2019-2020学年上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。

2019-2020学年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（五）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A． B．C．D．2．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质（少量）试剂操作方法饱和NaHCO3溶A CO2SO2洗气液过量的AgNO3B 硝酸盐酸过滤溶液C 溴苯溴加入CCl4分液D Na2C Na2SO4加入适量BaCl2溶解、过滤、洗涤O3溶液A．A B．B C．C D．D3．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中（放有等质量的纸）4．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为3N A B．常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为N AC．0.5mol•L﹣1的CuCl2溶液中含Cl﹣数为N AD．标准状况下，11.2L的CHCl3所含有的原子数为N A5．有关化学用语正确的是（）A．葡萄糖、淀粉的实验式都是：CH2OB．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式为：C．四氯化碳的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H6O6．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种7．下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2质量不变的是（）A．乙炔和苯 B．甲醛（HCHO）与葡萄糖（C6H12O6）C．乙醇和乙烯D．丙烯和丙烷8．下列烷烃的命名正确的是（）A．2，4﹣二乙基戊烷B．4﹣甲基﹣3﹣乙基已烷C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷 D．2，3，3﹣三甲基戊烷9．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42B．邻二甲苯和对二甲苯C．C4H8和C3H6 D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷10．下列反应中，属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2﹣二溴乙烷B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷11．某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生加聚反应D．一定条件下，能发生取代反应12．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是（）A．它的分子式为C13H9O4B．它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2C．它与溴水发生反应，1mol最多消耗3mol Br2D．它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH13．下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（）A．银氨溶液 B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液14．为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是（）①取少量淀粉加水制成溶液；②加热煮沸；③加入新制的Cu （OH）2悬浊液；④加入几滴稀H2SO4；⑤加热；⑥加入碱液中和并呈碱性．A．①④⑤⑥③②B．⑤④②③①⑥C．①④②③⑤⑥D．①⑤③④⑥②15．下列化合物的核磁共振氢谱中出现两组峰且峰面积之比是2：1的是（）A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2﹣﹣甲基丙烷D．对二甲苯16．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应二、非选择题（本大题有包括17、18、19、20四个小题，每空2分，共52分）17．按要求填空．（1）分子中有六个甲基且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式______，名称为______．（2）分子式为C5H11Br的卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热如果不能发生消去反应，则其结构简式为______．（3）分子式为C5H11Br的卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热的产物催化氧化后能够发生银镜反应的同分异构体有______种．（4）写出化学式为C3H6O且均含有碳氧双键的两种有机物的结构简式：______；______；可利用______试剂将两者区分，发生反应的化学方程式为______．18．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL 0.2mol/L 的稀H2SO4，请回答下列问题：（1）经计算，需要浓H2SO4的体积为______mL．（保留一位小数）（2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL 量筒 250mL烧杯④托盘天平⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是______．A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）写出浓硫酸稀释操作的要点______．（4）对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）______A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立刻转移的容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线．19．对﹣甲乙苯（）是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质．已知：①1mol D与足量钠反应可生成1mol氢气；②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团．③G是一种有机高分子化合物．回答下列问题：（1）对﹣甲乙苯的系统命名为______；A的结构简式为______．（2）A→B的反应类型为______；F中含氧官能团的名称为______．（3）C在引发剂的作用下，可生成高分子化合物，该高分子化合物的链节为______．（4）1molE和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为______．（5）D+F→G的化学方程式为______．（6）H比D相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；③核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1，写出H的这种同分异构体的简式______．20．聚酰胺﹣66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：已知反应：R﹣CN R﹣COOH R﹣CN R﹣CH2NH2请回答下列问题：（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为______．（2）D的结构简式为______；①的反应类型为______．（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及______．（4）由F和G生成H的反应方程式为______．参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A． B．C．D．【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】A．图为蒸馏装置；B．图为胶体的提纯装置；C．图为过滤装置；D．图为溶液的配制．【解答】解：A．图为蒸馏装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，故A错误；B．图为胶体的提纯装置，可分离胶体与溶液，故B错误；C．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C错误；D．图为溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物分离方法，故D正确；故选D．2．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质（少量）试剂操作方法A CO2SO2饱和NaHCO3溶液洗气B 硝酸盐酸过量的AgNO3溶液过滤C 溴苯溴加入CCl4分液DNa2CO3Na2SO4加入适量BaCl2溶液溶解、过滤、洗涤A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二氧化硫可与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；B．