九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘教案(新版)新人教版 (1)

课题3 元素教学目标知识与技能1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。

2.了解元素符号的正确写法，记住常见元素的名称和符号，初步认识元素周期表。

过程与方法通过分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生改变。

情感态度与价值观使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。

教学重点元素的概念教学难点对元素概念的理解教学媒体多媒体、提前让学生准备商品标签教学内容及问题情境学生活动创设情境，引入新课【板书】1.元素【设问】物质都是由元素组成的，那么什么叫元素呢？【提问】回忆原子的构成。

什么是相对原子质量？其中一种碳原子是指哪种碳原子？你认为有没有其它的碳原子？【投影展示】质子数6，中子数7；质子数6，中子数6；质子数8，中子数9；质子数8，中子数10提问：上述每组原子在结构上有何共同点？（1）定义：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称【强调】计量核电荷数时不管中子数。

只要质子数相同的同种原子就是同一种元素，“质子数”是决定原子属于哪种元素的依据。

【讲解】元素是一个宏观概念，不能论个数。

以电解水实验为例，思考：在化学变化中分子是否发生改变？元素种类是否发生改变？教师配合演示此反应的微观活动图板。

【讲解】物质是由元素组成的，目前知道110多种元素，组成了三千多万种物质。

【提问】怎样表示这110多种元素呢？【讲解】国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。

回忆并回答。

碳原子是指碳12原子（质子数6，中子数6的碳原子）。

猜想：有、可能有。

观察两组原子。

回答：每组原子的质子数相同。

理解记忆元素的概念。

讨论得出结论：在化学变化中分子改变，元素种类不变。

倾听、理解。

自主学习。

归纳，记忆（2）元素的存在【创设情景】我们在看电视的时候，经常看到劝人们“补铁”、“补钙”的广告，这里的“铁”、“钙”指的就是元素，那么，元素在自然界是怎样存在的？各种元素含量如何？【引导阅读】指导学生阅读P60第一段并认识图3－17。

第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子◇教学目标◇【知识与技能】1.了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

2.会用分子、原子的观点解释生活中的一些常见现象。

【过程与方法】通过探究实验等手段,学习分子、原子的有关性质以及分子和原子的本质区别。

【情感·态度·价值观】1.建立“世界是物质的,物质是可分的”辩证唯物主义认识观。

2.培养学生的合作意识,抽象思维和分析、推理能力。

◇教学重难点◇【教学重点】认识物质的微粒性;能用微粒的观点解释日常生活中的现象。

【教学难点】从微观角度认识物质;理解化学反应的实质。

◇教学过程◇一、导入新课我校的桂花开了,大家做下深呼吸,有什么感受?同学们知道桂花为什么会“飘香”?二、推进新课1.物质由微观粒子构成[演示]实验3-1。

[归纳总结]宏观物质都是由肉眼看不见的微小粒子——分子、原子构成的,构成物质的粒子能够运动。

[提出问题]阅读教材图3-2(用扫描隧道显微镜获得的苯分子图像)和图3-3(通过移走硅原子构成的文字),这两张图片说明了什么?[归纳总结]分子和原子是真实存在的。

[提出问题]1个水分子的质量约是3×10-26 kg,1滴水(以20滴水为1 mL计)中大约有1.67×1021个水分子,如果10亿人来数1滴水里的水分子,每人每分钟数100个,日夜不停,需要3万多年才能数完。

根据对“水分子自述”的分析,你认为分子有哪些基本特征呢?[归纳总结]分子的质量和体积都很小。

[演示实验]教材第49页分子运动现象的探究。

[归纳总结][演示实验]向盛有冷水和热水的烧杯中,分别加入品红溶液,观察实验现象,并思考能够说明分子具有什么性质。

[归纳总结]温度越高,分子的运动速率越快。

[演示实验]将50 mL酒精与50 mL水混合,观察混合后液体的体积如何变化?根据实验结果,分析分子具有什么基本特征?[归纳总结]分子之间有间隔。

[讨论交流]用分子、原子的知识解释下列现象:①切开成熟的芒果可闻到特殊的香味;②湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快;③一定条件下可将二氧化碳气体压缩成干冰(固态二氧化碳)。

第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子【学习目标】1．知识与技能：(1)认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒的基本特征。

(2)能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。

2．过程与方法：能从常见的现象入手，通过观察自然和实验、识图等方法获取信息，进行合理的想象和推理。

3．情感态度与价值观：体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

【学习重点】分子和原子的相似点、根本区别和联系。

【学习难点】能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化。

【课前准备】《名师测控》：预习赠送的《考点必背》。

一、情景导入生成问题1．创设情境：“墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，你知道这其中蕴含的化学知识吗？2．明确学习目标，解读学习目标。

二、合作探究生成能力知识模块一物质是由微观粒子构成的提出问题1．走过花圃时为什么能闻到花香？2．湿衣服经晾晒就会变干，这是为什么？3．糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是什么原因？讨论交流：学生结合生活经验讨论归纳。

探究实验【实验操作】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。

【实验现象】品红在水中逐渐扩散，最后整杯水都变红了。

【实验结论】物质是由看不见的微小粒子构成的，构成物质的粒子在不断地运动。

投影：分子运动的实验。

归纳总结：现代科学已经证明：物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

通过先进的科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子，还能够移动原子，如移走硅原子后构成的文字“中国”，这都充分证明分子、原子是真实存在的。

