四川省成都市-2018学年高二上学期期末考试化学试题含解析

成都七中高二年级10月阶段性测试化学试卷试卷满分：100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23一、选择题（本题包括14小题，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是（ ）A ．化学与农业：可撒石膏治理盐碱地B ．化学与环境：用可降解聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料制作手办，可减少白色污染C ．化学与应用：在锌和稀硫酸反应的体系中，为了加快反应速率，常常采用粗锌D ．化学与生活：泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其成分是和2．化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是（ ）A ． ，则：含的溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量为B ．完全燃烧生成时放热，则的燃烧热是C ．已知 则D ．白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定3．设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．常温下，的溶液中水电离出的数目为B ．和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为C ．向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为D ．含的浓硫酸与足量的铜片完全反应，可产生个气体分子4．化学反应在生活中随处可见，下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．新制氯水中加入少量，可增加溶液中的浓度：B ．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中是否存在碘元素：C ．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：D ．锅炉除垢过程中将转化为：23Na CO ()243Al SO ()()()()2NaOH aq HCl aq NaCl aq H O l +=+157.4kJ mol H -∆=-⋅20gNaOH 28.7kJ()2432gN H l ()2H O g 1088kJ ()24N H l 1088kJ /mol ()()()22S g O g SO g +=1H ∆()()()22S s O g SO g +=2H ∆12H H ∆<∆2.18kJ /mol H ∆=-A N pH 9=3CH COONa OH -5A 10N -22molSO 21molO A2N 1molCl -4NH Cl 4NH +A N 242molH SO A N 2SO 3CaCO HClO 222322Cl H O CaCO Ca 2Cl CO 2HClO+-++=++↑+322IO 5I 6H 3I 3H O --+++=+()()4422NH Fe SO ()2Ba OH 2Fe +()222442Fe 2SO 2Ba 2OH 2BaSO Fe OH +-+-+++=↓+↓4CaSO 3CaCO ()()()2233Caaq CO aq CaCO s +-+A5．测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下。

四川省成都外国语学校2016-2017学年高二上学期期中考试试题化学一、单选题：共30题1．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志正确的有①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑧NO2的转化率不再随时间改变而改变⑨NO与O2的物质的量之比不再随时间改变而改变⑩n(NO2):n(NO):n(O2)＝2:2:1⑪化学平衡常数K不再随时间改变而改变A.4个B.5个C.6个D.7个【答案】B【解析】本题考查化学平衡状态的判断。

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，同是正反应方向，错误；③无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑥正确；⑦反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑦正确；⑧NO2的转化率不再随时间改变而改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，正确；⑨不论是否平衡，NO与O2的物质的量之比始终不随时间改变而改变，错误；⑩n(NO2):n(NO):n(O2)＝2:2:1，不能说明达到平衡，错误；⑪化学平衡常数K是常数，当温度一定时，是一个常数，错误；故选B。

成都外国语学校2017—2018学年度上期十月月考高二化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AB．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A2．利用如图所示的装置进行实验，将液体A逐滴加入烧瓶中与B发生反应，下列有关叙述中不正确的是( )A．若A为硫酸，B为亚硫酸钠，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀溶解D．仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，则a＞bC．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD．已知P (白磷，s)=P (红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定4．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、S2O32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O5. 已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。

四川省成都市航天中学校2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B. 吸热反应没有利用价值C. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用【答案】B【解析】【详解】A.煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧时释放大量的能量，可说明化石能源物质内部蕴涵着大量的能量，故A正确；B.吸热反应也有一定的利用价值，如工业上由石灰石制备生石灰的反应、由煤制水煤气的反应都是吸热反应，B错误；C. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程，将空气中的水、二氧化碳等转化为葡萄糖，故C正确；D.化学能可转化为热能、电能等，如物质燃烧，原电池反应等，故D正确．故选B。

2.对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大C. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化D. 只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况【答案】C【解析】【分析】根据化学反应平衡的本质分析化学反应速率与平衡的关系。

