[K12配套]人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-1-3a(基础小题快练)含解析

第1讲 钠及其化合物2019·备考最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。

2.掌握钠及其重要化合物的主要性质。

3.掌握钠及其重要化合物的应用。

考点一 钠的主要性质及其应用(频数：★☆☆ 难度：★★☆)1．钠的物理性质颜色 密度熔点 硬度 银白色，有 金属光泽ρ(水)大于ρ(钠)大于ρ(煤油)小于100 ℃质地柔软2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)钠与盐溶液反应 ①钠与盐溶液反应Na ――→水NaOH ――→盐溶液发生复分解反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。

②钠与熔融盐反应： 4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 3．钠的制取、保存及用途(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

(3)用途。

①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； ②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。

③用作电光源，制作高压钠灯。

1．(RJ 必修1·P 532改编)下列关于钠的叙述中，正确的是( ) A ．钠原子和钠离子具有相似的化学性质 B ．钠燃烧时生成氧化钠C ．钠有很强的还原性，切开后表面变暗，生成了Na 2O 2D ．钠原子的最外层只有一个电子 答案 D2．教材基础知识探究(1)如何正确取用钠：______________________________________________ ______________________________________________________________。

3．将一定量的Na 2O 2和NaHCO 3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )解析：有关的反应方程式依次为2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 、2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2、2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑。

当Na 2O 2与NaHCO 3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na 2O 2＋4NaHCO 3=====△4Na 2CO 3＋O 2↑＋2H 2O ；当Na 2O 2与NaHCO 3的物质的量之比为1∶1时，2Na 2O 2＋2NaHCO 3=====△2Na 2CO 3＋O 2↑＋2NaOH ，即1∶2<n (Na 2O 2)∶n (NaHCO 3)≤1∶1，反应后剩余固体的成分为Na 2CO 3和NaOH ；当n (Na 2O 2)∶n (NaHCO 3)>1∶1时，反应后剩余固体为Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3，由此可以判断A 、C 、D 对，B 错。

答案：B4．过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)( )2222222CO3＋O2，根据反应前后“固体质量关系”可知，相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，可看作发生反应“Na2O2＋CO===Na2CO3”。

若固体质量增加了28 g(相当于吸收了 1 mol “CO”)，则消耗 1 mol CO2(常温常压下，体积大于22.4 L)，生成1 mol Na2CO3(质量为106 g)。

根据“电子转移关系”可知，消耗1 mol CO2时，反应中转移1 mol 电子(即N A个)。

答案：C5．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A．0.125 mol B．0.25 molC．0.5 mol D．1 mol解析：根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝8 g32 g·mol－1＝0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol×2＝0.5 mol。

人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物综合检测3含分析 (1)一、选择题 ( 此题包含 12 个小题，每题 4 分，共 48 分，每题只有一个选项切合题意 )1．以下对于物质的用途或说法不正确的选项是()A．铝热反响原理是炼铁最常用的反响原理B．氧化铝熔点很高，可用作耐火资料C．过氧化钠能够用作呼吸面具中的供氧剂D．青铜是我国使用最早的合金分析： A 项，炼铁常用高炉炼铁，高炉炼铁时把碳氧化成一氧化碳，再用一氧化碳复原氧化铁制得铁，A 项错误；B 项，氧化铝熔点高，用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器， B项正确； C项，依据 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，呼吸面具中的供氧剂， C项正确；D项，青铜是铜锡的合金，青铜是我国使用最早的合金， D项正确。

答案： A2．利用焰色反响，人们存心识地在烟花中加入特定金属元素，使焰火更为绚烂多彩。

以下说法中正确的选项是()A．非金属单质焚烧时火焰均为无色B．NaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色不同样C．全部金属元素都有焰色反响D．利用焰色反响可查验某些用惯例化学方法不可以判定的金属元素分析：某些非金属单质焚烧时火焰也有颜色，如H2在空气中焚烧时产生淡蓝色火焰，A 项错误；焰色反响为金属元素的性质，与元素的存在形式 ( 化合态或游离态 )没关，同种金属元素的焰色反响同样， B 项错误；只有某些金属元素有焰色反响，如 Fe 不拥有焰色反响， C项错误。

