2014-2015学年上海市奉贤区奉城高中高一(下)第一次月考化学试卷

上海市奉贤县南桥中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()参考答案：C解析：定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。

2. 用特殊的方法可以把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，从而制得纳米材料。

下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液参考答案：C略3. 下列说法错误的是（）A. 11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.4220Ca和4020Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C. 1H和2H是不同的核素D. 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同参考答案：B【详解】A. 、、H＋和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；B. 和是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误；C.1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；D.12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；故合理选项是B。

4. 下列药品在实验室里保存方法不正确的是A．钠可保存在煤油中B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D．浓硫酸应保存在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：B5. 一定质量的锌和足量的稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是A.反应速率减慢，产生H2的量不变B.反应速率加快，产生H2的量不变C.反应速率不变，产生H2的量增加D.反应速率加快，产生H2的量减少参考答案：D略36.5gHCl气体体积是（）A. 11.2LB. 22.4LC. 5.6LD. 无法确定参考答案：D略7. (双选)阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，下列物质所含原子个数为N A的是（）A．0.25molSO3 B．0.5molCO2 C．1mol氖气D．1molCl2参考答案：AC考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质含的原子的物质的量为1mol，结合化学式计算．A、1个三氧化硫分子含有4个原子；B、1个二氧化碳分子含有3个原子；C、稀有气体是单原子分子；D、氯气分子是双原子分子；解答：解：原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质含的原子的物质的量为1mol，A、0.25mol SO3含有的原子物质的量为0.25mol×4=1mol，故A符合．B、0.5mol CO2含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，故B不符合；C、1mol 氖气含有的原子物质的量为1mol×1=1mol，故C符合；D、1molCl2含有的氯原子物质的量为1mol×2=2mol，故D不符合；故选：AC．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，主要是物质物质的量和构成微粒数的计算，难度不大．8. 已知反应X+Y = M+N为吸热反应，下列说法中正确的是A. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D. 破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量参考答案：AA：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A正确；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故C错误；D、反应是吸热反应，反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故D错误；故选A。

上海市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A . 10：7：11B . 11：11：8C . 10：11：8D . 11：8：102. （2分）(2020·北京模拟) 结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . 同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1C . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D . 从左到右，元素周期表中的第5列为VA族4. （2分） (2018高二上·惠来期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强5. （2分）主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2-、cZ- ，半径大小关系是aX+< cZ-< bY2- ，下列说法错误的是（）A . b一定小于cB . 单质的还原性X>ZC . Y2-的还原性大于Z ¯D . X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期6. （2分） (2017高一上·上高期末) 物质名称中的“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示处于液态．下列物质名称中的“水”，不属于以上三种含义的是（）A . 蒸馏水B . 糖水C . 水银D . 水晶7. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列含有非极性键的共价化合物是（）A . 过氧化氢B . 氨气C . 过氧化钠D . 氢氧化钠8. （2分） (2016高一下·晋江期中) 下列叙述正确的是（）A . 40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B . 金刚石和石墨的性质相同C . H2和D2互为同位素D . 某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物9. （2分）下列说法正确的是（）A . 有质子的微粒一定有中子B . 通常所说的氢元素是指 HC . 16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D . 根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2 ，其相对分子质量为73.310. （2分） (2016高一下·莒南月考) 阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）A . （N﹣a）molB . （n+A）molC . （N+n）molD . （A﹣N+n）mol11. （2分）下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）A . NaFB . MgI2C . BaI2D . KBr12. （2分）下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A . 第IIA族中无非金属元素B . 第IA族金属元素单质均能与水反应C . 元素种类最多的族是第VIII族D . 金属元素的种类比非金属元素多13. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A . X+2B . X+4C . X+8D . X+1814. （2分）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A . OH﹣、H2O、F﹣B . NH3、NH4+、NH2﹣C . H3O+、NH4+、NH2﹣D . HCl、F2、H2S15. （2分）如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）．下列说法不正确的是（）A . A，E原子序数之差可能为2B . D，E原子序数之差可能是8、18或32C . B，C原子序数之差一定是2D . B，D原子序数之差不可能是716. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 下列说法正确的是（）A . 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B . 两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C . 质量数相同的原子其化学性质一定相同D . 具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素17. （2分） (2016高一下·长春期中) 短周期元素X,Y,Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13．下列判断正确的是（）A . Y元素位于第2周期B . Y,Z均能与X形成不只一种化合物C . X是ⅤA族元素D . 氢化物的稳定性：HnZ＞HnX18. （2分）关于元素周期表的下列叙述，不正确的是（）A . 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B . 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素C . 在周期表中，第ⅡA族元素都为金属元素D . X3+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅢA族19. （2分）下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（）A . K＞Na＞LiB . Na+＞Mg2+＞Al3+C . Mg2+＞Na+＞F﹣D . S2﹣＞Cl﹣＞F﹣20. （2分） (2016高一下·赣州期中) 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A . 该粒子不显电性B . 与氢元素的质子数相同C . 该粒子质量数为4D . 该粒子质量比氢原子大21. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列有关氨的叙述中，正确的是（）A . 氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集B . 氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C . 氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气D . 检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化22. （2分） NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列有关NaNO2毒性分析正确的是（）A . 因解毒剂美蓝具有氧化性B . 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C . 解毒时高铁血红蛋白被还原D . 中毒时血红蛋白分子被还原23. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 构建和谐社会的总要求之一是人与自然和谐相处，下列做法不符合这一主题的是（）A . 中科院广州化学所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技术方面处于世界领先水平，该技术的成功应用将有效改善以二氧化碳为主的温室气体引发的“厄尔尼诺”、“拉尼娜”等全球气候异常现象B . 许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理，达到消除“白色污染”的目的C . 山东单县采用以杂草、秸秆等为原料的生物质发电，有效地减少了二氧化硫的排放D . 汽油中掺入酒精使用，可以降低对环境的污染和节约能源24. （2分）有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。

上海市奉贤区实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 以下电离方程式错误的是（）A．MgCl2===Mg2+ + 2Cl－ B．Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42－C．NaClO===Na+ +Cl－+O2－ D．KAl(SO4)2===K+ + Al3+ +2SO42－参考答案：C略2. 在5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色参考答案：D3. 同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。

已知：P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1(1)试写出红磷转化为白磷的热化学方程式；(2)由此可知白磷的稳定性比红磷。

(填写“强”或“弱”)参考答案：4P(s、红磷) ＝P4(s、白磷) △H＝+29.2kJ·mol－1 弱略4. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42－= BaSO4↓ 表示的是（）A．Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2HNO3B．BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O + CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl参考答案：C略5. 下已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。