引入新杂质；C．溴苯、溴与四氯化碳互溶；D．生成氯化钠杂质．【解答】解：A．二氧化硫可与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可用洗气的方法除杂，故A正确；B．加入过量的AgNO3溶液，引入新杂质，故B错误；C．溴苯、溴与四氯化碳互溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D．生成氯化钠杂质，应加入碳酸钡，利用沉淀的转化除杂，故D错误．故选A．3．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中（放有等质量的纸）【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分液时注意防止液体污染；B．温度计测量蒸气的温度；C．眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；D．称量固体，遵循左物右码的原则．【解答】解：A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故C错误；D．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D正确．故选C．4．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为3N A B．常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为N AC．0.5mol•L﹣1的CuCl2溶液中含Cl﹣数为N AD．标准状况下，11.2L的CHCl3所含有的原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、溶液体积不明确；D、标况下三氯甲烷为液态．【解答】解：A、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含3N A个原子，故A正确；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，分子个数小于N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子个数，故D错误．故选A．5．有关化学用语正确的是（）A．葡萄糖、淀粉的实验式都是：CH2OB．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式为：C．四氯化碳的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H6O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．淀粉的最简式为C6H10O5；B．将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式，据此判断该有机物结构简式，然后进行命名；C．四氯化碳的电子式中没有标出氯离子的最外层的3对孤对电子；D．乙醇的结构简式中没有标出羟基结构．【解答】解：A．葡萄糖的实验式为CH2O，而淀粉的最简式为C6H10O5，故A错误；B．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子中，在1、3号碳各含有一个碳碳双键，在2号C含有一个乙基，其键线式为，故B正确；C．四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯键，碳原子和氯原子都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为，故C错误；D．由于乙醇的官能团是羟基，不是羧基，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故D错误；故选B．6．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】有机物的推断．【分析】中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下可生成两种物质，则该中性有机物为酯类．由“N经氧化最终可得到M”，说明N与M中碳原子数相等，碳架结构相同，且N应为羟基在碳链端位的醇，M则为羧酸，故N为CH3CH2CH2CH2OH或（CH3）2CHCH2OH，对应的M为CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH，进而确定该中性有机物的结构．【解答】解：中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下可生成两种物质，可见该中性有机物为酯类．由“N经氧化最终可得到M”，说明N与M中碳原子数相等，碳架结构相同，且N应为羟基在碳链端位的醇，M则为羧酸，故N为CH3CH2CH2CH2OH或（CH3）2CHCH2OH，对应的M为CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH，从而推知该中性有机物的结构只有和两种，故选B．7．下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2质量不变的是（）A．乙炔和苯 B．甲醛（HCHO）与葡萄糖（C6H12O6）C．乙醇和乙烯D．丙烯和丙烷【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等来分析．【解答】解：A．乙炔和苯的最简式相同，分子中的含碳量相等，符合题意，故A正确；B．甲醛（HCHO）与葡萄糖（C6H12O6）的最简式相同，分子中的含碳量相等，符合题意，故B正确；C．乙醇和乙烯的最简式不相同，分子中的含碳量不相等，不符合题意，故C错误；D．丙烷和丙烯的最简式不相同，分子中的含碳量不相等，不符合题意，故D错误；故选AB．8．下列烷烃的命名正确的是（）A．2，4﹣二乙基戊烷B．4﹣甲基﹣3﹣乙基已烷C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷 D．2，3，3﹣三甲基戊烷【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；【解答】解：A．2号碳不能接乙基，主链不是最长，故A错误；B．4﹣甲基﹣3﹣乙基已烷，从距离取代基小的一端编号，应为3﹣甲基﹣4﹣乙基已烷，故B错误；C．3号碳不能接丙基，主链不是最长，故C错误；D．符合烷烃命名原则，故D正确．故选D．9．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42B．邻二甲苯和对二甲苯C．C4H8和C3H6 D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．【解答】解：A．C4H10和C20H42结构相似、分子组成相差16个“CH2”原子团，故互为同系物，故A正确；B．邻二甲苯和对二甲苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；C．C4H8可能是烯烃，也有可能是环烷烃；C3H6可能是烯烃，也有可能是环烷烃，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故C 错误；D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷结构不相似，故不互为同系物，故D 错误；故选A．10．下列反应中，属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2﹣二溴乙烷B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A．在催化剂存在条件下乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故A错误；B．苯与浓硝酸反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故B正确；C．甲苯能被酸性高锰钾溶液氧化生成苯甲酸，属于氧化还原，故C 错误；D．在一定条件下苯与氢气发生加成反应制取环己烷，故D错误；故选：B．11．某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生加聚反应D．一定条件下，能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】该有机物含C=C、﹣Cl及苯环，结合烯烃及卤代烃的性质来解答．【解答】解：A．与﹣Cl相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故A错误；B．含C=C，能使溴水褪色，故B正确；C．含C=C，一定条件下，能发生加聚反应，故C正确；D．含﹣Cl，则一定条件下，能发生取代反应，故D正确；故选A．12．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是（）A．它的分子式为C13H9O4B．它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2C．它与溴水发生反应，1mol最多消耗3mol Br2D．它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、﹣COOC ﹣、C=O，结合酚、烯烃、酯、酮的性质来解答．【解答】解：A．由结构可知它的分子式为C12H6O4，故A错误；B．