【详解】A.若正、逆反应速率变化后仍保持相等，则平衡不移动，故A错误；B. 反应进行程度大小，与反应速率没有关系，故B错误；C. 化学平衡发生移动时，正、逆反应速率一定不等，故反应速率一定发生变化，故C正确；D. 如反应前后气体的体积不变，增大压强，化学反应速率增大，平衡也不移动，故D错误；故选C。

【点睛】化学反应达到平衡的本质原因是正、逆反应速率相等；反应进行的程度与反应速率的大小没有关系。

3.实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。

2014-2015学年四川省成都市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键2．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯．则有机物X是( )A．C2H5OH B．C2H4C．CH3CHO D．CH3COOH3．把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是( )A．稀硝酸B．醋酸溶液 C．乙醇 D．CH3CHO4．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )A．2种B．3种C．4种D．5种5．白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是( ) A．鉴别食盐和小苏打B．检验食盐中是否含KIO3C．检验自来水中是否含有氯离子D．检验白酒中是否含甲醇6．关于天然橡胶（聚异戊二烯）的下列叙述中，不正确的是( )A．天然橡胶是天然高分子化合物B．天然橡胶受空气、日光作用会被还原而老化C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应7．下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是( )A．点燃，能燃烧的为矿物油B．加入水中，浮在水面上的为植物油C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油D．尝一尝，能食用的为植物油8．下列对聚丙烯的描述错误的是( )A．聚丙烯的分子长链是由C﹣C键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C．聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子D．聚丙烯能使溴水褪色9．某有机物能水解生成两种有机物，还能通过加聚反应生成高聚物，这种有机物的结构中一定具备的基团有( )①R﹣②﹣OH ③④﹣COOH ⑤⑥A．①③④B．①③⑤C．②③④D．③④⑥10．某有机物ng，跟足量金属钠反应生成vLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成vLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为( )A．含一个羧基和一个羟基 B．含两个羧基C．只含一个羧基 D．含两个羟基11．不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦．下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是( )A．聚四氟乙烯分子中含有双键B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%D．聚四氟乙烯的化学活性较大12．下列叙述不正确的是( )A．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入B．乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都能与氢氧化钠溶液发生反应，都有酸性C．植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂的水解反应是取代反应13．下列叙述正确的是( )A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与溴发生加成反应使溴水褪色D．酯化反应不属于取代反应14．从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是( )A．它属于有机高分子B．它能产生“白色污染”C．它形成的单体是乙烯D．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海15．在生活中小孩不慎误服了肥皂、氨水等，下列物质可用于减轻毒性的是( )A．糖水 B．黄酒 C．开水 D．食醋16．三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是( )A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N617．乳酸在一定条件下自身可发生缩聚反应，生成一种高聚物，用这种新型高聚物制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内可分解成无害的物质，不会对环境造成污染．在上述聚合反应中，生成的另一种产物是( ) A．CO2B．C2H5OH C．H2O D．CH3COOH18．某醇的分子式为C n H2n+1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L（标准状况），则此醇的相对分子质量是( )A．92 B．69 C．46 D．3219．已知（a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体．据此推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）共有( )A．3种B．4种C．5种D．6种20．下列说法中正确的是( )A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被﹣OH取代而形成的B．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换C．﹣OH和OH﹣两种微粒中质子数、电子数都相等D．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同21．2012年3月上海新闻栏目曾报道杭州世纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋．专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致．其结构简式如图所示：下列说法不正确的是( )A．该化合物的分子式为：C30H30O8B．1mol棉酚最多可与14mol H2加成，与6mol NaOH反应C．在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色22．下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是( )A．钠B．溴水 C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液23．红葡萄酒密封储存时间越长，香味越浓郁．其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的( )A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．葡萄糖D．