. (14分）燃煤烟气中含有大量NOx、C02、CO和S02,经处理可获得重要的化工原料。用CH4催化还原NOx可以消退氮氧化物的污染。