某某市奉贤区2015年中考化学一模试卷一、选择题（共20分）1．属于化学变化的是（）A．残雪化成水B．高粱酿成酒C．木柴劈成块D．西瓜榨成汁考点：化学变化和物理变化的判别．.专题：物质的变化与性质．分析：化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．解答：解：A、残雪化成水的过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；B、高粱酿成酒过程中，生成了新物质﹣﹣酒精，属于化学变化；C、木柴劈成块过程中，知识木柴的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化；D、西瓜榨成汁的过程中，只是把西瓜中的汁液榨取出来，没有生成新物质，属于物理变化．故选：B．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成．2．（1分）（2015•奉贤区一模）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（）A．牛奶B．面粉C．植物油D．蔗糖考溶液的概念、组成及其特点．.点：专题：溶液、浊液与溶解度．分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．解答：解：A、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．3．（1分）（2015•奉贤区一模）硫元素的化合价为+4价的物质是（）A．H2S B．S C．S O2D．H2SO4考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．解答：解：A、氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=﹣2价．B、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0．C、氧元素显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价．D、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设H2SO4中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+z+（﹣2）×4=0，则z=+6价．故选：C．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．4．（1分）（2015•奉贤区一模）含有“水”的物质中，属于纯净物的是（）A．石灰水B．蒸馏水C．矿泉水D．自来水考点：纯净物和混合物的判别．.专题：物质的分类．分析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．解答：解：A、石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；B、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；C、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物；D、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．故选：B．点评：混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物由一种物质组成，这是判断物质种类的基础，要注意理解．5．（1分）（2014•某某）如图所示的实验操作中正确的是（）A．量取液体B．加热液体C．滴加液体D．点酒精灯考点：测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；给试管里的液体加热．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、从量取一定量的液体，读数时应眼睛平视，与凹液面最低处保持水平去分析解答；B、从给试管里的液体加热时，大拇指不能放在短柄上，防止试管脱落去分析解答；C、从用胶头滴管向试管里滴加液体时，滴管要竖直、悬空，不能伸入试管内去分析解答；D、从由于酒精具有挥发性，用燃着酒精灯去引燃另一酒精灯时，可能会引起火灾去分析解答．解答：A、量取一定量的液体，读数时应眼睛平视，与凹液面最低处保持水平，故A正确；B、给试管里的液体加热时，大拇指不能放在短柄上，防止试管脱落，故B错误；C、用胶头滴管向试管里滴加液体时，滴管要竖直、悬空，不能伸入试管内，故C错误；D、由于酒精具有挥发性，用燃着酒精灯去引燃另一酒精灯时，可能会引起火灾，故D错误．故答案为：A．点评：化学是一门以实验为基础的科学，化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，要掌握操作要领，使操作规X．6．（1分）（2015•奉贤区一模）在反应I2O5+5CO→I2+5CO2中，作还原剂的是（）A．C O B．I2C．C O2D．I2O5考点：还原反应；氧化反应．.专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．解答：解：在反应I2O5+5CO→I2+5CO2中，CO得氧发生了氧化反应，具有还原性，是还原剂；I2O5失氧发生了还原反应，是氧化剂．故选：A．点评：在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．7．（1分）（2015•奉贤区一模）只含游离态氧元素的物质是（）A．液态空气B．液氧C．氯化钾D．氯酸钾考点：单质和化合物的判别．.专题：物质的分类．分析：元素的游离态是指以单质形式存在的元素；元素的化合态是指以化合物形式存在的元素．解答：解：A、液态空气中含有氧气、二氧化碳等物质，氧气属于单质，其中的氧元素以游离态存在，二氧化碳属于化合物，其中的氧元素以化合态存在；B、由于是氧气的液体，氧气属于单质，其中的氧元素以游离态存在；C、氯化钾中不含有氧元素；D、氯酸钾属于化合物，其中的氧元素以化合态存在．故选：B ．点评：本题主要考查元素的存在状态，应该从元素的游离态和化合态两种概念的含义进行分析、判断．8．（1分）（2015•奉贤区一模）黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理表示为S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3X↑则X的化学式是（）A．C O B．C O2C．N O D．S O2考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．解答：解：根据反应的化学方程式2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑，反应物中K、N、O、C、S原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中K、N、O、C、S原子个数分别为2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个C原子和6个O原子，则每个X分子由1个C原子和2个O原子构成，则物质X的化学式为CO2．故选B．点评：本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．9．（1分）（2014•某某）如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应物和生成物中只有一种单质C．反应中共有两种元素参与D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．. 专题：化学反应模拟图型．分析：A、根据反应的特点分析反应的类型；B、根据物质的微观构成，分析物质的类别；C、根据原子的种类分析元素的种类；D、根据化学反应的微观模型和质量守恒定律分析参加反应的两种物质分子个数之比．解答：解：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，故A错误；B、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故B错误；C、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故C正确；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D错误．故选：C．点评：该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断．10．（1分）（2015•奉贤区一模）取用二氧化锰的仪器是（）A．燃烧匙B．滴管C．药匙D．镊子考点：固体药品的取用．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：从二氧化锰是固体粉末，取用固体粉末一般用药匙去分析．解答：解：A、燃烧匙是用来进行固体燃烧的仪器；故错误；B、滴管是用来取用少量液体的仪器，二氧化锰是固体；故错误；C、二氧化锰是粉末状的固体，可用药匙来取用；故正确；D、镊子是取用块状固体的药品，不能用来取用二氧化锰粉末；故错误；故答案为：C．点评：化学是一门以实验为基础的科学，知道各种仪器的用途是做好化学实验的基础．11．（1分）（2015•奉贤区一模）臭氧水是臭氧（O3）溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂．下列说法错误的是（）A．臭氧水是氧化物B．1个臭氧分子由3个氧原子构成C．臭氧水是混合物D．臭氧和氧气是同素异形体考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；同素异形体和同素异形现象．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答．B、根据臭氧（O3）化学式的含义进行分析判断．C、由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物，据此据此进行分析解答．D、根据同素异形体的概念进行分析判断．解答：解：A、根据题意，臭氧水是臭氧（O3）溶入水中制成的，含有臭氧、水等物质，属于混合物，不是纯净物，故不属于氧化物；故选项说法错误．B、由臭氧（O3）化学式可知，1个臭氧分子由3个氧原子构成，故选项说法正确．C、根据题意，臭氧水是臭氧（O3）溶入水中制成的，含有臭氧、水等物质，属于混合物，故选项说法正确．D、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，氧气是由氧元素组成的单质，臭氧也是由氧元素组成的单质，因此臭氧和氧气是同素异形体，故选项说法正确．故选A．点评：本题难度不大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行解题的能力，掌握氧化物、混合物的特征、化学式的含义等是正确解答本题的关键．12．（1分）（2015•奉贤区一模）物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（）A．甲烷具有可燃性﹣﹣可作燃料B．稀有气体通电能发出有色光﹣﹣可作保护气C．石墨能导电﹣﹣可作电极D．干冰升华吸热﹣﹣可用于人工降雨考点：化学性质与物理性质的差别及应用．.专题：物质的变化与性质．分析：物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出没有直接关系的．解答：解：A、甲烷具有可燃性，可作燃料氧气能供给呼吸，故A有直接关系；B、稀有气体通电能发出有色光，可用在电光源上，故B没有直接关系；C、石墨具有优良的导电性，可用作电极，故C有直接关系；D、固体二氧化碳（干冰）升华时能吸收大量的热，可使空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成雨水下降，故D有直接关系．故选B．点评：本题主要考查了几种物质的性质和用途，掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．13．（1分）（2015•奉贤区一模）自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（）A．水的物理性质B．水分子之间的间隔C．水的化学性质D．水分子的运动速率考点：物质的三态及其转化；分子的定义与分子的特性．.专题：空气与水．分析：物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔且温度越高微粒之间的间隔越大，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．物质在不发生化学变化的情况下，体积发生改变是由于微粒的间隔发生了变化．解答：解：水在不同条件下的三态转变，主要是分子间的间隔发生了变化，属于物理变化．在变化过程中，物质的化学性质、分子的大小、质量不发生改变，分子仍然在不断地运动．故选：C．