乙酸24．PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂．下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是( )①PVC塑料属于高分子材料②使用的有机助剂有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高温下会分解出有毒物质．A．①② B．③④ C．②④ D．①③25．已知某蛋白质含N的质量分数为15%，若成年人每天排出尿素25g，则他每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均为( )A．77.8 g B．66.9 g C．90.7 g D．106 g二、填空题（本题共5道小题，每小题15分，共0分）26．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应如图1：操作流程如图2：已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．回答下列问题：（1）合成过程中最合适的加热方法是__________．（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物．写出该聚合物的结构简式__________．（3）粗产品提纯：①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是__________．判断该过程结束的方法是__________．②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是__________．③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是__________．（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；Ⅱ．将样品研碎，溶于V1mL a mol•L﹣1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol•L﹣1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：__________．②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为__________．27．【化学﹣﹣选修5：有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A物质核磁共振氢谱共有__________个峰，B→C的反应类型是__________；E中含有的官能团名称是__________，D不能够发生的反应有__________（填代号）①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：__________（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是__________．（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是__________．①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：__________ ①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应．（1）A组属于__________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________．（2）B组晶体共同的物理性质是__________（填序号）．①有金属光泽②导电性③导热性④延展性（3）C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于__________．（4）D组晶体可能具有的性质是__________（填序号）．①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电．29．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．（1）Y基态原子的电子排布式是__________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是__________．（2）XY2﹣离子的立体构型是__________；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是__________．（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是__________．（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是__________．三、[化学--选修3：物质结构与性质]30．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是__________（填元素符号），e的价层电子排布图为__________．（2）a和其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为__________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__________；酸根呈三角锥结构的酸是__________．（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为__________．（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有__________；该化合物加热时首先失去的组分是__________，判断理由是__________．四、实验题31．在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4．请回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）．A．品红溶液B．NaOH溶液 C．浓硫酸D．溴水Ⅰ__________；Ⅱ__________；Ⅲ__________；Ⅳ__________；（2）能说明SO2气体存在的现象是__________；（3）确定含有乙烯的现象是__________；（4）写出装置Ⅳ发生的化学反应__________；反应类型__________；（5）为了制备重要的有机原料﹣﹣氯乙烷（CH3﹣CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3﹣CH3+Cl2CH3﹣CH2Cl+HCl乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3﹣CH2Cl你认为上述两位同学的方案中，合理的是__________，简述你的理由：__________．32．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH3CH3CH3OH CH3CH2CH2CHO．将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由__________．（2）加入沸石的作用是__________，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是__________．