四川省眉山市高中2018届第四学期期末教学质量检测高二下化学(Word版)

四川省眉山市中学2018-2019学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. (8分)(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。

4种趋势中可能的是________。

(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

②分别用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

A．HCl最快 B．H2SO4最快C．CH3COOH最快 D．一样快参考答案：S略2. 对于烃的命名正确的是（）A．4—甲基—4,5—二乙基己烷 B．3—甲基—2,3—二乙基己烷C．4,5—二甲基—4—乙基庚烷 D．3,4—二甲基—4—乙基庚烷参考答案：D略3. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子．B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2．C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答．D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子．【解答】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C、最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去．故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合；D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故D不符合．故选：B．4. 某有机物的分子式是C6H12，与氢气加成以后生成产物的结构简式为：，则这种分子可能的结构有几种()A．1 B．2C． 3 D．4参考答案：B略5. 某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．1mol该烃完全燃烧消耗O211molB．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C．1mol该烃完全加成消耗Br23molD．分子中一定共平面的碳原子有6个参考答案：B考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物分子式为C8H12，含有C=C和C≡C，可发生加成反应，结合乙烯和乙炔的结构特点判断原子共平面问题，结合有机物燃烧的通式判断耗氧量．解答：解：A．该有机物分子式为C8H12，1mol该烃完全燃烧消耗O2（8+）mol=11mol，故A正确；B．与氢气完全加成后的产物为CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，含有3个甲基，故B错误；C．含有C=C和C≡C，1mol该烃完全加成消耗Br23mol，故C正确；D．含有C=C和C≡C，结合乙烯和乙炔的结构判断，分子中一定共平面的碳原子有6个，为（表“*”），故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题把握有机物空间结构的判断，为该题的易错点，注意从乙烯、乙炔的结构特点的角度分析6. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A. B. C. D.参考答案：C略7. 某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3:1。

2018-2019学年四川省眉山市高二（下）期末化学试卷一、选择题1．（6分）化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中错误的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5微米的可吸入悬浮颗粒物B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量2．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．通常情况下，22g CO2共用电子对数为N AB．标准状况下，11.2L CCl4含有分子的数目为0.5N AC．1molFe粉与足量稀盐酸充分反应转移的电子数为3N AD．某温度下，10L pH＝11的NaOH溶液中含OH﹣的数目为N A，该温度下纯水的pH＝63．（6分）类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是（）A．ⅣA CH4的沸点低于SiH4，则ⅦA HF的沸点也低于HClB．可电解熔融MgCl2来制取金属镁，则也可电解熔融AlCl3来制取金属铝C．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3D．晶体中有阴离子必有阳离子，则晶体中有阳离子也必有阴离子4．（6分）有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如图，下列有关X的说法正确的是（）A．X分子式为C15H22O2B．X属于芳香族化合物C．X只能发生加成反应，且X最多可以和3mol H2加成D．X含有的官能团有羟基和羰基5．（6分）现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示电解槽。

用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na 2SO 4溶液生产NaOH 和H 2SO 4溶液。

下列说法正确的是（ ）A ．阴极反应式为4OH ﹣﹣4e ﹣═2H 2O+O 2↑B ．从D 口出来的是NaOH 溶液C ．a 是阳离子交换膜，允许Na +通过D ．Na 2SO 4溶液从E 口加入6．（6分）已知：A （g ）+B （g ）f 2C （g ）+D （s ）△H ＝a kJ •mol ﹣1．在2 L 的恒容密闭容器中充入A （g ）和B （g ），Ⅰ、Ⅱ两次实验内容和结果分别如表和图所示：下列说法错误的是（ ）实验序号温度 起始物质的量 吸收的热量AB Ⅰ600℃ 1mol 3mol 60kJ Ⅱ 800℃ 0.5mol 1.5mol ﹣﹣A ．a ＝100B ．实验Ⅰ中，0～10 min 内平均速率v （A ）＝0.03 mol •L ﹣1•min ﹣1C ．600℃时，该反应的平衡常数是1.5D ．其它条件不变，向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA （g ）和1.5molB （g ），平衡时A 的转化率增大7．（6分）化学上常用AG 表示溶液的酸碱度，AG ＝lgc(H +)c(OH −)．25℃时用0.100mol •L ﹣1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100mol •L ﹣1HB 溶液，AG 与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示。