苯环、双键、酮基均与氢气发生加成反应，则它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗6mol H2，故B错误；C．酚﹣OH的对位、碳碳双键与溴水反应，它与溴水发生反应，1mol 最多消耗3mol Br2，故C正确；D．酚﹣OH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH与NaOH反应，则它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗3molNaOH，故D错误；故选C．13．下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（）A．银氨溶液 B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu（OH）2浊液反应的现象为：无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀，以此来解答．【解答】解：A．乙醛、甲酸与银氨溶液中均生成银镜，现象相同，不能区分，故A不选；B．乙醇、乙酸均不与浓溴水反应，现象相同，不能区分，故B不选；C．乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu（OH）2浊液反应的现象为：无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；D．四种溶液均不与氯化铁溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；14．为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是（）①取少量淀粉加水制成溶液；②加热煮沸；③加入新制的Cu （OH）2悬浊液；④加入几滴稀H2SO4；⑤加热；⑥加入碱液中和并呈碱性．A．①④⑤⑥③②B．⑤④②③①⑥C．①④②③⑤⑥D．①⑤③④⑥②【考点】蔗糖与淀粉的性质实验．【分析】淀粉水解生成葡萄糖，根据葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应需在碱性的条件下，结合实验操作步骤中的先后顺序注意点即可进行解答．【解答】解：淀粉水解的实验的步骤为：取少量纯淀粉加适量水配成溶液选①；在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸选④；将混合液煮沸几分钟、冷却选⑤；由于水解完毕生成还原性糖葡萄糖，与新制Cu（OH）2悬浊液发生氧化反应，须在碱性条件下，而此时溶液中有硫酸呈酸性，所以，在冷却后的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液溶液前，加碱中和至碱性所以选⑥；加入新制Cu（OH）2悬浊液溶液选③；加热煮沸选②；其实验结果有砖红色沉淀产生证明淀粉已经水解生成还原性糖，反之，未水解，所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：①④⑤⑥③②，15．下列化合物的核磁共振氢谱中出现两组峰且峰面积之比是2：1的是（）A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2﹣﹣甲基丙烷D．对二甲苯【考点】有机物的结构和性质．【分析】化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子峰面积之比是2：1，氢原子数之比为2：1；分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效，以此来解答．【解答】解：A．乙酸甲酯结构简式为CH3COOCH3，两个甲基所处化学环境不同，故分子中有2种H原子，原子数目之比为3：3，故A不选；B．对苯二酚（）中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1，故B选；C.2﹣甲基丙烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为9：1，故C不选；D．对二甲苯的结构简式为，该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是3：2，故D不选；故选B．16．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应【考点】葡萄糖的性质和用途；浓硫酸的性质．【分析】A、牛油属于脂肪，而相对分子质量在1万以上的为高分子化合物；B、葡萄糖为单糖；C、蛋白质是氨基酸的脱水缩合物；D、蛋白质能和浓硝酸发生颜色反应．【解答】解：A、相对分子质量在1万以上的为高分子化合物，而牛油属于脂肪，故不是高分子化合物，故A错误；B、葡萄糖为单糖，故不能水解，故B错误；C、天然蛋白蛋是氨基酸通过脱水缩合形成的高分子化合物，所以天然蛋白蛋水解的最终产物均为氨基酸，故C正确；D、蛋白质遇浓硝酸变黄，是蛋白质的颜色反应，故D正确．故选CD．二、非选择题（本大题有包括17、18、19、20四个小题，每空2分，共52分）17．按要求填空．（1）分子中有六个甲基且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式（CH3）3CC（CH3）3，名称为2，2，3，3﹣四甲基丁烷．（2）分子式为C5H11Br的卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热如果不能发生消去反应，则其结构简式为（CH3）3CCH2Br．（3）分子式为C5H11Br的卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热的产物催化氧化后能够发生银镜反应的同分异构体有4种．（4）写出化学式为C3H6O且均含有碳氧双键的两种有机物的结构简式：CH3CH2CHO；CH3COCH3；可利用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液试剂将两者区分，发生反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．【考点】有机物的推断．【分析】（1）乙烷的一氯代物只有一种，然后用甲基取代乙烷中的6个H可以得到含有6个甲基的、一氯代物只有一种的有机物；（2）分子式为C5H11Br的卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热如果不能发生消去反应，说明邻位碳原子不含氢原子；（3）分子式为C5H11Br的卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热的产物催化氧化后能够发生银镜反应，则对应的溴代烃应具有C4H9CH2Br的结构；（4）化学式为C3H6O且均含有碳氧双键的有机物可为丙醛或丙酮，丙醛具有还原性．【解答】解：（1）乙烷结构简式为：CH3CH3，乙烷的一氯代物只有一种，用六个甲基取代乙烷分子中的6个H，得到的有机物的结构简式为：（CH3）3CC（CH3）3，该有机物中只有1种氢原子，所以其一氯代物只有一种，名称为2，2，3，3﹣四甲基丁烷；故答案为：（CH3）3CC（CH3）3；2，2，3，3﹣四甲基丁烷；（2）分子式为C5H11Br的卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热如果不能发生消去反应，说明邻位碳原子不含氢原子，应为（CH3）3CCH2Br，故答案为：（CH3）3CCH2Br；（3）分子式为C5H11Br的卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热的产物催化氧化后能够发生银镜反应，则对应的溴代烃应具有C4H9CH2Br的结构，C4H9﹣有4种，则同分异构体有4种，故答案为：4；（4）化学式为C3H6O且均含有碳氧双键的有机物可为丙醛或丙酮，丙醛具有还原性，可与银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，如CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：CH3CH2CHO、CH3COCH3；银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液；CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．18．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL 0.2mol/L 的稀H2SO4，请回答下列问题：（1）经计算，需要浓H2SO4的体积为 5.4mL．（保留一位小数）（2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL 量筒 250mL烧杯④托盘天平⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是D．A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）写出浓硫酸稀释操作的要点稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失．（4）对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）ACFA．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立刻转移的容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．。

