江苏省2014届高考化学选择题专练(4)离子反应的有关问题

三、离子反应　氧化还原反应 1．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 解析：选D。

运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。

A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na＋和HCO，HCO不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。

2．(2013·高考北京卷)下列解释事实的方程式不准确的是( ) A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析：选C。

铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。

钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe－2e－===Fe2＋，C错。

3．(2013·高考重庆卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO C．NH、H＋、S2O、PO D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO 解析：选A。

2014年高考化学试题分类汇编专题三离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验）1．（2014·四川理综化学卷，T3）能正确表示下列反应的离子方程式是：A．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2．（2014·上海单科化学卷，T17）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出3．双选（2014·上海单科化学卷，T18）某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。

取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是A．一定有Cl―B．一定有SO42―C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32―4．（2014·上海单科化学卷，T20）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O 5．（2014·山东理综化学卷，T12）下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾6．（2014·全国大纲版理综化学卷，T11）下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42—8．（2014·江苏单科化学卷，T3）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－9．双选（2014·广东理综化学卷，T22）下列实验操作、现象和结论均正确的是12. （2014·广东理综化学卷，T9）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是13．（2014·安徽理综化学卷，T8）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I -= Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L 0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe14．（2014·北京理综化学卷，T9）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑15．（2014·安徽理综化学卷，T26）（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。

2014普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）1.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的学科网空间取向图像，模型如图。

下列关于水的说法正确的是（）A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大2.下列关于化学用语的表示正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：80Br35 ArrayCD．间二甲苯的结构简式：3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的学科网是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－4.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液学科网D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－8.列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）9.短周期主族元素X、Y2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

能力展示题组一离子方程式1. (2010·江苏高考第3题)下列离子方程式表达正确的是( )A. 用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-2Al-2O+H2OC. 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2N-3O+NO↑+H2OD. 用食醋除去水瓶中的水垢:C2-3O+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O2. (2011·江苏高考第6题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+B. NO2与水的反应:3NO2+H2O2H++2N-3O+NOC. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al-2O+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C2-3O3. (2012·江苏高考第9题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I-3O+3H2O3I2+6OH-B. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:N4H++OH-NH3↑+H2OC. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS-3O+N4H+D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N-3O Ag++NO↑+H2O4. (2013·江苏高考第8题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+C. Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC-3O+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O题组二离子共存5. (2010·江苏高考第6题)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中:Fe 2+、N -3O 、S 2-4O 、Na +B. 由水电离的c(H +)=1×10-14mol ·L -1的溶液中:Ca 2+、K +、Cl -、HC -3OC. -(H )(OH )c c +=1012的溶液中:N 4H +、Al 3+、N -3O 、Cl - D. c(Fe 3+)=0.1mol ·L -1的溶液中:K +、ClO -、S2-4O 、SCN -6. (2011·江苏高考第4题)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 1.0 mol ·L -1KNO 3溶液:H +、Fe 2+、Cl -、S2-4OB. 甲基橙呈红色的溶液:N 4H +、Ba 2+、Al -2O 、Cl -C. pH=12的溶液:K +、Na +、CH 3COO -、Br -D. 与铝反应产生大量氢气的溶液:Na +、K +、C2-3O 、N-3O7. (2012·江苏高考第3题)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L -1NaOH 溶液中:K +、Na +、S2-4O 、C2-3OB. 0.1 moL ·L -1Na 2CO 3溶液中:K +、Ba 2+、N -3O 、Cl -C. 0.1 mol ·L -1FeCl 3溶液中:K +、N4H +、I -、SCN -D. -(H )(OH )c c +=1×1014的溶液中:Ca 2+、Na +、ClO -、N -3O8. (2013·江苏高考第3题)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 使甲基橙变红色的溶液:Mg 2+、K +、S 2-4O 、N -3OB. 使酚酞变红色的溶液:Na +、Cu 2+、HC -3O 、N -3OC. 0.1 mol ·L -1AgNO 3 溶液:H +、K +、S 2-4O 、I -D. 0.1 mol ·L -1NaAlO 2溶液:H +、Na +、Cl -、S 2-4O题组三 陌生氧化还原反应方程式的书写9. (2010·江苏高考第18题节选)正极材料为LiCoO 2的锂离子电池被广泛用作便携式电源。

