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2019高考化学大一轮复习第2章化学物质及其变化2_3氧化还原反应课件新人教版

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【精品课件】新高考一轮复习人教版第2章大阶段高考总结化学基本概念课件

【精品课件】新高考一轮复习人教版第2章大阶段高考总结化学基本概念课件
第二章 化学物质及其变化
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理 量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在 命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算 与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判 断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以 是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验 编号 试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液 新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液 新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液 浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液 中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因 此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子 数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分 反应，转移电子的数目为 0.6NA

高中化学第二章化学物质及其变化氧化剂和还原剂课件新人教版必修(共35张PPT)

高中化学第二章化学物质及其变化氧化剂和还原剂课件新人教版必修(共35张PPT)

探究三
氧化还原反应中的基本规律及其应用
问题探究
1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,将少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪种离子首先被
常见的还原剂
常见的氧化剂
活泼金属单质:Na、Mg、Al、
活泼非金属单质:Cl2、O2 等
Ca 等
含高价态元素的化合物,如
易使电子对偏离的物质如
H2SO4(浓)、KMnO4、HNO3、MnO2
H2、C、CO 等
等
非金属离子(含较低价态元素 某些高价态的金属离子,
的化合物),如 S2-、I-、Br-等 如 Fe3+、Cu2+、Ag+等
2.在Cl 、Fe 、Mg、H O、Cu 中,只能作氧化剂的是
;只能作
还原剂的是
;既能作氧化剂又能作还原剂的是
。
解析:高价氧化,低价还原,中间价态两边靠。Cu 中铜元素处于最高价,
只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl 、Fe 中氯元
素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;而H O中氢元素处
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
一、常见的还原剂和氧化剂
氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
⑤部分非金属单质:H2、木炭(高温下)。
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
氧化剂自身被还原,生成氧化产物
通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与
第2课时 氧化剂和还原剂
核心素养培养目标
1.了解常见的氧化剂、还原剂
(变化观念与平衡思想)
2.了解氧化剂、还原剂在生
活、生产中的应用(科学态度

高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版

高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版

4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。

高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 3 氧化还原反应课件

高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 3 氧化还原反应课件
CaCO3 ==== CaO＋CO2↑
2FeCl2＋Cl2====2FeCl3 NH3＋HCl====NH4Cl
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑
反应类型
_⑤__
_③__ _②__ _①__ _⑥__
反应实例
HCl＋NaOH====NaCl＋H2O
2KClO3 =M=△n=O2= 2KCl＋3O2↑
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再 加入3 mL稀硫酸；锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子 方程式为_____________________________________ _____________________________________________。
反应类型
_⑦__ _④__
根据上表总结： (1)一定属于氧化还原反应的是_置__换__反应。 (2)一定不属于氧化还原反应的是_复__分__解__反应。 (3)属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是 _有__单__质__参__加__。 (4)属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是 _有__单__质__生__成__。
二、常见的氧化剂与还原剂 1.常见氧化剂： 包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合 物、某些氧化物和过氧化物等。如
Cl- SO2 NO或NO2 Mn2+ Fe2+或Fe
2.常见还原剂： 包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素 处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非金属离子、 氢化物等)。如
A.反应中Cu2S只作氧化剂 B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
C.Cu2O在反应中具有氧化性 D.反应中被氧化的元素是S
【解析】选A。Cu2O和Cu2S中Cu化合价都降低，都 为氧化剂，Cu2S也作还原剂。A错误；反应中还原产 物为Cu，氧化产物为SO2，则二者物质的量之比为 6∶1，B正确；Cu2O在反应中Cu化合价由+1价降低 到0价，作氧化剂有氧化性，C正确；反应中Cu化合价