点评：解答本题要理解微观粒子之间的间隔在固态时很小，在液态时较小，在气态时较大，但是水分子没有变．14．（1分）（2015•奉贤区一模）某同学实验时记录的现象，其中正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B．硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀D．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质；中和反应及其应用．. 专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据碱的化学性质进行分析判断．D、根据中和反应、酸碱指示剂的性质进行分析判断．解答：解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．C、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，故选项说法错误．D、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质、中和反应即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．15．（1分）（2015•奉贤区一模）有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是（）A．用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2B．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化C．C、CO、CO2都具有还原性D．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；碳的化学性质；化学变化和物理变化的判别．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析；B、考虑化学变化、物理变化的判定方法；C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析；D、根据碳的化学性质分析．解答：解：A、二氧化碳溶于水生成碳酸，可使紫色石蕊溶液变红，一氧化碳不溶于水，也不与水反应，所以可用石蕊溶液区分，故正确；B、一定条件下，石墨转化成金刚石，有新物质的生成，是化学变化，故错误；C、炭、一氧化碳有还原性，二氧化碳没有还原性，故错误；D、碳常温下化学性质稳定，故错误．故选A．点评：本题考查知识比较全面，可根据碳单质及其氧化物的性质进行判断．16．（1分）（2014•某某）归纳法是一种非常好的学习方法．下列归纳的结论错误的是（）A．浓溶液不一定是饱和溶液B．含氧元素的物质不一定是氧化物C．可燃性气体点燃前不一定都要验纯D．只含一种元素的物质不一定是纯净物考点：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．.专题：溶液、浊液与溶解度；物质的分类；常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据浓溶液和饱和溶液的定义判断；B、根据氧化物的定义分析判断，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；C、氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的在空气中燃烧时容易发生爆炸现象；D、只含一种元素的物质不一定是同一种物质，需要考虑同素异形体．解答：解：A、一定温度下的浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液也不一定是浓溶液，故本选项说法正确；B、由“氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”可知，氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，例如，氧气含有氧元素，属于单质不属于氧化物，故本选项说法正确；C、可燃性气体在点燃前一定要验纯，故本选项说法错误；D、只含一种元素的物质不一定是纯净物，利用O2和O3均由氧元素组成，二者混合属于混合物，故本选项说法正确．故选：C．点评：本题注重考查了学生对所学知识的理解和应用能力，因此对知识要在理解的基础上进行记忆．17．（1分）（2015•奉贤区一模）“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是（）A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D．操作V中，需加热至液体蒸干为止考点：氯化钠与粗盐提纯．.专题：常见的盐化学肥料．分析：A、根据食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量；B、根据操作Ⅲ中，若未能充分溶解，最后得到的精盐质量偏低，则实验的产率将偏低进行分析；C、根据过滤除去的是难溶性杂质进行分析；D、根据蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热进行分析．解答：解：A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故A正确；B、操作Ⅲ中，若未能充分溶解，最后得到的精盐质量偏低，所以实验的产率将偏低，故B正确；C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故C正确；D、蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热，不应该蒸干，故D错误；故选：D．点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强．18．（1分）（2015•奉贤区一模）有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如下变化：甲的溶液溶液Ⅰ溶液Ⅱ．下列结论中，正确的是（）A．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液B．该温度下，甲的溶解度是30g/100g水C．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质的质量分数可能相等D．溶液Ⅱ若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定等于3g考点：晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．.专溶液、浊液与溶解度．题：分析：A、根据饱和溶液的判断方法考虑；B、根据溶解度的定义考虑要；C、根据饱和溶液的质量分数计算方法考虑；D、根据溶液丙的饱和与不饱和来考虑．解答：解：A、溶液Ⅰ可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错；B、如果溶液Ⅰ是饱和溶液时该温度下固体物质的溶解度为30g，但如果溶液Ⅰ是不饱和溶液时该温度下固体物质的溶解度就不是30g，故B错；C、如果溶液Ⅰ是饱和溶液时，溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质质量分数是相等的，故C正确；D、如果溶液Ⅰ是不饱和溶液时，溶液Ⅱ再蒸发10g水，析出的晶体质量一定大于3g，如果溶液Ⅰ是饱和溶液时，溶液Ⅱ再蒸发10g水，析出的晶体质量等于3g，故D 错；故选C．点评：通过回答本题知道了饱和溶液的判断方法，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关．19．（1分）（2015•奉贤区一模）下列图象关系合理的是（）A．向pH=10的NaOH溶液中不断加入稀盐酸B．用木炭还原氧化铜C．镁在氧气中燃烧D．从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出考点：中和反应及其应用；气体溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳的化学性质；质量守恒定律及其应用．.专题：元素化合物知识型．分析：A、根据氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，向氢氧化钠中滴加盐酸，溶液的pH值会逐渐的减小到7以下进行分析；B、根据用木炭还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，固体质量逐渐的减小进行分析；C、根据镁和氧气反应会生成氧化镁，最后镁或氧气会有一种物质减小到零进行分析；D、根据气体溶解度与温度的关系进行分析．解答：解：A、氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，向氢氧化钠中滴加盐酸，溶液的pH值会逐渐的减小到7以下，故A正确；B、用木炭还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，固体质量逐渐的减小，与图象不符，故B错误；C、镁和氧气反应会生成氧化镁，最后镁或氧气会有一种物质减小到零，与图象不符，故C错误；D、气体溶解度随温度的升高而减小，所以从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出，与图象不符，故D错误．故选：A．点评：本题主要考查了化学反应与图象的关系，注意图象中的转折点即可解答．20．（1分）（2015•奉贤区一模）有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80g，其中碳元素的质量分数为30%．使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后．再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（）A．30 g B．100 g C．150 g D．200 g考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据混合气体中碳元素的质量分数，计算出碳元素的质量，而这些质量的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等．解答：解：氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80g，其中碳元素的质量分数为30%，故碳元素的质量为80g×30%=24g，12g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等．设碳酸钙的质量是x．x×=24g，x=200g．故选D．点评：此题不用分别计算出一氧化碳和二氧化碳的质量，只需知道不管是原来的二氧化碳，还是一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都来自原混合物中的碳．二、填空题（共20分）21．（7分）（2015•奉贤区一模）生活中处处有化学，请按要求填空：①体温计中金属元素（Hg）的名称是汞．②生理盐水中的溶质（写化学式）NaCl ．③空气中含量最多的气体，表示出它的8个分子8N2．④可用于洗涤油污的Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性“），Na2CO3不属于（填“属于”或“不属于”）碱．⑤熟食制品常加入规定含量的防腐剂．丙酸钠（C3H5O2Na）是一种常用的食品防腐剂，其中氢、氧元素的质量之比为5：32 6.02×1023个氧原子．考点：元素的符号及其意义；盐的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；常见的盐化学肥料．分析：①根据Hg的元素名称是汞进行分析；②根据生理盐水中的溶质是氯化钠进行分析；③根据空气中含量最多的气体是氮气进行分析；④根据碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性进行分析；⑤根据化学式的相关知识进行解答．解答：解：①Hg的元素名称是汞；②生理盐水中的溶质是氯化钠，化学式为：NaCl；③空气中含量最多的气体是氮气，所以8个氮气分子表示为：8N2；④碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以用于洗涤油污的Na2CO3溶液呈碱性，Na2CO3不属于碱；⑤通过分析可知，丙酸钠（C3H5O2Na）中氢、氧元素的质量之比为：5：32，0.5mol丙酸钠中含1mol氧原子，所以0.5mol丙酸钠中含有6.02×1023个氧原子．故答案为：①汞；②NaCl；③8N2；④碱性，不属于；⑤5：32，6.02×1023．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．22．（9分）（2015•奉贤区一模）水是宝贵的自然资源．①活性炭常用于净水，利用其吸附作用除去水中的颜色和异味．。