四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A . 电子式可以表示羟基.也可以表示氢氧根离子B . 填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C . 原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD . 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡2. （2分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中只涉及物理变化的是（）A . 野火烧不尽，春风吹又生B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 只要功夫深，铁杵磨成针D . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NAB . 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数目小于0.1NAD . 1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为10NA4. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列表示正确的是（）A . NaCl的电子式：B . 乙醛的结构简式：CH3COHC . 乙烷的比例模型：D . 二氧化碳的结构式：O=C=O5. （2分）从化合价的角度判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO46. （2分） (2016高一下·习水期中) 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A . X，Y，Z元素分别为N，P，OB . 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C . 原子半径：Z＞X＞YD . X，Y，Z的气态氢化物中最稳定的是：Y的氢化物7. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 固体氢氧化钠存入在带塑料塞的细口瓶中B . 氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C . 烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应D . 正长石的化学式为K2O·Al2O3·6SiO2 ，它是由三种氧化物组成的混合物8. （2分） (2020高二下·淳安期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO42ˉ向锌片做定向移动C . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑D . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片9. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（）A . 71：2B . 35.5：108C . 108：35.5D . 71：10910. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 下列各项操作错误的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。

四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列变化中释放能量的是（）A . 1s22s22p63s1→1s22s22p6B . N≡N(g)→N(g)＋N(g)C . 2p 2p 2p →2p 2p 2pD . 2H(g)→H－H(g)2. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . 化合反应均为氧化还原反应B . 金属氧化物均为碱性氧化物C . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D . BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质3. （2分） (2017高二上·天水期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L －1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析正确的是（）A . b～c溶液中所有离子浓度都减小B . b点溶液pH＝7，说明NH4R没有水解C . c点溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)D . a～b导电能力增强，说明HR为弱酸5. （2分） (2019高一下·延边期中) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应A . ③④⑤⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ①③④⑥6. （2分） (2018高一下·湛江期末) 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个双液原电池。

眉山市高中2019届第四学期期末教学质量检测理科综合能力测试2018.07可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mn—55 Zn—65 Cl—35.5 K—39第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是A. NaHCO3、Al(OH)3可用于治疗胃酸过多B. 硅胶、生石灰、氯化钙、铁粉等都是食品包装袋中常用的干燥剂C. 将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和消毒作用D. 二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．Na2O2与H2O反应生成0.1molO2时转移的电子数为0.4N AB．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75 N AC．常温下，2.0g H218O与D216O的混合物中所含中子数为N AD．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1N A9．下列关于有机物的说法中正确的是A．植物油和矿物油都属于油脂B．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物D. 分子式为C5H10O2且可与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物共有（不含立体异构）4种10．下列说法中正确的是A. Na2S2O3溶液中加入稀盐酸的离子方程式：2S2O32－＋2H＋==SO42－＋3S↓＋H2OB. 向盛有25mL沸水的烧杯中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，溶液中生成红褐色沉淀, 由此制得Fe(OH)3胶体C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氨水均为混合物D. 在K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓H2SO4时, 溶液橙色加深, 是因为平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+逆向移动了11．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的a b dc 原子半径最大；C 原子最外层电子数与电子层数相等；B 元素的最高正价与最低负价的和为4。

四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）正确书写离子方程式时，应使等号两边（）A . 离子的物质的量相等B . 微粒的总的数量应相等C . 正电荷和负电荷总数应相等D . 电荷量和各元素原子的物质的量应相等3. （2分）下列有关化学反应与能量的说法中错误的是（）A . 化学反应必然伴随着能量变化B . 油脂在人体中氧化是放热反应C . 镁与盐酸反应是吸热反应D . 氢分子（H-H）变成2个H需吸收能量4. （2分）(2015·海南模拟) 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A . HCl→Cl2→HClO→NaClOB . Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O35. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）A . 除去CO气体中的CO2B . 分离沸点相差较大的互溶液体混合物C . 容量瓶中转移液体D . 分离互不相容的两种液体6. （2分）下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A . 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B . Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C . HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1D . H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·m ol－17. （2分） (2016高三上·青海期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣B . 8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C . 含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣8. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D . 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+9. （2分） (2016高二上·湖南期中) 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10﹣10mol•L ﹣1、Ka（HF）=6.8×10﹣4mol•L﹣1、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol•L﹣1、Ka（HNO2）=6.4×10﹣6mol•L﹣1 ，物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）A . HCNB . HFC . CH3COOHD . HNO210. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 金属镍有广泛的用途。

眉山市高中2021届第四学期期末教学质量检测7.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.SO2可用作食品的漂白剂C.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D.明矾可用于净水8.已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数量为 0.1NAB.0.1mol的14 C中，含有0.6N A个中子C.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中原子数为0.2N AD.16g甲烷和1mol白磷中含有的化学键数相等9.下列化合物描述正确的是A.苯乙烯()所有原子一定在同一个平面上B.互为同系物C.D.HO－CH2CH＝CHCH2－COOH可能发生加成、氧化和酯化反应10.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的周期数等于原子序数，Z2－与W3＋核外电子排布完全相同，四种元素原子序数之和为29。

