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引言概述：有机化学作为化学学科的一个重要分支，研究有机化合物的结构、性质和反应机理，是化学学习的基础。
有机化学基础知识点对于理解和掌握有机化学的原理和应用至关重要。
本文将从五个大点出发，详细阐述有机化学的基础知识点。
一、有机化合物的命名1.醇类的命名：通过识别羟基的位置和数量，采用“字根+ol”的命名法。
2.醛和酮的命名：以醛基和酮基分别作为命名的基础，通常采用“字根+al”的命名法和“字根+one”的命名法。
3.酸类和酯的命名：以羧基和酯基分别作为命名的基础，通常采用“希酸”和“酸酯”的命名法。
4.芳香化合物的命名：根据苯环上的取代基的位置和数量，采用数字和字母的组合进行命名。
5.范德华力、静电干涉和氢键的重要性：通过这些相互作用力的存在，可以解释分子之间的特殊性质和反应。
二、有机化学反应的机理1.加成反应：通过两个或多个分子中部分反应性的化学物质结合形成一个新的化合物。
2.消除反应：通过两个或多个分子中部分反应性的化学物质相互分离形成两个或更多的产物。
3.变位反应：通过化合物中某一部分的结构重新组合形成产物。
4.羰基化合物的还原反应：通过添加一种强还原剂，将羰基物质转化为相应的醇。
5.羟醇的氧化反应：通过添加一种强氧化剂，将醇转化为相应的醛或酮。
三、有机化合物的结构和性质1.共价键与键长：共价键是有机化合物中最常见的键，其长度取决于成键原子的电子云分布。
2.极性共价键：由于成键原子之间电子云密度的不均匀，导致共价键中电子密度分布的不均匀。
3.分子的分散力和溶解性：分子之间的分散力是由于电子云的不均匀分布而引起的吸引力。
4.电子云的亲核性/亲电性：电子云可以表现出亲核性或亲电性，取决于原子内的电子分布和外部原子的电子密度。
5.光学活性：光学活性是指一个有机化合物可以使平面偏振光彻底旋转一定角度。
四、有机化合物的合成方法1.羰基化合物的合成：羰基化合物可以通过醛或酮的氧化获得，也可以通过相应的醇的氧化后进行脱水反应得到。
有机化学的基础知识点归纳总结5篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支。
本篇文章旨在归纳总结有机化学的基础知识点，以帮助读者更好地理解和掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化学定义：研究碳基化合物的化学称为有机化学。
2. 有机化合物的特点：主要由碳和氢组成，具有同分异构现象，可发生化学反应等。
三、有机化合物的分类1. 烃类：仅由碳和氢组成的有机化合物。
如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2. 醇类：含有羟基（-OH）的有机化合物。
3. 酮类：含有羰基（-CO-）的有机化合物。
4. 羧酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物。
5. 其他类别：包括醚、酯、醛、胺等。
四、共价键与分子结构1. 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2. 分子结构：有机化合物的分子由原子通过共价键连接而成。
3. 立体异构：包括构型异构和构象异构，如异构体的命名和判断。
五、有机反应类型1. 取代反应：原子或原子团替代有机分子中的某些原子或原子团。
2. 加成反应：简单物质与有机化合物中的不饱和键进行加合。
3. 消除反应：从有机化合物中消除某些原子或原子团，生成不饱和键。
4. 氧化与还原反应：涉及有机化合物中电子转移的反应。
六、有机化学反应机制1. 反应速率：描述化学反应快慢的物理量。
2. 反应机理：描述反应如何进行的途径和步骤。
3. 速率定律与活化能：阐述反应速率与反应物浓度之间的关系及反应的活化能要求。
七、光谱分析与结构鉴定1. 光谱分析：利用物质对光的吸收、发射等特性进行物质分析的方法。
2. 结构鉴定：通过光谱数据、化学性质等推断有机化合物的结构。
八、有机合成与设计1. 有机合成：通过有机反应合成有机化合物。
2. 合成设计：根据目标产物设计合适的合成路线和方法。
九、应用与实例1. 医药：药物的设计与合成是有机化学的重要应用领域。
2. 材料科学：高分子材料、功能材料等需要有机化学的知识。
3. 农业：农药、化肥等的设计与合成离不开有机化学。
有机化学的基础入门有机化学，听起来似乎有点高深莫测，不过别担心，今天咱们就来谈谈有机化学的基础知识，一起揭开这个神秘面纱。
有机分子是什么鬼？让我们从头说起。
有机化学主要研究的对象就是含碳的化合物，比如我们熟知的葡萄糖、乙醇等。
为啥要强调含碳呢？因为生命的基础是碳，所以含碳的分子也就是生命的基础了。