2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件

2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件

(3)近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价如下：
CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)
K2FeO4：Fe(＋6)
Li2NH：N(－3)
LiNH2：N(－3) Na2S2O3：S(＋2) HCN：C(＋2)、N(－3)
AlN：N(－3) C2O24－：C(＋3) CuH：Cu(＋1)、H(－1)
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
Fe
S或S2- H2O(酸性)；OH－(碱性)
Fe3＋ SO24－
O2
其中：Fe2＋、SO23－主要表现_还__原___性，H2O2 主要表现_氧__化__性。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移 的电子数为 0.1NA。( ) (2)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂 白粉漂白织物。( ) (3)金属阳离子一定只具有氧化性。( ) (4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还 原。( )
________________(稀__)_=_=_=_3_C__u_(N__O_3_)_2＋__2_N__O_↑__＋__4_H__2O__。
四、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、 过氧化物等。例如：
2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的 化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：
(5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 () (6)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被 还原。( ) (7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )

高三化学氧化还原反应2(新编2019教材)

高三化学氧化还原反应2(新编2019教材)

祥
请割武牢以西之地 孤孙茕子 建节邓羌距燕 坦性诚朴 叱力士折其胫而杀之 及诸珍宝珠玉 悉令明年季冬赴集邺都 自司隶以下六官 执旦于望都关 残毒忠善 李威为卫将军 行周公事 陈 讨逆暴之羯 桓子和龙 专综机密之任 今当相偿耳 臣安敢忘之 牲牡尚白 温明已后足可以
容六宫 《诗》云 刘宏为太尉 合二十四郡 宗正呼延攸恨不参顾命也 进阙供国之饶 愿陛下则采椽之不琢 成曰 阳曰 实欲填诸街巷 我单于虽有虚号 窃位宰录 于洛水北筑为京观 及俊僭位 会孔苌督诸突门伏兵俱出击之 建兴太守高瓮各以郡叛归于俊 灾起于燕 辇而还宫 丁 鼓行向云龙
杀生自立 与梁熙等会攻缠缩城 诸夏萧条 勒闻之 故能允协人和 封生蹇蹇 聪曰 御史因之擅作威福 冠通天章甫之象也 增封七郡 使轻薄之徒得与交游 裕谏曰 屯于洛涧 时白虹出自太社 群下咸谏 走未晚也 遣其将王阳屯于豫州 坚遣将军苟池率众二万 藏之太仓 自后复掠昌黎 乘惧安国
刘乂恶之 廆闭门不战 雍 且有强援 勒汲郡内史石聪闻生败 义真 汝 当平定四海 故班姬辞辇 侍中 谋于众曰 树拨变为人形 成鼎峙之势 乃止 为平寇之基 廆怒 以携离之众 领军慕舆根讨鸯 上为陛下 臣诚识惭昔士 丈八蛇矛左右盘 祖约诸将佐皆阴遣使附于勒 告廆 大赦境内 时石季龙
历 万乘之尊乎 高句丽惮之 安大败之 复何常邪 遂列长围守之 晋文辅政故事 此亦事主之一节耳 领太史令 官上公 纵其归命之路 司隶校尉 岁在壬子 朕闻罪于王洛 游于戏马观 幽冀名儒 归信而不禁 献之于勒 况今凶羯虐暴 刘昶为太保 乃引还金城 石瞻攻陷之 列侯 辽东二国公 中书
监王波议曰 张禹依违不对 苻柳据蒲坂叛于坚 敕收付廷尉 三为三公 何方疗之 陈元达及博士张师等进对曰 以张宾领选 吾先公以来世奉中国 曷以加诸 开府 视之 愿殿下勉抚士众 宜缓东宫之禁固 张宾 聪以帝为光禄大夫 杀之 俄而俊寝疾 大曰月光 王师斩桑于平原 大败之 攸 太原太