下列叙述正确的是A.原子半径：W＞Z＞YB.由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含有离子键和共价键C.简单氢化物热稳定性：Y＞ZD.四种元素均能呈现与其族序数相同的最高化合价11.下列实验操作能达到实验目的的是A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中至液体呈红褐色，停止加热制取氢氧化铁胶体B.用铜棒与钢闸门相连，验证牺牲阳极的阴极保护法C.将MgCl2溶液直接加热蒸干制备无水MgCl2D.实验室配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水12.锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时反应为：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O＝2Zn(OH)42－。

下列说法正确的是A.放电时，正极反应为：Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)42－B.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)C.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐增大D.充电时，电子的运动方向为：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极13.一定温度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。

四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O，下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是（）A .B .C .D .2. （2分） 2﹣氯丁烷常用于有机合成等，有关2﹣氯丁烷的叙述正确的是（）A . 分子式为C4H8Cl2B . 与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C . 微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂D . 与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种3. （2分）(2018·房山模拟) 聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。

某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法错误的是（）A . 聚酯纤维一定条件下可水解B . 聚酯纤维和羊毛化学成分相同C . 该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D . 由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应4. （2分）(2019·保山模拟) 自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛( CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛( CHO)。

下列说法错误的是（）A . 肉桂醛，苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应B . 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C . 肉桂醛和苯甲醛互为同系物D . 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内5. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 苯的结构式：B . 乙烯的结构简式C2H4C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2D . 羟基（﹣OH）的电子式：6. （2分）下列各物质中具有109°28′键角的是（）①甲烷②氯仿③金刚石④二氧化硅⑤白磷（P4）⑥氨分子⑦铵根离子．A . ①②③⑤B . ①③⑤⑥C . ①③④⑦D . ①③⑤⑦7. （2分） (2016高二下·海南期末) 某有机物X的结构简式如图所示．若1mol X分别与H2 ， Na，NaOH，NaHCO3恰好完全反应，则消耗H2 ， Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为（）A . 4：3：2：1B . 3：3：2：1C . 4：3：2：2D . 3：3：2：28. （2分）下列化合物中核磁共振氢谱只出现三个峰且峰面积之比为3：2：2的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2017高二下·湖州期中) 依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成．下列说法不正确的是（）A . 原料X与中间体Y互为同分异构体B . 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C . 中间体Y能发生加成、取代、消去反应D . 1 mol依曲替酯只能与2 mol NaOH发生反应10. （2分）据美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是（）A . 两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：B . 半胱氨酸是一种两性物质C . 可与过量NaOH溶液反应放出氨气D . 天然蛋白质水解产物均为α﹣氨基酸11. （2分）相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（）A . 相对分子质量 M=B . 物质的量浓度 c=C . 溶质的质量分数 w=D . 溶液密度 d=12. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氯气通入水中：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-B . 将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2C . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD . NH4Al(SO4)2溶液中加人足量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O13. （2分）(2018·贵阳模拟) 某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。

四川眉山市2017-2018高二理综下学期期末试卷（含答案）眉山市高中2019届第四学期期末教学质量检测理科综合能力测试2018.07 本试卷参照全国课标卷结合本期教学实际命制，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分300分，考试时间150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H―1 O―16 Mn―55 Zn―65 Cl―35.5 K―39 第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于生物学知识的理解中，正确的是 A．等位基因A、a的本质区别一定是碱基对的种类或数目不同 B．生物的相对性状是指不同种生物同一种性状的不同表现类型 C．基因是具有遗传效应的DNA片段，每个DNA分子含有许多基因 D．在减Ⅰ前期同源染色体之间发生交叉互换，导致染色体结构变异 2．某种品系的鼠毛色中黄色和灰色是一对相对性状，科学家在自然环境中随机选取50对黄色个体杂交得F1，让F1随机交配得F2，实验结果如下，由此推断正确的是A．F2代中的黄色鼠既有杂合子也有纯合子 B．由杂交结果不能判断鼠的毛色性状的显隐性 C．若让F2的黄色个体随机交配，则F3黄色占2/3 D．鼠毛色这对相对性状的遗传不符合基因的分离定律 3．现有4个纯合弥猴桃品种，其中2个品种的花表现为红花（红花甲和红花乙），1个表现为粉红花，1个表现为白花。