2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。

高一化学(下)学期第一次月考检测测试卷及答案一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。

2．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。

“六校联考”2014-2015学年下学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关化学物质引起的。

下列环境问题与所对应的化学物质不相符的是（）A．臭氧层破坏——氟氯烃B．光化学烟雾——氮氧化物C．水体富营养化——含磷洗衣粉D．酸雨——二氧化碳2、下列气体溶于水时，发生了氧化还原反应的是（）A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．CO2溶于水D．SO2溶于水3、下列情况会对人体造成较大伤害的是（）A．用SO2漂白银耳B．自来水中通入少量氯气消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面粉制作馒头4、在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸5、下列关于SO2性质的叙述中，正确的是（）A．可使石蕊试液褪色B．与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4C．不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应D．能使品红褪色，加热后又出现红色6、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A．SO2 B．H2 C．NH3 D．CO27、某元素X的最高价氧化物的化学式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH58、不能实现下列物质间直接转化的元素是（）A．碳B．氮C．硫D．铝9、四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）A B C D10、下列各组离子，在pH=1的溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、MnO4－、Cl- B．Na+、Cl-、NO3-、Ba2+C．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- D．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-11、工业上常用FeSO4制备Fe2O3，反应方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入足量的氯化钡和氨水的混合溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO412、下面是实验室拟用于制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A B C D13、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．NaNO2是氧化剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（）A．过氧化氢B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NAB．常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为NAC．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NAD．标准状况下，22.4 L NO2与足量的H2O充分反应后转移电子数为NA16、下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B．铁投入CuSO4溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱C．酸性H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属性强D．F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱17、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol电子转移，则被氧化的氨的质量是（）A．3.4g B．6.8g C．10.2g D．27.2g二、填空题（共31分）18、(6分)根据元素周期律，用“>”或“<”回答下列问题：①酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4；②碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3；③气态氢化物的热稳定性：H2O H2S，H2S HCl。

奉贤区2014~2015学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2015.1考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第I卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界。

下列说法错误的是A．黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100*10-6m)的材料C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用2、下列有关氮元素化学用语正确的是A．氮分子的结构式：B．氮原子最外层的电子云图：C．NH3 的比例模型：D．氮原子的轨道表示式：3、铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。

元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是115,中子数为66C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族D．铟原子最外层有3个能量相同的电子4、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是A、此时水的离子积K W=1.0×10-12B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/LC、水的电离度随温度升高而升高D、[H3O+]<[SO42-]5、砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A ．分子中共价键键角均为60°B ．黄砷中共价键键能大于白磷C ．分子中含有的共价键的数目都是4D ．黄砷的熔点低于白磷二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、N A 表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

