第五单元,质量守恒定律 导学案

课题 1 质量守恒定律【学习目标】理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子的观点认识质量守恒定律的本质。

【知识重、难点】重点：质量守恒定律的含义；对质量守恒定律的理解；对质量守恒定律的运用；理解化学方程式的含义。

难点：对质量守恒定律的理解；对质量守恒定律的运用。

【知识网络】1、定义一、质量守恒定律 2、质量守恒定律的解读 3、实验探究 4、明确 5、质量守恒的原因1、定义二、化学方程式 2、表示的意义 3、读法【知识要点】一、质量守恒定律1、定义：2、质量守恒定律的解读3、实验探究（1）提出问题：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？（2）假设与猜想：a 、 b 、c 、（3）设计方案及实施：方案一、方案二，实验5-1，补充实验【补充实验】稀盐酸和碳酸钠粉末在密闭容器中反应(如图甲)（4）反思与解释：以上探究活动可以得出的结论是：（5）实验结论与假设猜想中的 （填字母）相符4、明确 【（1）（2）填“是”或“不是”，（3）（4）填“等于”或“不等于”】（1）反应前物质的总质量 反应物的总质量（2）反应后物质的总质量 生成物的总质量（3）反应前物质的总质量 反应后物质的总质量（4）反应物的总质量 生成物的总质量氢氧化钠（作用：吸收反应生成的二氧化碳） 碳酸钠粉末 碳酸钠5、质量守恒的原因（五、二、一）二、化学方程式1、定义2、读法 举例：2H 2 + O 2 ==== 2H 2O 为例）练习：3CO + Fe 2O 3 （氧化铁）===== 2Fe + 3CO 23、表示的意义练习：1、已知2A + B ==== C + 2D,Ar(A)=80，Ar(B)=70，Ar(C)=50，则Ar(D)是多少？2、已知3A + 2B ==== 2C + D ，若m A ：m B =3 ：4 ，m C + m D = 140，则m B 为？3、已知A 2 + 3B 2====2C,把C 的化学式用A 、B 表示。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（课本P92-P95）（第一课时）【学习目标】1.通过实验探究质量守恒定律；2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因；3.能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。

【学习重点】微粒的观点说明质量守恒的本质原因【教学过程】自学指导1：阅读课本92-94页，完成下列问题：1、什么是质量守恒定律？2、质量守恒定律的适用范围；3、你认为对质量守恒定律在理解上要注意哪些?一、质量守恒定律：1.概念：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量的总和。

2.理解和应用：①指化学变化，而不是物理变化。

②指质量，不是其他物理量。

③指参加反应的物质质量，不包括剩余物质的质量。

讨论：方案一中：1.锥形瓶为什么铺一层细沙？防止锥形瓶底炸裂2.锥形瓶为什么冷却后再放在太平上称量？防止烫坏托盘，称量不准3.玻璃管上端为什么要系一个小气球？小气球有什么现象？防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体膨胀而冲开橡皮塞。

小气球先膨胀后缩小。

小结：若有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器中进行讨论：为什么一切化学反应都会质量守恒?化学反应的实质是么？在一切化学反应中：反应前后的原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有变化。

所以一切化学反应都遵循质量守恒定律。

当堂训练：1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A、蜡烛燃烧时慢慢变B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变C、铁钉生锈后质量增加D、水结冰质量不变2、某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，该化合物中一定含_______元素。

3、质量守恒的原因是什么?4、A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC，则生成的D的质量是（）A、30gB、58gC、2gD、无法确定堂堂清：1. 6克C与足量的O2完全反应生成22克CO2，其中参加反应的O2的质量为（）A 6gB 16gC 22gD 28g2.已知酒精燃烧后生成二氧化碳和水，则酒精中一定含有（）A 只有CB 只有OC 一定含有C、H、OD 一定含有C、H3.在A+B=C+D中，A和B的混合物1.6克恰好完全反应，生成C和D的足量比为3:5，则D为（） A 0.3g B 0.6g C 1.0g D 1.6g4. 将A、B、C各10克的混合物加热后，完全反应后B为8克， C为18克，D为4克。

《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、理解质量守恒定律的内容，能通过实验探究质量守恒定律。

2、从微观角度解释质量守恒定律，认识化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。

3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应现象，解决一些简单的化学问题。

二、学习重点1、质量守恒定律的实验探究。

2、质量守恒定律的微观解释。

三、学习难点1、质量守恒定律的微观解释。

2、运用质量守恒定律进行计算和推理。

四、知识准备1、化学反应的本质是：反应物的分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。

2、写出下列化学反应的文字表达式：（1）红磷燃烧：红磷＋氧气点燃五氧化二磷（2）铁与硫酸铜反应：铁＋硫酸铜→ 硫酸亚铁＋铜五、学习过程（一）质量守恒定律的提出在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在着怎样的关系呢？科学家们经过大量的实验和研究，提出了质量守恒定律。