2017-2018学年四川省眉山中学高二（下）月考化学试卷一、选择题，每题6分1．PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放量C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是A．NF3分子的立体构型是平面三角形B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0D．NF3常温下呈气态，是因为N﹣F键能大，很稳定3．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子的键角不相等的是（）A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NCl3、CH4C．BCl3、CH2═CH2、环己烷D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH4．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4﹣和SO42﹣⑦BF3和Al2Cl6．A．全部 B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥5．氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（）A．氯化硼是原子晶体B．硼原子价层电子排布是2s22p3C．氯化硼分子内键角略小于109°28´D．氯化硼水解得到两种酸6．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且M层无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（）A．元素Y和Q可形成化合物Y3Q4B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，键角都是109°28´C．X和Q结合生成的化合物可以形成离子化合物D．ZQ2是极性键构成的非极性分子7．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．由图可知：T1＜T2B．a、b两点的正反应速率：b＞aC．为了提高Br2（g）的转化率，可在其他条件不变时，将体积变为V/2 LD．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加二、解答题（共4小题，满分58分）8．Ⅰ．在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641kJ•mol﹣1H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol﹣1（1）若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为，该反应的热化学方程式为．（2）肼（N2H4）中N元素的杂化方式是，过氧化氢的电子式为Ⅱ．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（3）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成室温待测试样．pH=．（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料水煤气．写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式（注明反应条件）：．水煤气除可用作燃料气外，请列举一种水煤气的其他用途②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是．a．Na2SO4 b．Na2CO3c．CaCl2 d．NaHS．9．一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：（1）Cu+的核外电子排布式为（2）N原子的L层中有对成对电子；NH4+的立体构型是，它的一种等电子体分子为．（3）氨水溶液中存在多种氢键，表示出其中的任意两种．（4）[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，阳离子的结构简式表示为，该离子中存在的化学键有．（5）S元素的一种常见低价氧化物可溶于水的原因有．10．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，用化学用语回答下列问题：（1）写出D 原子的电子排布式 ．（2）E 元素与钠元素形成一种含有非极性键的离子化合物，电子式为（3）分子式为AB 的化合物中，σ键与π键的比值是 ．（4）比较B 、C 、D 三种元素的第一电离能的大小顺序 （由大到小的顺序排列）． （5）C 与D 形成的化合物化学式是 ，1mol 该化合物含有化学键的数目是 （6）温度一定时，在体积为V 的密闭容器中，装入一定量CB 2达到平衡，再将容器体积缩小，再次达平衡，混合气体的平均相对分子质量将 （填“增大”、“减小”或“不变”） 11．在一个1L 的密闭容器中，加入2mol A 和1mol B ，发生下列反应：2A （g ）+B （g ）⇌3C （g ）+D （s ），达到平衡时，C 的浓度为1.2mol •L ﹣1．（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K 300℃＞K 350℃，则该反应是 热反应．（2）可以说明可该反应已达到平衡的是： （注意字母大小写）（a ） 单位时间内生成2n 摩尔A ，同时生成n 摩尔B（b ） V 逆（A ）=2v 正（B ）（c ） 容器中A 、B 、C 的物质的量为2：1：3（d ） 容器内的总压强不随时间变化而变化（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡 移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）．（4）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍是1.2mol •L ﹣1的是 ．A ．4mol A +2mol BB ．3molC +1mol DC ．2mol A +1mol B +3mol C +1mol DD ．2mol A +1mol B +1mol D（5）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍是1.2mol •L ﹣1，则C 的起始物质的量应满足的条件是 ．2015-2016学年四川省眉山中学高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题，每题6分1．PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放量C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，为常见的空气污染物，以此来解答．【解答】解：A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量，可减少PM2.5的排放，故A正确；B．煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，减少二氧化硫的排放量，可减少PM2.5的排放，故B正确；C．城市大气颗粒物中的多环芳烃与居民肺癌的发病率和死亡率相关．多环芳烃进入人体的过程中，PM2.5小颗粒物扮演了“顺风车”的角色，故C正确；D．PM 2.5吸附的重金属氧化物对人体有害，As为非金属元素，故D错误；故选：D．2．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是A．NF3分子的立体构型是平面三角形B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0D．NF3常温下呈气态，是因为N﹣F键能大，很稳定【考点】判断简单分子或离子的构型；反应热和焓变．【分析】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能；物质在常温下状态与分子间作用力有关，与共价键键能大小无关，以此解答该题．【解答】解：A．NF3中价电子对数为：=4，形成了四条杂化轨道，即N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形，故A错误；B．N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）△H=KJ•mol﹣1=﹣291.9KJ•mol﹣1，△H＜0，故C 错误；D．NF3常温下呈气态，说明其沸点较低，而沸点与分子间作用力有关，与N﹣F键的键能无关，故D错误；故选B．3．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子的键角不相等的是（）A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NCl3、CH4C．BCl3、CH2═CH2、环己烷D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，A．中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B．中心原子都是sp3杂化，但孤电子对数不同，分子的键角不相同；C．BCl3和CH2═CH2的中心原子都是sp2杂化，环己烷中碳原子为sp3杂化，分子的键角不相同；D．SO3和C6H6的中心原子为sp2杂化，而CH3C≡CH中碳原子为sp和sp3杂化，分子的键角不相同．【解答】解：A．CCl4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，SiCl4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，SiH4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，中心原子都是sp3杂化，其键角相同，故A错误；B．H2S中S原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为V型，NCl3中氮原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为四面体型，CH4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，分子构型为正四面体型，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同，故B正确；C．BCl3中B原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3，sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形，乙烯分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，BCl3和CH2═CH2的中心原子都是sp2杂化，环己烷中碳原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，为sp3杂化，BCl3、CH2═CH2、环已烷中心原子杂化类型不相同，分子或离子的键角不相等，故C错误；D．SO3中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6﹣3×2）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp2杂化，分子形状为平面三角形；苯中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，丙炔中含有4个C﹣H键，两个C﹣C键，两个π键，即C≡N 中含有1个σ键和2个π键，甲基采取sp3杂化，C≡C中的碳为sp杂化，中心原子杂化类型不相同，分子或离子的键角不相等，故D错误；故选B．4．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4﹣和SO42﹣⑦BF3和Al2Cl6．A．全部 B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断．【解答】解：①NH3中价层电子对个数=3+×（5﹣3）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，H2O中价层电子对个数=2+×（6﹣2）=4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，二者空间构型不同，故①错误；②NH4+中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构；H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故②错误；③NH3为三角锥形结构、H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，所以二者空间构型相同，故③正确；④O3、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是V形，故④正确；⑤CO2分子中价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（4﹣2×2）=2，所以二氧化碳是直线型结构，BeCl2中Be价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（2﹣2）=2，是sp杂化，是直线型结构，二者空间构型相同，故⑤正确；⑥SiO44﹣和SO42﹣中价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型都是正四面体结构，所以空间构型相同，故⑥正确；⑦BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以分子构型为平面正三角形，气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，Al2Cl6结构，Al采用sp3杂化轨道成键，为正四面体结构，二者空间构型不同，故⑦错误；故选C．