上海高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.（2015秋•上海校级月考）人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐NaNO 2，则导致血红蛋白中Fe 2+转化为Fe 3+，从而使血红蛋白中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒，则下列说法正确的是（ ）A ．维生素C 可将 Fe 2+还原成为Fe 3+B ．亚硝酸盐被氧化C ．亚硝酸盐是氧化剂D ．维生素C 是氧化剂2.（2013秋•上海校级期中）下列有关的化学用语中正确的是（ ） A ．氮分子的电子式：B ．氮原子电子排布式：1s 22s 22p 5C ．氮分子的结构式：：N≡N ：D ．氧原子最外层轨道表示式：3.（2015秋•上海校级月考）“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”．下列有关叙述不正确的是（ ）A ．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁（）B ．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料C ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D ．废旧电池应集中回收，不能填埋处理4.（2015秋•上海校级月考）下列判断正确的是（ ）A ．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B ．化学键的变化一定会引起化学反应的变化C ．只含有共价键的物质一定是共价化合物D ．常温时pH=7的溶液一定是中性溶液5.（2015秋•上海校级月考）臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是（ ） 总反应：O 3+O→2O 2催化反应：①O 3+Cl→O 2+ClO ；②ClO+O→Cl+O 2．A ．催化反应①②均为放热反应B ．催化剂不能改变该反应的反应热C ．ClO 是该反应的催化剂D ．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成6.（2015秋•上海校级月考）下列离子组能大量共存的是（ ）A．含有大量NH4+的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣B．酚酞呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、K+、HCO3﹣C．含大量H+的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO32﹣D．加入Fe能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣7.（2014•黄浦区一模）a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（）8.（2006•沈阳一模）下列叙述中指定粒子数目一定大于N的是（）AA．11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数B．12g 14C中所含的碳原子数C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目D．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数9.（2012•虹口区二模）课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42﹣离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl﹣离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子10.（2015•崇明县二模）从海带中提取碘，可经过如图实验步骤完成．下列有关说法正确的是（）A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2I﹣+H2O2→I2+2OH﹣C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体11.（2015秋•上海校级月考）据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF 6→O 2（PtF 6），已知O 2（PtF 6）为离子化合物，其中的Pt 为+5价，（PtF 6）为某价态的原子团，对于此反应下列说法正确的是（ ） A ．在此反应中，O 2氧化剂，PtF 6是还原剂 B ．O 2（PtF 6）中氧元素的化合价为+1价C ．在此反应中，每生成1 mol O 2（PtF 6）则转移1 mol 电子D ．在O 2（PtF 6）中不存在共价键12.（2015秋•上海校级月考）甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H 2SO 4、CuCl 2溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C 1、C 2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C 3、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（ ） A ．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 B ．C 1、C 2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 C ．C 1和C 3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 D ．甲、乙中溶液的pH 逐渐升高，丙中溶液的pH 逐渐减小13.（2014春•成都校级期末）下列情况下，反应速率相同的是（ ）A ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与0.2 mol/L NaOH 溶液反应B ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应C ．等体积等浓度HCl 和CH 3COOH 分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质石灰石反应14.（2013春•天心区校级期末）将5.1g 镁铝合金，投入到500mL 2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是（ ） A ．200 mL B ．250 mL C ．425 mL D ．560 mL15.（2007•深圳二模）下列离子方程式正确的是（ ）A ．向Mg （HC03）2溶液中加入过量的NaOH 溶液：Mg 2++2HC03﹣+20H ﹣═MgC03↓+C032﹣+2H 20B ．向NH 4Al （S04）2溶液中滴入Ba （OH ）2溶液使SO 42﹣反应完全：2Ba 2++40H ﹣+Al 3++2SO 42﹣═2BaS04↓+Al02﹣+2H 20C ．足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO 32﹣+H 20=2HC03﹣D ．向Fe （N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe 2++4H ++N03﹣═3Fe 3++NO↑+2H 2016.（2014•浦东新区一模）环戊二烯在一定条件下发生二聚反应．该反应涉及“1，4﹣加成”原理，两个环戊二烯分子的五元环均得以保留．反应中新生成的共价键的编号（如图）是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．417.（2013秋•金山区校级期中）向10mL 0.1mol/L Na 2CO 3溶液中逐滴滴加V mL 0.1mol/L HCl 溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是（ ）A ．当V=0时，[OH ﹣]=[H +]+[HCO 3﹣]+2[H 2CO 3]B ．当V=5时，[Na +]+[H +]=2[CO 32﹣]+[HCO 3﹣]+[OH ﹣]C ．当V=10时，[Cl ﹣]=[CO 32﹣]+[HCO 3﹣]+[H 2CO 3]D ．当V=15时，[Na +]=[Cl ﹣]＞[HCO 3﹣]＞[OH ﹣]＞[H +]18.（2015秋•上海校级月考）下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（ ）19.（2015•嘉峪关校级三模）ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：1 C ．1：2 D ．2：320.（2014•虹口区一模）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（ ）A ．ClO ﹣+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3﹣ B ．SO 32﹣+CO 2+H 2O→HSO 3﹣+HCO 3﹣C ．2ClO ﹣+SO 2+H 2O→2HClO+SO 32﹣D ．2HSO 3﹣+CO 32﹣→2SO 32﹣+CO 2+H 2O21.（2015秋•上海校级月考）把CO 2和NO 组成的混合气体80mL ，缓缓通过足量的Na 2O 2，气体体积缩小为原混合气体的，则CO 2和NO 的体积比为（ ） A ．1：1B ．2：3C ．8：9D ．9：2二、填空题1.（2015秋•上海校级月考）四种常见元素的性质或结构信息如下表，回答有关问题．原子的电子排布式 ．原子核外电子运动状态共有 种．（2）上述某种元素形成的最简单气态氢化物为非极性分子，该分子的电子式为 ，A 元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物中含有的化学键为 ．（3）D 与同主族相邻元素的最高价氧化物的熔点比较： （填“前者高”或“前者低”），其原因是 ．（4）B 和C 两元素非金属性较强的是（写元素符号） ．写出证明这一结论的一个化学方程式 ．2.（2013秋•杨浦区期中）碘化亚铜（Cu 2I 2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空． （1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应： KI+ CuSO 4→ I 2+ Cu 2I 2↓+该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI 、Cu 2I 2、H 2SO 3的还原性由强到弱的顺序是 ．（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu 2I 2+Hg→Cu 2HgI 4（玫瑰红）+2Cu 产物Cu 2HgI 4中，Cu 元素显 价．当有1molCu 2I 2参与反应时，转移电子 mol ．（4）为除去稀盐酸中少量CuCl 2杂质，可往溶液中加入过量的M 试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl 2后进行N 操作．试剂M 和操作N 的组合正确的是 （选填编号）3.（2015秋•上海校级月考）工业制硝酸的主要反应是： 4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ）+1025kJ（1）该反应的平衡常数表达式为 ；升高温度K 值 （填“增大”、“减小”或“不变”）． （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是 （填字母序号）．（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c （NH ）（mol/L ）C （O ）（mol/L ）C （NO ）（mol/L ）①起始时物料比c （O 2）：c （NH 3）＞1.25，其原因是 ． ②反应在第2min 到第4min 时O 2的平均反应速率为 ； ③反应在第8min 改变的反应条件可能是 ．4.（2015秋•上海校级月考）精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．完成下列填空：（1）在氯化钾中含有Fe 3+、SO 42﹣、Br ﹣等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容． ①溶解；②加入试剂至Fe 3+、SO 42﹣沉淀完全，煮沸；③ ；④加入盐酸调节pH ；⑤ （除Br ﹣）；⑥蒸干灼烧．步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH 3•H 2O 、 、 ．证明Fe 3+已沉淀完全的操作是 ．（2）人们尝试用工业制纯碱原理来制备K 2CO 3．他向饱和KCl 溶液中依次通入足量的 和 两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．写出生成白色晶体的化学方程式： ．分析该方法得不到K 2CO 3的原因可能是 ．（3）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）．请写出第⑤步反应的化学方程式．第①、②步（合并）：2KCl+4HNO 3→2KNO 3+Cl 2+2NO 2+2H 2O 第③、④步（合并）：4KNO 3+2H 2O→4KOH+4NO 2+O 2 第⑤步：总反应：4KCl+O 2+2H 2O→4KOH+2Cl 2与电解法相比，该方法的优势可能是 ．三、实验题（2015•普陀区一模）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置．已知： CaCl 2+nH 2O→CaCl 2•nH 2O ； CaCl 2+8NH 3→[Ca （NH 3）8]Cl 2根据题意完成下列填空：（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L ．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm 3的氨水配制9，.0mol/L 的氨水100mL ，需要的定量仪器有 （选填编号）．a ．100mL 容量瓶b ．10mL 量筒c ．50mL 量筒d ．电子天平 （2）受热时，乙中反应的化学方程式为 ．（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 ．（4）干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品为 （选填下列编号），其目的是 ． a ．浓H 2SO 4 b ．无水CaCl 2 c ．碱石灰 d ．无水CuSO 4（5）丁中除了NO 之外，还可能存在的气体有 （填写化学式）．烧杯中发生反应的化学方程式 、 ．四、推断题1.（2009•福清市模拟）有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A （C 5H 8O 2）不溶于水，并可以发生以下变化：请回答：（1）B 分子中含有的官能团是 、 ．（2）由B 转化为C 的反应属于（选填序号） ①氧化反应；②还原反应；③加成反应；④取代反应 （3）C 的一氯代物D 有两种，C 的结构简式是 ． （4）由A 生成B 的化学方程式是 ． （5）有机玻璃的结构简式是 ．2.（2015•嘉定区模拟）已知，水杨酸酯E 为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E 的一种合成路线如下：已知D 的相对分子质量是130．请回答下列问题：（1）一元醇A 中氧的质量分数约为21.6%．则A 的分子式为 ，结构分析显示A 只有一个甲基，A 的名称为 ；（2）B 能与新制的Cu （OH ）2发生反应，该反应的化学方程式为： ；（3）写出C 结构简式： ；若只能一次取样，请提出检验C 中2种官能团的简要方案： ； （4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： ； （a ）分子中有6个碳原子在一条直线上； （b ）分子中所含官能团包括羧基和羟基（5）第④步的反应条件为 ；写出E 的结构简式 ：五、计算题1.（2009•信阳一模）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙． （1）称取0.542g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO 2•xH 2O ）2CaO+O 2↑+2xH 2O ，得到的O 2在标准状况下体积为67.2ml ．该样品中CaO 2的物质的量为 ．（2）另取同一样品0.542g ，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na 2CO 3溶液，将溶液中Ca 2+全部转化为CaCO 3沉淀，得到干燥的CaCO 3 0.70g ． ①试计算样品中CaO 的质量．②试计算样品中CaO 2•xH 2O 的x 值．2.（2015秋•上海校级月考）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO 4•5H 2O 晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO ，反应过程中不产生SO 2，反应后的溶液中不含Cu （NO 3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应．设固体混合物的总质量为480g ，其中铜屑的质量分数为0.4，480g 固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO 4•5H 2O ，试求原混酸中H 2SO 4的质量分数（写出计算过程）上海高三高中化学月考试卷答案及解析一、选择题，则导致血红蛋白中1.（2015秋•上海校级月考）人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐NaNO2Fe2+转化为Fe3+，从而使血红蛋白中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，则下列说法正确的是（）A．维生素C可将 Fe2+还原成为Fe3+B．亚硝酸盐被氧化C．亚硝酸盐是氧化剂D．维生素C是氧化剂【答案】C【解析】A．维生素C具有还原性，将Fe3+还原成Fe2+，故A错误；B．亚硝酸钠将Fe2+转化为高铁血红蛋白，是氧化剂，被还原，故B错误；C．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，故C正确；D．