高中化学_【课堂实录】硝酸教学设计学情分析教材分析课后反思

硝酸教学反思总结1. 引言硝酸是常见的无机酸之一，广泛应用于科学实验和工业生产中。

在教学中，正确而有效地传授硝酸的知识和实验操作技巧对学生的学习和安全至关重要。

本文将对硝酸的教学进行反思总结，分析不足之处，并提出相应的改进措施。

2. 硝酸教学的问题与不足2.1 知识传授不充分在过去的教学过程中，我发现在硝酸的知识传授上存在一些不足。

首先，我只是简单地介绍了硝酸的化学式、性质和用途，而没有深入讲解其作用机理和与其他化学物质的反应。

这导致学生对硝酸的理解表面化，缺乏对其真实用途和潜在风险的认识。

2.2 实验操作指导不到位硝酸在实验中的使用需要极高的注意和安全措施，而我在教学中未能给予足够的重视和指导。

我没有详细解释硝酸的危险性和使用注意事项，也没有展示正确的实验操作技巧。

这可能导致学生在实验中对硝酸的使用不够谨慎，从而增加了实验事故的风险。

2.3 安全意识教育不充分硝酸作为一种强酸，使用时应当重视安全意识，包括正确使用实验装备、防护用品以及紧急事故处理等方面。

在过去的教学中，我未能全面教育学生如何正确采取这些安全措施，以及如何应对实验事故的发生。

这为学生在实验中的安全带来一定的风险。

3. 改进措施针对以上问题与不足，我将采取以下改进措施，以提高硝酸教学的质量和安全性：3.1 加强理论知识传授在教学中，我将不再仅仅停留于硝酸的基本知识，而是将理论知识与实际应用相结合，深入解释硝酸的反应机理和潜在风险。

通过引入实际案例和文献资料，让学生更深入地理解硝酸的作用和应用领域。

3.2 强化实验操作指导为了确保学生具备正确而安全地使用硝酸的实验操作技巧，我将制定详细的实验操作指导，包括硝酸的正确配制、容器选择与使用、稀释方法以及防护措施等内容。

在实验前，我将向学生进行详细的实验操作演示，确保每个学生理解并能正确操作。

3.3 强调安全意识教育在硝酸教学中，我将加强安全意识教育，包括实验安全措施、个人防护用品的正确使用和紧急情况下的应急处理等方面的内容。

教学设计改变传统探究方法，我将多个探究点改为一个探究点进行教学。

先用硝酸泄漏的新闻事件引出课题,然后用化学的视角提出问题：问题探究一为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味？通过探究一，让学生观察酸的物理性质。