有机分子有一个很酷的特性——碳原子能和其他原子形成强大的化学键，这就意味着它们能够构建出各种各样复杂的结构，从而形成生物体内的各种物质。
碳原子的玩法碳原子是有机化学中的大明星，因为它有四个价电子，这意味着它可以和其他原子形成四个共价键。
这四个键还可以连接其他碳原子，构成各种链状、环状等结构，丰富多彩。
碳原子还能和氢原子、氧原子、氮原子等其他原子形成键，从而构成不同的有机分子。
通过不同的键的连接方式，就能得到各种不同性质的有机物。
动静结合，多样性无限有机化合物的种类多种多样，性质也千差万别。
从简单的乙烯到复杂的多糖，每一种有机物都有其独特之处。
有的有机分子挥发性大，有的溶解性好，有的可以发光，有的可以形成聚合物……正是这种多样性，让有机化学变得如此有趣。
通过对有机分子的结构、性质进行研究，我们才能更好地理解生命的奥秘，开发出各种实用的化学品和药物。
有机化学是一个充满奇妙的领域，它不仅让我们认识到碳的神奇之处，还让我们感受到生命的复杂和多样性。
希望通过今天的简单介绍，让大家对有机化学有一个初步的了解。
未来，让我们一起走进更深层次的有机化学世界，探寻更多的奥秘吧！通过对有机化学基础知识的了解，我们可以更好地认识和理解生命体系中复杂的分子结构，以及它们之间的相互作用。
让我们保持好奇心，不断学习，探索有机化学的更多奥秘吧！。
有机化学基础知识点有机物的电离和酸碱平衡有机化学基础知识点：有机物的电离和酸碱平衡有机化学是研究碳元素化合物及其反应的一门学科，具有广泛的应用领域。
了解有机物的电离和酸碱平衡是掌握有机化学基础知识的重要一环。
本文将介绍有机物的电离、有机物的酸碱性质以及酸碱平衡相关内容。
一、有机物的电离有机物的电离是指有机化合物中某些化学键断裂，形成离子的过程。
一般来说，有机物的电离可以分为强电离和弱电离两种情况。
1. 强电离强电离是指在水溶液中能全部电离成离子的有机物。
例如，醋酸钠在水溶液中完全电离成乙酸根离子（CH3COO^-）和钠离子（Na+）。
此外，酸类和碱类有机物也属于强电离的范畴。
2. 弱电离弱电离是指在水溶液中只能部分电离成离子的有机物。
这类有机物会在水溶液中建立一个动态平衡。
例如，乙酸在水溶液中只能部分电离，形成乙酸根离子（CH3COO^-）和氢离子（H+），同时也会与水反应重新生成无电离的乙酸分子。
弱电离的有机物一般具有较弱的酸碱性质。
二、有机物的酸碱性质有机物的酸碱性质通常是由有机物中的功能团决定的。
下面列举几种常见的有机物酸碱性质。
1. 酸性有机物酸性有机物通常含有可以失去质子（H+）的功能团，如羧酸（-COOH）和硫酸酯（-OSO3H）。
这些有机物在水溶液中会释放质子，并且具有酸的性质。
2. 碱性有机物碱性有机物通常含有可以接受质子的功能团，如胺（-NH2）和亚胺（-NHR）。
这些有机物在水溶液中会接受质子，并且具有碱的性质。
3. 中性有机物中性有机物既不具备明显的酸性功能团，也不具备明显的碱性功能团。
它们在水溶液中不产生显著的质子损失或吸收，因此具有中性的性质。
三、酸碱平衡有机物的酸碱平衡是指在溶液中有机物的酸性和碱性功能团相互作用，形成一个动态的平衡体系。
1. 酸解离常数（Ka）酸解离常数是衡量有机物酸性强弱的物理量。
它表示酸解离平衡的强弱程度，Ka 值越大，酸性越强。
乙酸的酸解离平衡反应可以用以下方程式表示：CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO^- + H3O+其中，Ka 值等于 [CH3COO^-]×[H3O+]/[CH3COOH]。
有机化学的基础知识点归纳总结6篇篇1一、有机化学概述有机化学是研究有机化合物的科学，主要涉及碳、氢、氧、氮等元素的化合物。
有机化学是化学领域中最为重要和广泛应用的分支之一，与人类生活息息相关。
二、有机化合物的特点1. 碳原子之间的连接方式多样，可形成链状、环状等结构。
2. 化合物种类繁多，性质各异。
3. 具有较低的熔点和沸点，易挥发。
4. 多为无色或有色液体或固体，有特殊气味。
5. 易燃烧，部分化合物有毒。
三、有机化学的基础概念1. 同分异构体：具有相同分子式但不同结构的化合物。
2. 官能团：决定化合物主要性质的原子或原子团。
3. 烷烃：只有碳和氢两种元素的化合物，具有饱和的碳链。
4. 烯烃：含有至少一个双键的烃类，具有不饱和的碳链。
5. 炔烃：含有至少一个三键的烃类，具有更强的不饱和性。
6. 醇类：含有羟基（-OH）的化合物，具有醇的特性。
7. 醛类：含有醛基（-CHO）的化合物，具有醛的特性。
8. 酮类：含有酮基（C=O）的化合物，具有酮的特性。
9. 酸类：含有羧基（-COOH）的化合物，具有酸的特性。
10. 酯类：含有酯基（COO-）的化合物，具有酯的特性。
四、有机化学反应类型1. 取代反应：化合物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
2. 加成反应：不饱和化合物与其他化合物反应，形成饱和化合物的反应。