5．氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（）A．氯化硼是原子晶体B．硼原子价层电子排布是2s22p3C．氯化硼分子内键角略小于109°28´D．氯化硼水解得到两种酸【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】氯化硼水解生成的HCl和硼酸，其水解方程式为：BCl3+3H2O⇌H3BO3+3HCl，氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃，熔沸点较低，为分子晶体，结合原子的成键特点解答该题．【解答】解：A．氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃，熔沸点较低，为分子晶体，故A 错误；B．B原子最外层3个电子，价层电子排布是2s22p1，故B错误；C．氯化硼为平面结构，硼原子以sp2杂化，Cl﹣B﹣Cl键角为120°，故C错误；D．氯化硼水解生成的HCl和硼酸，其水解方程式为：BCl3+3H2O⇌H3BO3+3HCl，故D正确．故选D．6．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且M层无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（）A．元素Y和Q可形成化合物Y3Q4B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，键角都是109°28´C．X和Q结合生成的化合物可以形成离子化合物D．ZQ2是极性键构成的非极性分子【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素；A．Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，所以元素Y和Q可形成化合物Fe3O4，故A正确；B．T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石，键角都是109°28´，故B正确；C．X是S元素、Q是O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．ZO2是CO2，只含极性键，但二氧化碳分子结构对称，为非极性分子，故D正确；故选C．7．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．由图可知：T1＜T2B．a、b两点的正反应速率：b＞aC．为了提高Br2（g）的转化率，可在其他条件不变时，将体积变为V/2 LD．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．△H＜0，为放热反应，降低温度平衡逆向移动，氢气、溴的体积分数均增大；B．浓度越大，反应速率越大；C．该反应为气体体积不变的反应，体积缩小，平衡不移动；D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡正向移动，HBr的物质的量增大，但可能气体的总物质的量增大的快．【解答】解：A．△H＜0，为放热反应，降低温度平衡逆向移动，氢气、溴的体积分数均增大，则T1＜T2，故A正确；B．浓度越大，反应速率越大，b点溴的物质的量大，浓度大，则a、b两点的正反应速率：b＞a，故B正确；C．该反应为气体体积不变的反应，体积缩小，平衡不移动，则Br2（g）的转化率不变，故C错误；D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡正向移动，HBr的物质的量增大，但可能气体的总物质的量增大的快，则平衡时HBr的体积分数可能减小，故D错误；故选AB．二、解答题（共4小题，满分58分）8．Ⅰ．在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641kJ•mol﹣1H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol﹣1（1）若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为0.4mol，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O （l）△H=﹣817.6 kJ/mol．（2）肼（N2H4）中N元素的杂化方式是sp3杂化，过氧化氢的电子式为Ⅱ．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（3）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成室温待测试样．根据表中数据判断待测试样的pH=4．（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料水煤气．写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式（注明反应条件）：C+H2O CO+H2．水煤气除可用作燃料气外，请列举一种水煤气的其他用途做还原剂冶炼金属②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是bd．a．Na2SO4 b．Na2CO3c．CaCl2 d．NaHS．【考点】热化学方程式；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）热化学方程式结合盖斯定律计算分析得到热化学方程式；依据反应前后元素化合价变化分析计算氧化还原反应的电子转移；（2）肼分子中每个N原子形成3个共价键，且还含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定N原子杂化类型；过氧化氢为共价化合物，据此书写电子式；（3）先根据溶液中电荷守恒计算氢离子的浓度，然后求出pH；（4）①碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，水煤气中一氧化碳、氢气具有还原性，可以还原金属氧化物；②二氧化硫是一种酸性氧化物可以和碱反应，二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，所以可以和碳酸钠溶液反应．【解答】解：（1）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6kJ/mol②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律，①﹣②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O （l）△H=﹣817.6 kJ/mol；依据反应前后元素化合价变化可知，N2H4～N2～4e﹣；3.2g液态肼物质的量==0.1mol；依据电子守恒计算得到转移电子为0.4mol；故答案为：0.4mol；N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O （l）△H=﹣817.6 kJ/mol；（2）肼分子中每个N原子形成3个共价键，且还含有一个孤电子对，其价层电子对个数是4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，过氧化氢为共价化合物，据此书写电子式为：，故答案为：sp3杂化；；（3）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；试样的pH值根据溶液中电荷守恒：c（H+）+c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）+c（NO3﹣）+c（Cl﹣）计算H+离子浓度为10﹣4，该样本的pH=4，故答案为：4；（4）①焦炭与水蒸气高温反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2，一氧化碳可以还原氧化铁生成铁做还原剂，故答案为：C+H2O CO+H2；做还原剂冶炼金属；②a．二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：和硫酸钠不反应，故a错误；b．二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑，可以用碳酸钠溶液做洗涤剂，故b正确；c．二氧化硫与氯化钙溶液不反应，不能用氯化钙溶液吸收二氧化硫，故c错误；d．二氧化硫与硫氢化钠溶液反应生成硫单质，所以可以用硫氢化钠溶液吸收，故d正确；故选：bd．9．一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：（1）Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10（2）N原子的L层中有1对成对电子；NH4+的立体构型是正四面体，它的一种等电子体分子为CH4．（3）氨水溶液中存在多种氢键，表示出其中的任意两种O﹣H…N、N﹣H…O．（4）[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，阳离子的结构简式表示为[Cu（NH3）4]2+，该离子中存在的化学键有共价键、配位键．（5）S元素的一种常见低价氧化物可溶于水的原因有2是极性分子易溶于极性溶剂中，而且SO2与水反应生成亚硫酸．【考点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型．【分析】（1）Cu元素是29号元素，原子核外电子数为29，失去一个电子形成Cu+，根据核外电子排布规律书写；（2）N元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，L层中s能级的电子为成对电子；NH4+中，N原子成4个N﹣H，采取sp3杂化，不含孤对电子，为正四面体结构；等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子；（3）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键；（4）[Cu（NH3）4]SO4•H2O中离子是[Cu（NH3）4]2+，铜离子含有空轨道，氨气有孤电子对，二者形成配位键，氨气中存在共价键；（5）根据相似相溶原理和二氧化硫的性质分析．【解答】解：（1）Cu元素是29号元素，原子核外电子数为29，失去一个电子形成Cu+，则Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；（2）N元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，L层中s能级的电子为成对电子；NH4+中，N原子成4个N﹣H，采取sp3杂化，不含孤对电子，为正四面体结构；CH4中电子数为：6+4=10，原子数为5，则CH4和NH4+是等电子体；故答案为：1；正四面体；CH4；（3）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O﹣H…N、N﹣H…O、O﹣H…O、N﹣H…N，故答案为：O﹣H…N、N﹣H…O；（4）[Cu（NH3）4]SO4•H2O中离子是[Cu（NH3）4]2+，铜离子含有空轨道，氨气有孤电子对，二者形成配位键，氨气中存在共价键，所以该离子中存在的化学键有配位键和共价键；故答案为：[Cu（NH3）4]2+；共价键、配位键；（5）S元素的一种常见低价氧化物为二氧化硫，二氧化硫是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，而且二氧化硫与水反应生成亚硫酸，所以二氧化硫易溶于水；故答案为：SO2是极性分子易溶于极性溶剂中，而且SO2与水反应生成亚硫酸．10．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，用化学用语回答下列问题：（1）写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．（2）E元素与钠元素形成一种含有非极性键的离子化合物，电子式为（3）分子式为AB的化合物中，σ键与π键的比值是1：2．（4）比较B、C、D三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞Si（由大到小的顺序排列）．（5）C与D形成的化合物化学式是Si3N4，1mol该化合物含有化学键的数目是A （6）温度一定时，在体积为V的密闭容器中，装入一定量CB2达到平衡，再将容器体积缩小，再次达平衡，混合气体的平均相对分子质量将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，结合元素对应原子的结构、单质以及化合物的性质解答该题．【解答】解：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，（1）D为Si元素，原子序数为14，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；（2）B元素与钠元素形成一种含有非极性键的离子化合物为过氧化钠，电子式为，故答案为：；（3）分子式为CO的化合物中，CO和氮气是等电子体，其结构相似，所以CO中σ键与π键的比值是1：2，故答案为：1：2；（4）B、C、D三种元素分别是O、N、Si元素，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第V A族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，其第一电离能随着原子序数增大而减小，所以这三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞Si，故答案为：N＞O＞Si；（5）C与D形成的化合物化学式是Si3N4，1个Si原子连接4个Si﹣N键，则1mol该化合物含有化学键的数目是4N A，故答案为：Si3N4；4N A；（6）温度一定时，在体积为V的密闭容器中，装入一定量CB2达到平衡，存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），再将容器体积缩小，再次达平衡，减小体积增大压强，平衡正向移动，混合气体质量不变，物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量将增大，故答案为：增大．。