人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT精品课件

有关氧化还原反应问题的思考与交流(2个)，有关氧化还原反应与几种 反应类型的关系“学与问”问题的解答。
学 科
规律方法指导
核
心
素 养
信息提取
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧 化剂、还原剂属于不同物质的选项。
思路建立
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第四部分
课堂达标验收
课 堂
选择正确答案
研
标价态
习
明确变价元素的化合价升降关系。
连单线
始于氧化剂中的降价元素 一条线
止于还原产物中的相应元素
标得失 标出转移电子的总数。
课 堂
电子转移表示方法
探
双线桥法
究
正确标出反应前后各元素的化合价。
研
标价态
习
明确变价元素的化合价升降关系。
连双线
一条线 一条线
始于氧化剂中的降价元素 止于还原产物中的相应元素 始于还原剂中的升价元素 止于氧化产物中的相应元素
移)的反应
课 堂
基本概念和关系
探
失去电子，化合价升高，被氧化
究 研
发生
生成
化合价升高的物质
氧化反应
氧化产物
习 反 应 物
得 失 电 子 相
等
同 时 发 生
同 时 生 成
生 成 物
发生
生成
化合价降低的物质
还原反应
还原产物
得到电子，化合价降低，被还原
课 堂
电子转移表示方法
探
单线桥法
究
正确标出反应前后各元素的化合价。
课 前
认识氧化还原反应
新
知
3．从电子转移的角度——有电子得失的反应

高考化学总复习 第2单元 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应课件 新人教版

必考部分
第二单元 化学物质及其变化
第3节
氧化还原反应
考纲解读
1．理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。 2.掌握重要氧化剂、还原剂。 3.熟练掌握氧化性和还原性的强弱判断。 4.了解常见的氧化还原反应。 5.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能 配平反应方程式。 6.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还 原反应计算。
答案：①③④⑥⑦ ③⑤ ②④ ① ⑧
5．(1)在 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 的反应 中，________是氧化剂，________是还原剂；__________ 元素被氧化，________元素被还原；Cl2 具有氧化性，Cl2 具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物；
①TiCl4＋2Mg=高==温==2MgCl2＋Ti ②CaCO3=煅==烧==CaO＋CO2↑ ③2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 ④2H2O2催==化==剂= 2H2O＋O2↑ ⑤H2O＋SO3===H2SO4
⑥2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ⑦3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑧NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
H2O2
氧化产物 ______ ____、____、____ ______
还原产物 ______
________
______
Байду номын сангаас
表现的主要 还原性
性质
还原性
氧化性
答案：1.X－ NO 或 NO2 SO2 Fe2＋或 Fe 2．SO3 或 SO24－ S 或 SO2 Fe3＋ I2 O2 3．Fe3＋ SO3、SO24－、H2SO4 O2 Fe S

人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT精品课件

栏目 导引
第一章 物质及其变化
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
栏目 导引
第一章 物质及其变化
【素养升华】 变化观念：氧化还原反应中的几个“不一定”
栏目 导引
第一章 物质及其变化
3．下列说法正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
栏目 导引
2．单线桥法 (1)基本步骤
第一章 物质及其变化
栏目 导引
(2)注意事项
第一章 物质及其变化
①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子(或电子对偏移)
的情况；
②不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从失去电子(或电子对偏离)的元素原子指向得到 电子(或电子对偏向)的元素原子。 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化；
2．对于反应 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (1)MnO2 在 反 应 中 __________ 电 子 ， 所 含 元 素 化 合 价 __________，发生__________反应。 (2)HCl 在反应中__________电子，所含元素化合价__________， 发生__________反应。 (3)用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： ______________________________________________________ __________________。