3. 消除反应：化合物中去除一个原子团，形成不饱和化合物的反应。
4. 酯化反应：羧酸与醇反应生成酯的反应。
5. 水解反应：酯或酰胺等化合物与水反应，生成相应醇或胺的反应。
6. 氧化反应：有机物被氧化剂氧化，生成醛、酮、酸等化合物的反应。
7. 还原反应：有机物被还原剂还原，生成醇、胺等化合物的反应。
8. 重排反应：分子内或分子间发生原子或原子团的重新排列的反应。
9. 环化反应：不饱和化合物通过环化作用形成环状化合物的反应。
10. 开环反应：环状化合物通过断裂环状结构形成开链化合物的反应。
化学简单有机知识点总结一、有机化合物的结构有机化合物的结构由碳元素和氢元素组成，其中碳是有机化合物的主要元素。
除了碳和氢，有机化合物中还可能含有氧、氮、硫、磷等元素。
有机化合物根据碳原子间的连接方式可分为链状、环状和支链状。
根据碳原子的价态可分为饱和碳原子和不饱和碳原子。
根据碳原子的空间构型可分为手性和非手性化合物。
有机化合物的结构可以用分子式、结构式、构象式、键链式等形式表示。
其中，分子式是化学式的简化形式，用元素符号和原子数目表示分子中原子的种类和数量。
结构式是用线条或点来表示原子之间的连接方式和空间结构。
构象式是用空间构象表示有机分子的立体结构。
键链式则利用化学键的方式来表示分子的构成。
二、有机化合物的性质有机化合物的性质无论是物理性质还是化学性质都十分复杂多样。
其中，物理性质包括外观、颜色、气味、溶解度、沸点、熔点等。
有机化合物的物理性质受分子大小、分子形状和相互作用力等因素的影响，表现出较大的差异性。
有机化合物的化学性质主要包括燃烧、氧化还原、加成反应、消除反应、取代反应等。
有机化合物能进行氢化、卤代、硝化、磺化、烷基化、酯化等多种反应。
有机化合物的化学性质的复杂性主要归因于其分子中含有不同种类的功能基团。
三、有机化合物的反应有机化合物的反应是化学合成和分解的过程，是有机化学中的一大重要内容。
有机反应的分类有很多种，主要可以分为加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
有机反应受到反应条件、催化剂、反应物质结构等因素的影响，表现出较大的复杂性。
例如，加成反应是指两个分子之间发生共价键的形成。
消除反应是指两个或两个以上的原子团或原子之间发生键的断裂。
取代反应是在有机分子中某一原子或原子团与另一种原子或原子团相互替换。
重排反应是指已有的共价键在不断投入该分子中的新原子所代替，新的共价键的形成，使得原子团的位置发生改变。
四、有机化学物质的应用有机化合物在生产生活中有着广泛的应用。
例如，甲烷是天然气的主要成分，可作为燃料供应给工业和生活用火。
有机化学基础知识点整理有机物的物理性质与化学性质有机化学是研究有机物质的合成、结构、性质和反应的一门学科。
有机物是指含有碳元素的化合物，在自然界中广泛存在，也是生命体系的基础。
本文将对有机化学的基础知识点进行整理，重点探讨有机物的物理性质和化学性质。
一、有机物的物理性质1. 密度：有机物的密度通常较小，大多数有机物的密度在0.5-1.5g/cm³之间。
这是因为有机物分子中的碳元素轻，且通常含有较多的非金属元素，使得有机物相对来说比较轻。
2. 熔点和沸点：有机物的熔点和沸点通常较低。
这是由于有机物的分子间力较弱，主要是由范德瓦尔斯力引起的，因此需要较低的温度才能克服这种力。
3. 溶解性：有机物通常具有较好的溶解性，特别是在有机溶剂中溶解性更好。
这是由于有机溶剂和有机物具有相似的分子结构，分子间有较强的相互作用力。
4. 颜色：有机化合物中的某些基团或官能团可以赋予有机物不同的颜色。
例如，含有共轭结构的化合物通常具有颜色，如苯环具有共轭双键结构的芳香族化合物呈现出紫色。
5. 光学活性：部分有机物具有旋光性，即能使入射的偏振光旋转一定角度。
这是由于有机物分子中的立体异构体所引起的。
二、有机物的化学性质1. 燃烧性：有机物在氧气存在下可燃烧。
燃烧产生水和二氧化碳，同时也会释放出大量的热能。
2. 反应活性：有机物通常具有较强的反应活性，容易与其他物质发生各种化学反应。
例如，有机物可以进行取代反应、加成反应、消除反应等。
3. 氧化还原性：有机物可以参与氧化还原反应。
一般来说，含有较多键合氧的有机物容易发生氧化反应，而含有多个亲电原子的有机物则容易发生还原反应。
4. 酸碱性：有机物可以表现出酸性或碱性。
酸性有机物通常含有能够解离产生氢离子的官能团，而碱性有机物则含有能接受氢离子的官能团。
5. 亲核性：有机物中的亲电子对亲核试剂具有吸引作用，容易发生亲核取代反应或亲核加成反应。
综上所述，有机化学基础知识点整理了有机物的物理性质和化学性质。