四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（总计20小题，1～10题，每小题2分，11～20题， (共20题；共52分)1. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列说法错误的是（）A . ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B . 电子排布式(6C)1s22s22p2x违反了洪特规则C . 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2. （3分）通常情况下,元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候,元素的性质一般更稳定,称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则证据的是（）A . 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B . 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C . 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D . 26Fe2+容易失电子转变成26 Fe3+,26Fe2+表现出较强的还原性3. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（）A . SO2 Na2SO4B . CH4 H2OC . KCl HClD . NaOH Cl24. （2分） (2018高三上·海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是（）A . 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B . 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质5. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 下面的排序错误的是A . 含氧酸酸性强弱：B . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C . 熔点由高到低：D . 晶格能由大到小：6. （3分）假设SiO2原子晶体中的Si原子被Al原子取代，不足的价数用K原子补充．当有25%的Si原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（）A . KAlSiO4B . KAlSi2O4C . KAlSi3O8D . KAlSi4O107. （2分） (2019高二下·吉林期末) 化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）A . 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B . 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C . 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D . 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料8. （2分） (2015高二下·临桂期中) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A . 水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣C . 含有大量Fe3+的溶液：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣D . pH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、CH3COO﹣、Br﹣9. （2分） (2019高一下·深圳期中) 一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（）选项X Y Z WA Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D N2NH3NO NO2A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A . AlB . Fe2O3C . Al（OH）3D . NaHCO311. （3分） (2019高二下·吉林期末) 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）A . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NAB . CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1C . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA12. （3分） (2018高三上·北京期中) 工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。