上海市奉贤县奉城第二中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 ( )A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团参考答案：C略2. 称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同状态下等体积的氢气，则两份铝粉的质量比是（）A．1：2 B．1：3C．3：2 D．1：1参考答案：D解：根据方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可以发现：等铝粉与硫酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，由于硫酸和氢氧化钠溶液都是足量，因此反应产生氢气的质量均决定于铝粉的质量；与硫酸、氢氧化钠溶液反应的铝粉质量相等，因此得到氢气的质量也相等．故选D．3. 用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：CD略4. 同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为A．1∶2∶3 B．1∶3∶6C．2∶3∶6 D．6∶2∶1参考答案：C略5. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C略6. 已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为()A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．＋92.3 kJ D．＋92.3 kJ·mol－1参考答案：D略7. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2N2O4 ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）A. 颜色B. 平均分子量C. 物质的量 D. 密度参考答案：D略8. 在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：则下列说法正确的是:① t1＝75s ② t2＞200＞t 3③单位时间内消耗的锌的质量m G＞m F＞m BA. ①B. ①②C. 只有②D. 全部正确参考答案：C略9. 我国及美国、日本等国家都已研制出一种陶瓷柴油机,这种柴油机的发动机部件的受热面用一种耐高温且不易传热的材料来制造,这种材料是() A.氧化铝陶瓷B.氮化硅陶瓷C.光导纤维D.玻璃钢参考答案：B10. 北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃参考答案：A略11. 下列化学式所代表的物质，肯定为纯净物的是（）A．C3H6 B．CCl2F2 C． ( C6H10O5)n D．C2H6 O参考答案：B略12. 在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：, 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为A．Ag2Cr2O7 B．Ag2CrO4 C．AgHCrO4 D．Ag2O参考答案：B略13. 下列变化属于加成反应的是( )A．乙烯通过酸性KMnO4溶液 B．乙醇和浓硫酸共热C．乙炔使溴水褪色 D．苯酚与浓溴水混合参考答案：C略14. 下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液参考答案：BC15. 短周期元素M和N的离子M上标2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是A.M原子比N原子多一个电子层B.M的原子序数比N小C.M和N原子的电子层数相等D.M和N原子最外层电子数相等参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。