（3）上述装置图中，B仪器的名称是__________，D仪器的名称是__________．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是__________（填正确答案标号）．a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在__________层（填“上”或“下”）．（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是__________．（7）本实验中，正丁醛的产率为__________%．33．（16分）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__________；（填正确选项前的字母）a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入__________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液写出吸收酸性气体的化学反应方程式__________；__________．（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是__________；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用__________洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用__________的方法除去．34．（16分）1﹣乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃．1﹣萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为．5℃．1﹣乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1﹣乙氧基萘的过程如下：+C2H5OH+H2O1﹣萘酚 1﹣乙氧基萘（1）将72g1﹣萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是__________ __________．烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是__________．（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是__________（填序号）．A．③②④①B．①②③④C．②①③④（3）实验测得1﹣乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图2所示，时间延长、温度升高，1﹣乙氧基萘的产量下降的原因可能是__________、__________、__________．（4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1﹣萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案2014-2015学年四川省成都市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键【考点】乙酸的化学性质；取代反应与加成反应；苯的结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】乙酸具有酸性，酸性强于碳酸；油脂属于小分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，二者都能水解；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应，也为取代反应，生成硝基苯；苯不具有烯烃的结构特征，不与溴的四氯化碳溶液发生加成反应．【解答】解：A、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故B错误；C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C正确；D、只有分子中含有不饱和键（如碳碳双键），则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见有机物的性质，涉及到甲烷、苯、乙酸、油脂和蛋白质，难度较小，明确有机物中的官能团来分析性质、结构决定性质及高分子化合物的概念即可解答．2．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯．则有机物X是( )A．C2H5OH B．C2H4C．CH3CHO D．CH3COOH【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】Y与Z反应生成乙酸乙酯，为乙酸与乙醇反应，X氧化生成Z，加氢生成Y，故X为醛，据此解答．【解答】解：Y与Z反应生成乙酸乙酯，为乙酸与乙醇反应，X氧化生成Z，加氢生成Y，故X 为乙醛，Z为乙酸，Y为乙醇，故选C．【点评】考查有机物的推断，涉及醛、醇、羧酸的性质，比较基础，注意基础知识的掌握．3．把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是( )A．稀硝酸B．醋酸溶液 C．乙醇 D．CH3CHO【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】铜在加热的条件下，2Cu+O22CuO，被氧化生成氧化铜，氧化铜与酸反应而溶解，导致铜的质量减小，氧化铜与乙醇在加热条件下反应生成铜，铜的总质量不变．CuO与CH3CHO不反应，据此分析解答．【解答】解：A．铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu与稀硝酸反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；B．铜丝灼烧成黑色，立即放入CH3COOH中，CuO与CH3COOH反应，生成铜盐，铜丝质量减少，故B错误；C．铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+CH3CH2OH CH3CHO+H2O+Cu，CuO又变回Cu，故铜丝变红且质量仍为m g，故C正确；D．铜丝灼烧成黑色，立即放入CH3CHO中，CuO与CH3CHO不反应，反应后铜丝质量增加，故D 错误；故选C．【点评】本题主要考查了铜及其化合物的性质，题目难度不大，紧扣教材，有利于调动学生的学习兴趣，该题的关键是明确在乙醇的催化氧化实验的机理，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力．4．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】C和E都能发生银镜反应，则E为醛，D为醇，B为甲酸钠，C为HCOOH，以此来解答．【解答】解：根据D不与Na2CO3溶液反应，E能发生银镜反应，可知D含﹣CH2OH结构，C能发生银镜反应说明C为甲酸，逆推得到A的结构中必定有HCOOCH2﹣，分子式剩余部分为丁基，根据丁基有4种，得到A的结构可能有4种．故选C．【点评】本题考查有有机物的推断，注意C、E的性质是解答的关键，把握﹣OH相连的C上含2个H被氧化为醛即可解答，题目难度中等．5．白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是( ) A．