问题探究二为什么在事故现场能看到大片红棕色气体？通过探究二对不稳定性进行分析并结合氧化还原知识分析出硝酸分解的化学方程式。

问题探究三为什么可以用生石灰进行事故处理？通过探究三认识硝酸的酸性。

我让学生写出此反应的离子方程式，这样很明显就得出，起到酸性的是硝酸中的氢离子。

问题探究四为什么可以用铁罐运输浓硝酸？本次探究，研究硝酸的强氧化性，能是铁铝钝化。

同时演示浓稀硝酸与铜反应的实验。

用注射器进行实验。

教师先向学生说明实验步骤, 然后进行操作。

先把细铜丝放在针筒中, 然后抽取2—3mL稀硝酸,针头用橡皮塞堵住（注意：不可用手）。

观察到无色气体和蓝色溶液后,把注射器竖立针头朝上, 拿掉针头上的橡皮塞, 向外拉注射器, 吸入少量空气。

立即能观察到无色气体变为红棕色。

最后总结本节课学习内容，完成课堂训练。

学情分析本节教学对象是高一普通班级的学生。

在这节课之前学生已经学习了氧化还原和离子反应，对于硝酸的酸性和强氧化性的学习都是很好的铺垫。

学生的学习热情还是很不错的，所以我打算设计一个有意思的教学线路，带领学生一起研究硝酸的不稳定性、酸性和强氧化性。

硝酸是氮的重要化合物, 而且是工业三大强酸之一。

硝酸的化学性质是本章的重点内容, 硝酸的氧化性是教学难点。

硝酸是继硫酸后的另一种强氧化性的强酸，所以在教学上以引导学生类比硫酸的物理性质和化学性质来学习硝酸的性质。

例如：硝酸具有酸的通性，但它也有自身的一些特性。

通过对硝酸的学习可以加深学生对酸性质的认识，也可以让学生知道硝酸在工业生产中的重要作用。

效果分析在教学中出现有毒气体逸出或者教学进度偏慢慌乱的局面，而且整个教学按教材顺序从上到下, 有条不紊, 在把各个知识点进行一一传授。

环节1：精彩引入有这样一种物质，它畏光怕热，深居简出；它性格刚烈，脾气暴躁，好与人争锋；他身怀绝技，屡建奇功，是工农业生产中的功臣，是国防工业的脊梁，但在它的推动下，却又使无数生灵惨遭涂炭；它是酸氏王国中的三大天王，与另一位天王关系密切，合体后功力大增，所向披靡，成为水中之王，整个金属帝国无人能敌；他又侠骨柔情，曾因为保护一枚奖章而成为化学史上的一段佳话；它究竟是天使还是魔鬼？就让我们带着这些问题一同走进硝酸的世界。

设计意图：用精彩的语言浓缩硝酸的主要性质，统摄全课，设置悬疑，激发学生求知欲望。

新闻播放：无锡某国道一辆运送硝酸的铝罐车发生侧翻，现场弥漫着大量红棕色烟雾，可闻到刺鼻的气味。

消防人员立即进行喷水稀释、碱水泼洒处理，以防其扩散、污染环境。

设计意图：通过新闻报道，学生仿佛置身事故现场，真切感受硝酸泄漏的惊险瞬间，认识到不合理使用化学物质会引起环境污染。

环节2：新闻解读问题1 刺鼻的气味，喷水的措施能说明硝酸具有哪些物理性质？问题2 现场弥漫的红棕色烟雾是什么？是如何形成的？结合氧化还原守恒规律推测产物并写出化学方程式，并思考应如何保存硝酸。

问题3 怎样处理泄漏的硝酸比较恰当？体现了硝酸的什么性质？问题4 铝的性质活泼，为何能用铝罐车运输浓硝酸？问题5 铜是一种活动性较弱的金属，能否用铜制容器来盛放浓硝酸呢？学生活动1：由问题1结合浓硝酸实物展示，观、闻、思，归纳硝酸的物理性质。

学生活动2：通过问题2认识硝酸的不稳定性，巩固氧化还原知识，结合实物展示，感悟硝酸的保存方法。

学生活动3：通过问题3回顾酸的五个通性，从分类的角度研究物质的性质。

学生活动4：由问题4引出硝酸的强氧化性，从化合价的角度研究物质的性质。

学生活动5：由问题5引出本节课重难点，通过实验探究硝酸的强氧化性。

设计意图：以问题驱动的方式，将学生由“被动”接受知识变为主动获取知识。

充分利用新闻提供的信息，从生活实际出发，层层递进，引出问题并预测硝酸的性质，让问题成为贯穿课堂的一条主线，通过对问题的分析与解决，引导学生运用已有知识经验建构硝酸的性质，培养学生的问题意识及探究能力，让学生体验运用化学知识解决生活中的实际问题的成功喜悦感。