2019-2020学年下海市奉贤区化学高二下期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．轴烯是一类独特的星形环烃。

下列关于三元轴烯()与苯的说法正确的是A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同分异构体D．互为同系物【答案】C【解析】分析：根据芳香烃、同素异形体、同分异构体和同系物的概念结合轴烯的组成解答。

详解：A. 含有苯环的碳氢化合物是芳香烃，轴烯不是芳香烃，A错误；B. 由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，二者均是化合物，不是单质，不能互为同素异形体，B 错误；C. 轴烯与苯的分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；D. 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物，轴烯与苯的结构不相似，不能互为同系物，D错误。

答案选C。

点睛：本题考查有机物结构的判断，为高频考点，注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念，侧重于学生的双基的考查，注意把握比较的角度和概念的区别，难度不大。

2．下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋C．碘化亚铁溶液与足量氯气反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】【分析】离子方程式正误判断常用方法为检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

【详解】A项、FeO与足量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；B项、碳酸的酸性弱于盐酸，CaCl2溶液与CO2不反应，故B错误；C项、氯气过量，溶液中亚铁离子和碘离子完全被氧化生成三价铁离子和单质碘，反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C错误；D项、澄清石灰水与少量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，故D正确；故选D。

2019-2020年高二化学下学期期末试卷（含解析）一、选择题（单选）每题2分1．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子2．下列物质不属于高分子化合物的是（）A．羊毛B．淀粉C．橡胶D．油脂3．元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A．只有s区B．只有d区C． s区、d区和ds区D． d区和ds区4．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A． C5H10B． C7H8O C． CH4O D． C2H4Cl25．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（）A． 1s22s22p63s23p63d64s2B． 1s22s22p63s23p64s1C． 1s22s22p63s23p63d54s1D． 1s22s22p63s23p63d104s16．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和（）A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦7．由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A．加成反应﹣消去反应﹣取代反应B．消去反应﹣加成反应﹣取代反应C．消去反应﹣取代反应﹣加成反应D．取代反应﹣加成反应﹣消去反应8．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A． Mg2CNi3B． MgC2Ni C． MgCNi2D． MgCNi39．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A． SiO2、NaCl、CO2B． HF、HCl、HBrC． NaCl、KCl、RbCl D． Na、Mg、Al10．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形11．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去12．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种13．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和硝基苯D．苯和汽油14．关于晶体的下列说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键15．xx年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷．下列说法不正确的是（）A．丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳B．丙烷燃烧是吸热反应C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道17．环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如图．下列对该物持的叙述中，正确的是（）A．该物质属于芳香烃B．该有机物难溶于水C．分子式为C17H23D． 1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应18．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（）A． NH4+B． CCl4C． SiH4D． H3P19．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1，该有机分子的核磁共振波谱图（部分）如图2（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D．该有机物不可能发生消去反应20．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A． X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X21．下列有机物的命名肯定错误的是（）A． 3﹣甲基﹣2﹣戊烯B． 2﹣甲基﹣2﹣丁烯C． 2，2﹣二甲基丙烷D． 2﹣甲基﹣3﹣丁炔二、填空：（43分）22．（1）熔点沸点HF HI；原因：（2）各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为（3）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为（填序号）①金刚石（C﹣C）②锗（Ge﹣Ge）③晶体硅（Si﹣Si）④金刚砂（Si﹣C）（4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图所示．晶体中每个Na+同时吸引着个Cl﹣，由这些 Cl﹣构成的几何构型为，晶体中在每个Cl﹣周围与它最接近且距离相等的Cl﹣共有个．（5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是．（6）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第周期，第族，区元素，元素符号是．该原子核外有个能级，电子云的形状有种．23．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的．则绿色晶体配合物的化学式为．24．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是．（2）观察到现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是．（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是，检验的方法是（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．25．Ⅰ、下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法．填表（填入序号）：B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液．C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气．