（二）实验探究质量守恒定律实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系一个瘪气球。

2、称出锥形瓶、细沙、玻璃管、气球和红磷的总质量 m1。

3、点燃红磷，迅速伸入锥形瓶中，立即塞紧橡胶塞。

4、待红磷燃烧结束，冷却至室温后，再次称出总质量 m2。

【实验现象】1、红磷燃烧，产生大量白烟。

2、气球先膨胀，后变瘪。

【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】1、将铁钉用砂纸打磨干净。

2、称出烧杯、铁钉和硫酸铜溶液的总质量 m1。

3、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。

4、待反应一段时间后，溶液颜色改变，取出铁钉，再次称出总质量 m2。

【实验现象】1、铁钉表面有红色物质析出。

2、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。

第五单元《化学方程式》课题1 质量守恒定律（一）活动与探究教案【教学目标】一、知识与技能1．能正确说出并理解质量守恒定律的内容。

2．会对有关实验进行操作并能对现象、结果进行分析和初步归纳1．通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究，培养学生进行科学探究的思维能力和实验能力。

2．通过合作设计实验方案、合作实验操作以及合作讨论分析实验结果，培养学生合作学习的意识和习惯，形成参与、倾听、分享的良好的学习氛围。

三．情感态度与价值观1．增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

2．通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辩证统一观点3．培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

【教学重点】根据实验现象，分析得出质量守恒定律。

【教学难点】理解“参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和”的含义我们组的实验是如何操作的，实验结果的分析情况，本组的结论，有没有异议，有没有另外的实验改进方法。

阅书：质量守恒定律五．展现质量守恒定律发现过程中的图片，请学生简要分析成败原因，教师表扬鼓励学生自己研究的成果。

反思探究活动按怎样的顺序（步骤）六．课堂反馈:1蜡烛燃烧前后质量的测定(讨论)进一步强化定律.某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收(如图所示)，结果发现质量增重了，你能帮他解释？2某同学在定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减少了；铝箔燃烧后质量却增加了。

你能帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？请同学们结合“物质构成的奥秘”，阅读教材P91页，从微观中寻找出其中的原因。

课外:镁条燃烧经测定得到的生成物的质量减轻了,这是什么原因呢?观察分析各小组的实验结果，得出：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即：质量守恒定律。

同时，得出研究该定律，必须在封闭体系中进行实验的结论（尤其是有气体参与的反应和有气体生成的反应）。

课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案【学习目标】1·、通过实验探究认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；2·能从微观角度解释质量守恒定律；3·能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。

【前置作业】托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）；托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量=砝码质量+游码质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。

【学习过程】一、创设情境、导入新课1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。

反映前后各物质的质量总和没有改变。

这难道是巧合吗？二、自主学习、合作探究☆知识1：质量守恒定律同学们根据导入，提出问题：化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？猜想与假设；设计实验。

一、【方案一】白磷燃烧前后质量的测定1、红磷燃烧的原理：2、步骤：①白磷放入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。

②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。

③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

3、实验现象与结论：实验名称白磷在空气中燃烧实验现象白磷燃烧产生大量白烟，放出热量反应前后天平是否平衡天平平衡结论化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和4、思考与讨论（1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止锥形瓶受热不均匀而炸裂。

（2）气球的变化情况？先胀大，后变瘪。

（3）气球的作用？平衡压强，防止橡皮塞被冲开；防止瓶内物质外逸。

（4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故气球膨胀；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故气球变小。

二、【方案二】：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、原理：铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁。

课题1 质量守恒定律（第一课时）授课时间学习目标1．通过对化学反应中反应物及生成物质量的测定，从宏观、微观角度理解质量守恒定律。

2．根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

学习重难点从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。

知识准备化学反应的实质及特征。

合作探究一、质量守恒定律活动与探究1．铁和硫酸铜溶液反应前后质量有无变化。

实验现象：反应表达式：2．白磷燃烧前后质量有无变化。

实验现象：反应表达式:小组汇报 P91 表格内容。

【学生阅读】P91 质量守恒定律的含义。

化学反应中只是原子产生新物质，而原子的、、不变。

【教师演示】实验5-1和实验5-2 。

实验5-1的现象：反应表达式：实验5-2的现象：反应表达式：【小组讨论】P93 讨论。

【小组展示、交流】讨论结果。

【学生阅读】P93 质量守恒定律的微观解释。

化学反应前后肯定没有变化的是一定改变的是可能改变的是①原子数目②分子数目③元素种类及质量④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量⑦原子质量⑧分子种类【当堂训练】P95 1．（2）2．4．课题1 质量守恒定律（第二课时）学习目标理解化学方程式的涵义。