鲁科版必修一第三章第二节第三课时《硝酸氧化性》教学设计一、实验教学目标（一）知识与技能通过实验提高学生设计实验、分析实验、操作实验的能力。

掌握硝酸的性质并能够解释和分析浓、稀硝酸和铜反应的实验现象，正确写出浓、稀硝酸和铜反应的化学方程式。

（二）过程与方法通过引导学生自行改进实验，让学生既动脑、又动手、还能解释实验现象。

（三）情感态度与价值观学生从中领会科学的魅力、培养他们创新的能力、通过化学方法对环境进行保护的意识。

四、实验重、难点重点：掌握硝酸的氧化性实验，着力发展学生的化学科学素养，培养学生的创新精神和综合实践能力。

难点：以探究、创新的方式认识硝酸的强氧化性。

二、实验仪器与药品仪器：注射器，导管；小烧杯，铁架台，“封闭可控一体式”创新实验装置（注射器3支、止水夹2个、三通导管1个）。

药品：浓硝酸（15mol.L-）；稀硝酸（4mol.L-）；铜片；铁丝，氢氧化钠溶液三、教学过程】根据氧化还原反应的规律可知，2、实演示教材实验和【实验1】取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心地扇闻浓硝酸的气味【学生演示实验】请一组的同学演示一下【实验1】，并总结实验现象和结论【实验2】在两支试管中各放人一小块铜片，分别加入少量稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。

【提问】1、观察到什么实验现象？得出【学生演示】【总结】实验现象：瓶口出现白雾，有刺激性气味。

结论：浓硝酸具有挥发性【观察记录】【回答】实验现象：滴加稀硝酸的试管中，反应较慢，有气泡产生，试管中的溶液讨论存在问题什么结论呢？【注】考虑到实验中产生有毒的气体会污染环境，教师演示，学生观察记录【问题探究1】利用该方法做铜与浓、稀硝酸的实验有什么优缺点？【总结】优点：装置简单，操作方便。

缺点：1、均产生有毒的气体，污染环境。

2、铜与浓硝酸反应，反应剧烈，难以控制。

3、铜与稀硝酸反应，产生的气体直接与空气接触氧化而变色，不便于观察实验现象。

高中化学硝酸教材分析教案
教材分析：硝酸
一、教学目标
1.了解硝酸的基本性质和应用；
2.掌握硝酸的制备方法和反应特性；
3.培养学生的实验操作能力和分析思维能力。

二、教学重点
1.硝酸的组成和结构；
2.硝酸的制备方法；
3.硝酸的性质和反应。

三、教学难点
1.硝酸的结构和性质的联系；
2.硝酸的一些特殊反应。

四、教学内容
1.硝酸的组成和结构：
硝酸的分子式为HNO3，含有一个氧原子和三个氢原子。

硝酸是一种无机强酸，具有强氧化性和腐蚀性。

2.硝酸的制备方法：
硝酸的主要制备方法有硫酸法和硝酸盐法。

硫酸法是通过硫酸和硝酸钠的反应得到硝酸。

硝酸盐法是通过硝酸银和盐酸的反应得到硝酸。

3.硝酸的性质和反应：
硝酸具有强氧化性，能与金属发生置换反应，与碱发生中和反应等。

硝酸还具有与有机物发生硝化反应的特性。

五、教学方法
1.讲解硝酸的基本性质和应用；
2.进行硝酸的制备实验；
3.展示硝酸与金属、碱等物质的反应实验。

六、教学评价
1.问答交流；
2.实验操作评价；
3.作业布置及批改。

七、教学反思
硝酸是一种重要的化学品，广泛应用于农业、医药、化工等领域。

通过学习硝酸的性质和反应，可以更好地理解和掌握硝酸的应用和制备方法。

希望通过本次教学，学生能够对硝酸有更深入的了解和掌握。

.南安市中学化学新课程创新教学设计封面题目：《硝酸的性质》学校：南安市蓝园高级中学组别（初中/高中）：高中组作者姓名：林小军手机号码：《硝酸的性质》（教学设计）苏教版化学必修I P100一．教材分析：硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物产生及转化》和《氮肥的生产和使用》后，对于氮的化合物，学生已有了一些了解。

硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所了解。

本节是站在这两个基础上再来学习硝酸的性质。

其中硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。

教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。

加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。

并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。

同时教材还介绍了硝酸的不稳定性和硝酸的工业制备，拓宽了学生的视野。

二．学情分析：本节课的学习者特征分析主要是根据教师平时对学生的了解以及学生年龄段的思维发展情况而做出的：1．我校是一所三级达标学校，本节课的学习对象是高一年级学生，学生的化学基础不是很好。