《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的［一般指N （C ）≤4］醇、（醚）、醛、(酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如,在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率,提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9。
3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时,能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐.③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味.④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析,皂化反应中也有此操作）.但在稀轻金属盐（包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂.⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度(1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂)（2)大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态［常温常压(1个大气压、20℃左右）]（1)气态：① 烃类：一般N （C)≤4的各类烃注意：新戊烷［C(CH 3）4］亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，沸点为．．．．—．24．．。
有机化学知识整理1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。
⒉烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。
⑴取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。
如：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。
取代反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。
⑵氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O ⑶高温分解、裂化裂解。
⒊根、基：①根：带电的原子或原子团，如：SO42-，NH+4，Cl-。
②基：电中性的原子或原子团，一般都有未成对电子。
如氨基—NH2、硝基—NO2、羟基—OH。
4．同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。
判断方法：所含有的官能团种类和数目相同，但碳原子数不等。
①结构相似的理解：同一类物质，即含有相同的官能团，有类似的化学性质。
②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。
⒌乙烯分子为 C2H4，结构简式为CH2＝CH2，6个原子共平面，键角为120°。
规律：碳碳双键周围的六个原子都共平面。
⒍乙烯的实验室制法：①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为3:1。
②反应应迅速升温至170C，因为在140℃时发生了如下的副反应（乙醚）。
③反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。
浓H2SO4的作用：催化剂，脱水剂。
⒎烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分）①加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进(结合)其它原子或原子团的反应。
Ⅰ.与卤素单质反应，可使溴水褪色，CH2＝CH2+Br2→CH2B—CH2BrⅡ.当有催化剂存在时,也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应。
②氧化反应:I.燃烧II.使KmnO4/H+褪色Ⅲ.催化氧化：2CH2＝CH2+O2 2CH3CHO有机反应中,氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子，还原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。
有机化学知识点归纳全有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应的学科，是化学的重要分支之一、下面将有机化学的知识点进行详细的归纳。