鉴别食盐和小苏打B．检验食盐中是否含KIO3C．检验自来水中是否含有氯离子D．检验白酒中是否含甲醇【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．小苏打与食醋反应生成气体，而氯化钠不能；B．淀粉遇碘单质变蓝，不能得到碘单质；C．检验氯离子，需要硝酸和硝酸银；D．鉴别乙醇和甲醇可以用碘仿反应，需要碘单质、NaOH．【解答】解：A．小苏打与食醋反应生成气体，而氯化钠不能，则利用食醋可鉴别，故A正确；B．淀粉遇碘单质变蓝，食盐中含KIO3，不能得到碘单质，则不能检验，还需要KI，故B错误；C．检验氯离子，需要硝酸和硝酸银，缺少试剂，不能完成，故C错误；D．鉴别乙醇和甲醇可以用碘仿反应，需要碘单质、NaOH，缺少试剂，不能完成，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的鉴别、检验的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意反应原理及反应现象的分析，题目难度不大．6．关于天然橡胶（聚异戊二烯）的下列叙述中，不正确的是( )A．天然橡胶是天然高分子化合物B．天然橡胶受空气、日光作用会被还原而老化C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学计算．【分析】A．天然产生的高分子化合物属于天然高分子化合物，人工合成的高分子化合物属于人工合成高分子化合物；B．天然橡胶能被空气中的氧气氧化；C．有机物易溶于汽油、苯等有机溶剂；D．天然橡胶中含有双键．【解答】解：A．天然橡胶属于天然高分子化合物，故A正确；B．天然橡胶受空气、日光作用会被氧化而老化，故B错误；C．天然橡胶是有机物，易溶于汽油、苯等有机溶剂，故C正确；D．天然橡胶中含有双键，能发生加成反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查天然橡胶的成分，题目难度不大，C为易错点，注意有机物一般易溶于有机物．7．下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是( )A．点燃，能燃烧的为矿物油B．加入水中，浮在水面上的为植物油C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油D．尝一尝，能食用的为植物油【考点】有机物的鉴别．【专题】有机反应．【分析】植物油和矿物油都是有机物，密度都小于水，都能够燃烧，植物油成分为高级脂肪酸甘油酯，矿物油成分为小分子的烃，以此解答．【解答】解：A．植物油和矿物油都具有可燃性，不能鉴别，故A错误；B．它们的密度都小于水，都浮在水面上，故B错误；C．植物油在碱性条件下充分水解，生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，混合液不再分层，而矿物油属于烃类物质，不与NaOH溶液反应，混合液分层，上层是油状液体（矿物油），下层是NaOH溶液，故C正确；D．实验室中不能用尝味道的方法鉴别物质，以免中毒，故D错误．故选C．【点评】本题考查植物油与矿物油的组成、性质，难度不大，注意矿物油主要是含有碳原子数比较少的烃类物质，植物油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯．8．下列对聚丙烯的描述错误的是( )A．聚丙烯的分子长链是由C﹣C键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C．聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子D．聚丙烯能使溴水褪色【考点】合成材料．【专题】化学计算．【分析】A．聚丙烯的分子长链是由丙烯断裂碳碳双键中的π键，由C﹣C键连接而成；B．聚丙烯分子的长链上有支链，每个链节有1个甲基支链；C．链节指组成聚合物的每一基本重复结构单元；D．聚丙烯中不含碳碳双键．【解答】解：A．聚丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应得到聚丙烯，反应的化学方程式为，长链是由丙烯断裂碳碳双键中的π键，由C﹣C键连接而成，故A正确；B．聚丙烯的链节主链上有2个碳原子，还有1个甲基支链，故B正确；C．聚丙烯的链节：﹣CH2﹣CH（CH3）﹣，每个链节主链上有2个碳原子，故C正确；D．丙烯断裂碳碳双键中的π键，由C﹣C键连接而成聚丙烯，聚丙烯中无碳碳双键，所以不能使溴水褪色，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查了聚丙烯的有关知识，掌握聚丙烯的结构是解答的关键，题目难度不大，注意聚丙烯分子结构中无碳碳双键是易错点．9．某有机物能水解生成两种有机物，还能通过加聚反应生成高聚物，这种有机物的结构中一定具备的基团有( )①R﹣②﹣OH ③④﹣COOH ⑤⑥A．①③④B．①③⑤C．②③④D．③④⑥【考点】烃的衍生物官能团．【专题】有机反应．【分析】有机物通过加聚反应生成高聚物，说明该有机物分子中含有碳碳双键；能水解生成两种有机物，说明该有机物中含有酯基，据此进行解答．【解答】解：有机物通过加聚反应生成高聚物，说明分子中含有官能团：③；还能水解生成两种有机物，一定含有官能团⑤；另外一定含有烃基：①﹣R，即一定含有①③⑤，故选B．【点评】本题考查了有机物的结构与性质，题目难度中等，注意掌握有机物的结构与性质，明确烃的衍生物官能团结构及决定的化学性质．10．某有机物ng，跟足量金属钠反应生成vLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成vLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为( )A．含一个羧基和一个羟基 B．含两个羧基C．只含一个羧基 D．含两个羟基【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】根据n=可知，相同条件下氢气与二氧化碳的物质的量之比为为1：1；该有机物能够与金属钠反应生成氢气，说明分子中含有羟基或者羧基；也能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明分子中含有羧基，根据生成氢气与二氧化碳的物质的量之比为1：1可知，该有机物中含有羧基、羟基的总物质的量为羧基的2倍，即该有机物中含有一个羟基和一个羧基．【解答】解：相同质量的该有机物生成相同条件下的H2和CO2的体积相等，根据n=可知，生成H2和CO2的物质的量相等；根据反应关系式2﹣OH～H2、2﹣COOH～H2、HCO3﹣～﹣COOH可知，该有机物分子中含有羟基和羧基的数目是羧基的2倍，即该有机物分子中含有相同数目羧基和羟基，故选A．【点评】本题考查了有机化合物的结构与性质、有机物官能团的确定，题目难度中等，注意掌握常见有机物官能团的结构与性质，明确与金属钠、碳酸氢钠反应的官能团类型是解题关键．11．不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦．下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是( )A．聚四氟乙烯分子中含有双键B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%D．聚四氟乙烯的化学活性较大【考点】有机高分子化合物的结构和性质；合成材料．【专题】化学计算．【分析】A．聚四氟乙烯的结构式为；B．烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物；C．根据聚四氟乙烯的化学式求含氟的质量分数；。