2．硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物产生及转化》和《氮肥的生产和使用》后，学生已经对氮的一些化合物有所了解，并能较为熟练地运用氧化还原的原理来解决一些化学问题，所以对硝酸的氧化性实验探究会比较成功，根据现象分析结果比较正确到位；同时又可以通过该实验激发了学生的学习兴趣，通过硝酸与金属的反应复习氧化还原反应的知识。

3．硝酸的酸性，在初中已有所了解，通过复习，还可以加深学生的记忆。

硝酸的制备，书上的图解非常清楚直观，再根据对氮的化合物的了解，所以，理解其反应机理也不是很难的事。

总之，本堂课，学生可以在很大的程度上参与进来，使的学生的主体性得以充分体现。

4．在这个年龄阶段的学生思维发展处在关键期，充分调动学生的学习积极性，拓展学生的理性思维显得犹为重要。

【教学设计】【学习目标】：了解硝酸的物理性质及硝酸常显黄色的原因；能用语言叙述硝酸的物理化学特性；能准确书写硝酸见光或受热分解、浓、稀硝酸分别与铜反应的化学方程式；会判断浓、稀硝酸氧化性的强弱。

【教学目标】1．知识与技能（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。

（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）（3）了解硝酸的用途。

2．过程与方法（1）通过硝酸的物理化学性质的学习，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；（2）利用实验的手段，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性，培养了学生的观察能力和实验能力；（3）利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。

3．情感态度与价值观（1）通过浓硝酸、稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。

（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。

【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。

【教学难点】硝酸的强氧化性。

【学法点津】实验探究法、观察分析法、类比法、计算机辅助教学法。

【教学准备】1、多媒体视频、课件。

2、改进的铜与硝酸反应分组实验装置及药品、试管、试管架、烧杯、温度计、铜片、稀硝酸、浓硝酸、浓盐酸。

【教学过程】教师活动学生活动设计意图情境导入，引出课题〖课件投影〗从物质转化网络感受物质的价态变化，书写化学方程式，初步感受硝酸把学生的好奇心引向求知的欲望，开始对新知识的探求。

学生在这种情境中，感受到了学习硝酸的重要性和必要性。

【板书设计】硝酸一、硝酸的物理性质二、硝酸具有酸的通性三、硝酸的特性1、浓硝酸的不稳定性2、硝酸的强氧化性（1）硝酸与金属单质的反应（2）硝酸与非金属单质的反应（3）与还原性化合物的反应四、硝酸的用途【学情分析】1．本课的学习内容系高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识有了一定的学习基础，所以对硝酸的氧化性实验探究会比较成功，根据现象分析结果比较正确到位；2．本课的学习过程中学生可能会对浓硝酸和稀硝酸的强氧化性的区别和对应还原产物的不同产生一定的理解困难，因此在教学过程中应采用比较的方法，3、通过探究实验激发了学生的学习兴趣，通过硝酸与金属的反应复习氧化还原反应的知识。

《自然界中的元素——硝酸》教学设计环节教师活动学生活动设计意图导学诱思【感悟高考】答案：学生思考、解答。

关注高考试题，引起共鸣教材回归一、硝酸的性质1．物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

2．化学性质(1)酸的通性。

(2)不稳定性(硝酸越浓越易分解)光照或加热4HNO3======= 2H2O + 4NO2↑+ O2↑(3)强氧化性、a、与金属反应；不产生氢气，N元素被还原4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O ；8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

反应规律：浓硝酸；高价金属 + NO2稀硝酸高价金属 + NO学生完成，巩固基础知识的掌握。

学会元素化合物知识的复习基本方法。

检查学生对本部分内容的掌握情况。

能从氧化还原反应角度展开复习。

试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式铁粉少量Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O铁粉过量3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O钝化：常温下，铁和铝遇浓硝酸和浓硝酸表面发生钝化，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。

若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。

b、与非金属反应浓硝酸与碳反应C + 4HNO3=CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O硝酸浓度越大，氧化性越强。