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，故D 错误．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重利用信息与氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．2.（2013秋•上海校级期中）下列有关的化学用语中正确的是（）A．氮分子的电子式：B．氮原子电子排布式：1s22s22p5C．氮分子的结构式：：N≡N：D．氧原子最外层轨道表示式：【答案】D【解析】A．氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故A错误；B．氮原子核外电子排布式为，氮原子核外电子数为7，氮原子电子排布式为1s22s22p3，故B错误；C．氮分子的结构式中不需要标出未成键电子，氮气的结构式为N≡N，故C错误；D．氧原子最外层6个电子，其中2s轨道还有2个电子，2p轨道还有4个电子，氧原子的最外层轨道表示式为：，故D正确；【点评】本题考查了电子式、电子排布式、结构式等的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确结构式与与电子式的表示方法及区别．3.（2015秋•上海校级月考）“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”．下列有关叙述不正确的是（）A．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁（）B．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．废旧电池应集中回收，不能填埋处理【答案】C【解析】A．为了防止食品受潮及氧化变质，一般防受潮放硅胶，防氧化腐烂变质应放还原铁粉或亚铁盐，故A正确；B．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合材料，可以减少白色污染，利于节能减排、改善环境质量，故B正确；C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误；D．废旧电池所含的少量的重金属对人体有害，应该集中回收处理，不能填埋处理，故D正确；【点评】本题考查了化学与生活，设计食品的保存、环境污染与治理，明确物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大．4.（2015秋•上海校级月考）下列判断正确的是（ ）A ．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B ．化学键的变化一定会引起化学反应的变化C ．只含有共价键的物质一定是共价化合物D ．常温时pH=7的溶液一定是中性溶液【答案】D【解析】A 、元素的相对原子质量是所有核素的相对原子质量的加权平均数，故A 错误； B 、氯化钠溶于水，离子键断裂，但是物理变化，所以不一定引起化学变化，故B 错误； C 、可能是共价单质，不一定是化合物，故C 错误；D 、常温时pH=7的溶液，说明溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，溶液一定是中性，故D 正确；【点评】本题是综合考查的题型，涉及元素的相对原子质量，化学反应的实质，共价键的相关知识和溶液的酸碱性的概念，比较容易．5.（2015秋•上海校级月考）臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是（ ） 总反应：O 3+O→2O 2催化反应：①O 3+Cl→O 2+ClO ；②ClO+O→Cl+O 2．A ．催化反应①②均为放热反应B ．催化剂不能改变该反应的反应热C ．ClO 是该反应的催化剂D ．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成【答案】B【解析】A ．从图上可知，①反应中生成物能够高于反应物，①是吸热反应，故A 错误；B ．催化剂不影响平衡状态，不影响反应物和生成物能量高低，不能改变反应热，故B 正确；C ．从方程式可以看出，Cl 反应前后不变，所以Cl 是催化剂，故C 错误；D ．任何化学反应都是旧键断裂新键生成的过程，故D 错误；【点评】本题考查根据图象分析反应过程中的能量变化，题目难度中等，学习中注意相关基础知识的积累．6.（2015秋•上海校级月考）下列离子组能大量共存的是（ ）A ．含有大量NH 4+的溶液中：HCO 3﹣、K +、Na +、Cl ﹣B ．酚酞呈红色的溶液中：Na +、AlO 2﹣、K +、HCO 3﹣C ．含大量H +的溶液中：Na +、Cl ﹣、NO 3﹣、SO 32﹣D ．加入Fe 能放出H 2的溶液中：Na +、K +、NO 3﹣、SO 42﹣【答案】A【解析】A ．HCO 3﹣、K +、Na +、Cl ﹣之间不发生反应，且都不与NH 4+反应，在溶液中能够大量共存，故A 正确； B ．酚酞呈红色的溶液中存在大量氢氧根离子，HCO 3﹣离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C ．SO 32﹣离子与H +发生反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D ．加入Fe 能放出H 2的溶液中存在大量H +，NO 3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，铁在该溶液中无法生成氢气，故D 错误；【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH ﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．7.（2014•黄浦区一模）a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）【答案】B【解析】A 、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，故A 错误；B 、稀硝酸与碳酸钙在常温下发生反应，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液净化，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故B 正确；C 、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集一氧化氮，故C 错误；D 、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸有挥发性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和碱反应，二氧化氮和碱也反应，所以不能用氢氧化钠洗气，故D 错误．【点评】本题考查气体的制备、净化和收集，题目难度不大，本题从实验要求考虑气体的制备、净化、收集，注意基础知识的积累．8.（2006•沈阳一模）下列叙述中指定粒子数目一定大于N A 的是（ ） A ．11.2L N 2和NO 的混合气体所含的原子数B ．12g 14C 中所含的碳原子数C ．28g 铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目D ．1L 0.1mol/L CH 3COOH 溶液中所含分子总数【答案】D【解析】A 、题中没有告诉气体所处温度与压强，无法判断11.2L 混合气体的物质的量，故A 错误； B 、14C 的摩尔质量为14glmol ，12g 该原子的物质的量小于1mol ，原子数目小于N A ，故B 错误；C 、28g 铁的物质的量为0.5mol ，若反应生成亚铁离子，失去电子物质的量为1mol ，失去电子数目等于N A ，故C 错误；D 、1L 0.1mol/L CH 3COOH 溶液中含有的分子有醋酸分子和水分子，所含分子总数一定大于N A ，故D 正确； 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意醋酸溶液中含有的分子包含水分子，本题难度不大．9.（2012•虹口区二模）课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（ ）A ．原溶液中一定含有SO 42﹣离子B ．原溶液中一定含有NH 4+离子C ．原溶液中一定含有Cl ﹣离子D ．原溶液中一定含有Fe 3+离子【答案】B【解析】A 、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO 42﹣离子，故A 错误；B 、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B 正确；C 、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C 错误；D 、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe 3+离子，故D 错误．【点评】本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．10.（2015•崇明县二模）从海带中提取碘，可经过如图实验步骤完成．下列有关说法正确的是（ ）A ．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒B ．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2I ﹣+H 2O 2→I 2+2OH ﹣C ．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质D ．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体【答案】D【解析】A ．灼烧实验使用的仪器有：石棉网，酒精灯，玻璃棒，用到的玻璃仪器为：酒精灯、坩埚、玻璃棒，故A 错误；B ．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2H ++2I ﹣+H 2O 2=I 2+2H 2O ，故B 错误；C ．碘单质遇到淀粉变蓝，用淀粉检验碘存在，通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体，故C 错误；D ．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体，防止液体重新混合而污染，故D 正确；【点评】本题为实验题，考查了海水的提纯，明确反应原理和过程是解题关键，注意对基础实验知识的积累，题目难度不大．11.（2015秋•上海校级月考）据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF 6→O 2（PtF 6），已知O 2（PtF 6）为离子化合物，其中的Pt 为+5价，（PtF 6）为某价态的原子团，对于此反应下列说法正确的是（ ） A ．在此反应中，O 2氧化剂，PtF 6是还原剂 B ．O 2（PtF 6）中氧元素的化合价为+1价C ．在此反应中，每生成1 mol O 2（PtF 6）则转移1 mol 电子D ．在O 2（PtF 6）中不存在共价键【答案】C【解析】O 2（PtF 6）为离子化合物，其中Pt 为+5价，则O 2+PtF 6→O 2（PtF 6）中，O 元素的化合价升高，Pt 元素的化合价降低，A ．在此反应中，O 2是还原剂，PtF 6是氧化剂，故A 错误；B ．O 2（PtF 6） 中氧元素的化合价是+0.5价，故B 错误；C ．此反应中，每生成1mol O 2（PtF 6），由Pt 的化合价变化可知，转移1mol×（6﹣5）="1mol" 电子，故C 正确；D ．O 2（PtF 6）中O 与O 之间存在共价键，故D 错误；【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意O 2作为整体来考虑，O 元素的化合价升高，题目难度中等．12.（2015秋•上海校级月考）甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H 2SO 4、CuCl 2溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C 1、C 2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C 3、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（ ） A ．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 B ．C 1、C 2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 C ．C 1和C 3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 D ．甲、乙中溶液的pH 逐渐升高，丙中溶液的pH 逐渐减小【答案】C【解析】A ．甲没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，属于原电池；乙和丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，属于电解池，故A 错误；B ．乙是电解池，C 1作阳极，C 2作阴极，锌失电子发生氧化反应，铁片上得电子发生还原反应，故B 错误； C ．C 1和C 3放出的气体都是氯气，铜片和铁片上都是氢离子放电生成氢气，故C 正确；D ．甲溶液由酸逐渐变为盐，pH 逐渐增大；乙中析出氯气和铜，溶液由弱酸性逐渐变为中性，则pH 增大，丙溶液析出氯气和氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，溶液的pH 逐渐增大，故D 错误；【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极及阴阳极上生成的物质是解本题关键，难点是确定溶液pH 的变化，根据溶液中溶质的变化来分析解答即可，难度中等．13.（2014春•成都校级期末）下列情况下，反应速率相同的是（ ）A ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与0.2 mol/L NaOH 溶液反应B ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应C ．等体积等浓度HCl 和CH 3COOH 分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质石灰石反应【答案】A【解析】A ．因酸中的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A 正确； B ．Zn 的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B 错误；C ．醋酸为弱酸，氢离子浓度不同，则反应速率不同，故C 错误；D ．反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D 错误．【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，选项D 为解答的易错点，题目难度不大．14.（2013春•天心区校级期末）将5.1g 镁铝合金，投入到500mL 2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是（ ） A ．200 mL B ．250 mL C ．425 mL D ．560 mL【答案】B【解析】镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑、2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH 溶液反应的方程式为AlCl 3+3NaOH=Al （OH ）3↓+3NaCl 、MgCl 2 +2NaOH=Mg （OH ）2↓+2NaCl ，Mg 2+和Al 3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl ，根据氯原子和钠原子守恒可知，n （HCl ）=n （NaCl ）=n （NaOH ）=0.5L×2mol/L=1mol ， 则加入NaOH 溶液的体积是=0.25L=250mL ，故选B ．【点评】本题考查Mg 、Al 的化学性质及守恒法在化学计算中的应用，解题时需注意Mg 2+和Al 3+全部转化为沉淀时，NaOH 不能过量，即全部转化为沉淀的Al 3+，不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl ，需灵活运用原子守恒解题，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．15.（2007•深圳二模）下列离子方程式正确的是（ ）A ．向Mg （HC03）2溶液中加入过量的NaOH 溶液：Mg 2++2HC03﹣+20H ﹣═MgC03↓+C032﹣+2H 20B ．向NH 4Al （S04）2溶液中滴入Ba （OH ）2溶液使SO 42﹣反应完全：2Ba 2++40H ﹣+Al 3++2SO 42﹣═2BaS04↓+Al02﹣+2H 20C ．足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO 32﹣+H 20=2HC03﹣D ．向Fe （N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe 2++4H ++N03﹣═3Fe 3++NO↑+2H 20【答案】D【解析】A 、向Mg （HC03）2溶液中加入过量的NaOH 溶液生成氢氧化镁沉淀：Mg 2++2HC03﹣+40H ﹣═Mg （OH ）2↓+2C032﹣+2H 20，故A 错误； B 、向NH 4Al （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2溶液恰好使SO 42﹣完全沉淀的离子反应方程式为：NH 4++Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣=Al （OH ）3↓+NH 3•H 2O+2BaSO 4↓，故B 错误；C 、足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：2Na ++C02+CO 32﹣+H 20=2NaHC03↓，故C 错误；D 、向Fe （N03）2溶液中加入稀盐酸发生氧化还原反应，二价铁被氧化为三价铁，硝酸根在酸中北还原为一氧化氮气体，依据离子方程式的书写原则得到反应的离子方程式为：3Fe 2++4H ++N03﹣═3Fe 3++NO↑+2H 20，故D 正确； 【点评】本题考查了离子方程式的书写原则和产物判断，主要是反应向更难溶的方向进行，离子反应的顺序，氧化还原反应的配平与书写．。