物质加入试剂操作方法①苯（苯甲酸）②乙酸乙酯（乙醇）Ⅱ、1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为mol．三、选做题：【物质结构与性质】和【有机化学基础】选一题，都选按第一个计分26．（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如表所示：X Y ZI1496 738 577I24562 1451 1817I36912 7733 27549540 10540 11578①三种元素电负性大小关系为②写出Y原子的电子排布式 Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因③X晶体采用图1中（填字母）堆积方式．（2）N2O的等电子体为：①分子，②阴离子；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为．根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：．（3）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如图2所示，请在图中标出水合铜离子中的配位键．【有机化学基础】27．莽草酸是合成治疗禽流感的药物﹣﹣达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：（1）A分子中两种含氧官能团的名称是．（2）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是．（3）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型是．（4）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有种，写出其中一种同分异构体的结构简式（5）A与CH3CH218OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应的化学方程式．xx吉林省长春外国语学校高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选）每题2分1．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子考点：极性分子和非极性分子．专题：原子组成与结构专题．分析：共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子，据此判断．解答：解：BeCl2中Be﹣Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B．点评：本题考查化学键、分子极性判断，比较基础，注意基础知识的理解掌握．2．下列物质不属于高分子化合物的是（）A．羊毛B．淀粉C．橡胶D．油脂考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化合物的获得与应用．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．解答：解：A．羊毛的成分是蛋白质，相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A错误；B．淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故B错误；C．橡胶相对分子质量较大，属于高分子化合物，故C错误；D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．3．元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A．只有s区B．只有d区C． s区、d区和ds区D． d区和ds区考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：s区含有氢元素，p区包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金属元素与非金属性元素，过渡元素区全部为金属元素．解答：解：s区包含ⅠA族、ⅡA族元素，含有氢元素，p区包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金属元素与非金属性元素，过渡元素区包含d区、ds区，金属元素原子最外层电子数小于电子层数，全部为金属元素，故选D．点评：本题考查元素周期表的结构，比较基础，侧重对基础知识的考查与巩固．4．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A． C5H10B． C7H8O C． CH4O D． C2H4Cl2考点：同分异构现象和同分异构体；混合物和纯净物．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误．解答：解：A．C5H10可以表示1﹣戊烯和2﹣戊烯两种物质，不是纯净物，故A错误；B．C7H8有甲苯和1，3，5环庚三稀两种同分异构体，故B错误；C．CH4O只有一种结构不存在同分异构体，故C正确；D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体，故D错误．故选C．点评：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．5．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（）A． 1s22s22p63s23p63d64s2B． 1s22s22p63s23p64s1C． 1s22s22p63s23p63d54s1D． 1s22s22p63s23p63d104s1考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据各个原子中未成对电子个数判断，当原子中每个能级上电子处于半满时，该能级中未成对电子数最多，据此分析解答．解答：解：A.1s22s22p63s23p63d64s2中未成对电子数是4；B.1s22s22p63s23p64s1中未成对电子数是5；C.1s22s22p63s23p63d54s1中未成对电子数是6；D.1s22s22p63s23p63d104s1中未成对电子数是1；通过以上分析知，原子中未成对电子数最多的是C，故选C．点评：本题考查了原子核外电子排布，明确原子核外电子排布规律是解本题关键，知道原子核外电子能量大小规律，知道原子轨道中电子处于半满、全满或全空时该原子最稳定，原子核外电子排布中常考查的原子有Cr、Cu．6．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和（）A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键、酯基、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、酯、醇、羧酸的性质来解答．解答：解：①因含有羟基、羧基，则能发生取代反应，故①选；②因含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故②选；③因与﹣OH相连的C的邻位碳原子上有H原子，则能发生消去反应，故③选；④因含有羟基、羧基，则能发生酯化反应，故④选；⑤含有酯基，则能发生水解反应，故⑤选；⑥含有碳碳双键、﹣OH，能发生氧化反应，故⑥选；⑦因含有羧基，则能发生中和反应，⑦选；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯、醇、羧酸的性质及反应的考查，题目难度不大．7．由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A．加成反应﹣消去反应﹣取代反应B．消去反应﹣加成反应﹣取代反应C．消去反应﹣取代反应﹣加成反应D．取代反应﹣加成反应﹣消去反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，﹣Cl变化为两个﹣OH，应先消去生成C=C，再加成引入两个卤素原子，最后水解即可，以此来解答．解答：解：2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，①先发生氯代烃的消去反应生成C=C，②再发生丙烯的加成反应引入两个卤素原子，③最后发生卤代烃的水解反应（属于取代反应）生成CH3CH（OH）CH2OH，故选B．点评：本题考查有机物的合成，注意官能团的变化，结合卤代烃、烯烃的性质即可解答，题目难度不大．8．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A． Mg2CNi3B． MgC2Ni C． MgCNi2D． MgCNi3考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：利用均摊法确定晶胞的化学式，位于顶点上的一个原子被8个晶胞占有，位于面心上的原子被2个晶胞占有，位于体心上的一个原子被一个晶胞占有，据此计算晶胞的化学式．