氧化性：浓硝酸> 稀硝酸当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同。

当堂达标1.在铜下稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为A、8/3molB、3/8molC、3molD、3/2mol2、浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是A、Cu(OH)2B、CuC、木炭D、FeO3、可以不用棕色瓶保存的试剂是A、氨水B、氯水C、浓硝酸D、氯化银4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、H2SO4B、氯水C、Zn(NO3)2D、CuCl25、将17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应，生成 Fe(NO3)2 H2SO4 NO2H2O，在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为A、25.2gB、37.8gC、0.4molD、0.6mol6、在反应5NH4NO3 =4N2↑+2HNO3+9H2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为强化硝酸的复习效果A、3：5B、5：3C、5：4D、4：5高考连接下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（）①②③A由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应讨论对比、分析，得出正确结论将相关知识进行整合提高深化拓展向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。

（硝酸）教学反思新课程的教学关键，是教师应创设利于学生探究、求新的教学情境，为学生提供发觉问题和探究规律的时机，让学生在主动求知的过程得以快速成长。

本节是在初中的根底上进一步介绍硝酸强氧化性和不稳定性。

从硝酸与金属反响不生成氢气导入，介绍了硝酸的两种特性-----强氧化性和不稳定性。

硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是本节课的教学难点。

在讲解这局部内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反响时的现象不同，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反响产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。

并且还能从反响中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反响，使学生理解反响的实质，同时也复习了氧化复原反响的知识。

我在课程中穿插了“王水溶化金奖章〞的小故事和硝酸用途的图片介绍，把抽象知识形象化，有助于学生的学习。

问题是思维的起点，实验是思维的动力。

学生在观察实验过程中，能主动自觉地解决一些根本问题，能答复教师的一些简单和熟悉的问题，在师生对话与交流过程中，教师也得到了来自学生中的错误信息，但教师没有因学生的错误而否认学生的想法和做法，而是在鼓舞的同时，寻觅缺乏，最终得出正确答案。

但在师生交流过程中，也暴露出一些教学设计上的缺乏，一是教师应该把学生的提问搜集起来，让大家畅所欲言，发表自己的观点，并留出一些时间让学生去分析、商量。

二是教师的提问要抓住知识、方法间的“渗透〞与“迁移〞，引导学生发散式思维、立体型思维、注意挖掘科学问题中的隐蔽条件，排解多种因素干扰，训练学生分析问题的全面性和推理的严密性，援助学生了解事物正确的动态图景，使学生掌握科学的辩证法。

三是提问的难度要得当，对于像铜与浓硝酸、稀硝酸的反响生成物的颜色，为什么铜与浓硝酸反响产物呈绿色，与稀硝酸反响产物显蓝色？这个问题对于中学生而言，作出正确的解释具有肯定的难度，所以不要求在课堂上解决，教师可安排课外作业，让学生查阅相关资料去解决，这样不但可以化解问题的难度，而且还可以培养学生自学的能力和独立思索的优良品质。

教学设计【学习目标】认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反应的特点；了解硝酸在生产、生活中的应用。

【重、难点】硝酸的不稳定性和强氧化性；浓、稀硝酸与金属反应的特点和规律一、硝酸的物理性质【探究一】“白烟”、“刺鼻气味”物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，易溶于水，熔点为-42℃，沸点是83℃，密度为 1.5g/cm3,通常市售的硝酸中的HNO3的质量分数为，而质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中挥发出硝酸蒸气形成小液滴，产生“发烟”现象，通常叫做，严格地说，这种硝酸发出的“烟”在化学中称为“”。

【思考】硝酸、浓盐酸、浓硫酸能否露置于空气中？置于空气中物质的量浓度（质量分数）有什么变化？原理是否相同？二、化学性质1、具有酸的通性：【探究二】纯碱处理硝酸○1使指示剂变色：。