四川省成都市成外2023年化学高二第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。

他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。

比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。

下列结论中与上述信息相关的是（ ） A ．化学反应前后质量守恒 B ．低温下分子无法运动C ．温度降低，化学反应停止D ．温度越低，化学反应越慢2、下列离子方程式正确的是（ ）A ．3FeCl 溶液中加入过量的氨水：()33Fe 3OH Fe OH +-+→↓ B ．3AlCl 溶液中加入过量的氨水：()33243Al 3NH H O Al OH 3NH +++⋅→↓+C ．铁与稀盐酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++→+↑D ．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：232Fe Cl Fe 2Cl ++-+→+3、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A ．尼龙绳B ．宣纸C ．羊绒衫D ．棉衬衣4、四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Y 的氢化物为具有臭鸡蛋气味的气体，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A ．简单离子半径：W ＜X ＜ZB ．W 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C ．气态氢化物的热稳定性：W ＜YD ．氧化物对应水化物的酸性：Y ＜Z5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A ．分液、蒸馏、萃取B ．萃取、蒸发、分液C ．分液、萃取、蒸馏D ．蒸馏、萃取、分液6、一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是①混合气体的压强不再变化②单位时间内生成2a mol C，同时生成3a mol B③气体密度不再变化④A的质量不再变化⑤气体的平均相对分子质量不再变化⑥2v逆(C)=3v正(B)A．①③ B．②⑤ C．①⑥ D．④⑤7、加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②Na2C2O4Na2CO3 + CO ↑ ③HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。

四川省成都市郫都四中2024学年化学高二第一学期期末达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为A．4 B．2 C．1 D．0.52、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K不变，平衡可能移动B．平衡移动，K值可能不变C．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D．K值变化，平衡一定移动3、与3—甲基—1—戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有( )A．3种B．4种C．5种D．6种4、下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A．CH4B．HCl C．CH2===CH2D．F25、考古专家常用C-14作为断定古化石的年代，C-14中的中子数与质子数之差为A．2 B．8C．10 D．186、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．简单离子半径大小顺序为X＞YC．X的电负性和第一电离能都大于WD．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7、将足量的AgCl固体分别加入相同体积的下列物质中，AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是①0.01 mol/L KCl 溶液②0.02 mol/L CaCl2溶液③0.03 mol/L HCl溶液④蒸馏水⑤0.05 mol/L AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①8、某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。