1.有机化合物的结构：有机化合物的结构主要包括官能团和骨架。
官能团是分子中带有特定化学性质的基团，如羟基、羧基、胺基等。
骨架是指有机分子中碳原子构成的主链或环。
2.结构顺序：有机分子的结构顺序是指官能团和骨架的排列顺序。
它对于有机分子的物理化学性质和反应性质有很大的影响。
3.构象和立体化学：有机化合物的构象是指分子在空间中不同的排列方式。
立体化学研究分子在空间中的空间取向和空间排布。
4.价键理论：有机化学的价键理论主要包括共价键理论、杂化理论和共振理论。
这些理论研究了有机化合物中化学键的形成和性质。
5.有机反应：有机化学反应是指有机分子中原子间氢、电子和其他原子核的重新分配。
有机反应是有机合成的基础，可以用以构建复杂的有机分子。
6.光化学：光化学是研究有机分子在光照下发生的化学反应。
光化学反应可用于合成新的有机化合物和研究生物分子的功能。
7.有机分析：有机分析是研究有机化合物的分析方法和技术。
有机分析可以用于确定有机化合物的结构和性质。
8.有机合成：有机合成是指有机化合物的合成方法和技术。
有机合成可以用于合成天然产物、药物和功能分子。
9.有机催化：有机催化是指利用有机催化剂催化有机反应。
有机催化可以提高反应速度、选择性和产率。
10.药物发现和设计：有机化学在药物发现和设计中起着重要的作用。
有机化合物可用于合成和优化药物分子。
11.酸碱理论：酸碱理论是有机化学的基础。
它用来描述有机化合物在溶液中的酸碱性质和反应。
12.物理有机化学：物理有机化学是研究有机分子中存在的物理现象和现象的研究。
物理有机化学是有机反应和分子结构的基础。
13.手性化学：手性化学是研究手性分子的性质和反应的学科。
手性分子是指它们的镜像不可重叠。
14.有机多步合成：有机多步合成是指通过一系列的有机反应制备复杂有机分子的方法。
07 有机化学基础1． 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。
2． 相对分子质量为28的有CO 、N 2、C 2H 4；30的有NO 、C 2H 6、HCHO ；44的有CO 2、N 2O 、C 3H 8、CH 3CHO ；60的有：CH 3COOH 、HCOOCH 3、HOCH 2CHO 、CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3。
3． 除去C 6H 6中的C 6H 5OH ，可用氢氧化钠溶液而不能用溴水。
4． 除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液，而不能用氢氧化钠溶液。
5． 用燃烧法(李比希法)可测定有机物的实验式；现在，可直接用元素分析仪。
测定相对分子质量用质谱法；与鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱。
6． 官能团的推测方法（1）根据物质的性质或反应现象推断官能团①能使溴水褪色的有机物通常含有“”、“—C≡C—”或“—CHO”。
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“”、“—C≡C—”、“—CHO”或为苯的同系物。
③能发生加成反应的有机物通常含有“”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与H 2发生加成反应。
④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的有机物必含有“—CHO”。
⑤能与钠反应放出H 2的有机物必含有“—OH”或“—COOH”。
⑥能与Na 2CO 3或NaHCO 3溶液反应放出CO 2或使石蕊试液变红的有机物中必含有—COOH 。
⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。
遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。
遇碘水变蓝，可推知该物质为淀粉。
加入过量浓溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。
⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有肽键的物质。
⑨遇FeCl 3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。
⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“—CH 2OH”的醇。
比如有机物A 能发生如下反应：A ――→O 2B ――→O 2C ，则A 应是具有“—CH 2OH”的醇，B 是醛，C 是酸。