○2与碱发生中和反应：。

○3与某些盐反应：。

○4与金属反应：。

【探究三】红棕色气体的产生2、不稳定性：。

思考1、实验室如何保存浓硝酸？思考2：长期存放的浓硝酸常显黄色的原因？3. 硝酸的强氧化性（1）与金属反应：铜与浓硝酸的反应：现象：，。

铜与稀硝酸的反应：现象：，。

结论：。

【拓展延伸】Cu与稀HNO3反应○1、写出Cu与稀HNO3反应的离子反应方程式○2、被还原硝酸与参加反应硝酸的物质的量之比是多少？○3、当NO3-的浓度下降0.2mol.L-1时，H+浓度下降多少?【探究四】铝槽车盛放浓硝酸钝化现象是变化，体现了浓硝酸的性。

（2）与非金属的反应浓硝酸与木炭的反应：。

（3）硝酸具有强的氧化性，能使许多还原剂（如S2-、I-、Br-、SO2、SO32-、Fe2+、等）氧化。

【当堂检测】1、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸2、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下都可用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量都减轻D．露置于空气中，溶液浓度均降低【拓展延伸】：1、写出Cu与稀HNO3反应的离子反应方程式2、计算1L 0.1mol.l-1的稀硝酸能溶解Cu的物质的量？？3、1L0.1mol.L-1的硝酸和0.4mol.L-1的硫酸的混合溶液，最多能溶解Cu的物质的量？学情分析1.知识方面：高一学生在此之前已经学过盐酸、硫酸等算的通性，初步掌握了学习元素化合物知识的一般方法，在学习了氮的氧化物的性质，熟悉了硝酸的制备流程。

教学设计——硝酸的性质【设计理念】1．化学是一门自然科学，化学与人类的生产生活息息相关，所以课堂教学中很多方面需要将化学知识与社会联系在一起。

在尊重人文背景的前提下，吸取对化学课堂教学有用的“元素”，达到丰富化学教学方式的目的。

2．本节课理论性较强，学生理解起来有一定的难度，如果采用你讲我听的模式，虽说最终学生能记住结论，但无法全面完成“掌握知识，发展能力，培育品德”的三维目标。

因此我的设计是充分利用实验和多媒体设备，启发学生自己积极主动地去探究硝酸的性质。

同时从生活事例切入，并联系化工生产实际，便于学生理解，突出化学知识的应用价值。

【学习目标】（一）知识与技能目标1、学生通过观察硝酸自主学习硝酸的物理性质。

2、学生通过观看视频自主学习硝酸的不稳定性。

3、学生通过动手进行稀硝酸与FeSO4溶液的实验、观察浓、稀硝酸与铜反应的演示实验、观看浓硝酸与碳反应的实验视频，掌握硝酸的强氧化性。

（二）过程与方法目标1、学生通过观察课堂自己动手实验和观察演示实验和实验视频中的实验现象，培养学生动手、动脑和运用知识的能力，锻炼分析、总结硝酸性质的能力。

2、学生初步体会硝酸的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。

（三）情感态度与价值观目标1、学生预习课本时，了解合成氨发展、硝酸制备的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，体会化学与技术的关系。

2、学生通过课本初步了解酸雨，光化学烟雾和水体富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。

3、学生在学习、研究、解决硝酸的性质等问题的过程中，体验化学学习的乐趣，提高学习物质性质的能力。

【教学重点】硝酸的强氧化性【教学难点】硝酸的强氧化性的分析及浓、稀硝酸氧化性的强弱比较【教学模式和教学方法】实验观察探究、对比分析、演绎类推、合作探究、归纳总结【教学过程】学情分析——硝酸的性质1、本节课的学习对象是高一年级学生，学生已具备了一定的化学基础知识：初中学过酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；初步具备了一定的观察分析能力、归纳总结能力。

《硝酸》教学设计第一篇：《硝酸》教学设计知识目标：使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）；使学生了解硝酸的用途。