上海市奉贤区奉城高中2014-2015学年高一（下）第一次月考物理试卷一、选择题（每小题4分，共52分）1．（4分）下列说法正确的是（）A．做曲线运动的物体受到的合力一定不为零B．做曲线运动的物体的加速度一定是变化的C．物体在恒力作用下，不可能做曲线运动D．物体在变力作用下，可能做直线运动，也可能做曲线运动2．（4分）关于运动的合成，下列说法正确的是（）A．合运动的速度一定比每一个分运动的速度大B．两个匀速直线运动的合运动，一定是匀速直线运动C．两个分运动是直线运动的合运动，一定是直线运动D．两个分运动的时间，一定与它们的合运动的时间相等3．（4分）要想在最短的时间内渡过一条河流，则小船的船头应该（）A．垂直指向对岸B．斜指向上游方向C．斜指向下游方向D．不知水流速度无法判断4．（4分）下列关于平抛运动的说法中正确的是（）A．平抛运动是匀变速运动B．平抛运动是变加速运动C．任意两段时间内加速度相同D．任意两段相等时间内速度变化相同5．（4分）在探究平抛运动规律的实验中，下列哪些因素对探究规律有影响（）A．弧形轨道末端不水平B．弧形轨道不光滑C．实验小球为轻质小球D．坐标原点不在抛出点6．（4分）下列物理量中既可以决定一个物体平抛运动飞行时间，又影响物体水平位移的是（）A．抛出的初速度B．抛出时的竖直高度C．抛体的质量D．物体的质量和初速度7．（4分）关于匀速圆周运动的说法中正确的是（）A．匀速圆周运动是匀速运动B．匀速圆周运动是变速运动C．匀速圆周运动的线速度不变D．匀速圆周运动的角速度不变8．（4分）下列说法中错误的是（）A．做匀速圆周运动的物体没有加速度B．做匀速圆周运动的物体所受合力为零C．匀速圆周运动的加速度保持不变D．做匀速圆周运动的物体处于平衡状态9．（4分）关于向心力的说法正确的是（）A．物体由于做圆周运动而产生了一个向心力B．向心力不改变圆周运动物体速度的大小C．做匀速圆周运动的物体所受的合力即为其向心力D．做匀速圆周运动的物体所受的向心力是不变的10．（4分）关于向心力和向心加速度的说法，错误的是（）A．向心力是指向圆心方向的合力B．向心力可以是重力、弹力、摩擦力等各种力的合力，也可以是其中一种力或某种力的分力C．向心加速度描述速度大小变化的快慢D．向心加速度描述速度方向变化的快慢11．（4分）用长短不同，材料相同的同样粗细的绳子，各栓着一个质量相同的小球，在光滑水平面上做匀速圆周运动，那么（）A．小球以相同的线速度运动时，长绳易断B．小球以相同的角速度运动时，长绳易断C．小球以相同的角速度运动时，短绳易断D．不管怎样都是短绳易断12．（4分）有一种大型游戏器械，它是一个圆筒型大容器，筒壁竖直，游客进入容器后靠筒壁站立，当圆筒开始转动后，转速加快到一定程度时，突然地板塌落，游客发现自己没有落下去，是因为（）A．游客受到与筒壁垂直的压力作用B．游客处于失重状态C．游客受到的摩擦力等于重力D．游客随着转速的增大有沿向上滑动的趋势13．（4分）一轻质杆一端固定一质量为m的小球，以另一端O为圆心，使小球在竖直平面内做半径为r的圆周运动，以下说法正确的是（）A．小球过最高点时，杆所受的弹力可以为零B．小球过最高点时最小速度为C．小球过最高点时，杆对球的作用力可以与球所受重力方向相反，此时重力一定大于杆对球的作用力D．小球过最高点时，杆对球的作用力一定与球所受重力方向相反二、填空题（每空1分，共20分）14．（3分）运动物体所受的合外力为零时，物体做运动，如果合外力不为零，它的方向与物体速度方向在同一直线上，物体就做运动，如果不在同一直线上，物体就做运动．15．（2分）河宽420m，船在静水中的速度为4m/s，水流速度是3m/s，则过河的最短时间为s，最小位移为m．16．（2分）一物体被水平抛出后ts，2ts，3ts内竖直下降的距离之比为，通过的水平距离之比为．17．（3分）以V0的速度水平抛出一物体，当其竖直分位移和水平分位移相等时，则此物体的即时速度的大小为，运动时间为，运动的位移是．18．（1分）钟表里的时针、分针、秒针的角速度之比为．19．（2分）做斜抛运动的物体，在2s末经过最高点时的瞬时速度是15m/s，则初速度V0=，抛射角θ=．（g=10m/s2）20．（1分）雨伞边沿到伞柄的距离为r，边沿高出地面h，当雨伞以角速度ω绕伞柄匀速转动时，雨滴从伞边缘水平甩出，则雨滴落地的圆半径R=．21．（1分）光滑的水平圆盘中心O处有一个小孔，用细绳穿过小孔，绳两端各系一个小球A、B，两球质量相等，圆盘上的A球做半径为R=20cm的匀速圆周运动，要使B球保持静止状态，则A球的角速度为．（g=10m/s2）22．（3分）一个小物体与圆盘保持相对静止如图所示，随圆盘一起做匀速圆周运动，则物体的受个力作用，使物体做圆周运动的向心力是由提供，方向．23．（2分）如图：皮带轮传动装置，A、B两点分别是大小两轮边缘上的点，C是大轮上的一点，它到轮轴的距离与小轮半径相等，已知大小轮半径之比为2：1，皮带不打滑，则A、B、C三点的线速度之比为，角速度之比为．三、计算题（第24小题8分，25、26小题各10分，共28分24．（8分）第一次从高为h处水平抛出一个球，其水平射程为x，第二次用跟前一次相同的速度从另一处水平抛出另一个球，水平射程比前一次多了△x，不计空气阻力，则第二次抛出点的高度为多少？25．（10分）杂技演员在做水流星表演时，用绳系着装有水的水桶，在竖直平面内做圆周运动，若水的质量m=0.5kg，绳长l=40cm，求：（g=10m/s2）（1）最高点水不流出的最小速率；（2）水在最高点速率v=4m/s时，水对桶底的压力．26．（10分）质量为M的火车，以恒定的速率在水平面内沿一段半径为r的圆弧轨道转弯，已知路面的倾角为α试求：（1）速度V0为多大时，车轮对铁轨的侧压力正好为零？（2）若火车速度提高2V0时，车轮对铁轨的侧压力为多少？（3）若火车的速度减小为时，车轮对铁轨的侧压力为多少？上海市奉贤区奉城高中2014-2015学年高一（下）第一次月考物理试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题4分，共52分）1．（4分）下列说法正确的是（）A．做曲线运动的物体受到的合力一定不为零B．做曲线运动的物体的加速度一定是变化的C．物体在恒力作用下，不可能做曲线运动D．物体在变力作用下，可能做直线运动，也可能做曲线运动考点：物体做曲线运动的条件．专题：物体做曲线运动条件专题．分析：曲线运动是变速运动，一定存在加速度，但不一定变化，在变力作用下，可是直线运动，也可做曲线运动，从而即可求解．解答：解：A、曲线运动的物体，速度一定变化，则存在加速度，受到的合力一定不为零，故A正确；B、曲线运动的物体的加速度不一定是变化的，但速度一定变化，故B错误；C、物体在恒力作用下，可能做曲线运动，比如：平抛运动，故C错误；D、在变力作用下，可能做直线运动，也可能做曲线运动，故D正确；故选：AD．点评：考查曲线运动受力与运动的特征，掌握有加速度与有加速度变化的区别，注意曲线运动的条件．2．（4分）关于运动的合成，下列说法正确的是（）A．合运动的速度一定比每一个分运动的速度大B．两个匀速直线运动的合运动，一定是匀速直线运动C．两个分运动是直线运动的合运动，一定是直线运动D．两个分运动的时间，一定与它们的合运动的时间相等考点：运动的合成和分解．专题：运动的合成和分解专题．分析：分运动与合运动具有等时性，根据平行四边形定则，可以得出合速度与分速度的大小关系．根据合加速度的方向与合速度方向是否在同一条直线上，判断合运动是直线运动还是曲线运动．解答：解：A、根据平行四边形定则，知合速度可能比分速度大，可能比分速度小，可能与分速度相等，故A错误．B、两个匀速直线运动的合运动，则没有加速度，一定是匀速直线运动，故B正确．C、两个分运动是直线运动，那么合运动也不一定是直线运动，比如：平抛运动，而两个匀速直线运动的合运动一定是匀速直线运动．故C错误．D、分运动与合运动具有等时性，故D正确．故选：BD．点评：解决本题的关键掌握判断合运动是直线运动还是曲线运动的条件，以及知道分运动与合运动具有等时性．3．（4分）要想在最短的时间内渡过一条河流，则小船的船头应该（）A．垂直指向对岸B．斜指向上游方向C．斜指向下游方向D．不知水流速度无法判断考点：运动的合成和分解．专题：运动的合成和分解专题．分析：当静水速与河岸垂直时，渡河时间最短；当合速度与河岸垂直时，渡河航程最短．解答：解：当静水速与河岸垂直时，垂直于河岸方向上的分速度最大，则渡河时间最短，故A正确，BCD错误；故选：A．点评：解决本题的关键知道合运动与分运动具有等时性，当静水速与河岸垂直，渡河时间最短；当合速度与河岸垂直，渡河航程最短．4．（4分）下列关于平抛运动的说法中正确的是（）A．平抛运动是匀变速运动B．平抛运动是变加速运动C．任意两段时间内加速度相同D．任意两段相等时间内速度变化相同考点：平抛运动．专题：平抛运动专题．分析：平抛运动的加速度不变，做匀变速曲线运动，任意相等时间内速度的变化量相同．解答：解：A、平抛运动的加速度不变，做匀变速运动．故A正确，B错误．C、平抛运动的过程中加速度不变，始终等于g，方向竖直向下．故C正确．D、由于加速度不变，根据△v=gt知，任意相等时间内速度变化量相同．故D正确．故选：ACD．点评：解决本题的关键知道平抛运动的特点，知道平抛运动做匀变速运动，相等时间内速度的变化量相同，方向与加速度方向相同．5．（4分）在探究平抛运动规律的实验中，下列哪些因素对探究规律有影响（）A．弧形轨道末端不水平B．弧形轨道不光滑C．实验小球为轻质小球D．坐标原点不在抛出点考点：研究平抛物体的运动．专题：实验题．分析：小球每次从斜槽上的同一位置由静止释放，斜槽的末端需水平，确定平抛运动的初速度不变．小球运动时不能与木板接触．解答：解：A、弧形轨道末端不水平，小球抛出后不做平抛运动，而是做斜抛运动，对求出的速度有影响，故A正确；B、只要每次释放小球的位置相同，轨道末端水平，弧形轨道是否光滑对实验没有影响，故B 错误；C、实验小球为轻质小球，空气阻力对小球影响较大，对初速度有影响，故C正确；D、只要小球做平抛运动，根据描出的轨迹求初速度，与坐标原点的选择无关，故D错误；故选：AC．点评：掌握如何让小球做平抛运动及平抛运动轨迹的描绘，并培养学生利用平抛运动规律去分析与解决问题的能力．同时强调测量长度时越长误差越小．6．（4分）下列物理量中既可以决定一个物体平抛运动飞行时间，又影响物体水平位移的是（）A．抛出的初速度B．抛出时的竖直高度C．