2014年高考生物二轮复习：离子反应综合检测综合检测时间：60分钟 分值：100分一、选择题（共16小题）1． (2013·江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3 B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO －3、NO －3 C ．0.1 mol ·L －1AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、SO 2－4、I －D ．0.1 mol ·L －1NaAlO 2溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4 答案：A解析：A 项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，4种离子均能大量共存，正确；B 项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，Cu 2＋不能大量存在，若碱性过强，HCO －3也不能大量存在，错误；C 项，Ag ＋与SO 2－4、I －因生成沉淀而不能大量共存，错误；D 项，AlO －2与H ＋不能大量共存，错误。

2． (2013·安徽理综，9改编)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A ．水溶液中：K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3(2013·广东理综，8C) B ．空气：C 2H 2、CO 2、SO 2、NO C ．氢氧化铁胶体：H ＋、K ＋、S 2－、Br －D ．高锰酸钾溶液：H ＋、Na ＋、SO 2－4、葡萄糖分子 答案：A解析：B 项NO 易被空气中氧气氧化生成NO 2，不能大量共存；C 项氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能大量共存，另外Fe(OH)3胶体可氧化S 2－不能大量共存；D 项高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。

3． (2013·新课标全国卷Ⅱ，10)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu ↓＋2Na ＋C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3＋3Mg 2＋答案：D解析：A 项，不符合客观事实，盐酸与铁反应应生成Fe 2＋，错；B 项，钠不能从CuSO 4溶液中置换出铜，错；C 项，HCO －3不能拆开，错。

第四讲离子反应(时间：45分钟满分：100分)考点题号电解质溶液1、8离子方程式的正误判断2、3、6、7离子共存4、5离子检验9、10、11) 1．(2013·广安一检)下列说法中正确的是( )。

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－解析氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，选项D错误。

答案 B2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )。

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③ B．②③C．③⑤ D．①④解析离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。

答案 A3．(2012·海南化学，改编)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )。

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋OH－===SO2－4＋Cl－＋H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋H2O===2[Al(OH)4]－解析A中忽略了碳酸钙的生成；B中没配平离子方程式；C中忽略了硫酸钡的生成。

专题四离子反应1.（2014·北京市西城区期末）表示下列反应的离子方程式正确的是A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－△H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－1.【答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成Fe2+，即Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A项错误；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，即Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B项正确；酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠时，NH4+和HCO3－都能和OH－反应，即HCO3－+ NH4++2OH－△CO32-+2H2O+NH3↑，C项错误；氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸为弱酸要用化学式表示，即Cl2+H2O H++Cl－+HClO，D项错误。

2.（2014·天津市高三第二次六校联考）能正确表示下列反应的离子方程式是() A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O ==HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2.【答案】D【解析】稀硝酸属于强氧化性酸，溶解Fe3O4时，将Fe2+氧化为Fe3+，A项错误；NH4+、HCO3-离子均能够与OH-作用，故足量的Ba(OH)2与NH4HCO3反应，离子方程式为：NH4++HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O+H2O，B项错误；ClO-具有强氧化性，能够将SO2氧化物SO42-：2 SO2+Ca2++2ClO－+H2O ==CaSO4+SO42-+2Cl-+4H+，C项错误；NH4+结合OH-能力比Al3+强，Ba(OH)2提供的OH-恰好使Al3+沉淀完全，同时Ba2+沉淀部分SO42-，D项正确。

专题05 离子反应 1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是（ ） A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 【答案】C

考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义 【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。 书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO

32－”。 (4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 (5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。 2．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确．．．的是（ ） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】

【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等 【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化，是解答的难点和易错点。注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。 3．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3

专题05 离子反应1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H ++OH −=H 2O” 表示的是（ ）A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B ．NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合D ．Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合【答案】C考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。

书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO 3不能拆写成“Na ＋＋H ＋＋CO3,EQ \* jc0 \* "Font:宋体" \* hps21 \o(\s\up 9(2－,3EQ \* jc0 \* "Font:宋体" \* hps21 \o(\s\up 9(2－”。

(4)氨水作为反应物写为NH 3·H 2O ；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH 3↑＋H 2O”。

(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu 与浓硫酸的反应、NH 4Cl 固体与NaOH 固体的反应。

2．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确．．．的是（ ）- 2 - A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH –D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。

