2015年高一化学第一次月考测试题

高一上学期第一次（10月）月考化学试题一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案）1、保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是( )A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥2、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩3、将4.6 g Na投入到95.6 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )。

A．小于4.6% B．等于8.0% C．小于8.0% D．大于8.0%4、下列说法中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟。

⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟。

A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤5、如图：A处通入氯气。

关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。

由此作出的判断正确的是（）A． D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气.C． D中可以是水D． D中可以是饱和食盐水6、矿泉水是人们居家旅游常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水（用氯气消毒）冒充矿泉水出售。

为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液7、火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述中正确的是 ( )A．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gB．偏二甲肼的摩尔质量为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/molD．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．64 g SO2中含有的氧原子数为2N AB．含有1．204×1024个H原子的H2的体积约为22.4 LC．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol·L－1D ．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A9、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下， N A个CO2分子占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A10、下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。

沈丘县县直高中2014-2015学年第一学期高一必修一第一章化学测试卷（人教版）时间：90分钟，分数：100分原子量：H—1 O---16 K---39 Cl---35.5 N—14 S—32 C--12 一，选择题（3x20=60分）1．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A．过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液2.下列说法中正确的是( )A．KOH的摩尔质量是56 gB．1 mol H2O的质量是18 g/molC．Cl2的摩尔质量是35.5 g/molD．1 mol N2的质量是28 g3.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164 kg B．2.5 molC．2 500 mol D．2 500 g/mol4．下列实验操作正确的是( )5.下列各组物质中分子数相同的是( )A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体6.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4N AD．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为N A7.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。

已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2，400 mL；d.CH4，600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b8．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )A.①②③ B．②③④C．①③④D．①②④9.下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2m o l氢分子10.在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋数约是()A．6.02×1023B．3.01×1023 C．0.5 D．111.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O原子数目之比为1:2③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C原子数目之比为1:1 ⑤所含的电子数目之比为7:11A．①②B．②③C．④⑤D．①②③④⑤12.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是() A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④13.只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是()14.的原子数相等，则这两个容器的体积之比是()A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:315.下列说法中正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数16.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等17.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是()A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－118.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是()A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1D．无法计算19.实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 gC．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g20．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水二，填空题：（每空1分，共40分）21．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。

河北省阜城中学14—15学年高一1月月考化学试题时间：55分钟分数: 100分有关相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 P—31 S—32 Na—23 He—4 Cu—64 Cl—35.5I卷（50分）一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2.5分共50分）1．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀2．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是( )A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液3．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是( )A．Cl2B．HClO C．Cl－D．H2O4．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是( )A．稀盐酸B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体5.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是A.二氧化硅B.浓硫酸C.浓硝酸D.水6.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是A.①②③④B.②④①③C. ④①②③D.①④③②7.我国城市环境中的大气污染物主要是A.CO2,Cl2,N2,酸雨B.SO2,CO,NO2,烟尘C.NH3,CO2,NO,雾D.HCl,SO2,N2,粉尘8．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10. 已知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂——CCl4｡下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是( )11. 某混合气体可能有CO､CO2､NH3､HCl､H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)､氢氧化钡溶液(有浑浊现象)､浓硫酸､灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气体中一定有( )A.HCl､CO2､H2B.CO2､H2､H2OC.CO､H2､NH3D. HCl､CO､H2O12.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是①NaOH;②AgNO3;③Na2CO3;④NaBr;⑤FeCl2A.只有②④B.只有④⑤C.只有②④⑤D.全部13．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )。

2017届高一年级第五次化学月考试卷一、选择题(每小题只有一个正确答案，本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1．关于199F－微粒叙述正确的是()A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为82．下表符号中“2”的含义正确的一组是()3A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)4．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是()A．CO2和Na2CO3B．SO2和H2OC．KOH和NaCl D．NaCl和HCl5．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是()A．a＝b－1 B．a＝b－11 C．b＝a＋25 D．b＝a＋306．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同7.下列结论正确的是()①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥8.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是()A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW9．放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。

唐山一中2017届第一次月考高一年级化学试卷试卷说明：1．考试时间60分钟，满分100分。

2． 将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。

3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31卷Ⅰ(选择题 共50分)一、选择题：（共10小题，每小题2分，计20分。

每小题只有一个选项正确）1. 世界卫生组织(WHO)将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。

ClO 2属于（ ）。

A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）。

A ．铁、四氧化三铁、冰水混合物B ．金属钙、生石灰、碱石灰C ．水银、空气、干冰D ．二氧化硫、水蒸气、天然气3．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）。