（2）根据特征数字推断官能团①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量1 mol 加成时需1 mol H2；1 mol —C≡C—完全加成时需2 mol H2；1 mol —CHO加成时需1 mol H2；1 mol苯环加成时需3 mol H2。
②1 mol —CHO完全反应时生成2 mol Ag↓或1 mol Cu2O↓。
与银氨溶液反应，若1 mol有机物生成2 mol银，则该有机物分子中含有一个醛基；若生成4 mol 银，则含有二个醛基或该物质为甲醛。
③2 mol —OH或2 mol —COOH与活泼金属反应放出1 mol H2。
与金属钠反应，若1 mol有机物生成0.5 mol H2，则其分子中含有一个活泼氢原子，即有机物分子中含有一个醇羟基，或一个酚羟基，也可能为一个羧基。
④1 mol —COOH与碳酸氢钠溶液反应放出1 mol CO2。
与碳酸钠反应，若1 mo l有机物生成0.5 mol CO2，则说明其分子中含有一个羧基。
与碳酸氢钠反应，若1 mol有机物生成1 mol CO2，则说明其分子中含有一个羧基。
⑤1 mol一元醇与足量乙酸反应生成1 mol酯时，其相对分子质量将增加42,1 mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。
⑥1 mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1 mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84，则生成2 mol乙酸。
⑦某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则分子中含有一个—OH；增加84，则含有两个—OH。
⑧某有机物在催化剂作用下被氧气氧化，若相对分子质量增加16，则表明有机物分子内有一个—CHO(变为—COOH)；若增加32，则表明有机物分子内有两个—CHO(变为—COOH)。
⑨有机物与Cl2反应，若有机物的相对分子质量增加71，则说明有机物分子内含有一个碳碳双键；若增加142，则说明有机物分子内含有二个碳碳双键或一个碳碳三键。
（3）根据反应产物推知官能团位置①若由醇氧化得醛或羧酸，可推知—OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上，即存在—CH2OH；由醇氧化为酮，推知—OH一定连在有1个氢原子的碳原子上，即存在；若醇不能在催化剂作用下被氧化，则OH所连的碳原子上无氢原子。
②由消去反应的产物，可确定—OH或—X的位置。
③由取代反应产物的种数，可确定碳链结构。
如烷烃，已知其分子式和一氯代物的种数时，可推断其可能的结构。
有时甚至可以在不知其分子式的情况下，判断其可能的结构简式。
7．有机反应类型（1）当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。
（2）当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。
（3）当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱和化合物，或者是醇与酸的酯化反应。
（4）当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。
（5）当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸的反应。
（6）当反应为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳三键、苯环或醛基的加成反应。
（7）当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。
（8）根据反应类型的概念判断不易得出结果时，特别用好“加氢、去氧——还原反应，加氧、去氢——氧化反应”。
（9）错别字辨析：常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐、苯、硝化、溶解、熔点、容量瓶等。
(此处为正确书写)【热点知识再梳理——胸有成竹】热点七：有机化学基础知识【典例】（16分）石油化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J的流程图：已知：Ⅰ．（反应中R、R′代表烃基）Ⅱ．J的分子式为C4H4O4 ，是一种环状化合物。
（1）在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是______。
（2）H的分子式是， C x H y的电子式为（3）下列说法正确的是。