学习重点化学方程式的涵义。

知识准备反应物和生成物的总质量不变五个不改变宏观 ______不变________不变微观 ________不变________不变宏观：物质的种类变二个一定变微观：分子的种类变二、化学方程式阅读教材93页到94页，回答下列问题：1．描述一个化学反应需要知道、、。

2．化学方程式的定义：用来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

3．化学方程式的意义：（1）表明化学反应中和；(2)表明化学反应进行需要的；（3）表明化学反应中各物质之间的；【教师点拨】化学方程式中质与量的关系质方面：量方面：【讨论交流】完成P94讨论【当堂训练】1.下列对化学方程式含义的表述中，不正确的是（）A．表示参加反应的物质和生成的物质B．可以表示各物质之间的质量关系C．表示化学反应的条件D．表示生成物和反应物的状态2．化学方程式↑+↑OHOH22222通电的正确读法：宏观：；微观：；量的角度：。

人教版九年级化学第五单元课题1《质量守恒定律》第一课时导学案课题1质量守恒定律〔第一课时〕学习目的：1．经过探求活动能说出质量守恒定律的内容2．从微观角度知道质量守恒定律的实质3．质量守恒定律的运用早在300多年前,英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反响后质量添加了,由此得出反响前后质量不守恒。

之后,俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内熄灭金属,发现反响前后质量不变,由此得出反响前后质量守恒的结论。

那么在化学反响中参与反响的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和有什么关系呢?我的猜想是：生成物的质量总和反响物的质量总和〔大于，小于，等于〕【活动探求一】探求效果一:经过实验探求,总结质量守恒定律1.依据课本P92方案一的操作要点完成实验操作。

【实验现象】(1)白磷熄灭,发生少量,放出少量的。

(2)玻璃管上的气球先后。

(3)天平。

【剖析与结论】天平,反响前各物质的总质量。

(填〝<〞〝>〞或〝=〞)反响后各物质的总质量。

点燃【表达式】磷(P)+氧气(O2)-----协作与讨论1？1.该实验整集体系为什么要在密闭条件下停止实验？假设有漏气将会发生怎样的结果？2.实验中气球的作用是什么？气球假设未回缩能否停止称量？3.该实验中，瓶底为什么要放细沙？目的是什么呢？4、玻璃管有何作用？能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？【活动探求二】2.依据课本P93方案二的操作要点完成实验操作。

【实验现象】(1)铁钉外表掩盖一层色物质,溶液由色变为色。

(2)两次称量,天平。

【剖析与结论】反响前各物质的总质量(填〝<〞〝>〞或〝=〞)反响后各物质的总质量。

【表达式】铁(Fe)+硫酸铜(CuSO4) ------铜(Cu)+协作讨论2:1、该实验为何不在密闭的装置中停止实验？2、经过以上两个实验我们一定能失掉反响物与生成物之间存在什么关系吧？【课堂练习】：1、10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气，此变化契合质量守恒定律。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第一课时）一、学习目标：1．理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

2．通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。

3．通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。

二、学习重点：理解质量守恒定律的涵义课前预习：1、托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________________，称量时，称量物放在_________，砝码放___________。

砝码要用_____________夹取。

2、我知道的化学反应有（任写两个）__________________、_________________，判断化学变化的依据________________________________3、提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？你的猜想：物质发生化学变化前后，其总质量______________________，猜想的依据是_________________________________________________________________.课堂探究：提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？你的猜想：（1）（2）（3）实验探究：老师的演示实验和自己动手实验，注意观察现象并记录，完成实验报告。

交流讨论：1.归纳质量守恒定律的内容：.2.为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？你认为实验成功的关键因素是什么？如何改进第三，四实验装置?有效训练1．下列对质量守恒定律的理解中正确的是（）A．参加反应前后各物质的质量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等2．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（） A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目3．某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是（） A．Fe、O B．Fe、O、H C．Fe、H D．O、H4．在化学反应M+N═P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P，则生成Q的质量为（） A．(a－c+b)g B．(a+c－b)g C．(b+c－a)g D．无法确定答案1.D 2.D 3.B 4.D。