解答：解：碳原子位于该晶胞的体心上，所以该晶胞中含有一个碳原子；镁原子个数=，所以该晶胞含有1个镁原子；镍原子个数=，该晶胞中含有3个镍原子，所以该晶胞的化学式为MgCNi3，故选D．点评：本题考查了晶体化学式的确定，根据均摊法计算每种元素的原子即可确定其化学式，难度不大．9．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A． SiO2、NaCl、CO2B． HF、HCl、HBrC． NaCl、KCl、RbCl D． Na、Mg、Al考点：晶体熔沸点的比较．分析：A．一般来说，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；B．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；C．离子晶体熔沸点与离子半径成反比，与电荷成正比；D．金属晶体与金属键有关，金属键与原子半径成反比、与电荷成正比．解答：解：A．一般来说，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO2、NaCl、CO2分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体，所以熔沸点由低到高顺序是CO2、NaCl、SiO2，故A错误；B．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，HF中含有氢键，熔沸点最高，所以这几种物质熔沸点由低到高顺序是HCl、HBr、HF，故B错误；C．离子晶体熔沸点与离子半径成反比，与电荷成正比，阳离子半径大小顺序是Rb+＞K+＞Na+，所以熔沸点由低到高顺序是RbCl＜KCl＜NaCl，故C错误；D．金属晶体与金属键有关，金属键与原子半径成反比、与电荷成正比，原子半径大小顺序是Na、Mg、Al，金属阳离子所带电荷大小顺序是Al＞Mg＞Na，所以单质熔沸点由低到高顺序是Na＜Mg＜Al，故D正确．故选D．点评：本题考查晶体熔沸点高低判断，明确影响晶体熔沸点因素是解本题关键，知道常见晶体类型，易错选项是B，注意化学键只影响共价化合物的稳定性，分子间作用力及氢键影响共价化合物的熔沸点，为易错点．10．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形考点：判断简单分子或离子的构型．专题：化学键与晶体结构．分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对；σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a ﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．故选D．点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数．11．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去考点：乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙烯和苯性质不同，溴在苯中溶解度比在水中大，由于萃取而使溴水褪色，属于物理过程；B、从水解产物考虑，淀粉水解产物为葡萄糖，蛋白质水解产物为氨基酸；C、从高分子化合物的概念考虑，石油中的各种成分以及油脂都不是高分子化合物；D、乙醇中含有羟基、乙酸中含有羧基、乙酸乙酯中含有酯基，根据含有的官能团来分析性质．解答：解：A、苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，由于萃取而使溴水褪色，属于物理过程，乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，属于化学变化，故A错误；B、淀粉水解产物为葡萄糖，蛋白质水解产物为氨基酸，二者分子式不同，故B错误；C、高分子化合物的相对分子质量比较大，多为聚合物，石油中的各种成分以及油脂都不是高分子化合物，故C错误；D、醇中含有羟基、乙酸中含有羧基、乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，如乙醇和乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应等，乙酸的酸性比碳酸强，乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去，故D正确；故选D．点评：本题考查常见有机物的性质，题目较为简单，注意高分子化合物的概念．12．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：当原子位于第一周期时，其未成对电子数是1，只能是1s能级上有1个电子；当原子位于第二周期时，其未成对电子数是2，只能是2p能级上有2个未成对电子；当原子位于第三周期时，其未成对电子数是3，只能是3p能级上有3个未成对电子；当原子位于第四周期时，其未成对电子数是4，只能是3d能级上有4个未成对电子；据此分析解答．解答：解：当原子位于第一周期时，其未成对电子数是1，只能是1s能级上有1个电子，符合条件的为H元素；当原子位于第二周期时，其未成对电子数是2，只能是2p能级上有2个未成对电子，符合条件的为C、O元素；当原子位于第三周期时，其未成对电子数是3，只能是3p能级上有3个未成对电子，符合条件的为P元素；当原子位于第四周期时，其未成对电子数是4，只能是3d能级上有4个未成对电子，符合条件的为Fe元素；通过以上分析知，符合条件的有5种元素，故选C．点评：本题考查了原子核外电子排布，明确各个能级上排列电子数及构造原理即可解答，注意第四周期元素核外电子排布规则，出现能级交错，为易错点．13．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和硝基苯D．苯和汽油考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A、溴和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和硝基苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、苯和汽油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选：C；点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的溶解性是解题的关键所在，难度不大．14．关于晶体的下列说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；B．原子晶体中原子间以共价键结合而成；C．不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高；D．离子晶体中也可能含有共价键．解答：解：A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故A错误；B．原子晶体中原子间以共价键结合而成，故B正确；C．不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；D．离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键、晶体类型、熔沸点的比较，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答，题目难度不大．15．xx年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷．下列说法不正确的是（）A．丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳B．丙烷燃烧是吸热反应C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保考点：烷烃及其命名；金属的电化学腐蚀与防护．专题：有机化学基础．分析：A．丙烷燃烧产物是二氧化碳和水；B．燃烧是放热反应；C．铝的化学性质很活泼，与空气接触，能与空气中的氧气发生反应，形成致密的氧化铝薄膜；D．根据燃烧产物无污染分析．解答：解：A．丙烷由碳氢元素组成，属于烃类，燃烧生成二氧化碳和水，故A正确；B．丙烷燃烧时生成了新物质，因此属于化学反应；反应时放出热量，因此属于放热反应，故B错误；C．铝的化学性质很活泼，与空气接触，能与空气中的氧气发生反应，形成致密的氧化铝薄膜，从而使金属铝与氧气隔绝，防止了金属铝的锈蚀，故C正确；D．火炬燃料用丙烷燃烧产物是二氧化碳和水；用煤油燃烧冒黑烟，产生的有害气体主要是一氧化碳和二氧化硫，污染环境，故D正确．故选B．点评：本题考查同系物，氧化物，燃烧产物的判断，题目难度中等，注意相关定义的理解．。