答案： D3．某同学经过系列实验商讨 Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中获取稀硫酸，置镁片于此中商讨Mg的开朗性B．将 NaOH溶液迟缓滴入 MgSO4溶液中，察看 Mg(OH)2积淀的生成C．将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，清洗并采集积淀D．将 Mg(OH)2积淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2 固体分析：A 项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，错误； B 项， 2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋ Na2SO4，正确；C 项，过滤时应用玻璃棒引流，错误；D项，Mg(OH)2与稀盐酸反响生成MgCl2溶液，应在蒸发皿中蒸发溶液，加热蒸发时发生水解生成 Mg(OH)2，因此加热时一定在HCl 的氛围中加热才能获取MgCl2 固体，错误。

一、铜及其化合物的性质1．下列有关铜及其化合物的说法中不正确的是( )A．用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性B．Cu→CuO→Cu(OH)2，两反应过程都能一步实现C．用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序D．波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液解析：铜具有良好的导电性，用作电缆、电线，A正确；CuO不溶于水，CuO→Cu(OH)2不能一步实现，B错误；稀H2SO4与锌反应，与铜不反应，说明锌在H前，铜在H后，铜能和AgNO3反应，说明铜比银活泼，可判断金属活动性顺序，C正确。

答案：B2．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是( )A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1 mol CuSO4在1 100 ℃所得混合气体X中O2一定为0.75 molD．Y可以是葡萄糖解析：据反应式3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，H2SO4和HNO3的物质的量之比是3∶2，A对；途径①③中均生成大气污染物，而②没有，B对；1 mol CuSO4分解生成0.5 mol Cu2O，转移1 mol 电子，故生成0.25 mol O2，C错；醛基能被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，生成Cu2O，葡萄糖含有醛基，D 对。

答案：C3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )解析：稀盐酸可以与碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]反应，而且稀盐酸不与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。

一、铜及其化合物的性质1．下列有关铜及其化合物的说法中不正确的是()A．用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性B．Cu→CuO→Cu(OH)2，两反应过程都能一步实现C．用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序D．波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液解析：铜具有良好的导电性，用作电缆、电线，A正确；CuO 不溶于水，CuO→Cu(OH)2不能一步实现，B错误；稀H2SO4与锌反应，与铜不反应，说明锌在H前，铜在H后，铜能和AgNO3反应，说明铜比银活泼，可判断金属活动性顺序，C正确。

答案：B2．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1 mol CuSO4在1 100 ℃所得混合气体X中O2一定为0.75 mol D．Y可以是葡萄糖解析：据反应式3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 可知，H2SO4和HNO3的物质的量之比是3∶2，A对；途径①③中均生成大气污染物，而②没有，B对；1 mol CuSO4分解生成0.5 mol Cu2O，转移1 mol电子，故生成0.25 mol O2，C错；醛基能被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，生成Cu2O，葡萄糖含有醛基，D对。

答案：C3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()解析：稀盐酸可以与碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]反应，而且稀盐酸不与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B 错误；硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。

几种重要的金属一、选择题1、、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（）A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol2、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：13、下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)24、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③ B．①④ C．②④ D．②③5、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质6、下列变化能够实现的是( )①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应A．全部 B．只有①③⑤ C．只有②④⑥ D．只有①②③④7、橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是A． LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B． LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C. 能与稀硝酸发生氧化还原反应D． LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素8、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 则下列说法正确的是（）A、该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物B、4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子C、Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6molD、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀9、下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是( )A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化B．一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋10、金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用,下列关于金属的说法不正确的是( )A.越活泼的金属越难冶炼B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的11、下列有关说法正确的是( )A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水12、下列实验设计能够成功的是( )A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样溶液白色沉淀沉淀不溶解B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:混合液溶液分层得上层液体C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强:NaI溶液溶液变蓝色D.鉴定盐A的成分是FeBr2:二、非选择题13、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