四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（共25题；共50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下·铅山期中) 分子式为C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液不显色，能与金属钠反应放出氢气，满足条件的同分异构体有（）A . 大于10种B . 10种C . 6种D . 5种2. （2分）在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A . 水解平衡不移动B . 水解平衡向逆反应方向移动C . 溶液中H＋浓度增大D . Fe3＋的水解程度增大3. （2分） (2018高一下·包头期末) 下列叙述错误的是（）A . 用电子式表示HCl的形成过程:B . 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C . 在空气中加热金属锂:4Li+O2 2Li2OD . (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质4. （2分） (2017高二上·天水开学考) 下列关于甲烷的说法中，错误的是（）。

A . 甲烷分子具有正四面体结构B . 甲烷分子中4个C－H键完全等同C . 甲烷分子是平面正方形结构D . 甲烷分子的结构式是5. （2分）氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]（）A . 都是共价化合物B . 都是离子化合物C . 互为同分异构体D . 互为同素异形体6. （2分） (2018高三上·广东月考) 下列说法中错误的有（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品7. （2分） (2019高二下·梧州期末) 四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）A . a的同分异构体只有b和c两种B . a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色C . a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D . 不考虑立体结构，a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种8. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A . 烹饪过程中产生的稠环芳烃对人体有害B . 酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，故可以做电器开关C . 福尔马林具有杀菌防腐能力，少量使用可以保鲜鱼肉等D . 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇9. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A . 苯可做有机溶剂B . 油脂可用来制造肥皂C . 乙烯可用作水果催熟剂D . 工业酒精可用于勾兑白酒10. （2分） (2018高一上·徐州期中) 实验操作的规范是实验的基本要求。