A．C x H y和苯都能使溴水褪色，原理相同 B．反应②和反应④的反应类型均为加成反应C．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应 D．E是一种水溶性很好的高分子化合物 E．J在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mo l CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式__ 。
（5）写出反应⑤的化学方程式______ 。
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是。
【答案】（1）2，3-二甲基-2-丁烯 (2分) ；（2） C2H3O2Br (2分)，；（3）B；E (2分)；（4）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH （2分）（5）2CH2OHCOOH+2H2O (2分)（6）3(2分) ； (2分) 。
【解析】试题分析：（1）由于C x H y被氧气氧化后产物A可以发生银镜反应，说明C x H y的分子中含有碳碳双键，由于乙烯分子是平面分子，所以在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子是(CH3)2C=C(CH3)2。
该物质的名称是2,3—二甲基-2-丁烯；（2）根据物质的转化关系及物质的分子式可知：C x H y是C2H4，F是CH2Br-CH2OH；G是CH2Br-CHO；H是CH2Br-COOH；H的分子式是C2H3O2Br；I是HOCH2-COOH；J是；C2H4的电子式是：；乙烯被催化氧化得到A:CH3CHO；CH3CHO被银氨溶液氧化，然后酸化得到B：CH3COOH，CH3CHO与CH3COOH发生加成反应产生C：CH3CH(OH)-CH2COOH；C在浓硫酸存在下加热发生消去反应产生D：CH2==CH-CH2COOH；D在一定条件下发生加聚反应产生E：。
（3）A．C2H4与溴水发生的是加成反应，而苯使溴水褪色是因为Br2在苯中溶解度大于水，发生萃取而褪色，原理不相同，错误；B．反应②是CH3CHO与CH3COOH发生加成反应产生C：CH3CH(OH)-CH2COOH；反应④是乙烯CH2=CH2与HBrO发生加成反应产生F：CH2Br-CH2OH；因此二者的反应类型均为加成反应，正确；C．C的结构简式是CH3CH(OH)-CH2COOH；由于含有羧基，所以能与Na、NaOH、NaHCO3反应，正确；D．E是，含有亲水基—COOH，但是随着分子中烃基碳原子数目的增多，物质在水中的溶解度逐渐减小，因此E不是一种水溶性很好的高分子化合物，错误；E．J是是酯，在酸性或碱性环境中均能水解，正确；（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，则符合条件K的结构简式是CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH；（5）反应⑤的化学方程式是2CH2OHCOOH+2H2O ；（6）D( CH2==CH-CH2COOH)有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有、、3种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是。
【考点定位】考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式互溶同分异构体的书写的知识。
【题型概述】有机化学基础知识在高考题中为必考点，每年分值在20分左右，考查的范围为：有机物的基本概念、有机反应类型、有机物的性质、官能团之间的转化、同分异构体的书写等。
这类试题不难，在解题过程中抓住主线（官能团、化学反应条件、转化关系），依据官能团的性质及转化关系对物质进行推断，然后规范答题即可。
【跟踪练习1】咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是A．该物质中苯环上一氯代物有2种B．1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO2C．既能发生取代反应，也能发生加成反应D．所有碳原子不可能都在同一个平面上【答案】C【解析】试题分析：A．该物质中苯环上一氯代物有3种，A错误；B．只有羧基与碳酸钠反应生成CO2，所以1 mol 该物质可以与0.5 mol碳酸钠溶液反应生成0.5 mol CO2，B错误；C．含有酚羟基、羧基和碳碳双键，既能发生取代反应，也能发生加成反应，C正确；D．由于双键和苯环均是平面型结构，则分子中所有碳原子有可能都在同一个平面上，D错误，答案选C。