抛体的质量D．物体的质量和初速度考点：平抛运动．专题：平抛运动专题．分析：平抛运动在水平方向上做匀速直线运动，在竖直方向上做自由落体运动，运动的时间由高度决定，初速度和时间共同决定水平位移．解答：解：根据h=得，t=，知平抛运动的时间由高度决定，与初速度和抛体的质量无关．根据x=vt知初速度和高度共同决定水平位移．故B正确，A、C、D错误．故选：B．点评：解决本题的关键知道平抛运动在水平方向和竖直方向上的运动规律，知道影响平抛运动时间的因素．7．（4分）关于匀速圆周运动的说法中正确的是（）A．匀速圆周运动是匀速运动B．匀速圆周运动是变速运动C．匀速圆周运动的线速度不变D．匀速圆周运动的角速度不变考点：线速度、角速度和周期、转速．专题：匀速圆周运动专题．分析：匀速圆周运动速度大小不变，方向变化，是变速运动，加速度方向始终指向圆心，加速度是变化的，是变加速运动；向心力方向始终指向圆心，是变化的．解答：解：ABC、匀速圆周运动速度大小不变，方向变化，速度是变化的，是变速运动，故AC错误，B正确．D、匀速圆周运动角速度不变，故D正确．故选：BD．点评：解题关键明确匀速圆周运动的特点，即线速度大小不变，方向时刻改变，角速度不变和周期不变．8．（4分）下列说法中错误的是（）A．做匀速圆周运动的物体没有加速度B．做匀速圆周运动的物体所受合力为零C．匀速圆周运动的加速度保持不变D．做匀速圆周运动的物体处于平衡状态考点：匀速圆周运动．专题：匀速圆周运动专题．分析：匀速圆周运动速度大小不变，方向变化，是变速运动．加速度方向始终指向圆心，加速度是变化的，是变加速运动．向心力方向始终指向圆心，是变化的．解答：解：匀速圆周运动是曲线运动，合外力不为零，不是平衡状态，加速度始终指向圆心，方向时刻在变化，加速度是变化的，故ABCD错误．本题选错误的故选：ABCD点评：矢量由大小和方向才能确定的物理量，所以当矢量大小变化、方向变化或大小方向同时变化时，矢量都是变化的．9．（4分）关于向心力的说法正确的是（）A．物体由于做圆周运动而产生了一个向心力B．向心力不改变圆周运动物体速度的大小C．做匀速圆周运动的物体所受的合力即为其向心力D．做匀速圆周运动的物体所受的向心力是不变的考点：向心力．专题：匀速圆周运动专题．分析：物体做圆周运动就需要有向心力，向心力是由外界提供的，不是物体产生的．向心力改变速度的方向，不改变速度的大小．做匀速圆周运动的物体向心力是由合外力提供的．向心力的方向时刻改变，向心力也改变．解答：解：A、物体做圆周运动就需要有向心力，向心力是由外界提供的，不是物体本身产生的．故A错误．B、向心力总是与速度方向垂直，不做功，不能改变速度的大小，但改变速度的方向．故B正确．C、做匀速圆周运动的物体向心力是以效果命名的．是由物体所受合外力提供的，故C 正确．D、向心力始终指向圆心，方向时刻在改变，则向心力是变化的．故D错误．故选：BC．点评：本题考查对向心力的理解能力．向心力不是什么特殊的力，其作用产生向心加速度，改变速度的方向，不改变速度的大小．10．（4分）关于向心力和向心加速度的说法，错误的是（）A．向心力是指向圆心方向的合力B．向心力可以是重力、弹力、摩擦力等各种力的合力，也可以是其中一种力或某种力的分力C．向心加速度描述速度大小变化的快慢D．向心加速度描述速度方向变化的快慢考点：向心力；向心加速度．专题：匀速圆周运动专题．分析：物体做圆周运动时外界必须提供向心力，向心力是指向圆心方向的合力，是根据效果命名的力，由合力或者分力来充当．向心力只改变物体的速度的方向，不改变速度的大小．解答：解：A、做圆周运动的物体要受到指向圆心的向心力的作用，向心力是指向圆心的合力，故A正确．B、向心力是效果命名的力，可以是重力、弹力、摩擦力等各种力的合力，也可以是其中一种力或某种力的分力，故B正确；C、D、向心加速度的方向始终指向圆心，不改变速度的大小，只改变速度的方向，所以向心加速度描述速度方向变化的快慢，故C错误，D正确．本题选错误的，故选：C．点评：本题关键要理解向心力向心加速度，知道做圆周运动的物体都需要向心力，向心加速度的方向始终指向圆心，不改变速度的大小，只改变速度的方向．11．（4分）用长短不同，材料相同的同样粗细的绳子，各栓着一个质量相同的小球，在光滑水平面上做匀速圆周运动，那么（）A．小球以相同的线速度运动时，长绳易断B．小球以相同的角速度运动时，长绳易断C．小球以相同的角速度运动时，短绳易断D．不管怎样都是短绳易断考点：向心力；线速度、角速度和周期、转速．专题：匀速圆周运动专题．分析：小球做匀速圆周运动，受重力、支持力和拉力，拉力提供向心力，然后根据F向=m=mω2r判断．解答：解：小球在光滑水平面上做匀速圆周运动，由绳子的拉力提供向心力．A、在m和v一定时，根据公式F向=m，r越大，拉力越小，绳子越不容易断，故A错误．B、C、m和ω一定时，根据F向=mω2r，r越大，拉力越大，绳子越容易断，故B正确，C错误；D、由上述分析可知D错误；故选：B点评：本题中关键要明确绳子的拉力等于向心力，要灵活选择恰当的向心力公式进行分析．12．（4分）有一种大型游戏器械，它是一个圆筒型大容器，筒壁竖直，游客进入容器后靠筒壁站立，当圆筒开始转动后，转速加快到一定程度时，突然地板塌落，游客发现自己没有落下去，是因为（）A．游客受到与筒壁垂直的压力作用B．游客处于失重状态C．游客受到的摩擦力等于重力D．游客随着转速的增大有沿向上滑动的趋势考点：向心力．专题：匀速圆周运动专题．分析：游客贴着圆筒一起做圆周运动，靠筒壁的弹力提供向心力，竖直方向上受重力和静摩擦力平衡．根据牛顿第二定律，判断弹力与转速的关系解答：解：A、游客受重力、静摩擦力、弹力三个力作用，游客受到与筒壁垂直的压力和受到向上的静摩擦力；故A正确．B、因为游客的加速度位于水平方向，不存在超重或失重现象，故B错误．C、因为游客在竖直方向上受重力和静摩擦力处于平衡，则知摩擦力等于重力，故C正确．D、当转速增大时，弹力增大，但是静摩擦力不变，游客仍有沿壁向下滑动的趋势．故D错误．故选：AC．点评：解决本题的关键知道圆周运动向心力的来源，结合牛顿第二定律进行求解．13．（4分）一轻质杆一端固定一质量为m的小球，以另一端O为圆心，使小球在竖直平面内做半径为r的圆周运动，以下说法正确的是（）A．小球过最高点时，杆所受的弹力可以为零B．小球过最高点时最小速度为C．小球过最高点时，杆对球的作用力可以与球所受重力方向相反，此时重力一定大于杆对球的作用力D．小球过最高点时，杆对球的作用力一定与球所受重力方向相反考点：向心力．专题：匀速圆周运动专题．分析：轻杆带着物体做圆周运动，只要物体能够到达最高点就可以了，在最高点和最低点时物体的重力与杆对球的作用力的合力作为向心力．解答：解：A、当小球在最高点恰好只有重力作为它的向心力的时候，此时球对杆没有作用力，所以A正确．B、轻杆带着物体做圆周运动，只要物体能够到达最高点就可以了，所以速度可以为零，所以B错误．C、小球在最高点时，如果速度恰好为，则此时恰好只有重力作为它的向心力，杆和球之间没有作用力，如果速度小于，重力大于所需要的向心力，杆就要提供支持力，方向与重力的方向相反，此时最大的支持力就是球在最高点的速度为零时，最大值和重力相等，所以C正确．D、如果速度大于，重力小于所需要的向心力，杆就要提供拉力，方向与重力的方向相同，故D错误；故选：AC．点评：杆的模型和绳的模型是在高中常遇到的两种基本模型，这两种模型不一样，杆在最高点的速度可以为零，而绳在最高点时的速度必须大于或等于最小速度．二、填空题（每空1分，共20分）14．（3分）运动物体所受的合外力为零时，物体做匀速运动，如果合外力不为零，它的方向与物体速度方向在同一直线上，物体就做匀变速直线运动，如果不在同一直线上，物体就做曲线运动．考点：物体做曲线运动的条件．专题：物体做曲线运动条件专题．分析：运动物体所受的合外力为零时，受力平衡，做匀速直线运动，物体做曲线运动的条件是合力与速度不在同一条直线上，反之做直线运动．解答：解：运动物体所受的合外力为零时，受力平衡，做匀速直线运动，若物体所受合力与速度在同一条直线上，物体做匀变速直线运动，若不在同一直线上则做曲线运动，故答案为：匀速；匀变速直线；曲线．点评：本题主要考查了物体做曲线运动的条件，难度不大，属于基础题．15．（2分）河宽420m，船在静水中的速度为4m/s，水流速度是3m/s，则过河的最短时间为105s，最小位移为420m．考点：运动的合成和分解．专题：运动的合成和分解专题．分析：当静水速与河岸垂直时，在垂直于河岸方向上的速度最大，根据分运动和合运动具有等时性知，渡河时间最短．当合速度与河岸垂直时，过河的位移最小．解答：解：当静水速与河岸垂直，渡河时间最短．则t==s=105s．由于静水速大于水流速，根据平行四边形定则，知合速度可以与河岸垂直，当合速度与河岸垂直时，渡河的位移最小．所以最小位移等于河宽，等于420m．故答案为：105，420．点评：解决本题的关键知道分运动与合运动具有等时性，当静水速与河岸垂直时，渡河时间最短．当合速度与河岸垂直时，渡河位移最短；当静水速与河岸垂直时，渡河时间最短．16．（2分）一物体被水平抛出后ts，2ts，3ts内竖直下降的距离之比为1：4：9，通过的水平距离之比为1：2：3．考点：平抛运动．专题：平抛运动专题．分析：平抛运动在水平方向上做匀速直线运动，在竖直方向上做自由落体运动，根据h=求出ts，2ts，3ts内竖直下降的距离之比，根据x=v0t求出通过的水平距离之比．解答：解：根据h=得，在水平抛出后ts，2ts，3ts内竖直下降的距离之比为1：4：9．根据x=v0t得，通过的水平距离之比为1：2：3．故答案为：1：4：9，1：2：3点评：解决本题的关键知道平抛运动在水平方向和竖直方向上的运动规律，知道分运动和合运动具有等时性．17．（3分）以V0的速度水平抛出一物体，当其竖直分位移和水平分位移相等时，则此物体的即时速度的大小为，运动时间为，运动的位移是．考点：平抛运动．专题：平抛运动专题．分析：平抛运动在水平方向上做匀速直线运动，在竖直方向上做自由落体运动，抓住竖直位移和水平位移相等求出运动的时间，从而得出竖直分速度，根据平行四边形定则求出物体的瞬时速度的大小．解答：解：根据题意有：gt2=v0t得：t=此时物体的竖直分速度为：v y=gt=2v0，根据平行四边形定则得：v==位移为：s=x=v0t=故答案为：，，．点评：解决本题的关键掌握平抛运动在水平方向和竖直方向上的运动规律，结合运动学公式灵活求解．。