A ．胶体的分散质能透过滤纸B ．胶体能产生丁达尔现象C ．胶体分散质粒子直径在1～100nm 之间D ．胶体是纯净物，其它分散系是混合物4． 相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是（ ）。

A ．微粒大小不同B ．微粒间距离不同C ．微粒数量不同D ．微粒质量不同5．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（ ）。

A ．酒精B ．氯化钾晶体C ．液氯D ．熔融的氢氧化钠6．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）。

A ．Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑B ．CO+CuO==Cu+CO 2↑C ．Cu 2(OH)2CO 3==2CuO+ H 2O+CO 2↑D ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)37．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）。

A ．摩尔是七个基本物理量之一B ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol -1C ．1mol 氢的质量是2 gD ．1mol 甲烷的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等8．下列物质之间的转化能一步实现的是（ ）。

安徽省无为英博学校2015-2016学年度第二学期第一次月考高一试卷（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量H：1，O :16，Na：23 ，S：32 ，Cu: 64一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共16小题，共计48分）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃B．黏土C．硅芯片 D．普通水泥2。

下列物质为纯净物的是（）A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯3．新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙5．在下列溶液中通入CO 2至过量,原溶液一直保持澄清的是( )A ．硅酸钠溶液B ．氯化钡溶液C ．石灰水D ．漂白粉溶液6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A ．NaNO 3B ．AlCl 3C ．Na 2SO 4D ．FeCl 27．在体积为VL 的密闭容器中，通入a mol NO 和b molO 2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A ．B ．ba2 C ． D ．无法确定8。

在下列反应中,硫酸只表现氧化性的是 A ．Cu+H 2SO 4(浓) B ．FeO+H 2SO 4（浓） C ．Ba （OH)2+H 2SO 4 D ．C+H 2SO 4(浓) 9．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A 。

常温下铝遇浓硫酸钝化,因此可用铝槽车储运浓硫酸B ．硫在空气中燃烧生成大量SO 3C ．浓硫酸可以干燥H 2、NH 3、CO 2等气体D ．SO 2的漂白原理与次氯酸相同 10．下列关于SO 2的叙述,正确的是A ．SO 2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气C．SO2是硫酸的酸酐D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物11．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7。

高一上学期第一次月考化学试题说明： 1、本卷满分100分 时限80分钟2、本卷可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N-- 14 O --16 S –32 Zn –65 Cu-- 64第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有一个．．．．正确答案，每题3分） 1、实验室进行溶解、过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）A. 玻璃棒B. 烧杯C.蒸发皿D.酒精灯2、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A.过滤法B.蒸馏法C.分液法D.萃取法 3、下列有关原子、分子的说法错误的是（ ）A .原子、分子都是构成物质的微粒B .原子、分子总在不断运动C .分子可以再分，原子不能再分D .分子间有一定的间隔 4、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（ ）5、下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）A.普通漏斗B.锥形瓶C.分液漏斗D.蒸馏烧瓶6、下列叙述正确的是（ ）A.摩尔质量就是1 mol 物质的质量B.1 mol CO 2的质量为44 g ·mol -1C.物质的量可以把物质的宏观质量与微观粒子的数目联系起来D.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 7、不能从溴水中提取溴的试剂是（ ）A .酒精B .汽油C .苯D .四氯化碳8、下列有关物质组成的说法正确的是（ ）A .煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等组成的混合物B .合理食用加碘盐有利于碘缺乏病人的健康，其中加入的是碘单质C .造成酸雨的主要物质是二氧化碳D .食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体无害 9、在0.5mol CaCl 2中含有的Cl -的数目约为（ ）A.3.01×1023B.6.02×1023C.3.01×1022D.6.02×102210、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）11、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）A.气体实验装置在实验前进行气密性检查B.可燃性气体点燃前需要验纯C.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶D.滴管不能交叉使用12、在H 2SO 4、Ba(NO 3)2、Na 2CO 3和AgNO 3溶液中，首先被鉴别出来的一种试剂是（ ） A. H 2SO 4 B. Ba(NO 3)2 C. Na 2CO 3 D. AgNO 313、下列实验操作中错误的是（ ）A.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上14、如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）A.18nB.9nC.2nD.n/915、在盛有碘水的三支试管中，分别加入苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（ ）A.（1）中加入的是CCl 4（2）加入的是苯（3）加入的是酒精 B ．（1）中加入的是酒精（2）加入的是CCl 4（3）加入的是苯 C ．（1）中加入的是苯（2）加入的是酒精（3）加入的是CCl D ．（1）中加入的是苯（2）加入的是CCl 4（3）加入的是酒精 16、下列实验设计方案，可行的是（ ）A.检验CO 32-，可取少量试剂滴加稀盐酸，若产生无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定有CO 32-B.检验SO 42-，可取少量试剂滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有SO 42-C.用氢氧化钠溶液可除去CO 2气体中的HCl 气体D.为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-可依次加入过量的BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3后过滤，再加入适量的稀盐酸17、二氧化钛（TiO 2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl 4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+□X＝TiO2+4HCl ，关于物质X下列说法正确的是（）A.该物质由碳、氢、氧三种元素组成B.该物质的化学式为H2O2C.该物质中氢、氧元素的质量比1：8D.该物质中氢元素的质量分数为5%18、某化学兴趣小组的同学在教师的指导下，正确完成如下图所示的两实验。