2018年四川省成都市一中实验中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有机物R结构如图所示，下列说法正确的是（）A．R在碱性条件下的水解产物均难溶于水B．R分子中有7种化学环境均不同的氢原子C．R和溴水反应后所得产物的分子式为C11H12O3Br2D．R不能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C略2. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1: 2: 2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol YA．①② B．①④ C．②③D．③④参考答案：C3. 下列能正确表示水解的离子方程式是（）A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B．Br- + H2O HBr + OH-C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+参考答案：D4. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）参考答案：D解：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…A．不同能层相同能级的电子能量：E（3d）＞E（4s）＞E（3p），故A错误；B．相同能层不同能级的电子能量：E（3s）＜E（3p）＜E（3d），故B错误；C．不同能层不同能级的电子能量：E（5d）＞E（4f）＞E（6s），故C错误；D．不同能层不同能级的电子能量：E（5s）＞E（4p）＞E（3d），故D正确；故选D．5. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A. c（NH4+）：③＞①B水电离的氢离子浓度②>①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(Cl)＞c（NH4+）＞c(OH)＞c(H+)参考答案：D略6. 下列各有机物中，属于烃的是（）A．氯丁烷B．苯C．硝基苯D．乙醇（CH3CH2OH）参考答案：B考点：饱和烃与不饱和烃．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：有机物分子中只含有C、H两种元素组成的化合物属于烃类，烃类物质分为饱和烃和不饱和烃、链烃与环烃等，常见的烃类有烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、等，据此进行解答．解答：解：A．氯丁烷分子中含有Cl原子，不属于烃类物质，故A错误；B．苯的分子式为C6H6，分子中只含有C、H两种元素，所以苯属于烃类，故B正确；C．硝基苯的结构简式为：，其分子中含有N原子，所以硝基苯不属于烃类，故C错误；D．乙醇（CH3CH2OH）分子中含有O元素，乙醇属于烃的衍生物，故D错误．故选B．点评：本题考查了有机物的分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的分类方法，明确烃类物质的概念及分子组成特点，能够正确判断烃类与烃的衍生物7. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。

成都市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.石墨烯具有优异的光学、电学等特性，有着广泛的应用前景。

下列有关叙述正确的是（ ）A.石墨烯是碳的一种同位素B.基态碳原子的电子排布式：C.第一电离能比较：D.轨道的电子云轮廓图2.光学分析法是融合物理学和化学实验技术的一类重要仪器分析方法。

在青蒿素分子结构（相对分子质量282）测定中，使用下列方法不能得到对应结论的是（）AB C D 分析方法质谱法红外光谱核磁共振氢谱X 射线衍射结论相对分子质量282分子中含有酯基分子中含有过氧基测定分子结3.下列表达有关反应的化学方程式正确的是（）A.222s 2p ()1I C N>p z ()O O ---42222CH Cl CH Cl H +−−−→+光照B.C.D.4.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。

基态X 原子核外有两个未成对电子，X 、Z 同主族。

Y 是地壳中含量最多的元素，W 最外层只有1个电子且内层电子全充满。

下列说法正确的是（ ）A.是一种典型的共价晶体B.原子半径：C.X 、Z 形成最高价含氧酸的酸性：D.W 为d 区元素5.乙烯是石油化工重要的基本原料，由于性质活泼可以合成很多有机物。

有如图的转化关系，下列有关说法错误的是（）A.乙烯中碳原子的杂化轨道类型为B.分子A 中含有非极性共价键C.反应③的副产物可能有1，2-二氯乙烷D.反应②的原子利用率为100%6.有机反应产物往往伴随着杂质。

蓉城名校联盟2019~2020学年度上期高中2018级期末联考化学注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的相原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Cd-112一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列叙述正确的是（）A. 生物质能与氢能均属于一次能源B. 电解熔融MgCl2可以得到单质Mg和氯气，该反应是一个放出能量的反应C. 相同状况下，已知：2SO 2+O22SO3ΔH<0，则2SO32SO2+O2是一个吸热反应D. 取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红【答案】C【解析】【详解】A．生物质能属于一次能源，氢能是经过一定加工手段制得的，是二次能源，A错误；B．电解熔融MgCl2的过程是一个吸热过程，B错误；C．一个可逆反应的正反应是放热反应，它的逆反应是吸热反应，C正确；D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应生成NH3气体，能够使红色的石蕊试纸变蓝，D错误；故选C。

2.由如图所示的某反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A. ΔH>0B. 加入催化剂可以改变反应的焓变C. 生成物总能量高于反应物总能量D. 该反应可能需要加热【答案】B【解析】【详解】A．根据图像可以看出，生成物的能量高于反应物的能量，故反应为吸热反应，ΔH>0，A正确；B．催化剂的加入可以降低化学反应活化能，但不能改变化学反应的焓变，B错误；C．根据图像可以看出，生成物的总能量高于反应物的总能量，C正确；D．由于反应需要吸收一定的能量，故这个反应可能需要加热，D正确；故选B。