能力目标：培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。

情感目标：通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。

通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。

教材分析在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单提及。

本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。

教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性—氧化性和不稳定性。

硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。

教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。

加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。

并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。

本节教学重点：硝酸的氧化性。

本节教学难点：硝酸的氧化性。

教法建议硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。

因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。

一、硝酸的物理性质通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。

二、硝酸的化学性质1．硝酸的不稳定性可采用如下的教学过程：实验结论问题（硝酸受热分解）此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。

2．硝酸的氧化性。

可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习与金属的反应。

通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。

（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是。

《硝酸的性质》教学设计【设计理念】1．化学与其他所有自然科学一样，都是在社会的大背景下逐渐发展起来的，不但与其他科学有密切联系，同时也与社会的人文环境息息相关，所以课堂教学中很多方面需要将化学知识与社会联系在一起。

在尊重人文背景的前提下，吸取对化学课堂教学有用的“元素”，达到丰富化学教学方式的目的。

2．本节课理论性较强，在实际教学中存在一定难度，如果采用传统教学模式，老师滔滔讲，学生默默听，虽说最终学生能记住结论，但无法全面完成“掌握知识，发展能力，培育品德”的三维目标。

鉴于此，本人拟定的教学设计是充分利用实验和多媒体设备，启发学生自己积极主动地去探究硝酸的性质。

同时从生活事例切入，并联系化工生产实际，便于学生理解，突出化学知识的应用价值。

【教学内容】普通高中课程标准实验教科书——化学必修1专题 3 第2节：生成生活中的含氮化合物1．生产生活中的含氮化合物是在元素化学、氧化还原反应等知识之后学习的最后一族元素化合物，是元素化学知识网一根重要经线，通过单元的学习，学生能够进一步学习应用实验、物质结构理论分析、研究、解决元素化合物。

2．硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸。

【教学目标】1．知识与技能：了解硝酸的物理性质(颜色、状态、气味、密度、沸点、挥发性)；掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式；类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式。

了解硝酸保存的注意事项；了解硝酸的用途和工业制取硝酸的反应原理。

2．过程和方法通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。

以及根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力及实验创新能力，让学生体验实验探究的过程和乐趣。

3．情感态度与价值观通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，让学生对化学为提高人类生活作出贡献献有一个感性的认识。

养成学生合作学习的好习惯，加强其环保意识。

【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性解决措施：通过设疑探究、分组设计探究实验、小组讨论、反应原理动画模拟等措施。

章节题目:硝酸【学习目标】知识目标：认识硝酸（浓、稀）的氧化性；能力目标：进一步强化对氧化还原反应本质的理解与认识；情感目标：通过了解硝酸在化工生产中的应用，浓化学习化学兴趣。

【课前练习】1、化学工业上的“三大强酸”指的是哪三种酸？2、已知：实验室制备氯气通常用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应来制得，其反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓）=△= MnCl2+Cl2↑+2H2O，试回答：（1）写出上述反应的离子方程式___________________________________（2）0.05mol的MnO2与足量的浓盐酸充分反应，标准状况下生成的氯气的体积为_________（3）HCl在该反应中的作用为________________________，体现了___________________性；（4）在MnO2过量的情况下，HCl能否完全反应？为什么？说明了什么问题？3、写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式，并回答下列问题（1）H2SO4在该反应中的作用为________________________，体现了___________________性Array（2）在Cu过量的情况下，H2SO4能否完全反应？为什么？说明了什么问题？【课堂探究】一硝酸的氧化性1、浓硝酸与Cu的反应现象：化学方程式：2、稀硝酸与Cu的反应现象：化学方程式：问题1：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O试分析：上述两个反应中HNO3作_________________，体现了___________________________。

问题2：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，其氧化性由强到弱的顺序为_____________________________，理由是________________________________。

2021-2022年高中化学 3.2.3《硝酸》教学设计鲁科版必修1一、教材分析（一）知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。

本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。

在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：（氮气的性（氨的性质，（硝酸的性质）（酸雨、光化学从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。

二．教学目标（一）知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。

（二）过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。

（三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。

三、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。

难点：硝酸的氧化性。

（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。

四、教学准备（一）学生准备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。

重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师准备1、教学媒体、课件；2、补充实验。