四川省眉山市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·安徽期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A . 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B . 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子C . 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化D . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素2. （2分）铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）A . 铁水龙头B . 铜水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头3. （2分）(2018·大连模拟) 喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3B . 喷普洛韦能发生取代反应C . 1mol 该有机物与足量Na反应产生22.4LH2D . 喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面4. （2分） (2017高一上·汪清期中) 设NA为阿伏伽德罗常数．下列关于0.2mol•L﹣1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（）A . 1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NAB . 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L﹣1C . 500 mL溶液中NO3-的浓度是0.4 mol•L﹣1D . 1 L溶液中含有0.2 NA个NO3﹣5. （2分） (2016高一上·连云港期中) 实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A . 转移溶液B . 制蒸馏水C . 分离水喝酒精D . 稀释浓硫酸6. （2分） (2017高三上·昭通期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B . 1mol葡萄糖能水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳C . 戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同D . 异丙醇能发生取代反应、氧化反应、消去反应等7. （2分） (2019高三上·临渭月考) 下列各组离子可能大量共存的是（）A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B . 在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C . 在c(H+)=1×10-13mo l·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-D . 在溶质为KNO3和 NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-8. （2分） (2016高二上·安庆期中) 雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A . 能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应B . 能发生加成反应、取代反应、消去反应C . 该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D . 可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应9. （2分） (2016高二上·黄石期中) MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A . c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）B . c（M+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（M+）＞c（H+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）10. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列方程式正确的是（）A . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+B . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H++CO32-C . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1D . 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O11. （2分） (2016高二下·上饶月考) 与丁烯中所含C，H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（）A . 丁烷B . 环丙烷C . 乙烯D . 2﹣甲基丙烯12. （2分） (2019高二上·浙江期中) 常温下关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OHˉ浓度也相等)，下列说法正确的是（）A . c(HCl)＞c(CH3COOH)B . c(Clˉ)＝c(CH3COOˉ)C . 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D . 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多13. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（）A . 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓B . 滤渣中含有四种难溶电解质C . 加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动D . 若CuS比PbS的Ksp小，则 Cu2+先于Pb2+沉淀14. （2分） (2019高三上·济宁期末) 图中所示的装置图能够达到实验目的是（）A . 配制一定浓度的NaOH溶液B . 中和热的测定C . 加热熔融NaOH固体D . 测定高锰酸钾溶液的浓度15. （2分） (2017高二上·吉林期末) 对于有机物，下列说法中正确的是（）A . 它是苯酚的同系物B . 1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应C . 1 mol该有机物能与金属钠反应生成0.5 mol H2D . 1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应16. （2分）(2020·奉贤模拟) 我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。

眉山市高中2018届第四学期期末教学质量检测理科综合·化学 参考答案及评分标准 2017。

077、C 8、B 9、C 10、D 11、A 12、B 13、B27、（13分）I 、（1） 正极（1分) O 2 + 4e - + 2H 2O = 4OH —（2分） （2）银（1分）(3）X 电极产生的Cl 2与水反应产生的HCl 和HClO 使溶液显酸性，同时HClO有漂白性.（2分） pH=13(2分) 0.05 N A （2分）II 、（4）Fe （1分） (5）NO 3-+ 8e — + 10H +=NH 4+ + 3H 2O （2分）28、（14分)I 、（1）增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。

(2分）（2）中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解（2分）（3)振荡、静置(2分)II 、(1）加快铁和稀硫酸的反应速率(1分)（2）AB(2分） （3）氢氧化铁（1分）（4）①用蒸馏水洗净（1分）、用K 2Cr 2O 7标准溶液润洗2~3次(1分） ②xab 6（2分） 29、（16分）I 、Al 2O 3（s)+3C(s ）+2Cl 2(g ）=2AlCl 3（g)+3CO （g ） ΔH =+174。

9kJ/mol （2分） II 、（1）大于（1分）； （2）草酸（1分)； （3）A 、C （2分)III 、(1）b （1分） 放热（1分) (2）A 、B （2分）（3)0.15mol/（L ·min)（2分） (K =）12（2分） 不移动（2分）35、（15分）（1)3d 104s 1（2分）； N （1分） （2） 平面(正）三角形（2分）; 12（2分）(3）CuO(1分)； CuO 为离子晶体，H 2O 为分子晶体（2分）；（4）A 、D （2分）； (5）共价键（1分）；103A 10d738⨯⨯N （2分） 36、（15分）（1）碳碳双键 醛基（2分); 4（1分） (2)加成反应（还原反应） 消去反应（各1分,共2分）(3）1，4-丁二醇（2分)（4）CH 2（OH ）CH 2CH 2CH 2OH+O 2OHCCH 2CH 2CHO+2H 2O （2分) 2OHCCH 2CH 2CHO→（2分） （5)（2分）（6）（2分，每步1分）(KmnO 4也可为其它氧化剂）尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。