2015—2016学年江西省上饶市铅山县致远中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题，每小题只有一个正确的选项（每小题3分，共48分）．1．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为（）A．8 B．14 C．7 D．172．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼3．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（)A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氧气C．除去Cl2中的HClD．排水集气法收集NO4．和氖原子电子层结构相同的微粒是（）A．Na+B．Cl﹣C．K+D．Ar5．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B．不同的气体,若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22。

4L6．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaAlO2、HCl、H2SO4③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4④AgNO3、Na2CO3、KCl．A．①②④B．②③C．①②D．①③7．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、8、18、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 8．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A．16 B．26 C．46 D．369．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A．Y的阴离子Y2﹣的还原性强于X的阴离子X﹣B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2﹣氧化，并发生置换反应D．X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价10．X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．XYZ311．医学研究证明,用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是(）A．I是碘的一种同素异形体B．I是一种新发现的元素C．I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．I核内的中子数与核外电子数之差为2912．下列能达到实验目的是（）A．作为安全瓶防止倒吸B．喷泉实验C．干燥HBrD．制取Fe（OH）213．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是() A．B．C．D．14．下列反应的离子方程式中，正确的是()A．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应:SO2+OH﹣═SO32﹣+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH﹣═H2OD．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑15．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、Fe2+B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣16．有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等,则合金中铝的含量为（）A．30％B．70％C．47。

高一上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I － 杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。

高一第一次化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分60分）1.（4分）1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种( )A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸2.（4分）2．实验室中常用的试剂KMnO4中锰元素的化合价为（）A.+1B.+3C.+5D.+73.（4分）3．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( )A．一种单质 B．一种化合物C．单质与化合物的混合物D．可能是一种单质，也可能是单质的混合物4.（4分）4. 下列说法正确的是（）A. 红磷转化为白磷，属于物理变化B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C. O2和O3分子式不同，结构相同D. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体5.（4分）5．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液C．溴的四氯化碳溶液 D．豆浆6.（4分）6．下列物质的分类正确的是( )A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法8.（4分）8. 下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A.只有①B.只有②C.只有③D.全部9.（4分）9. 下列说法正确的是( )A ． KNO 3固体不导电，所以KNO 3不是电解质B ．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质C ．熔融的MgCl 2能导电，所以MgCl 2是电解质D ．NaCl 溶于水，在通电的情况下才能发生电离10.（4分）10．下列电离方程式错误的是( )A ．N aHCO 3 === Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 B ．Na 2SO4 === 2Na ＋＋SO 2－4 C ．MgCl 2 === Mg 2＋＋2Cl －D ．CH 3COOH CH 3COO - + H +11.（4分）11．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )A ．二氧化碳B ．氯化钠C ．硫酸钡D ．葡萄糖12.（4分）12．现有一种固体化合物X 不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X 的说法中，正确的是( ) A ．X 一定为电解质 B ．X 可能为非电解质 C ．X 只能是盐类D ．X 只能是碱类13.（4分）13．下列物质中导电能力最差的是( )A ．碳酸铵溶液B ．铁丝C ．食盐晶体D ．熔融的硫酸钠14.（4分）14. 按照物质分类，HNO 3应属于（ ）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧C. ①⑨D. ①④⑤⑥⑦15.（4分）15．下列物质的转化能实现的是A ．242+Ba O H Cl H S Cl B ．23+NaOHCONa COC ．()2+NaClCu OH NaOHD ．()3332+BaCO N O a N B a NO二、 填空题 （本题共计2小题，总分30分）16.（18分）16．（18分）现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钠 ②石墨碳棒 ③碳酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钠固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧硫酸铁 请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。