一、合金的组成、性质及应用1．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤解析：合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。

答案：A2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。

下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]制得铜也属于还原法C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，A正确；火烧孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭还原为单质Cu，属于还原法制取，B正确；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C正确；工业上利用电解熔融MgCl2的方法来制得金属镁，D错误。

答案：D3．2016年在上海首飞的C919大型飞机采用了大量新材料铝锂合金。

下列关于铝锂合金的说法不正确的是()A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物B．铝锂合金的硬度比锂大C．铝锂合金的熔点比铝低D．铝锂合金耐酸碱腐蚀解析：铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。

答案：D4．中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史记录，首次突破7 000米，最深达到7 020米海底。

“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是()A．钛合金是一种新型的金属单质B．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小C．钛合金的化学性质与钛单质相同D．青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金解析：合金是指两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，不属于新型金属单质，A错误；合金的熔点一般比成分金属的熔点低但硬度大，B错误；合金的化学性质与其成分金属的化学性质是相同的，钛合金除具备钛单质的性质外，还具有其他成分的性质，C错误。

【精品】人教版高中化学高三专题基础复习专题3《金属及其化合物》测试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．观察是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是：（）A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化2．X、Y、Z、M 均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。

下列说法中不正确的是（）A．若M 是单质铁，则Z 溶液可能是FeCl2溶液B．若M 是氢氧化钠，则X 水溶液呈酸性C．若M 是氧气，则X、Z 的相对分子质量可能相差48D．若M 是强氧化性的单质，则X 可能是金属铝3．下列实验装置不能达到实验目的是()A．验证Na和水反应是否为放热反应B．用CO2做喷泉实验C．观察纯碱的焰色反应D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性4．某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体5．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是() A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋6．把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶17．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂8．钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。

金属及其化合物单元综合检测试卷一、选择题1．质量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，二者生成的氢气质量相比较：A、前者多B、后者多C、一样多D、不能确定2．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是( )A．石灰水 B．无水乙醇 C．硝酸 D．盐酸3．加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．NaCl溶液 D. Cu(NO3)2溶液5．下列有关实验操作不能达到相应目的的是6．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。

加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）n(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)7．为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。

下列实验操作及判断中正确的是A．观察加热时能否放出气体B．观察加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成8．已知HCO3―+AlO2― +H2O=CO32― +Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为9．下列关于金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属单质在常温下均是固体C．金属元素能存在于阳离子中，而不能存在于阴离子中D．金属元素在化合物中一定显正价10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g12．下列各组反应属于铝热反应的是A．Al2O3＋NaOH B．Al＋Fe3O4 C．Al＋CuSO4 D．Al＋HCl13．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。

一、铜及其化合物的性质1．下列有关铜及其化合物的说法中不正确的是()A．用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性B．Cu→CuO→Cu(OH)2，两反应过程都能一步实现C．用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序D．波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液解析：铜具有良好的导电性，用作电缆、电线，A正确；CuO 不溶于水，CuO→Cu(OH)2不能一步实现，B错误；稀H2SO4与锌反应，与铜不反应，说明锌在H前，铜在H后，铜能和AgNO3反应，说明铜比银活泼，可判断金属活动性顺序，C正确。

答案：B2．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1 mol CuSO4在1 100 ℃所得混合气体X中O2一定为0.75 mol D．Y可以是葡萄糖解析：据反应式3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 可知，H2SO4和HNO3的物质的量之比是3∶2，A对；途径①③中均生成大气污染物，而②没有，B对；1 mol CuSO4分解生成0.5 mol Cu2O，转移1 mol电子，故生成0.25 mol O2，C错；醛基能被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，生成Cu2O，葡萄糖含有醛基，D对。

答案：C3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()解析：稀盐酸可以与碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]反应，而且稀盐酸不与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B 错误；硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。