2020–2021学年下学期期末测试卷02高二化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教2019选择性必修三全册。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，1至10题，每小题2分，共20分；11至16题，每小题4分，共24分。

选择题总分共44分。

在每小题给出的四个选项中，均只有一项符合题目要求。

1、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。

在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是A．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果C．用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。

D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃2、下列有关化学用语表示正确的是A．乙炔的结构简式：(CH)2B．2−甲基−2−丁醇的分子式：C5H12OC ．对硝基甲苯的结构简式D ．甲醛的电子式：3、“碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。

不知细叶谁裁出，二月春风似剪刀。

”《咏柳》名句赋物入妙。

下列有关说法中错误的是A．玉石是珍贵的无机矿物材料B．柳叶的主要成分可表示为(C6H10O5)nC．制造剪刀的材料钢铁是使用最广泛的金属材料D．柳树皮加工处理后的纤维产品是合成纤维4、下列叙述正确的是A ．与含有相同的官能团，互为同系物B ．属于醛类，官能团为—CHOC ．的名称为2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．β -月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种5、氧化2.12g有机物X的蒸汽，生成了7.04g二氧化碳和1.80g水，通过仪器分析得知X的相对分子质量为106，用核磁共振氢谱仪测出X的核磁共振氢谱中有2组峰，其峰面积之比为2：3，用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图所示，下列说法错误的是A、上述测X的相对分子质量的方法称为质谱法B、X 的结构简式为C、X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物D、Y是X的同分异构体，符合①属于芳香烃②苯环上的一氯代物有三种这两个条件的Y的结构简式有三种6、下列各反应中属于氧化反应的是①+15O2点燃−−−→12CO2+6H2O②催化剂−−−−−→CH3-CH2-OH③2CH2=CH2+O2Ag−−→④CH3CH3+Cl2−−−−−→光照CH3CH2Cl+HClA．①②B．①③C．②③D．②④7、新冠肺炎病毒疫情爆发以来，我国科学家、医务工作者一直奋战在第一线，攻坚克难，成功研制出多种抑制新冠病毒药物，应用于临床，为战胜疫情立下赫赫战功。

上海大学市北附属中学2019年高二化学下学期期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 B ．O2- 1s22s22p6C．Na+1s22s22p6D．Al 1s22s22p63s23p1参考答案：A2. 一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是 () ①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3 ⑤CH3CHOA．⑤ B．①② C．①②③④ D．①②③④⑤参考答案：A略3. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）A. C + H2O =CO + H2 ; ΔH=+131.3KJ·mol—1B. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; ΔH=+10.94KJ·mol—1C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; ΔH=+131.3KJ·mol—1D. C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; ΔH=+131.3KJ·mol—1参考答案：D略4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B、有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D、在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-参考答案：D略5. 下列说法正确的是A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C．石英光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品参考答案：C6. 向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A．变黄色 B．变为深绿色 C．没有变化 D．颜色变浅参考答案：A7. 现有下列一些萘的衍生物的结构简式，与①和②互为同分异构体的是参考答案：B8. 下列8种有机物：① CH2==CH2 ②③CH3OH④CH3Cl⑤CCl4 ⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3⑧CH3COOH按官能团的不同可分为A．4类 B．5类 C．6类 D．8类参考答案：C略9. 某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。