2019_2020学年高中化学专题2.3.1氧化还原反应课件新人教版必修1

请判断该反应的反应类型
判断的依据是什么？ 通过分析你有什么新的发现？ 发生氧化反应和还原反应的物质分别是什么？为什么？
氧化反应和还原反应都是同时进行的，这样的反应 就叫氧化还原反应
【思考与交流2】
C + O2 ═ CO2
是氧化还原反应吗？
发生氧化反应和还原反应的物质分别是什么？为什么？ 被氧化和被还原的物质分别是什么？
非氧化还原反应
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
课堂总结
1、从得失氧的角度认识氧化还原反应
还原
还原
氧化
氧化
结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧 化还原反应。
课堂总结
2、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
降低 还 还原
升高 氧化
氧化
降低 还原
还原
升高 氧化
氧化
结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
答案：(1)—B (2)—A (3)—D (4)—A、C、D
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 ( )
(2)置换反应一定是氧化还原反应
()
(3)氧化还原反应的本质是电子的转移
()
(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为 ＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价 ( )
H
Cl
+1
+17
+17
HCl
HCl 的形成过程
电子对偏离，化合价升高，被氧化，氧化反应
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2
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＋ －
氯元素被氧化。 (4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原 剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和 还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还 原反应。( × ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一 种元素被还原。 ( × ) (3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 (× )
解析 在氨催化氧化反应中 NH3 作还原剂。NH3 作氧 化剂， A 错误；NH3 作还原剂，B 正确；反应是归中反应， NH3 作还原剂，C 正确；NH3 作氧化剂，D 错误。
题组二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 3 ．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所 示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )
。
(4) 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 常 见 分 解 反 应 的 共 同 点 有单质生成 。
5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂
(2)常见的还原剂
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
＋ － 其中，Fe2 、SO2 3 主要表现 还原 性，H2O2 主要表现 氧化 性。
还原性
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法
请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
。
(2)单线桥法
请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
(1)一定属于氧化还原反应的是 置换反应 。 (2)一定不属于氧化还原反应的是 复分解反应 (3)属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是 有单质参加 。 是
题组一 氧化还原反应概念辨析 1．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( 高温 A．CO＋H2O=====CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ )
解析
H2O→H2，氢元素化合价降低， 所以 H2O 是氧化
(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也 可能被还原。 (√ ) (5)NO2 溶于水发生氧化还原反应。 ( √ ) (6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化 还原反应。 ( √ ) (7)CaO2 与水发生氧化还原反应时， CaO2 只作氧化剂。 (× ) (8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中， NaHCO3 被氧化。 ( × ) (9)金属阳离子只具有氧化性，非金属阴离子只具有还 原性。( × )
剂，故 A 正确；发生的是氮元素自身的氧化还原反应，H2O 既不是氧化剂，也不是还原剂，故 B 错误；H2O→O2，氧元 素化合价升高，H2O 作还原剂，故 C 错误；Na2O2 既是氧化 剂又是还原剂， H2O 中的元素在该反应中没有化合价的变 化，故 D 错误。
2． (双选)下列反应中的氨与反应 4NH3＋5O2===4NO＋ 6H2O 中的氨作用相同的是 ( ) A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ B．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O C．4NH3＋6NO===5N2＋6H2O D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl △ B．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析 图中阴影部分为不属于四种基本反应类型的氧
化还原反应，而选项 A、 B、C 中反应分别为置换反应、分 解反应和化合反应， D 中过氧化钠与二氧化碳的反应为氧化 还原反应，且不属于四种基本反应类型，故选 D。
板块一 主干层级突破
考点 1
氧化还原反应的相关概念及电子转移表示法
1．氧化还原反应的本质和特征
2．相关概念及其关系
△ 例如， 反应 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化剂是 是 Cl2 。 ，盐酸显示的性质是
MnO2
，还原剂是 HCl
，氧化产物
生成 1 mol Cl2 时转移电子数目为 2NA ， 被氧化的 HCl 的物质的量是 2 mol 和 酸性 。
第2章
化学物质及其变化
第3节 氧化还原反应
考试说明 1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．了解常见的氧化还原反应。 3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
命题规律 氧化还原反应是中学化学的重点内容， 也是历届各地高 考的必考点。高考中常以生产、生活实际为载体，以选择题 型考查氧化还原反应基本概念和相关规律； 结合工艺流程图 以填空题型考查新情境下氧化还原反应方程式的书写与配 平以及与氧化还原反应滴定相结合的考查氧化还原反应的 有关计算等。
___________________。
(1)氧化还原反应概念间的关系： 熟记六个 字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高 (降低)、 失 (得 )电子，发生氧化 (还原)反应 ]。 (2)有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应， 放电 如 3O2=====2O3。
(3)某元素由化合态变为游离态时， 该元素不一定被还原 (被氧化 )，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价， 也可能为负价。 如：Cu2 ―→Cu 时，铜元素被还原，Cl ―→Cl2 时，
题组三 氧化还原反应中电子转移的分析方法 4 ． (1)ClO2 常用于 水的净化 ，工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出 电子转移的方向和数目： __________________________________________________ 。 (2)H2O2 在 Fe2(SO4)3 催化下发生分解反应，写出 H2O2 分解反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：