知识模块二分子的性质实验阅读P48～P49的内容，结合实验，总结分子的有关性质：提出问题1．在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火？2．常见的混凝土水泥地板分成许多块，主要是为了美观吗？讨论交流：学生结合生活经验讨论归纳。

了解分子的性质。

探究实验投影：实验过程及现象。

2021年九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构教案(新版)新人教版一、教学目标1.知识与技能（1）知道原子的构成。

（2）初步了解原子核外电子的排布。

2.过程与方法（1）通过对动画、教材图表的观察、分析、推理获取信息，并对获取的信息进行加工处理。

（2）主动与他人交流讨论，清楚地表达自己的观点。

3.情感·态度·价值观（1）初步建立物质可分性的辩证唯物主义观。

（2）增强好奇心和探究欲，启迪思维和推理，激发学习化学的兴趣。

二、教学重难点：重点：原子的结构，原子核外电子的排布知识。

难点：建立原子结构的模型，原子核外电子的排布规律。

三、课时安排：一课时四、教学过程教师引入：在化学变化中，分子可以分，原子不能分。

在其他条件下原子能不能再分是本节课要探究的问题。

在你的心目中，原子是什么样子的呢？（学生自由表述。

）教师讲述：关于原子同学们有了很多的想法，原子到底是什么样子的呢？请同学们看书以后再告诉我你的看法。

（学生阅读、思考，表达，教师引导。

） 投影原子结构示意图。

教师板书：一、原子的构成原子教师讲述：不同原子在结构上有所不同 投影：氢、铍、碳原子结构模型 投影表格学生完成学案、讨论、交流表达： 在原子内部，大家发现它们的粒子在数量上有什么关系？学生找规律，教师板书：质子数=核外电子数（氢原子没有中子，质子数不一定等于中子数）原子核（+）质子（+）过渡：原子很小，与原子相比原子核更小。

投影：原子核与原子相比类似蚂蚁比足球场图引入：核外电子是怎样运动的？请大家带着这个问题观看原子核外电子运动模拟动画。

播放：氢原子核外电子运动慢镜头学生表达：有一定的区域，没有固定的轨道。

提问：在多个电子的原子里，电子是怎样运动的呢？播放：钠原子核外电子运动慢镜头，得出电子分层排布的结论。

板书：二、核外电子是分层排布的继续观看：铍原子核外电子运动慢镜头，观察里层的电子运动得快，还是外层的快？得出结论：离核越远的电子能量越高。

课题1 分子和原子（一）【学习目标】1．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子2．了解分子原子的区别与联系3．从分子的角度判断纯净物、混合物4．用分子原子的观点解释物理变化和化学变化【活动方案】活动一、了解分子原子的区别与联系阅读：课本P51～52图3－11～13讨论：从这三幅图你能了解到哪些信息？化学反应的实质：分子与原子的联系：分子与原子的区别：运用：用分子－原子的观点解释水蒸发与水分解两种变化的不同活动二、理解“分子是保持物质化学性质的最小粒子”思考：构成氧气的粒子是，构成氮气的粒子是，氧气与氮气的化学性质相同吗？，原因是，空气、氧气、液氧都具有助燃性，是因为。

结论：_____________________________________________________。

讨论：分子能保持物质的物理性质吗？运用：从分子的角度判断纯净物、混合物纯净物混合物宏观区别由___________物质组成由_____________物质组成微观区别由______分子构成（由分子构成的物质）由_____________分子构成性质由于分子相同，所以性质固定由于分子不同，性质不固定，各成分各自保持其性质所含元素含一种元素—单质：如______________含多种元素—化合物：如_____________含多种元素：如空气、合金含一种元素：如O2、O3的混合物【课堂反馈】1．为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。

其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（）2．科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。

在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升温（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（）3．在电解水的过程中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和，生成的新粒子是和。

该实验证明，在化学变化中，可以再分，而则不可以再分。

2021年九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构教案（1）（新版）新人教版一、教学目标知识与技能1、了解原子是由质子、中子和电子构成的2、初步了解原子核外的电子是分层排布的；3、了解原子结构的表示方法；4、了解原子结构与元素化学性质的关系；5、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

6、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表过程与方法1、充分利用教材提供的图表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息2、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法情感态度与价值观1、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣2、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育二、教学重点、难点重点：原子的内部结构、相对原子质量、离子的形成。

难点：对“原子不显电性”的理解、核外电子排布的概念三、教学模式探究式四、教学过程（投影)核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。

仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?分组讨论后交流。

1．原子核外第一层最多有几个电子?2．原子核外第二层最多有几个电子? 3．原子核外第三层最多有几个电子? 4．元素的种类取决于________。

5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。

)介绍：相对稳定结构的概念。

答：2个。

答：8个。

答：8个可见，元素的化学性质取决于_________。

让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。

对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何? 思考并回答：化学性质相似。

培养学生发散性的思维。

(过渡)由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。

第三单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量（A ⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量≈质子数+中子数课题2 元 素一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②空气中前二位的元素：N 、O 二、元素符号1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、 表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。

例如：“O ”表示氧元素，还表示一个氧原子。

3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个相对原子质量=符号就只能表示原子的个数。

例如：“2H ”只表示2个氢原子。

4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。

例如：6N ：6表示6个氮原子。

三、元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）3、4、 对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子 非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。