【离子浓度大小】26. 25℃时，将0.1mol ·L -1Na 2S 溶液慢慢滴入相同体积0.1mol ·L -1盐酸中，所得溶液中离子浓度关系正确的是( ) A. c(S 2-)>c(HS -)>c(OH -)>c(H +) B. c(OH -)=c (HS -)+2c(H 2S)+c(H +) C. c(Na +)=c(Cl -)+c(S 2-)+c(H 2S)+c(HS -) D. c(Na +)+c(H +)=c(Cl -)+c(HS -)+c(S 2-)+c(OH -)27. 25℃时，下列溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是( )A. 0.1mol ·L -1(NH 4)2SO 4溶液:c(N4H +)>c(S2-4O )>c(H +)>c(OH -)B. 浓度均为0.1mol ·L -1的Na 2CO 3和NaHCO 3等体积混合后的溶液:c(Na +)>c(C2-3O )>c(HC-3O )>c(OH -)C. 浓度均为0.1mol ·L -1NH 3·H 2O 和NH 4Cl 等体积混合后的溶液:c(Cl -)>c(N4H +)>c(NH 3·H 2O)D. 0.1mol ·L -1Na 2S 溶液:c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+c(H 2S)28. 25℃时，有c(HF)+c(F -)=a mol ·L -1的一组HF 、NaF 混合溶液，溶液中c(HF)、c(F -)与pH 的关系如右图所示。

下列说法正确的是( )A. 当c(F -)>c(HF)时，溶液呈碱性 B. 当pH=3时，溶液中c(F -)<c(Na +)C. 当pH=3.45时，所加NaOH 溶液恰好与HF 完全反应D. 当pH=4时，c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(F -)29. 25℃下，将0.1mol ·L -1氨水与0.1mol ·L -1盐酸按不同比例混合(如下表)，所得溶液中微粒间的关系不正确的是( )盐酸体积A. ①所得溶液中:c(N4H +)>c(NH 3·H 2O)B. ②所得溶液，若pH=7，则c(N 4H +)=c(Cl -)=1×10-7mol ·L-1 C. ③所得溶液中:c(H +)-c(OH -)=c(NH 3·H 2O)D. ④所得溶液中:c(Cl -)=2c(NH 3·H 2O)+2c(N4H +)30. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是( )A. c(N4H +)相等的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2Fe(SO 4)2和NH 4Cl 溶液中，溶质浓度大小关系:c(NH 4Cl)< c[(NH 4)2SO 4]< c[(NH 4)2Fe(SO 4)2]B. 已知25 ℃时K sp (AgCl)=1.8×10-10，则在0.1 mol ·L -1AlCl 3溶液中，Ag +的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol ·L-1C. 0.2 mol ·L -1HCl 溶液与等体积0.05 mol ·L -1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH 约为1 D. 室温下，0.1 mol ·L -1NaHA 溶液的pH=4，则有c(HA -)>c(H +)>c(A 2-)>c(H 2A)31. 已知:H 2C 2O 4(aq)H +(aq)+HC 2-4O (aq) ΔH 1=akJ ·mol-1HC 2-4O (aq)H +(aq)+C 22-4O (aq) ΔH 2=bkJ ·mol-1 H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l) ΔH 3=c kJ ·mol-1又知NaHC 2O 4溶液显弱酸性，在10mL 0.1mol ·L -1H 2C 2O 4溶液中，逐滴加入VmL0.1mol ·L -1NaOH 溶液，下列有关说法正确的是( )A. H 2C 2O 4(aq)+2OH -(aq)2H 2O(l)+C 22-4O (aq) ΔH=(a+b+c) kJ ·mol-1B. 当V=10mL 时，c(Na +)>c(HC 2-4O )>c(C 22-4O )>c(H +)>c(OH -)C. 当V=15mL 时，2c(Na +)=3c(C 22-4O )+3c(HC 2-4O )D. 当V=20mL 时，c(Na +)+c(H +)=c(HC 2-4O )+c(C 22-4O )+c(OH -)32. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 0.1mol ·L -1Na 2CO 3溶液:c(Na +)>c(C 2-3O )>c(HC -3O )>c(OH -)B. 0.1mol ·L -1NH 4NO 3溶液:c(H +)-c(OH -)=c(NH 3·H 2O)C. 0.1mol ·L -1NH 4HS 溶液:c(N4H +)+c(NH 3·H 2O)=c(HS -)+c(S 2-)+c(H 2S)D. 浓度均为 0.1mol ·L -1的NaHCO 3溶液和氨水等体积混合:c(Na +)+c(N4H +)=c(HC-3O )+c(C2-3O )+c(OH -)33. 常温下，向20.00 mL 0.1000 mol ·L -1(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.200 0 mol ·L -1NaOH ，溶液的pH 与所加N aOH 溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发)。